安徽專用版高考化學 課時提能演練十二 43硫及其重要化合物 新人教版含精細解析

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1、【安徽】2019版化學復習方略 課時提能演練(十二) 4.3硫及其重要化合物（人教版） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.SO2是常見的大氣污染物之一，下列有關(guān)SO2的說法不正確的是(　　) A.SO2對環(huán)境的主要影響是形成酸雨 B.用天然氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃燒，可以減少SO2的排放量 C.硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率，可以減少SO2的排放量 D.植樹造林，綠化環(huán)境有利于減少空氣中SO2的含量 2.SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置

2、的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)(　　) A.Cu和濃硝酸　　　　　B.CaO和濃氨水 C.大理石和稀鹽酸 D.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸 3.(2019·宿州模擬)下列實驗過程中的有關(guān)變化與對應的圖形相符合的是 4.下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.(2019·山東高考)要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2 B.(2019·江蘇高考)硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應的離子方程式為：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ C.(2019·新課標全國卷)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸 D.(2019·海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中

3、加入過量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成 5.(易錯題)將過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色沉淀的是(　　) ①Ca(OH)2　②BaCl2?、跱aAlO2　④Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2?、薇椒逾c　⑦Na2CO3?、郚a2S A.①②④⑦　　　　　　　B.②③⑥⑦ C.④⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥ 6.下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是(　　) A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色 C.在反應SO2＋2H2S===3S＋2H2O中SO2作氧化劑 D. 硫粉在過量的純氧中燃

4、燒可以生成SO3 7.在化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是(　　) ①過量的鋅與濃硫酸反應； ②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應； ③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應； ④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應； ⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應； ⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應 A.②③④⑥　B.②④⑤⑥　C.①②④⑤　D.③④⑤⑥ 8.(2019·合肥模擬)實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na

5、2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關(guān)實驗，下列說法不正確的是(　　) A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分 B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3 C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4 D.用pH試紙檢驗，若pH＝7，則固體M一定是Na2SO4 9.(預測題)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知： ①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋

6、)>0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是(　　) A.甲溶液含有Ba2＋　B.乙溶液含有SO C.丙溶液含有Cl－D.丁溶液含有Mg2＋ 10.將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中 c(H＋)＝0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是(　　) A.反應中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g B.氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4 C.反應中被還原的元素只有一種 D.反應中共轉(zhuǎn)移電子3 mol 二、

7、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(10分)在通常狀況下，A是固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答： (1)寫出A、E的化學式：A；E。 (2)寫出指定反應的化學方程式： E→C：____________________________________________________________。 C→D：____________________________________________________________。 (3)若A為氣態(tài)單質(zhì)，則A、E的化學式： A；E。 12.(14分)(2019·阜陽模擬)某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝

8、置進行實驗。 請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________________________ __________________________________________________________________； (2)實驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是、，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象　 __________

9、________________________________________________________； (4)尾氣可采用溶液吸收。 13.(16分)(探究題)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動： 【探究一】 (1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________ __________________________________________________________________。 (2)另取鐵

10、釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體Y。 甲同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為__________。 【探究二】 分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，乙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。 (3)裝置B中試劑的作用是___________________________________________。 (4)認為氣體Y中還含

11、有Q的理由是___________________________________。 (用化學方程式表示)。 (5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于。 a.A之前　　b.A、B間　　c.B、C間　　d.C、D間 (6)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是_____________________________ __________________________________________________________________。 (7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標準狀況下約有28 mL H2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判

12、斷并說明理由_______ _________________________________________________________________。 答案解析 1.【解析】選C。SO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下就會形成酸雨，A正確；使用清潔能源能減少SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃燒可發(fā)生反應SO2＋CaO===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，能減少SO2的排放量，B正確；使用催化劑只能加快反應速率，并不能影響SO2的含量，C錯誤；植樹造林能夠減少大氣中SO2的含量，因為有些樹種和植物能吸收SO2，D正確。 2.【解析】選C。A和D中產(chǎn)生的氣體(

13、分別為NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，選項B中產(chǎn)生的氣體(為NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。 3.【解析】選D。HNO3溶液中加入NaHSO3粉末，生成NO氣體，反應開始即有氣體生成，A項錯；H2S氣體通入氯水中發(fā)生反應H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，pH逐漸減小，B項錯；NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，開始即產(chǎn)生沉淀，C項錯；CO2通入澄清石灰水中發(fā)生反應Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，溶液導電性逐漸減弱，當CO2過量時發(fā)生反應：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，導電性又逐漸增強，D項正確。 4.【

14、解析】選B。硫易溶于CS2，A 正確；硝酸具有強氧化性，能氧化Fe2＋和H2S ，B不正確；C原因和結(jié)論都正確；Na2SO3與稀硫酸反應生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3與稀硫酸反應生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成，D正確。 5.【解析】選D。通入過量SO2后，Ca(OH)2溶液中生成Ca(HSO3)2，可溶于水，BaCl2與SO2不反應，NaAlO2溶液中生成Al(OH)3沉淀，Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀，Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4沉淀，苯酚鈉溶液中生成苯酚沉淀，Na2CO3溶液會放出CO2氣體，無沉淀，Na2S溶液中生成淡黃色單

15、質(zhì)硫沉淀，故應選D。 6.【解析】選C。A項濃硫酸使蔗糖碳化表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，A錯誤；SO2與溴水發(fā)生反應生成H2SO4和HBr，加熱不能恢復原色，B錯誤；C項，據(jù)化學反應知SO2作氧化劑，C正確；D項SO2與O2反應需要催化劑，D錯誤。 7.【解題指南】解答本題應注意以下兩點： (1)隨著反應的進行，溶液濃度變稀，會有反應發(fā)生改變或停止的情況。 (2)在可逆反應中反應物不可能完全轉(zhuǎn)化。 【解析】選B。②④為可逆反應，①先生成SO2，再生成H2，一定會將H2SO4消耗完，③CaCO3也會完全反應，⑤、⑥中酸的濃度降到一定程度便不再發(fā)生反應。 8.【解析】選C。Na2SO3與鹽

16、酸反應產(chǎn)生氣泡，Na2SiO3與鹽酸反應生成白色沉淀，Na2SO4與鹽酸混合無現(xiàn)象，A正確；CO2與Na2SO3溶液、Na2SO4溶液都不反應，CO2與Na2SiO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3，B正確；硝酸能將Na2SO3氧化為Na2SO4，不能確定固體M一定是Na2SO4，也可能是Na2SO3，C錯誤；Na2SO3和Na2SiO3水解都顯堿性，Na2SO4不水解，其溶液的pH＝7，D正確。 9.【解題指南】解答本題應注意以下兩點： (1)抓住關(guān)鍵信息②確定乙是H2SO4。 (2)利用信息①③確定NH必須與HCO結(jié)合與Ba(OH)2反應才能產(chǎn)生白色沉淀，故甲是Ba(OH)2，丙是M

17、gCl2，丁是NH4HCO3。 【解析】選D。根據(jù)信息②可推出乙一定是H2SO4，進而結(jié)合信息①可推得甲中一定含有Ba2＋，A、B均正確；根據(jù)信息③可推出丙中含有Cl－，C正確；綜合各種信息推得，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別是Ba(OH)2、H2SO4、MgCl2、NH4HCO3，D錯誤。 10.【解題指南】解答本題應注意以下兩點： (1)生成的33.6 L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。 (2)假設(shè)反應的Zn一部分還原出SO2，一部分還原出H2，設(shè)未知數(shù)、列方程式計算。 【解析】選C。設(shè)氣體A中SO2、H2的物質(zhì)的量分別為x、y。 則根據(jù)兩個反應方程式可知 解得x＝0.3

18、mol　y＝1.2 mol 消耗Zn的質(zhì)量為(x＋y)×65 g/mol＝97.5 g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol，被還原的元素有S、H兩種。 【一題多解】金屬鋅與濃硫酸反應的計算可利用守恒法 (1)由于生成1 mol SO2或1 mol H2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2 mol，故參加反應的鋅與SO2和H2的總物質(zhì)的量一定相等，對于本題而言，n(Zn)＝1.5 mol。 (2)H2SO4的作用有二：酸性(生成ZnSO4)和強氧化性(生成SO2)，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物質(zhì)的量等于硫酸的總物質(zhì)的量減去剩余的硫酸的物質(zhì)的量減去ZnSO4的物質(zhì)的量。即n(SO2)＝1.85 mol－0.05

19、 mol－1.5 mol＝0.3 mol。 11.【解析】A是固體單質(zhì)，由圖知A能與H2反應，所以它應是一種非金屬單質(zhì)；A及其氫化物B能連續(xù)與O2反應，最終生成的氧化物D能夠與水反應生成含氧酸E，而E能夠與Cu反應生成C，所以E應是一種強氧化性酸，故可知A是硫。若A為氣態(tài)單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A～E分別為N2、NH3、NO、NO2、HNO3。 答案：(1)S　H2SO4 (2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2SO2＋O22SO3 (3)N2　HNO3 12.【解題指南】解答本題注意以下兩點： (1)SO2與酸性KMnO4溶液反應表現(xiàn)還原性，與Na2S溶液

20、反應表現(xiàn)氧化性。 (2)檢驗SO2與品紅溶液作用的可逆性時要先停止通SO2，再加熱。 【解析】本題考查了SO2的制備及性質(zhì)、化學實驗的基本操作。(1)常見的燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶。(2)SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子方程式為：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能與－2價的硫離子反應生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指：SO2使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液又恢復紅色，注意實驗操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。 (4)SO2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳

21、酸鉀溶液等強氧化性溶液吸收。 答案：(1)蒸餾燒瓶 Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　還原性　氧化性 5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ (3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復為紅色 (4)NaOH(答案合理即可) 13.【解析】(1)鐵釘在濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜。 (2)n(SO2)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，所以V(SO2)＝0.01 mol× 22.4 L·mol－1＝0.224 L＝224 mL

22、，SO2體積分數(shù)為×100%≈66.7%。 (3)鐵釘為碳素鋼，故加熱后碳與濃硫酸反應可產(chǎn)生CO2、SO2，當濃硫酸變稀后，會產(chǎn)生H2，所以混合氣體中有SO2、CO2、H2。能對品紅溶液產(chǎn)生作用的只有SO2，所以品紅溶液的作用是檢驗SO2是否在前一洗氣瓶中被除盡。 (5)檢驗CO2要用澄清石灰水，應放在SO2被除盡之后進行，因SO2與澄清石灰水也可出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；也不能放在C、D之間，因為氣體會帶出水蒸氣，對后面實驗結(jié)果帶來影響，且堿石灰能吸收CO2，故M應放于B、C之間。 (6)H2還原CuO(黑色)得Cu(紅色)，生成的水被無水CuSO4吸收生成藍色的CuSO4·5H2O。 (7)由

23、于H2量很少，微小質(zhì)量變化用托盤天平無法測量，只能用更精密的分析天平稱量。 答案：(1)鐵釘表面被鈍化 (2)66.7% (3)檢驗SO2是否除盡 (4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (5)c　(6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍 (7)否，用托盤天平無法稱量D或E的差量(或可以，可用分析天平稱量D或E的差量) 內(nèi)容總結(jié) （1）②④為可逆反應，①先生成SO2，再生成H2，一定會將H2SO4消耗完，③CaCO3也會完全反應，⑤、⑥中酸的濃度降到一定程度便不再發(fā)生反應 （2）Na2SO3與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，Na2SiO3與鹽酸反應生成白色沉淀，Na2SO4與鹽酸混合無現(xiàn)象，A正確 （3）Na2SO3和Na2SiO3水解都顯堿性，Na2SO4不水解，其溶液的pH＝7，D正確