優(yōu)化方案高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第四講 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用課件

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1、第四講第四講物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用第一章第一章 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)考綱展示考綱展示1了解溶液的含義了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。并能進(jìn)行有關(guān)計算。3.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，會進(jìn)行有關(guān)誤差分析。會進(jìn)行有關(guān)誤差分析。第一章第一章 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)考點(diǎn)一考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算物質(zhì)的量濃度及相

2、關(guān)計算考點(diǎn)二考點(diǎn)二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考考 點(diǎn)點(diǎn) 一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度單位體積單位體積濃度濃度物質(zhì)的量物質(zhì)的量二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的三大類型二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的三大類型名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥(1)描述物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積描述物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶而不是指溶劑的體積。劑的體積。(2)溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計算。例如：具體分析計算。例如：1 molL1 CaCl2溶液中溶液中Cl的

3、物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度不是量濃度不是1 molL1。(3)物質(zhì)的量濃度中溶液體積的單位是物質(zhì)的量濃度中溶液體積的單位是L，根據(jù)密度計算溶液根據(jù)密度計算溶液體積的單位一般是體積的單位一般是mL，要注意單位的換算。要注意單位的換算。( (4)溶液稀釋或混合時溶液稀釋或混合時，溶液的體積一般不可直接相加溶液的體積一般不可直接相加，而而是應(yīng)根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度求算。是應(yīng)根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度求算。(5)應(yīng)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計算時應(yīng)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計算時，要注意質(zhì)量守恒和電荷守要注意質(zhì)量守恒和電荷守恒的應(yīng)用。恒的應(yīng)用。A 1.(2015重慶高三模擬重慶高三模擬)下列下列敘述中正確的是敘述中正確的是()A將

4、將78 g Na2O2溶于溶于1.00 L水中，所得溶液中水中，所得溶液中Na的物質(zhì)的的物質(zhì)的量量濃度為濃度為2.00 molL1B將將10 mL 18.4 molL1的濃硫酸加水稀釋至的濃硫酸加水稀釋至1 L，稀釋后溶，稀釋后溶液中液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.184 molL1C100 mL 2.0 molL1 Na2CO3溶液中溶液中Na數(shù)約為數(shù)約為 0.26.02 1023D將將2.00 g NaOH固體置于固體置于500 mL容量瓶內(nèi)，然后加水至容量瓶內(nèi)，然后加水至刻刻度線即得度線即得1.00 molL1的的NaOH溶液溶液B解析：解析： A項中項中Na2O2與水

5、反應(yīng)后溶液體積不再是與水反應(yīng)后溶液體積不再是1 L，故無法故無法求溶液濃度；求溶液濃度；C項中項中，Na數(shù)約為數(shù)約為0.46.021023；D項項，NaOH固體的溶解不能直接在容量瓶中進(jìn)行。固體的溶解不能直接在容量瓶中進(jìn)行。 題組一題組一物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算1在在100 g水中溶解了水中溶解了22.4 L HCl(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體后形成氣體后形成溶溶液，對該溶液的判斷正確的是液，對該溶液的判斷正確的是()A所得溶液的體積為所得溶液的體積為22.5 LB該溶液物質(zhì)的量濃度為該溶液物質(zhì)的量濃度為10.00 molL1C根據(jù)題中數(shù)據(jù)，無法求得該溶

6、液物質(zhì)的量濃度根據(jù)題中數(shù)據(jù)，無法求得該溶液物質(zhì)的量濃度D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得解析：溶液體積不能由溶劑和溶質(zhì)的體積直接相加，由于溶解析：溶液體積不能由溶劑和溶質(zhì)的體積直接相加，由于溶液體積無法求得，故無法求溶液中液體積無法求得，故無法求溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度，但的物質(zhì)的量濃度，但溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量已知，故可求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量已知，故可求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CB 題組二題組二溶液的稀釋與混合計算溶液的稀釋與混合計算3(教材改編教材改編)將將5 mol/L的鹽酸的鹽酸10 mL稀釋到稀釋到200 mL，從中，從

7、中取出取出5 mL，這，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 mol/L B0.25 mol/LC0.1 mol/L D1 mol/L解析：從解析：從10 mL稀釋到稀釋到200 mL，鹽酸稀釋了，鹽酸稀釋了20倍，稀釋后的倍，稀釋后的c(HCl)0.25 mol/L。BC考考 點(diǎn)點(diǎn) 二二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一、主要儀器一、主要儀器1托盤天平：托盤天平：可精確至可精確至_ g，稱量前先調(diào)零，稱量時物，稱量前先調(diào)零，稱量時物品放在品放在_，砝碼放在，砝碼放在_。2容量瓶：容量瓶：配制溶液的專用精確容器，主要規(guī)格有配制溶液的專用精確容器，主

8、要規(guī)格有_、_、_、_。3其他儀器其他儀器:量筒、量筒、_、_、_等。等。0.1左盤左盤右盤右盤100mL250mL500mL1000mL燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管二、配制過程二、配制過程配制過程示意圖：配制過程示意圖：移液移液定容定容搖勻搖勻三、配制步驟三、配制步驟以配制以配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液為例，所需容量瓶的規(guī)溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格：格：_。1計算計算(填寫計算過程與結(jié)果填寫計算過程與結(jié)果)：m(NaOH)_。2稱量：稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。根據(jù)計算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。3溶解：溶解：將稱量好的固體放入燒杯中將稱量好的固體放入燒杯中,加適量水

9、溶解，并用加適量水溶解，并用_攪拌攪拌;溶解過程中玻璃棒的作用為溶解過程中玻璃棒的作用為_。500mL1molL10.5L40gmol120.0g玻璃棒玻璃棒攪拌攪拌，加速溶解加速溶解4轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移(移液移液)(1)移液前需要將溶液冷卻至室溫。移液前需要將溶液冷卻至室溫。(2)移液時玻璃棒的作用為移液時玻璃棒的作用為_。5洗滌：洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌_次，次，洗滌液也都注入洗滌液也都注入_中，并振蕩容量瓶，使溶液混中，并振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。合均勻。6定容定容(1)將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶頸刻度線下將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶頸刻度

10、線下_時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。(2)定容時要平視刻度線定容時要平視刻度線,至凹液面最低處與刻度線至凹液面最低處與刻度線_。7搖勻：搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。引流引流23容量瓶容量瓶1cm2cm相切相切實驗操作實驗操作因變量因變量誤差誤差n(溶質(zhì)溶質(zhì))V(溶液溶液)c(mol/L)用濾紙稱量用濾紙稱量NaOH固體固體減小減小偏低偏低砝碼與物品顛倒砝碼與物品顛倒(使用游使用游碼碼)減小減小_稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變_稱量時間過長稱量時間過長減小減小_向容量瓶中注液時少量濺向容量瓶中注液時少量濺出出減小減小_

11、未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小_偏低偏低不變不變偏低偏低偏低偏低偏低偏低實驗實驗操作操作因變量因變量誤差誤差n(溶質(zhì)溶質(zhì))V(溶液溶液)c(mol/L)定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線增大增大_定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線減小減小_定容搖勻后液面下降再定容搖勻后液面下降再加水加水增大增大_未等溶液冷卻就定容未等溶液冷卻就定容減小減小_定容搖勻后，靜置后定容搖勻后，靜置后液面下降液面下降不變不變_偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高不變不變名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容在

12、選定的容量瓶中定容，不必計量水的用量。不必計量水的用量。(2)配制配制NaOH溶液時溶液時，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量量NaOH固體固體，不能將不能將NaOH固體直接放在紙上固體直接放在紙上，因因NaOH固體易潮解固體易潮解，且易與空氣中的且易與空氣中的CO2反應(yīng)。反應(yīng)。 (2015安徽合肥高三模擬安徽合肥高三模擬)配制配制480 mL 0.5 molL1的的NaOH溶液，試回答下列問題：溶液，試回答下列問題：(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確精確到到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、藥匙

13、、燒杯、玻璃棒、_、_等。等。(2)計算：需要計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為_。(3)稱量：稱量：稱量過程中稱量過程中NaOH固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的平的_(填填“左盤左盤”或或“右盤右盤”)。膠頭滴管膠頭滴管500 mL 容量瓶容量瓶10.0 g左盤左盤某學(xué)生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游某學(xué)生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置右位置,說明此時左邊質(zhì)量說明此時左邊質(zhì)量_(填填“大于大于”或或“小于小于”)右邊。假定最

14、終稱得小燒杯的質(zhì)量為右邊。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(填填“32.6 g”或或“32.61 g”)，請用，請用“”“”表示在托盤上放上砝碼，表示在托盤上放上砝碼，“”表表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在下圖中標(biāo)尺上畫出游示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在下圖中標(biāo)尺上畫出游碼的位置碼的位置(畫畫“”表示表示)。標(biāo)尺：標(biāo)尺：砝碼質(zhì)量砝碼質(zhì)量/g502020105稱量稱量(取用砝碼過程取用砝碼過程)小于小于32.6 g砝碼質(zhì)量砝碼質(zhì)量/g502020105稱量稱量(取用砝碼過程取用砝碼過程)(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)轉(zhuǎn)

15、移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用_引流，洗滌燒杯引流，洗滌燒杯23次是為了次是為了_。(6)定容、搖勻。定容的操作是定容、搖勻。定容的操作是_。攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解玻璃棒玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中向容量瓶中加入蒸餾水至距向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切液面最低處和刻度線相切解析解析解答本題時需注意以下兩點(diǎn)：解答本題時需注意以下兩點(diǎn)：在計算所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量時，要按容量瓶的容積在計算所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量時，要按容量瓶的容積

16、進(jìn)行計算。進(jìn)行計算。用容量瓶不能配制任意體積的溶液，只能按照實驗室中現(xiàn)用容量瓶不能配制任意體積的溶液，只能按照實驗室中現(xiàn)有規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制。有規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制。(1)實驗室中有實驗室中有500 mL的容量瓶，進(jìn)行配制時應(yīng)配制的容量瓶，進(jìn)行配制時應(yīng)配制500 mL溶溶液，另外還缺少膠頭滴管。液，另外還缺少膠頭滴管。(2)m(NaOH)0.5 molL10.5 L40.0 gmol110.0 g。(3)用托盤天平稱量時，物品放在左盤用托盤天平稱量時，物品放在左盤,托盤天平精確到托盤天平精確到0.1 g。在稱量時，取砝碼的順序為先大后小，然后移動游碼。在稱量時，取砝碼的順序為先大后小，然后移

17、動游碼。思維建模思維建模溶液配制過程中的溶液配制過程中的“四個數(shù)據(jù)四個數(shù)據(jù)”溶液配制過程中有溶液配制過程中有“四個數(shù)據(jù)四個數(shù)據(jù)”在高考中經(jīng)常考查。在高考中經(jīng)?？疾椤?shù)據(jù)數(shù)據(jù)要求或解釋要求或解釋藥品的藥品的質(zhì)量質(zhì)量實驗室中一般用托盤天平稱量藥品實驗室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤而托盤天平只能精確到天平只能精確到0.1 g，所以記錄數(shù)據(jù)時只能所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如所需保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量的質(zhì)量為為14.6 g，不能寫為不能寫為14.60 g。數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)要求或解釋要求或解釋容量瓶的容量瓶的規(guī)格規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相選擇容量瓶的規(guī)格

18、時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大等或稍大，如需用如需用480 mL某溶液某溶液，則應(yīng)該選擇則應(yīng)該選擇500 mL容量瓶。容量瓶。(2)回答補(bǔ)充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)回答補(bǔ)充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格格，如回答如回答“500 mL容量瓶容量瓶”時時，不能只回答不能只回答“容量瓶容量瓶”。洗滌燒杯洗滌燒杯23次次移液時洗滌燒杯移液時洗滌燒杯23次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中移入容量瓶中，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低。否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低。數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)要求或解釋要求或解釋液面離容量液面離容量瓶頸刻度線瓶頸刻度線下下12 cm定容時定容時，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下當(dāng)液面離

19、容量瓶頸刻度線下12 cm時時，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，否則容易否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線導(dǎo)致液體體積超過刻度線，導(dǎo)致溶液濃度導(dǎo)致溶液濃度偏低。偏低。 2.(2015廣東佛山高三質(zhì)檢廣東佛山高三質(zhì)檢)配制配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是溶液，下列操作正確的是()A稱取稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、容量瓶中，加水溶解、定容定容B稱取稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶

20、溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻解析：稱取的藥品不能直接加入容量瓶中，應(yīng)先溶解、冷卻，解析：稱取的藥品不能直接加入容量瓶中，應(yīng)先溶解、冷卻，再轉(zhuǎn)移，再轉(zhuǎn)移，A錯；配制溶液的體積為錯；配制溶液的體積為100 mL而不是溶劑而不是溶劑100 mL，B錯；轉(zhuǎn)移錯；轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時應(yīng)用玻璃棒引流，溶液時應(yīng)用玻璃棒引流，C錯。錯。D 題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制D500 mL容量瓶容量瓶膠頭滴管膠頭滴管燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒20.027.4查漏查漏 題組二題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實

21、驗誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析3配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是偏低的是 ()A未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B未洗燒杯及玻璃棒未洗燒杯及玻璃棒C定容時俯視刻度線觀察液面定容時俯視刻度線觀察液面D容量瓶中原有少量蒸餾水容量瓶中原有少量蒸餾水解析：解析： A、C兩項的操作會使結(jié)果偏高，兩項的操作會使結(jié)果偏高，D項沒有影響，項沒有影響，B項會項會使結(jié)果偏低。使結(jié)果偏低。B4(2015經(jīng)典習(xí)題選粹經(jīng)典習(xí)題選粹)配制配制250 mL 0.10 mol/L的的NaOH溶溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃

22、度偏大的是液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進(jìn)行定容時仰視刻度線在容量瓶中進(jìn)行定容時仰視刻度線C在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線充幾滴水至刻度線C解析：解析：B項，如圖甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度項，如圖甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，線，溶液體積偏大，NaOH物質(zhì)的量濃度偏小；物質(zhì)的量濃度偏小；C項，如圖項，如圖乙所示，情況與乙所示，情況與B項相反；項相反；A、D兩項易判斷會偏小。兩項易判斷會偏小。