浙江省中考科學第一輪總復習 第三篇 物質(zhì)科學（二）第35課時 金屬課件

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1、第三篇物質(zhì)科學(二)第35課時金屬一、金屬和非金屬一、金屬和非金屬考點考點1 1區(qū)別金屬與非金屬區(qū)別金屬與非金屬b b金屬的普遍特性：固態(tài)(除汞外)，有_，是良好的_，有_，密度和熔點高。非金屬性質(zhì)：固、液、氣態(tài)，有多種顏色，不具金屬特性，性質(zhì)不一，應用不一。金屬光澤導電、導熱體延展性考點考點2列舉金屬和非金屬主要性質(zhì)差異列舉金屬和非金屬主要性質(zhì)差異(如導電性、如導電性、導熱性、延展性、金屬光澤等導熱性、延展性、金屬光澤等)；舉例說出常見金屬的；舉例說出常見金屬的性質(zhì)和用途性質(zhì)和用途a常見金屬的主要性質(zhì)和用途1鐵：純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟。制成各種鐵合金，廣泛用于機械、建筑、醫(yī)療等行業(yè)。2

2、銅：具有紫紅色金屬光澤，純銅質(zhì)軟、韌性好。常用于制造電線、電纜及導熱器具，還可制成各種銅合金(黃銅、青銅、白銅)。3鋁：具有銀白色金屬光澤，密度小。常用于制造電線和電纜、鋁箔包裝等；鋁合金外表美觀，輕而堅韌，具有較強的抗腐蝕性能，可作建筑裝飾材料及汽車、飛機、火箭、人造衛(wèi)星的材料。二、金屬活動性順序二、金屬活動性順序考點考點3 3比較金屬的活動性順序；概述金屬與酸、金比較金屬的活動性順序；概述金屬與酸、金屬與鹽反應的條件；用金屬活動性順序說明某些現(xiàn)象屬與鹽反應的條件；用金屬活動性順序說明某些現(xiàn)象b b1金屬活動性順序： 2金屬活動性的應用(1)金屬的位置越靠前，在水溶液里就越容易_電子，活動性

3、就_。失去越強(2)金屬與酸反應時，排在_前面的金屬能置換出酸里的_。(3)金屬與鹽發(fā)生反應，只有活動性_的金屬才能把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。K、Ca、Na會與鹽溶液中的水發(fā)生置換反應，生成堿和氫氣。氫氫強1(2014寧波)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。下列金屬制品中，主要利用金屬導熱性的是()D2.(2015金華)硫酸銅溶液能用于植物滅菌治病。配制好的溶液，若用鐵制容器盛放，鐵制容器內(nèi)壁上會產(chǎn)生一層紅色物質(zhì)。下列解釋和結(jié)論正確的是 ()A.鐵的表面被腐蝕了，使鐵生銹，該紅色物質(zhì)是鐵銹B.鐵的金屬活動性比銅強，鐵置換出銅，紅色物質(zhì)是銅C.鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應，紅色物質(zhì)是鐵

4、銹D.鐵與硫酸銅發(fā)生了復分解反應，紅色物質(zhì)是銅B三、金屬的防腐三、金屬的防腐考點考點4 4列舉金屬腐蝕條件列舉金屬腐蝕條件a a1外因：_等物質(zhì)的相互作用。2內(nèi)因：金屬的 _?？键c考點5 5列舉防止金屬腐蝕的常用方法列舉防止金屬腐蝕的常用方法a a1改變金屬的_。如在普通鋼中加入鉻、鎳等金屬元素制成不銹鋼。2表面覆蓋_。如刷油漆、涂機油、涂搪瓷、電鍍、烤藍等。水分、氧氣內(nèi)部結(jié)構(gòu)內(nèi)部結(jié)構(gòu)保護膜四、廢棄金屬對環(huán)境的影響四、廢棄金屬對環(huán)境的影響考點考點6 6知道廢棄金屬對環(huán)境的影響、知道回收廢棄知道廢棄金屬對環(huán)境的影響、知道回收廢棄金屬的意義金屬的意義a a由于垃圾填埋處理后，金屬不會自行分解；并且

5、鉛、鎘等金屬被腐蝕后，會形成溶于水的有毒的金屬離子，污染土壤和地下水源。因此廢棄金屬將對環(huán)境造成嚴重的污染，大部分金屬應通過回收使其循環(huán)再利用。五、金屬材料的發(fā)展五、金屬材料的發(fā)展考點考點7 7知道合金的概念知道合金的概念a a合金：一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)?？键c考點8 8知道改善金屬材料性能的主要方法知道改善金屬材料性能的主要方法a a改善金屬材料性能的主要方法：_。改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和外部條件3(2014杭州)某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產(chǎn)品上的黃金通過某種溶液的溶解后，加入某種金屬，即可回收。對黃金在電子產(chǎn)品上的應用和回收過程，下

6、列說法錯誤的是()A集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化B回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅C回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸D回收時加入的金屬與溶液發(fā)生了化合反應D4.(2015日照)某學習小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵制品銹蝕的條件進行探究，設計的實驗如圖所示，一周后觀察，下列說法錯誤的是()A.和中的鐵釘無明顯變化，中的鐵釘明顯生銹B.中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣C.中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴重D.探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水(水蒸氣)直接接觸C高頻點高頻點1 1金屬與酸反應金屬與酸反應例1 (2015棗莊)向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下

7、列圖像描述正確的是()B【解析】鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應時，鋅比鐵反應劇烈，產(chǎn)生氣體的速率大；稀硫酸中加入鋅粉和鐵粉時，產(chǎn)物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對原子質(zhì)量比鋅小，等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，觀察圖像，描述正確的是B。故選B。1當?shù)荣|(zhì)量的A、B兩種活潑金屬(化合價均為2價)與足量稀鹽酸反應時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的函數(shù)關(guān)系如圖所示，試回答： (1)比較A、B兩種金屬的活動性大小_。(2)比較A、B兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小_。(3)在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B兩種金屬可能是_。ABABZn和Fe【解析】(1)金屬的活動性越強，與酸反應生成氫氣的速率越大，在坐

8、標中的斜線越陡，據(jù)圖可以看出，A的斜線比B陡，故A的活動性強于B；(2)金屬與足量的酸反應時，當金屬在生成物中的化合價相同時通常金屬的相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，據(jù)圖可以看出A產(chǎn)生的氫氣少，B產(chǎn)生的氫氣多，故A的相對原子質(zhì)量大于B的；(3)根據(jù)(1)(2)小題，可知A、B兩種金屬可能是Zn和Fe。高頻點高頻點2 2金屬活動性順序的應用金屬活動性順序的應用例2(2015黔東南州)將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是()A.濾渣是Ag、Cu、ZnB.濾液中含有Zn2

9、、Mg2、NO3()C.濾渣是Ag、Cu、MgD.金屬活動性順序是AgCuZnMgC【解析】根據(jù)金屬活動性由強到弱的順序為鎂鋅氫銅銀，向溶液中加入一定量的鋅粉，根據(jù)優(yōu)先原則，鋅先與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反應完之后鋅才能與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有鋅，說明加入的鋅粉過量。所以濾渣中一定含有銀、銅和鋅。濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸鎂，存在的離子為鋅離子和鎂離子以及硝酸根離子。故選C。2(2014濟寧) “電子垃圾”中含有金屬銅和少量貴金屬金、銀等，直接廢棄將嚴重污染環(huán)境且造成金屬資源浪費。社會實踐小組為回收這些金屬，設計了以下操作步驟：分拆、

10、灼燒：把廢棄電子產(chǎn)品分拆后灼燒，將部分金屬轉(zhuǎn)化為氧化物；酸洗：用硝酸溶解灼燒得到的混合物，過濾，收集殘渣中的金；回收：利用合適的金屬提煉出濾液中的銅和銀。為達到分別提煉金屬銅、銀的目的，下列方案合理的是()A用金屬鐵同時提煉出銅和銀B先用金屬銅提煉出銀，再用金屬鐵提煉出銅C用金屬鐵提煉出金屬銅D用金屬銅提煉出金屬銀B【解析】A.要分別提煉金屬銅、銀，故A說法錯誤；B.金屬活動性順序中由強到弱依次為鐵銅銀，故B正確；C.用金屬鐵提煉出金屬銅的同時，銀已經(jīng)被置換出來，不易分離，說法錯誤；D.只得到銀，不能得到銅，說法錯誤；故選B。高頻點高頻點3 3金屬腐蝕條件的研究金屬腐蝕條件的研究例3(2014

11、重慶)“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法。分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結(jié)論不正確的是() A對比可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加B對比可以說明鐵生銹一定要有水參加C對比可以說明鐵生銹一定要有水參加D對比可以說明鐵生銹必需水和氧氣同時參加B【解析】A.對比一個有氧氣，一個沒氧氣，探究氧氣的作用，A合理；B.對比一個有水沒氧氣，一個沒水有氧氣，兩個不同因素，不能得出生銹一定要有水參加的結(jié)論，B不合理；C.對比只有水是不同因素，所以可以得出鐵生銹一定要有水參加的結(jié)論，C合理；綜合A、C的分析可以得出鐵生銹必需水和氧氣同時參加，D合理。故選B。3分別向a、b兩支試管中加入形狀和大小完全相同的

12、鐵片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管內(nèi)為紅墨水(開始時兩端液面水平)，如圖所示，放置一段時間后，以下說法錯誤的是()A植物油用于隔絕氧氣和水B.兩支試管中只有b鐵片被腐蝕CU型玻璃管兩端的液面變?yōu)橛业妥蟾逥U型玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋摺窘馕觥吭嚬苤兄挥衎中鐵片被銹蝕，因為a中的植物油把鐵片與水和氧氣隔開，不容易生銹。C 【提醒】分析圖像可知：0A段是鐵與氯化鐵反應，AB段是鐵與氯化銅反應，BC段的質(zhì)量DE段的質(zhì)量，BC段是鐵粉剩余。例4(2015眉山)往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。已知反應的先后順序和化學方程式分別為：2FeCl3Fe=3FeCl2，

13、CuCl2Fe=FeCl2Cu。圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。則下列說法不正確的是()AB點后溶液的顏色為藍色B.D點對應縱坐標為6.4C.該200g溶液中的CuCl2質(zhì)量分數(shù)為6.75%D.取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生A【解析】A.A點以前是鐵與氯化鐵反應，說明與氯化鐵反應的鐵為5.6g；AB段是鐵與氯化銅溶液反應，B點后溶液中無氯化銅，故A錯誤；B.B點處與氯化銅反應鐵的質(zhì)量為11.2g5.6g5.6g，設生成銅的質(zhì)量為x，參加反應氯化銅的質(zhì)量為yFeCuCl2=FeCl2Cu56135 6456gy xx6.4g，故此時生成銅為6.4g，也就是D點的縱坐標為

14、6.4，故B正確；5664,5.6gxC.由D點的縱坐標為6.4，則DE間的固體質(zhì)量為5.6g，而BC間的質(zhì)量也為5.6g，則說明B點后鐵粉不再參加反應，氯化銅已恰好反應完全，y13.5g，由此可知反應的氯化銅的質(zhì)量為13.5g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)故C正確；D.由于DE兩點間存在鐵粉，所以加鹽酸后一定能產(chǎn)生氣泡，故D正確。故選A。56135,5.6gy13.5100%6.75%,200gg【提醒】本題為跨學科的綜合題，利用化學知識分析溶液質(zhì)量的變化后，使用物理學知識對重物所受浮力進行計算，綜合使用各學科知識完成解答。例5(2014荊州)如圖所示，彈簧秤下掛一重物，重物浸沒在AgNO3溶液中，穩(wěn)定

15、時彈簧秤讀數(shù)F1，再向燒杯中加入適量的銅粉，充分攪拌并配制足夠的時間后，溶液體積未變，此時彈簧秤的讀數(shù)為F2。已知重物與前、后溶液均不發(fā)生任何反應，對于F1和F2的相對大小，下列說法正確的是()A無法判斷BF1F2CF1F2DF1F2B【解析】根據(jù)“彈簧秤下掛一重物，重物浸沒在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時彈簧秤讀數(shù)F1。再向燒杯中加入適量的銅粉，充分攪拌并靜置足夠的時間后，溶液體積未變，此時彈簧秤的讀數(shù)為F2”，可知銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，則可推測溶液質(zhì)量減小，溶液體積不變而質(zhì)量減小，則溶液密度減小，溶液密度的減小使重物所受浮力減

16、小，浮力的減小而使彈簧秤的讀數(shù)增大。例6)(2015臺州)鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔。(1)小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應時間關(guān)系如圖所示。在0t1時間段內(nèi)，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是_。在t2t3時間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸放緩，鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁與稀鹽酸反應直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余。t2t3時間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是_。(2)為進一步測量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)，小柯取1.9克鋁箔樣品與50.0克稀鹽酸充分反應(2Al6HCl=2AlCl33H2)，鋁箔完全溶解后剩余溶

17、液的總質(zhì)量為51.7克。計算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)。稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在反應中逐漸降低【答案】生成氫氣的質(zhì)量：1.9克50克51.7克0.2克，設生成0.2克氫氣，需要參加反應的單質(zhì)鋁的質(zhì)量為m，2Al6HCl=2AlCl33H2546m0.2克m1.8克單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)：答：樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)為94.7%。546m0.2克1.8100%=94.7%1.9克克(友情提示：本欄目建議午休時間完成)1.(2015廈門)夏天防雷電，遠離金屬。這是因為金屬具有()A.導電性 B導熱性 C延展性 D光澤A2.(2015麗水)往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒，如圖是反應過程中某物質(zhì)的質(zhì)量隨加入鋅

18、粒的質(zhì)量變化關(guān)系，則這種物質(zhì)不可能是()A.溶液中的水 B.生成的銅C.生成的氯化鋅 D.參加反應的氯化銅A第2題圖3.(2015寧波)將紅色的銅絲放在酒精燈火焰的外焰上加熱，銅絲表面變?yōu)楹谏?。下列說法錯誤的是()A.紅色銅絲表面變黑，是因為生成了氧化銅B.紅色銅絲表面變黑，是因為銅發(fā)生了還原反應C.立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會出現(xiàn)藍色D.立即把變黑的銅絲插入酒精中，銅絲變回紅色B4(2014紹興)下列圖像不能正確反映對應變化關(guān)系的是()A第4題圖A在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉B向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸C常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶

19、液中加入硝酸鉀晶體D向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液5.(2015海南)小明為了比較X、Y、Z、W四種金屬的活動性順序，利用這四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W的硝酸鹽溶液，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表(“”表示能反應，“”表示不能反應，“空白”表示未做該實驗)。請你判斷四種金屬的活動性順序為()A.YZXW B.XYWZC.XWYZ D.WXYZCXYZW稀鹽酸Z的硝酸鹽溶液 W的硝酸鹽溶液 6.(2015岳陽)向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Fe和Al的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說法正確的是()A.濾液中一定含有Al3、AgB.濾液中一定含有Fe2、AgC

20、.濾渣中一定含有FeD.濾渣中一定含有AgD7(2014湖州)為了比較甲、乙兩種金屬的活動性強弱和相對原子質(zhì)量大小，小吳設計了一套實驗裝置(如圖)。他取兩種金屬(表面積相同)各m克，分別加入足量的稀硫酸(相同質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù))進行反應。在相同條件下測定不同時間內(nèi)收集到的氣體體積，實驗記錄如下表：反應時間(秒）20406080100120140收集到的氣體體積（毫升）甲金屬256095130160170170乙金屬3075120 150150150150(1)由實驗結(jié)果可知：金屬活動性較強的是_。(2)為使得到的實驗數(shù)據(jù)準確，小吳開始收集氣體的時間點應該是_。A導管口一有氣泡冒出時B冒出氣泡連續(xù)且

21、均勻時C檢驗產(chǎn)生的氣體純凈時(3)根據(jù)已有實驗數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小，還需知道_。A參加反應的硫酸質(zhì)量 B生成物中金屬元素的化合價乙AB8(2014金華、義烏)下圖表示金屬活動性順序表中銅、鐵和鋁被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。(1)分析該圖的規(guī)律，你認為金屬被大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序主要與_有關(guān)。金屬的活動性(或活潑性)第8題圖(2)科學小組的同學對模擬濕法煉銅實驗中得到的鐵、銅固體混合物進行含量測定。稱取10克固體混合物置于燒杯中，滴加一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線。10克固體混合物中銅的質(zhì)量為_克。所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)解：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，加入49克稀硫酸時消耗鐵的質(zhì)量為m(Fe)10克7.2克2.8克。Fe H2SO4=FeSO4H256 9828克 m(H2SO4)56982.8克m(H2SO4) m(H2SO4)982.8克/564.9 克H2SO4%4.9克/49克100%10%4.4