《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒》教學(xué)設(shè)計(jì)(共7頁)

《《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒》教學(xué)設(shè)計(jì)(共7頁)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒》教學(xué)設(shè)計(jì)(共7頁)（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 授課日期：2013年 11 月 22日 星期五 第 4節(jié)課 課型：新授 課題：第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 學(xué)習(xí)目標(biāo)：　 1．通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，理解并描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。 2．認(rèn)識(shí)定律發(fā)現(xiàn)史，通過親歷探究實(shí)驗(yàn)的過程，對(duì)科學(xué)家鍥而不舍的努力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)抱以崇敬和學(xué)習(xí)的態(tài)度。 3. 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。 4. 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)的問題。 知識(shí)點(diǎn)（重點(diǎn)、難點(diǎn)）： 重點(diǎn)：是質(zhì)量守恒定律的理解、微觀解釋。 難點(diǎn)：是運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)的問

2、題。 教學(xué)準(zhǔn)備： 多媒體課件、錐形瓶、具支錐形瓶、玻璃管、橡皮塞、小試管、氣球、酒精燈、托盤天平、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、稀鹽酸、石灰石、白磷等。 板書設(shè)計(jì)： （思維導(dǎo)圖） 學(xué)習(xí)過程： 師生互動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 新課導(dǎo)入

3、 【教師】變個(gè)小魔術(shù)：事先在手心藏一小塊黃銅，用手指捏一塊形狀相似的石頭，在“點(diǎn)石”后，快速交換，然后“成金”。然后提出問題：請(qǐng)大家判斷“點(diǎn)石成金”的真?zhèn)危空f說你的理由。 【學(xué)生】大多數(shù)的回答是“假的”，但是也只是猜測(cè)，并沒有足夠的理由。 （過渡）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，相信大家一定會(huì)做出科學(xué)準(zhǔn)確的判斷。 板書課題：5-1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 1、 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 活動(dòng)一： 【教師】(多媒體展示)過氧化氫分解的微觀動(dòng)畫，提出問題：大家認(rèn)真觀察動(dòng)畫，結(jié)合動(dòng)畫大家來判斷一下，關(guān)于“過氧化氫分解，質(zhì)量是否發(fā)生改變”的分析，哪位同學(xué)是正確的？為什么？

4、 【學(xué)生】分組討論。通過討論肯定女同學(xué)的說法是正確的。 【教師】進(jìn)一步引導(dǎo)，既然女同學(xué)的說法正確，你能詳細(xì)說一下，“原子沒有改變”是哪些方面沒有改變呢？ 【學(xué)生】通過相互補(bǔ)充，得出：原子種類、原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量均不發(fā)生改變。 活動(dòng)二： 【教師】大家根據(jù)前面的學(xué)習(xí)，判斷一下，下面三幅表示過氧化氫分解的微觀示意圖，哪一幅是正確的？說說你的理由？ 【學(xué)生】交流討論，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，原子的“三不變”，確定出丙圖最正確。 活動(dòng)三： 【教師】前面我們說到了“點(diǎn)石成金”的故事，現(xiàn)在你能說說它的真?zhèn)瘟藛幔? 【學(xué)生】學(xué)生豁然開朗，紛紛發(fā)言

5、。 2、 質(zhì)量守恒定律的宏觀驗(yàn)證 （過渡）通過前面的學(xué)習(xí)，可能大家對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，已經(jīng)做出了推測(cè)，那么如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)這一推測(cè)是否正確呢？ 活動(dòng)一： 【教師】請(qǐng)大家以下列反應(yīng)為研究對(duì)象，每組任選一個(gè)，小組討論，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。（可以簡(jiǎn)單畫出裝置圖） 溫馨提示： （氣體） 1.碳酸鈣 + 鹽酸 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳 點(diǎn)燃 2.氫氧化鈉 + 硫酸銅 氫氧化銅 + 硫

6、酸鈉 3.白磷 + 氧氣 五氧化二磷（白煙，流動(dòng)性） 【學(xué)生】小組內(nèi)討論，設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案。通過展示，小組間進(jìn)行可行性評(píng)價(jià)。 活動(dòng)二： 【教師】根據(jù)大家設(shè)計(jì)的方案，和實(shí)驗(yàn)臺(tái)上提供的儀器和藥品，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)。 【學(xué)生】小組合作，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)。 實(shí)驗(yàn)方案 記錄數(shù)據(jù) 結(jié)論 活動(dòng)三： 【教師】請(qǐng)各小組選代表展示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 【學(xué)生】通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：大多數(shù)的學(xué)生得出的結(jié)論是“不變”，少數(shù)組的學(xué)生得出的結(jié)論是“質(zhì)量發(fā)生了改

7、變”。 【教師】看來，得出“不變”的結(jié)論是正確的，那么為什么有的組在實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)了誤差呢？ 【學(xué)生】對(duì)出現(xiàn)誤差的組開始自我反思，其他組的學(xué)生幫助其進(jìn)行分析原因：氣密性不好、氣球有浮力……得出結(jié)論： 三、多識(shí)一點(diǎn) （過渡）這個(gè)“不變”的結(jié)論，曾經(jīng)有很多的科學(xué)家做了無數(shù)的實(shí)驗(yàn)，犯了無數(shù)次錯(cuò)誤，才最終得出。所以我們大家要珍惜現(xiàn)在的科學(xué)成果。 【教師】引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本102頁的多識(shí)一點(diǎn)。談?wù)勀阌心男└邢耄? 【學(xué)生】閱讀課本，交流感想。 4、 質(zhì)量守恒定律簡(jiǎn)單應(yīng)用 【教師】判斷正誤： 1. 1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律

8、。 2. 鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。 3. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10毫升水和10毫升酒精混合后，一定是20毫升。 【學(xué)生】積極進(jìn)行搶答，并總結(jié)： ① 定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。 ② 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要認(rèn)清反應(yīng)物和生成物的種類。 ③ 定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。 五、課堂小結(jié)： 【教師】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有那些收獲或疑問？ 【學(xué)生】 學(xué)生互相補(bǔ)充，“七嘴八舌話收獲” 課后作業(yè)： 《助學(xué)》本節(jié)內(nèi)容。 “點(diǎn)石成金”的故事，是學(xué)生耳熟能詳?shù)?，但是從化學(xué)視角，學(xué)生現(xiàn)有知識(shí)無法解決，能激發(fā)學(xué)生的學(xué)

9、習(xí)興趣。 讓學(xué)生帶著疑問，進(jìn)入下面的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生保持持續(xù)的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。 通過動(dòng)畫展示，讓學(xué)生形象的知道水分解過程中相應(yīng)分子、原子變化情況。 引導(dǎo)學(xué)生自主總結(jié)出，化學(xué)反應(yīng)中原子“三不變”。 從“量”的角度，進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并感受“微觀決定宏觀”，為下面研究宏觀“質(zhì)量”做鋪墊。 和導(dǎo)課相呼應(yīng)，使課堂結(jié)構(gòu)完整。 引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮想象通過交流合作，盡可能多的設(shè)計(jì)出可行的實(shí)驗(yàn)方案。并通過方案評(píng)價(jià)，感受有氣體、流

10、動(dòng)性固體時(shí)，要在密閉裝置中反應(yīng)。 留給學(xué)生充分時(shí)間，讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，這也是學(xué)生最有興趣的環(huán)節(jié)。 讓學(xué)生在表格中記錄數(shù)據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，同時(shí)提示學(xué)生如何正確組裝儀器。 引導(dǎo)學(xué)生分析產(chǎn)生誤差的原因，反思、修訂、完善自己的實(shí)驗(yàn)方案，以培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性。 了解質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史并進(jìn)行價(jià)值觀教育。 通過一個(gè)簡(jiǎn)單的習(xí)題使學(xué)生加深對(duì)定律的理解。 讓學(xué)生自己整理知識(shí)，時(shí)刻關(guān)注自己的疑

11、問和收獲，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行反思性、發(fā)展性自我評(píng)價(jià)。 課中檢測(cè) 1．下列各項(xiàng)：①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的種類； ⑤物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；⑥各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的 是（ ） 　　 A.①②③⑤ 　B.①⑥　 C.②③⑤　 D.①③⑥ 2．在A+B→C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（ ）　　 A.18克　　 B.7克　　 C.8克 　　 D. 6克 3．對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（ ） 　 A.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改

12、變?！? B.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變。 C.在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有 增減，原子的質(zhì)量也沒有改變?！? D.在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。 4．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）　 A. （a-b）克　B.（a-b-c）克 　C. （a+b-c）克　D.（a-b+c）克 5.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（ ）　　 A.鎂條放入鹽酸中

13、 B.高錳酸鉀固體受熱分解　　 C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 D.在空氣中加熱銅粉 6．已知反應(yīng)3A+2B==2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（ ）　 　A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克 參考答案： 1．D　2．C　3．C　4．C　　5．C　　6．B 教學(xué)反思： 成功之處：本節(jié)課的設(shè)計(jì)，注重學(xué)生之間的交流與合作，合作學(xué)習(xí)是現(xiàn)在所提倡的一種學(xué)習(xí)方式，它所產(chǎn)生的交互作用是其它學(xué)習(xí)方式所不能代替的，本節(jié)課利用課堂內(nèi)劃分的活動(dòng)小組，課堂教學(xué)中有小組內(nèi)部的交流，也有小組之間的競(jìng)學(xué)，學(xué)生以小組為單位，對(duì)重點(diǎn)、關(guān)鍵的問題進(jìn)行了討論，以合作的方式進(jìn)行取得了良好的效果。另外分組實(shí)驗(yàn)，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，使課堂氣氛非?；钴S，學(xué)生的思維也始終處于活躍狀態(tài)。 不足之處：由于分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使時(shí)間變得非常緊張，最后“課堂小結(jié)”、“課堂檢測(cè)”均草草收?qǐng)?，有些虎頭蛇尾的感覺。適當(dāng)?shù)牧?xí)題練習(xí)是必要的，利用習(xí)題課時(shí)間，結(jié)合《助學(xué)》進(jìn)行補(bǔ)救。 專心---專注---專業(yè)