創(chuàng)新設(shè)計(jì)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題專訓(xùn)水溶液中的離子平衡基礎(chǔ)課時(shí)3鹽類的水解新人教版

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1、基礎(chǔ)課時(shí)3　鹽類的水解 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。 (1)施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效(√) (2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，8C) (2)中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹(√) (2015·天津理綜，1B) (3)將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來配制FeCl3溶液(×) (2015·福建理綜，8B) (4)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－(×) (2015·江蘇化學(xué)，9B) (5)加熱0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，

2、CO的水解程度和溶液的pH均增大(√) (2014·江蘇化學(xué)，11C) (6)CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大(×) (2014·重慶理綜，3B) 2．(2015·天津理綜，5)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是(　　) 加入物質(zhì) 結(jié)論 A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4 反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變 D 0.1 mol NaH

3、SO4固體 反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變 解析　A項(xiàng)，0.05 mol Na2CO3與0.05 mol H2SO4剛好反應(yīng)生成Na2SO4，即所得溶液為Na2SO4溶液，c(Na＋)＝2c(SO)；B項(xiàng)，向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO，得到CaCO3和NaOH，故增大；C項(xiàng)，加水稀釋Na2CO3溶液，促進(jìn)了鹽的水解，提高水的電離程度，由水電離出的c(H＋)、c(OH－)發(fā)生了改變；D項(xiàng)，充分反應(yīng)所得溶液為Na2SO4溶液，溶液中c(Na＋)增大。 答案　B 3．[2013·山東理綜，29(4)]25 ℃時(shí)，H2SO3HSO＋H＋的電

4、離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 解析　Ka＝ Kh＝＝ ＝＝＝1×10－12mol·L－1。 HSO＋H2OH2SO3＋OH－，當(dāng)加少量I2時(shí)，發(fā)生I2＋HSO＋H2O===2I－＋3H＋＋SO，導(dǎo)致水解平衡左移，c(H2SO3)稍減小，c(OH－)減小，所以＝增大。 答案　1×10－12　增大 4．(2015·上?；瘜W(xué)，31)常溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH________0.1

5、 mol/L Na2SO3溶液的pH。(填“大于”，“小于”或“等于”) 濃度均為0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開_______________。 已知：H2SO3　Ki1＝1.54×10－2　Ki2＝1.02×10－7 HClO Ki1＝2.95×10－8 H2CO3 Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 解析　NaClO、Na2SO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H＋，破壞了水的電離平衡，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，所以溶液顯堿

6、性。形成鹽的酸越弱，鹽水解程度就越大。消耗的離子濃度越大，當(dāng)溶液達(dá)到平衡時(shí)，剩余的離子濃度就越小。由于H2SO3的Ki2＝1.02×10－7；HClO的Ki1＝2.95×10－8，所以酸性：HSO＞HClO，因此溶液的pH：NaClO＞Na2SO3。由于電離程度：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO，濃度均為0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，水解程度：CO＞SO，所以離子濃度：SO＞CO；水解產(chǎn)生的離子濃度：HCO＞HSO。但是鹽水解程度總的來說很小，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在。所以在該溶液中SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)镾O＞CO＞HCO＞HSO。

7、 答案　大于　SO＞CO＞HCO＞HSO 5．[2015·天津理綜，10(1)(3)]FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題： (1)FeCl3凈水的原理是_____________________________________________。 FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_____________________________________________________________。 (2)FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3＋＋H2O

8、Fe(OH)2＋＋H＋K1 Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)＋H＋K2 Fe(OH)＋H2OFe(OH)3＋H＋K3 以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為： xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋ 欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))________。 a．降溫　　　　　　b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是________________。 解析　(1)Fe3＋水解生成的Fe(

9、OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可起到凈水的作用；Fe3＋會(huì)與Fe反應(yīng)生成Fe2＋從而腐蝕鋼鐵設(shè)備，離子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(2)Fe3＋分三步水解，水解程度越來越小，所以對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)也越來越小，有K1>K2>K3；生成聚合氯化鐵的離子方程式為：xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋，由于水解是吸熱的，降溫則水解平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故可采用的方法是bd。從反應(yīng)的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH。 答案　(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (2)K1>K2>K3　bd　調(diào)節(jié)溶液的pH 內(nèi)容總結(jié) （1）基礎(chǔ)課時(shí)3　鹽類的水解 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” （2）C項(xiàng)，加水稀釋Na2CO3溶液，促進(jìn)了鹽的水解，提高水的電離程度，由水電離出的c(H＋)、c(OH－)發(fā)生了改變