高一化學(xué) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用 課件人教版必修一

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1、第二單元 鐵、銅及其化合物及應(yīng)用 秦始皇統(tǒng)一中國(guó)之后秦始皇統(tǒng)一中國(guó)之后, ,在陜西咸陽(yáng)建在陜西咸陽(yáng)建造一座很大的宮殿造一座很大的宮殿, ,叫做阿房宮。據(jù)說(shuō)秦叫做阿房宮。據(jù)說(shuō)秦始皇很擔(dān)心有人會(huì)謀害他，所以阿房宮的始皇很擔(dān)心有人會(huì)謀害他，所以阿房宮的北門(mén)門(mén)洞用磁石砌成，這樣若有人帶刀劍北門(mén)門(mén)洞用磁石砌成，這樣若有人帶刀劍或穿盔甲走過(guò)此門(mén)，就會(huì)被發(fā)現(xiàn)，以此來(lái)或穿盔甲走過(guò)此門(mén)，就會(huì)被發(fā)現(xiàn)，以此來(lái)預(yù)防刺客。預(yù)防刺客。小故事小故事: :1.鐵與鹽酸反應(yīng)鐵與鹽酸反應(yīng)2.鐵在氯氣中燃燒鐵在氯氣中燃燒3.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)4.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Fe+2HClCl = FeCl

2、Cl2 2 +H22 2Fe+3ClFe+3Cl2 2 = 2FeCl= 2FeCl3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+CuSOFe+CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + Cu + CuCu+2AgNOCu+2AgNO3 3 = Cu(NO = Cu(NO3 3) )2 2+ 2Ag+ 2Ag 鐵鐵 銅銅與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng) 與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng) Fe+Cu2+=Fe2+CuCu+2Ag+=Cu2+2AgFe+2H+=Fe2+H23Fe+2O2 = Fe3O4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Cu+Cl2=CuCl2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Cu+O2 = 2CuO2Fe+3Cl2 = 2FeCl3

3、 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 不反應(yīng)不反應(yīng)二、化學(xué)性質(zhì)：二、化學(xué)性質(zhì)：小結(jié)小結(jié): :鐵、銅在反應(yīng)中充當(dāng)還原劑鐵、銅在反應(yīng)中充當(dāng)還原劑Fe弱弱氧化劑氧化劑Fe 2+Fe強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑Fe 3+如如鹽酸、硫酸銅溶液等鹽酸、硫酸銅溶液等如如氯氣、雙氧水溶液等氯氣、雙氧水溶液等三、三、FeFe2+2+和和FeFe3+3+的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 在含有在含有Fe3+的溶液中加入的溶液中加入KSCN(硫氰化硫氰化鉀鉀)溶液，溶液變成血紅色，而含溶液，溶液變成血紅色，而含 Fe2+的溶的溶液中加入液中加入KSCN溶液不變紅。溶液不變紅。Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 (血紅色溶液血紅色溶液)信息

4、提示！信息提示！1 1、FeFe3+3+離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)( (溶液為黃色或棕黃色溶液為黃色或棕黃色) )加入加入無(wú)色無(wú)色KSCNKSCN溶液顯紅色溶液顯紅色 Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)2 2、FeFe2+2+離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)( (溶液為淺綠色溶液為淺綠色) )與與KSCNKSCN溶液作用不顯紅色；再滴加氯水溶液作用不顯紅色；再滴加氯水后振蕩，則變?yōu)榧t色；后振蕩，則變?yōu)榧t色；FeFe3+3+3SCN3SCN- -Fe(SCN)Fe(SCN)3 3( (紅色紅色) ) 實(shí)驗(yàn)室提供下列試劑：鐵粉、實(shí)驗(yàn)室提供下列試劑：鐵粉、0.1molL-1FeCl3溶液、溶液、0.1molL-1FeSO4溶液

5、、溶液、KSCN溶液、新制溶液、新制氯水氯水1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)基本原理，提出、根據(jù)氧化還原反應(yīng)基本原理，提出FeFe2+2+和和FeFe3+3+的相互轉(zhuǎn)化條件的假設(shè)的相互轉(zhuǎn)化條件的假設(shè)2 2、設(shè)計(jì)、設(shè)計(jì)FeFe2+2+和和FeFe3+3+的相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行的相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象 Fe2+能夠轉(zhuǎn)化為Fe3+ 嗎？實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的這些物質(zhì)有些什么特征？交流、討論與練習(xí)交流、討論與練習(xí)1 1、FeFe2 2 Fe Fe3 3FeFe2+2+和強(qiáng)氧化劑作用例如：和強(qiáng)氧化劑作用例如：O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3 等等2FeCl2

6、FeCl2 2 + Cl+ Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 32FeBr2FeBr2 2 + Br+ Br2 2 = 2FeBr = 2FeBr3 32Fe2FeClCl2 2 HH2 2OO2 2 2HCl 2HCl 2Fe2FeClCl3 32H2H2 2O O 4Fe4FeClCl2 2OO2 24HCl 4HCl 4Fe4FeClCl3 32H2H2 2O O 2 2、 FeFe3 3 Fe Fe2 22FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 2FeCl32NaI2FeCl2NaCl+I22FeCl3Fe3FeCl2 2FeCl3H2S2FeCl2S2HCl 一、鐵及鐵的化

7、合物的轉(zhuǎn)化0Fe2Fe3Fe氧化性氧化性還原性還原性還原性還原性氧化性氧化性 弱氧化劑（S、I2、H+、Cu2+等） 強(qiáng)還原劑（H2、CO、C、Al等）強(qiáng)氧化劑（Cl2、Br2、濃、稀HNO3等） 還原劑（Zn、Fe、Cu、S2等）強(qiáng)氧化劑（Cl2、Br2、濃、稀HNO3等） 強(qiáng)還原劑（H2、CO、C、Al等）轉(zhuǎn)化類型轉(zhuǎn)化類型 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象現(xiàn)象 Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+KSCNFe2+(一一)二、加入二、加入KSCNKSCN溶液溶液后溶液呈后溶液呈血紅色血紅色一、無(wú)明顯變化一、無(wú)明顯變化一、溶液由一、溶液由黃色黃色變成變成淺綠色淺綠色二、加二、加KSCNKSCN溶液溶液后無(wú)明

8、顯變化后無(wú)明顯變化KSCN(二二)Fe、Fe2+離子方程式：離子方程式：Fe2+Fe3+ Fe3+Fe2+2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-2Fe3+ + Fe= 3Fe2+1.1.在配制含在配制含F(xiàn)eFe2+2+的溶液時(shí)，常向溶液中加入的溶液時(shí)，常向溶液中加入 少量少量 , ,使被氧氣氧化形成的使被氧氣氧化形成的FeFe3+3+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為FeFe2+2+, ,離子方程式為離子方程式為 鐵粉鐵粉2Fe3+Fe=3Fe2+應(yīng)用：應(yīng)用： 如何保存氯化亞鐵溶液？如何保存氯化亞鐵溶液？進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并分析原因：分析原因：用毛筆蘸取少量用毛筆蘸取少量30%

9、的的FeCl3溶液，在銅片上畫(huà)一個(gè)溶液，在銅片上畫(huà)一個(gè)“+”放置片刻后，用少量水將銅放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中片上的溶液沖到小燒杯中現(xiàn)象現(xiàn)象:涂涂FeCl3溶液處銅片變薄溶液處銅片變薄原因原因:2Fe3+Cu=3Fe2+Cu2+3.為除去廢水中為除去廢水中Fe2+,常將廢水中的常將廢水中的Fe2+氧化氧化成成Fe3+,再調(diào)再調(diào)pH使使Fe3+轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3析出析出資料卡資料卡2.2.利用利用 FeClFeCl3 3溶液與銅反應(yīng)可制作印刷電路板。溶液與銅反應(yīng)可制作印刷電路板。練習(xí)練習(xí)1 1、能與能與Fe3+反應(yīng)且能證明反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的具有氧化性的物

10、質(zhì)物質(zhì)是是:KSCNFeFeCl2CuNaOH( )A. B. C. D. D2、下列離子方程式正確的為、下列離子方程式正確的為: ( )A、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)：鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe3+ = 2Fe2+B、三氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應(yīng)：三氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應(yīng)： Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3C、銅投入氯化鐵溶液銅投入氯化鐵溶液:Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+D、氯化亞鐵溶液可與雙氧水反應(yīng)：氯化亞鐵溶液可與雙氧水反應(yīng)： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OD3、將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3

11、+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ） A、23 B、32 C、12 D、11 A4、現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。（1）反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余。這時(shí)，溶液中一定含有 陽(yáng)離子，是 mol，一定沒(méi)有 陽(yáng)離子。剩余固體中一定含有 和 ，和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比 （增大或減?。?g。Fe2+3.5Fe3+、Cu2+Fe Cu減小 204、現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。（2）反應(yīng)完畢后，有銅剩余，鐵粉無(wú)剩余

12、。反應(yīng)后的溶液中一定含有 陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍是 。溶液中可能含有 陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中的物質(zhì)的量的可能范圍是 。溶液中一定不含 陽(yáng)離子。溶液的質(zhì)量 （增大或減?。e2+（2.5，3.5Cu2+0，1）Fe3+增大4、現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量鐵粉，按下列情況填空。（3）反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉淀物存在。反應(yīng)后的溶液中一定含 和 陽(yáng)離子；它們中物質(zhì)的量為定值的是 陽(yáng)離子，為 mol；它們中物質(zhì)的量為一定數(shù)值范圍的是 陽(yáng)離子，該數(shù)值范圍是 。Fe2+ Cu2+ Cu2+1Fe2+（1，2.5討論討論 如何除去鐵離子中的亞鐵離如何除去鐵離子中的亞鐵離子？如何除去亞鐵離子中的鐵子？如何除去亞鐵離子中的鐵離子？離子？