第五單元第一節(jié) 生活中的酸和堿（第一課時(shí)）

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1、第五單元 第一節(jié)生活中的酸和堿（第一課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、 學(xué)會(huì)用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性。 2、 從H+和0H的角度理解溶液呈酸堿性的原因，進(jìn)一步建立宏觀與微觀相聯(lián) 系的思維方式。 【新課導(dǎo)學(xué)】 一、 溫故知新:物質(zhì)的分類(lèi)。 物質(zhì) 二、合作探究學(xué)習(xí):如何識(shí)別酸和堿 L 活動(dòng)一:P116實(shí)驗(yàn)探究 （認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)P117表格） 問(wèn)題:1、上述溶液可分為幾類(lèi)？ 2、 能否用紫色石蕊試液或無(wú)色酚醞試液識(shí)別含有酸或堿的溶液呢？ 3、 實(shí)驗(yàn)表明紫色石蕊試液遇酸變 ,遇堿變 :無(wú)色酚醞試液遇酸變 ,遇堿變 。像石蕊、酚酰這樣的物質(zhì)叫 ,在化學(xué)上常 用它們

2、來(lái)識(shí)別酸和堿。 鑒別來(lái)識(shí)別溶液的酸堿性。 4、 為了操作簡(jiǎn)便，通常用 活動(dòng)二:理解酸、堿、鹽 由P118交流共享推導(dǎo)出酸、堿、鹽的特征。 總結(jié)： （一）酸 1、 定義: 2、 組成: 3、 酸的分類(lèi)和命名 （二）堿 1、 定義: 2、 組成: 3、 堿的命名 （三）鹽 1、 定義: 2、 組成: 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算（兩課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn) 行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 2、 理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路，提高學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的 能力。 3、 初步認(rèn)識(shí)定量跚

3、究化學(xué)反應(yīng)對(duì)于社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義。 【新課導(dǎo)學(xué)】 一、 溫故知新：化學(xué)方程式的意義。 二、 合作探完學(xué)習(xí)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。 （一）簡(jiǎn)單計(jì)算：例題P137 總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算的基本步驟及格式 步驟 格式 設(shè)求知量 解：設(shè)18Kg水分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì) 量為X 寫(xiě)出化學(xué)方 程式 2H2O==2H2T+O2T 我出已知量 和求知量的 關(guān)系 36 4 18Kg x 列比例式求 解 36/4=18Kg/x x=2Kg 寫(xiě)出簡(jiǎn)明答 案 答：分解18Kg水可產(chǎn)生2Kg氫 氣。 注意： ① 化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量是純凈物之間的質(zhì)量比。如果

4、題目中為不純物質(zhì)的質(zhì) 量，必須換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，如果是體積也必須換算成質(zhì)量。 ② 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要正確。 ③ 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)質(zhì)量比計(jì)算要正確，否則會(huì)失去計(jì)算的正確依據(jù)。 ④ 質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確依據(jù)，在解題中，如能靈活運(yùn)用質(zhì) 量守恒定律，可簡(jiǎn)化解題步驟，加快解題的速度，提高解題的準(zhǔn)確率。 練習(xí)：P138挑戰(zhàn)自我1 （二）含雜質(zhì)計(jì)算 例：用含雜質(zhì)10%的200g石灰石跟足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳多少克？練習(xí)：含雜質(zhì)35%的鋅粒200g,與足量稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣多少克？ （三） 涉及質(zhì)量守恒的計(jì)算 練習(xí)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱(chēng)取l（）g放

5、在燒杯里，然后往晚杯中加入 足量的稀鹽酸90g,充分反應(yīng)后，稱(chēng)得反應(yīng)利余物為97.14g （假設(shè)其他物質(zhì)不與 鹽酸反應(yīng)），產(chǎn)生二我化碳多少克？ （四） 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 例題：已知6.5g鋅與l（）（）g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 【歸納】步驟：1、寫(xiě)出化學(xué)方程式，并由此求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和氣體 質(zhì)量、沉淀質(zhì)量。2、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)的 質(zhì)量?氣體質(zhì)量（沉淀質(zhì)量） 練習(xí)：取硫酸銅溶液50g,向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫淼化鈉溶液40g, 二者恰好完全反應(yīng)，生成氫我化銅4.9g0求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 三、

6、課堂反思： 學(xué)到了什么？本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問(wèn)？ 化學(xué)方程式計(jì)算練習(xí)題 班級(jí) 姓名 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 0-16 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 1、將18g水放入電解器中進(jìn)行電解，請(qǐng)你計(jì)算能得到多少克氧氣？如果我氣的 密度是1.42 g/lo則氧氣的體積是多少？ 2、含碳酸鈣95% （雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的大理石l（）g與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二 我化碳多少克？ 3、將干燥純凈的高鉉酸鉀31.6g裝入試管中，加熱一段時(shí)間，等試管冷卻后， 稱(chēng)剩余固體的質(zhì)量為29.2go請(qǐng)計(jì)算制得的氧氣為多少克？分解的高鎰酸鉀占原 有的高鎰酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多

7、少？ 4、把12.5g含雜質(zhì)20%的大理石放入盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)， 反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 4.4go求反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)？（大理石的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水） 練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并判斷屬于酸、 氫氧.化鎂 （） 鹽酸 （ 堿、 ） 鹽中那類(lèi)物質(zhì)？ 氯化鎂 _ ( ) 碳酸 _ () 氫氧化鈉_ .( ) 碳酷鈉 _ () 食鹽 _ () 熟石灰_ ( ) 碳酸鈣 _ ( ) 硝酸 _ () 氫氧化鎖_ _ ( ）硫酸鋁 _ ( )

8、硫酸鋅 —() 氫硫酸 _ ( ) 氯化亞鐵 _ ( ) 硫酸 _ () 氯化銀_ ( ) 硫酸銅 _ ( ) 碳酸鉀_ () 硝酸鈉 _ ( ) 高錠酸鉀 _ ( ) 硝酸鈣_ _ () 硫酸銅_ ( ) 硫酸鐵 _ ( ) 硝酸銀_ () 碳酸氫鈉_ _ ( ) 硫酸鈣 _ () 氫氧化鋁. _ () 氫氧化鈉_ ( ) 碳酸銀 .() 硝酸鉉 _ () 磷酸鈣 _ ( ) 硫化鈉 _ ( ) 硫酸4貝 _ () 碳

9、酸鉉? _ ( ) 氯化鈣 _ ( ) 三、課堂反思: 學(xué)到了什么？本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問(wèn)？ 四、當(dāng)堂作業(yè): 1、 根據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)，判斷新鮮楊梅汁是（） A、酸性的 B、堿性的 C、中性的 D、都有可能 2、 一次性區(qū)別檸檬汁、食鹽水和石灰水三種溶液的是（） A、無(wú)色酚酰試液 B、紫色石蕊試液 C、藍(lán)色石蕊試紙D、紅色石蕊試紙 3、 生活中常見(jiàn)的酸和堿許多，以下食品或調(diào)味品中含有酸的是（） A、水果 B、食鹽 C、食醋 D、糕點(diǎn) 4、 檸檬汁、酸奶、食醋溶液都能使紫色石蕊試液變紅，原因是  第一節(jié)生活中的酸和堿（第二課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)

10、】1、知道溶液酸堿性強(qiáng)弱的表示法。 2、 學(xué)會(huì)測(cè)定溶液酷堿性的方法。 3、 初步掌握溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)。 4、 了解pH在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用 【新課導(dǎo)學(xué)】 一 .溫故知新： 酸堿指示劑在酸堿性溶液中的顏色變化 二、合作探完學(xué)習(xí) 活動(dòng)一:討論并總結(jié)。 酸性溶液是不是一定是酸溶液，堿性溶液是不是一定是堿溶液？ 總結(jié): 活動(dòng)二：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度 （一）、酸堿度的表示方法 1、討論：濃的鹽酸比稀鹽酸的酸性強(qiáng)，原因是什么呢？如何用化學(xué)的方法來(lái)檢 驗(yàn)溶液的酸堿性強(qiáng)弱？ 2、總結(jié)：（1 ）、溶液酸堿性的強(qiáng)弱與 有關(guān)， 越多酸性越強(qiáng)， 越多， 越強(qiáng)。 （2）、溶液

11、的酸堿性強(qiáng)弱最常用 來(lái)表示，pH的范圍通常在 之間， 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系是： o （二）測(cè)定溶液PH的方法 1、 方法： 2、 討論：（1）能不能將PH試紙直接放入溶液中測(cè)定？ （2） PH試紙使用時(shí)，事先能不能用水潤(rùn)濕？ （3） 用潤(rùn)濕的PH試紙測(cè)定溶液的PH值，會(huì)造成什么誤差？ （三）酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義。 1、 健康人的體液的PH必須維持在一定范圍內(nèi)。 2、 大多數(shù)植物適宜在接近中性的土壤中生長(zhǎng)。 3、 PH < 5.6的雨水為酸雨 三、 課堂反思： 學(xué)到了什么？本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問(wèn)？ 四、 當(dāng)堂作業(yè)： 當(dāng)人大量喝水時(shí)，胃液的pH與喝水量

12、的變化關(guān)系，可用下列圖像表示的是  第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用（第一課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)利用中和反應(yīng)來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性。 2、通過(guò)對(duì)酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出提出問(wèn)題的能力，初步學(xué)會(huì)借助 指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 【新課導(dǎo)學(xué)】 一、合作探究學(xué)習(xí) 活動(dòng)一：討論：當(dāng)你被蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)，你通常采取什么措施來(lái)減輕皮膚的癢痛？為 什么？ 活動(dòng)二：觀察實(shí)驗(yàn)：用滴管向盛有鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象 問(wèn)題：你認(rèn)為鹽酸和氫淼化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)嗎？酸和堿之間能否發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)呢？ 活動(dòng)三：活動(dòng)天地：鹽酸和氫鼠化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性的

13、變化 仔細(xì)分析課本P|24表中數(shù)據(jù)，并繪出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積 之間的變化關(guān)系圖（指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所提供的數(shù)據(jù)繪制曲線、分析結(jié)果）。 實(shí)驗(yàn)探究：你的猜想是什么？能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的猜想？ 由此實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：（1） （2） （3） 討論：為什么溶液呈現(xiàn)了中性？ 總結(jié)：中和反應(yīng) 1、 定義： 2、 表達(dá)式： 3、 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 注意：中和反應(yīng)的反應(yīng)物必須是 ,都是 反應(yīng)O 討論：酸和堿發(fā)生反應(yīng)是否必須用指示劑指示才能觀察現(xiàn)象？ 實(shí)驗(yàn)：1、氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)。2、氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng) 三、課堂反思： 學(xué)到了什么？本節(jié)課你有哪些收獲？

14、還有什么疑問(wèn)？ 第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用（第二課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)和改善人 們生活質(zhì)量的重要性。 【新課導(dǎo)學(xué)】 二、合作探究學(xué)習(xí) 活動(dòng)一：鹽的分類(lèi)。 活動(dòng)二：中和反應(yīng)的應(yīng)用 1 中和反應(yīng)應(yīng)用于醫(yī)藥 2、 利用中和反應(yīng)改良土壤的酸堿性 3、 利用中和反應(yīng)處理工業(yè)廢水 4、 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 三、 課堂反思： 學(xué)到了什么？本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問(wèn)？ 四、 當(dāng)堂作業(yè)： 經(jīng)測(cè)定某種溶液的pH=4,要使溶液的pH=6,需加入下列哪種溶液（ ） A、pH=2的溶液 B、pH=7的溶液 C、pH=10的溶液 D pH

15、=4的溶液 第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)（第一課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)； 2、理解酸的堿的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)就是H+和0H一的性質(zhì)。。 【新課導(dǎo)學(xué)】 一、 溫故知新：酸的組成。 二、 合作探究學(xué)習(xí) 活動(dòng)一：濃酸的性質(zhì) 完成書(shū)P129表格 活動(dòng)二：濃硫酸的稀釋方法 活動(dòng)三：酸的化學(xué)性質(zhì) 與稀鹽酸反應(yīng)為例： 鎂條： 生銹鐵釘： 碳酸鈣： 氯化銅溶液： 硝酸銀溶液： 三、 課堂反思： 學(xué)到了什么？本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問(wèn)？ 四、 當(dāng)堂作業(yè) 1、 濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是（ ） A、溶液的質(zhì)量 B、溶質(zhì)的質(zhì)量 C、溶劑的質(zhì)量

16、 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2、 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A、 酸和堿都有腐蝕性 B、 稀釋濃硫酸時(shí)要把水倒入濃硫酸中 C、 打開(kāi)盛濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會(huì)冒出白煙 D、 濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱 3、 生銹的鐵釘放入鹽酸中，溶液變黃，常有氣泡冒出。說(shuō)明產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原 因，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。 第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)（第二課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)； 【新課導(dǎo)學(xué)】 一、 討論酸其有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。 二、 酸的通性。 2、 3、 4、 5、 三、課堂反思: 學(xué)到了什么？本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問(wèn)？ 第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)（第三課時(shí)）

17、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、 認(rèn)識(shí)堿的化學(xué)性質(zhì)； 2、 理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+和0H—的性質(zhì)。 【新課導(dǎo)學(xué)】 一、 溫故知新：堿的組成。 二、 合作探究學(xué)習(xí)：堿的性質(zhì) 活動(dòng)一：氫氧化鈉和氫其化鈣的性質(zhì) 活動(dòng)二：直氧化鈣的制取 活動(dòng)三：堿的通性 三、課堂反思: 學(xué)到了什么？本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問(wèn)？ 四、當(dāng)堂作業(yè) 1、 給下列堿命名或?qū)懗龌瘜W(xué)式并注明其溶解性。 ?NaOH 、 ②氫氧化鑰 、 ③CuOH 、 @Cu（OH）2 、 ⑤氫氧化 鐵 、 0 2、 能一次性鑒別澄清石灰水、稀鹽酸、和食鹽溶液的試劑是（ ） A、稀硫酸B、碳酸鈉溶液C、酚酰試液D、氮化鈉溶液 第三節(jié) 酸和城的性質(zhì)（第四課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、 認(rèn)識(shí)堿的化學(xué)性質(zhì)： 2、 初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)。 【新課導(dǎo)學(xué)】 一、 溫故知新：堿的通性。 二、 合作探究學(xué)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng) 1、特點(diǎn)： 2、條件: 三、 課堂反思： 學(xué)到了什么？本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問(wèn)？ 四、 當(dāng)堂作業(yè) A、 下列變化屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） 3NO2+H2O==2HNO3+NO B、 CH4+2O2=CO2+2H2O C、 CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t D、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2T