8、.25 ℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7
D.25 ℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7
12.(2019·蚌埠模擬)常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是( )
A.若NaHY溶液的pH＝4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na＋)>c(HY－)>c(H＋)>
c(Y2－)>c(H2Y)
B.若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na＋)>c(OH－)>
c(H＋)>c(HY－)
C.若溶液中粒子濃度關(guān)系
9、為c(H＋)＋c(H2Y)＝c(OH－)＋c(Y2－)，則NaHY的水溶液一定顯堿性
D.將NaHY晶體加入水中一定能促進(jìn)水的電離
13.(易錯題)常溫下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是( )
A.a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d
B.a～d溶液的導(dǎo)電能力：a＜b＜c＜d
C.b處溶液的c(H＋)與d處溶液的c(OH－)相等
D.c處溶液和d處溶液均呈堿性
14.(2019·洛陽模擬)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶
10、液；②NaOH溶液；
③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是( )
A.溶液的pH：②>③>①
B.水電離出的c(OH－)：③>①>②
C.②和③等體積混合后的溶液：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D.①和②等體積混合后的溶液：
c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L
15.常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是( )
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)
B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于3×10－3
11、mol/L
C.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
D.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
16.(預(yù)測題)有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：
①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H2B不是強(qiáng)酸；
③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB===A＋＋HB－，HB－===H＋＋B2－
其中錯誤選項的組合是( )
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)
17.(8分)為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分
12、別選用下列試劑進(jìn)行實驗：
0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH＝4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？。(填“正確”或“不正確”)
(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL，再用pH試紙測定其pH＝b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是(用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試
13、液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？。(填“能”或“不能”)
(4)丁用pH試紙來測定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH，發(fā)現(xiàn)0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？。(填“正確”或“不正確”)
18.(12分)(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中
14、，pH最小的是(填編號)；其pH為(填數(shù)值)；pH最大的是(填編號)。
①CH3COOH?、贖CN ③HClO?、蹾2SO4⑤HClO4
(2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。
②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體。
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的一個規(guī)律：
___________________________________________________________________；
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)
15、象是
___________________________________________________________________，
請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。
19.(10分)(探究題)某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
(1)實驗步驟：
①分別配制濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH、鹽酸、CH3COOH、H3PO4溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、_____________、
②在錐形瓶中加入10 mL 0.1 m
16、ol·L－1的鹽酸，在25.00 mL(填“酸式”、“堿式”)滴定管中加入0.1 mol·L－1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。
④存儲計算機(jī)繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L－1的CH3COOH、H3PO4溶液代替鹽酸重復(fù)上述②～④的操作。
(2)結(jié)果分析：20 ℃時NaOH分別滴定鹽酸、CH3COOH、H3PO4的pH變化曲線如下。
根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①20 ℃時，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是_________________________________；
17、
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是____________________________
__________________________________________________________________；
③醋酸恰好中和時pH≈8的原因是______________________________________
__________________________________________________________________；
④你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？
(填“可行”、“不可行”)。
20.(10分)(201
18、9·合肥模擬)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。
請回答下列問題：
(1)若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為_____________。(寫一種即可)
(2)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為________________。
(3)若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑。
①25 ℃時，pH均為10的A、B兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度之比為。
②25 ℃時，0.1 mol·L
19、－1的A、B、C三種溶液，分別用水稀釋不同的倍數(shù)后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是溶液(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。
③將等物質(zhì)的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序為____________________________________________________。
21.(12分)(探究題)氧化銅礦中含有主要雜質(zhì)為Fe2＋和Al3＋等，用其生產(chǎn)CuSO4·5H2O主要工藝流程如圖。
(1)圖中加入氧化劑的目的是_________________________________，
結(jié)合下表回答除鐵步驟的最佳pH范圍為______。
金屬離子沉
20、淀時的pH
項目
離子濃度(mol/L)
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Cu2＋
0.091
4.6
6.2
Fe2＋
0.023
7.0
9.1
Fe3＋
0.025
1.8
3.9
Al3＋
0.012
3.5
5.1
Mn2＋
0.010
8.3
9.8
(2)氧化劑若選用KMnO4，會降低產(chǎn)品的純度，其原因是____________________，
實際生產(chǎn)中NaClO作為最佳氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________
____________________________________________。
21、(3)請在下圖中完善所缺步驟及所添加試劑的化學(xué)式?？晒┻x擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、降溫結(jié)晶、蒸餾、分液。
答案解析
1.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：
(1)從在溶液中是否完全電離可以判斷是否為弱電解質(zhì)；
(2)從是否存在電離平衡角度也可以判斷是否為弱電解質(zhì)。
【解析】選B。A項，強(qiáng)、弱電解質(zhì)的溶液都能與水以任意比互溶，也能導(dǎo)電，故①②錯誤；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，只能說明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說明醋酸就是弱電解質(zhì)，⑤錯誤。
2.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：
(1)無論量取待測液還是用于盛裝所用的標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，在用之前都得潤洗；
(2
22、)不影響滴定劑的消耗量，就不會產(chǎn)生誤差。
【解析】選D。A項，滴定管用蒸餾水洗凈后，要潤洗，否則測定的待測液的濃度偏高；B項，不能用待測液潤洗錐形瓶，否則，測定的待測液的濃度偏高；C項，滴定過程中，錐形瓶里的液體濺到瓶外，導(dǎo)致測定的待測液的濃度偏低。
3.【解析】選C。A項，它是電離方程式而不是水解方程式；B項，醋酸銨溶于水的離子方程式為CH3COONH4===CH3COO－＋ NH；D項，溶液呈中性，故正確的離子方程式為2H＋＋ SO＋ Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓＋ 2H2O。
4.【解析】選C。多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，比較亞硫酸和碳酸的第一步電離平衡常數(shù)“1.
23、5×10－2＞1.4×10－7”，故亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，A、B、D錯誤。
5.【解析】選C。A項，pH＝13的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L；B項，溶液中c(OH－)＝10－1 mol/L，NaOH抑制水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L；C項，因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH>13；D項，溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷10－2＝5.6×10－10 mol/L。
6.【解析】選D。若是強(qiáng)酸，與強(qiáng)堿恰好中和生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，在反應(yīng)后的溶液中滴入紫色的石蕊
24、試液時，溶液應(yīng)顯紫色，故A、B、C項錯誤。
7.【解題指南】解答本題要注意以下兩點：
(1)加水稀釋堿溶液時，c(H＋)/c(OH－)明顯變大，說明原溶液顯堿性；
(2)考慮堿性條件下的離子反應(yīng)。
【解析】選B。由加水稀釋時c(H＋)/c(OH－)明顯增大，說明該溶液為堿性溶液，溶液中含有大量的OH－，故②中Fe2＋不能共存，④中的Al3＋不能共存。
8.【解析】選B。Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，NaHCO3溶液中存在HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－，A項正確；兩溶液
25、分別加水稀釋后，pH均減小，但溫度恒定時Kw不變，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知C項正確；因CO水解程度大，Na2CO3溶液堿性強(qiáng)，D項正確。
9.【解析】選A。A中的等式移項為：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，是質(zhì)子守恒，故A正確；B項，同濃度的MgCl2和KCl溶液中Cl－的濃度不同，AgCl在兩種溶液中的溶解度不同；C項，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH ＝7時，c(OH－) ＝c(H＋)，2c(SO)＝c(NH)；D項， Na2S溶液加水稀釋后，水解程度增大，但c(OH－)變小，恢復(fù)至原溫度后，pH減小，Kw不變。
10.【解析】選C。pH＝2的醋酸和p
26、H＝12的NaOH溶液，醋酸濃度大得多，反應(yīng)后，醋酸過量，溶液顯酸性，A錯；弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越弱，B錯；氨水是弱堿，與鹽酸反應(yīng)后呈中性時氨水應(yīng)過量，C正確；含有MgCO3固體的溶液中若有其他的鎂鹽或碳酸鹽，則c(Mg2＋)可能不等于c(CO)，且Ksp受溫度的影響，故D錯。
11.【解析】選D。A項，因100 ℃時的Kw 大于25 ℃時的Kw，故100 ℃時中性溶液的pH＜7，A錯誤；B項，混合后溶液呈堿性，溶液pH＞7，B錯誤；C項，中和后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，故溶液的pH＞7，C錯誤；pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合后，氨水有剩
27、余，溶液的pH>7，D正確。
【誤區(qū)警示】溫度不同時，水的離子積不同，在使用時要特別注意；題目指明不是常溫下的水的離子積時，中性溶液的pH≠7。
12.【解析】選A。A項，溶液pH＝4，說明HY－電離程度大于水解程度，故
c(Y2－)>c(H2Y)，同時考慮水電離出H＋，故c(H＋)>c(Y2－)，A正確；
B項，雖然溶液呈堿性，但OH－主要來源于HY－的水解反應(yīng)，但水解反應(yīng)的程度很微弱，故c(HY－)>c(OH－)，B錯誤；
C項，由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(Y2－)＋c(OH－)＋c(HY－)，物料守恒c(Na＋)＝c(HY－)＋c(Y2－)＋c(H2Y)，可得c(
28、H＋)＋c(H2Y)＝c(OH－)＋c(Y2－)，無法說明NaHY的水溶液為堿性，C錯誤；
D項，若NaHY溶液呈酸性，則對水的電離起抑制作用，D錯。
13.【解題指南】解答本題注意以下兩點：
(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，也與離子所帶電荷有關(guān)；
(2)c點是硫酸和Ba(OH)2恰好中和的點。
【解析】選A。A項，0.1 mol/L的H2SO4溶液呈酸性，不斷地加入Ba(OH)2溶液，堿性會不斷增強(qiáng)，故A正確；B項，c點是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的點，溶液的離子濃度接近為0，導(dǎo)電能力最差，故B錯誤；C項，由圖像可知，原硫酸體積為20 mL，b處溶液的c(H＋)＝[0.1
29、 mol/L×2×0.02－0.1 mol/L×2×0.01]/0.03 L， d處溶液的c(OH－)＝ [0.1 mol/L×2×0.03－0.1 mol/L×2×0.02]/0.05，b處溶液的c(H＋)不等于d處溶液的c(OH－)，故C錯誤；D項，c處溶液呈中性，D錯誤。
14.【解析】選D。等濃度的三種溶液，①是酸，②是堿，③是鹽，故pH：②>③>①，A正確；③是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－水解，促進(jìn)水的電離，①是弱酸，抑制水的電離，②是強(qiáng)堿，抑制水的電離作用比①大，故有電離出的c(OH－)：③>①>②，B正確；②和③等體積混合后，根據(jù)離子的電荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH
30、－)＋c(CH3COO－)，C正確；①、②等體積混合后，CH3COOH和CH3COO－的物質(zhì)的量之和等于原CH3COOH的物質(zhì)的量，但混合后體積增大近1倍，故濃度減小，D錯。
15.【解析】選D。由曲線的變化趨勢可知，SO42－濃度越大，Ca2＋濃度越小，說明CaSO4在稀硫酸中比在水中溶解度小，A錯；b點有沉淀生成達(dá)平衡后的點會在曲線上a和c之間，SO濃度不能確定，B錯；d點通過蒸發(fā)，Ca2＋濃度增大，SO42－濃度也增大，不會達(dá)到c點，C錯；同一溫度下，物質(zhì)的Ksp不變，D正確。
16.【解析】選B。酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性，說明AOH的堿性相對較強(qiáng)，H2B的酸性相對較弱，且HB－
31、的電離程度小于HB－的水解程度，相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度。AHB溶液的電離方程式一般寫成AHB===A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。
17.【解析】(1)正確，若醋酸為強(qiáng)酸，則其溶液的pH＝1，現(xiàn)醋酸溶液pH＝4，說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡。
(2)假設(shè)如果它是強(qiáng)酸，稀釋100倍，溶液的pH＝a＋2，因為它是弱酸，故pH＜a＋2。
(3)能，加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，說明溶液的酸性變?nèi)?，CH3COO－抑制了醋酸的電離，故醋酸為弱電解質(zhì)。
(4)正確，由題意知，醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸鈉中的醋酸根離子發(fā)生了水解，故醋酸為弱酸
32、。
答案：(1)正確 (2)b
33、生成更難溶(溶解度更小)物質(zhì)的方向進(jìn)行 白色固體變成黃色固體
I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)
19.【解析】(1)①配制溶液時還要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒。
②盛放NaOH溶液要用堿式滴定管。
(2)①三種酸的濃度均為0.1 mol·L－1，但三者的pH：醋酸>磷酸>鹽酸，故三種酸從強(qiáng)到弱的順序是：鹽酸>磷酸>醋酸。
②滴定開始后，醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使溶液pH變化較快。
③恰好中和時，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，故醋酸恰好中和時pH>7。
④因為H3PO4是三元酸，10 mL H3PO4完全中和需要30 mL Na
34、OH溶液，而前述步驟中取用的NaOH溶液為25 mL，故不可行。
答案：(1)①膠頭滴管 量筒?、趬A式
(2)①鹽酸>磷酸>醋酸?、诖姿崾侨跛?，中和反應(yīng)生成的醋酸根離子對醋酸的電離產(chǎn)生抑制?、壑泻秃笊傻拇姿徕c水解使溶液顯堿性?、懿豢尚?
20.【解析】(1)用量最大、用途最廣的金屬為Fe，D為Fe，B可以為FeCl3或Fe(NO3)3，因為它們都是揮發(fā)性酸的鹽，加熱促進(jìn)水解，蒸干它們的溶液得到Fe(OH)3。
(2)若D為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品NaOH，則A是鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，反應(yīng)Ⅲ是二者互促水解：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(3)若A、B、C的溶液均顯堿性，C
35、可作焙制糕點的發(fā)酵粉，則A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，NaOH可抑制H2O電離，Na2CO3促進(jìn)H2O電離，pH＝10的兩種溶液中，H2O電離產(chǎn)生的c(OH－)分別為10－10mol·L－1和10－4mol·L－1，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)之比為10－6∶1,0.1 mol·L－1的NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3，稀釋時pH都減小，稀釋至pH相同時NaOH稀釋倍數(shù)最大，NaHCO3稀釋倍數(shù)最小，濃度最大的為NaHCO3溶液。將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3溶于水形成混合溶液發(fā)生如下變化：Na2CO3===2Na
36、＋＋CO NaHCO3===Na＋＋HCO，CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－、HCOCO＋H＋，CO、HCO水解程度都不大，但CO水解程度大于HCO，HCO的電離程度更小，因此離子濃度由大到小的順序為：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)。
答案：(1)FeCl3或Fe(NO3)3(寫出一種即可)
(2)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
(3)①10－6∶1或1∶106②NaHCO3
③c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)
21.【解析】(1)由表格中可以發(fā)現(xiàn)Fe3＋沉淀完全時所需
37、的pH較小，而Fe2＋沉淀完全所需的pH較大，故加入氧化劑的目的就是將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于沉淀，除雜。由表格可以看出Fe3＋沉淀完全所需的pH為3.9，故pH要大于等于3.9，但不能讓Cu2＋沉淀，故pH要小于4.6(因Cu2＋開始沉淀的pH的最小值為4.6，故答案為3.9≤pH<4.6。
(2)氧化劑若選用KMnO4，將引入新的雜質(zhì)離子Mn2＋，生成Mn(OH)2，在沉淀銅離子時，得不到純凈的Cu(OH)2；NaClO作為最佳氧化劑會將Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成Cl－，故正確答案為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O。
(3)先加入稀硫酸溶解氫氧化銅沉淀，然后蒸發(fā)濃縮，接著是降溫結(jié)晶，析出晶體后，過濾，再洗滌，最后經(jīng)干燥，得到成品。
答案：(1)將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于沉淀、除雜 3.9≤pH<4.6 (2)引入新的雜質(zhì)離子Mn2＋，生成Mn(OH)2 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (3)稀硫酸 降溫結(jié)晶 過濾 洗滌
內(nèi)容總結(jié)
（1）單元評估檢測(七)
第八章
（90分鐘 100分）
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)
1.下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )
①醋酸與水能以任意比互溶
安徽專用版高考化學(xué) 單元評估檢測七 新人教版含精細(xì)解析
