高考化學(xué)專題精講 1.1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件

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1、 考綱要求 1了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2根據(jù)物質(zhì)的量與粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 1物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量(n)。 物質(zhì)的量是表示含有_的物理量，單位為_。 (2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 一定數(shù)目粒子的集合體一定數(shù)目粒子的集合體摩爾摩爾(mol) (3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)。 0012 kg_中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為_，單位為_。12C6.021023mol1gmol1gmol1相對(duì)分子相對(duì)分子(原子原子)質(zhì)量質(zhì)量單

2、位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量 1阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？ 答案不相同。6.021023是個(gè)純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.021023。 1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A物質(zhì)的量不是國(guó)際單位制中的基本物理量 B某物質(zhì)含有4 mol氧 C阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 mol1 D常用“物質(zhì)的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體解析解析物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中項(xiàng)中“4 mol氧氧”

3、指代不明，指代不明，B項(xiàng)錯(cuò)誤；阿伏加德羅常數(shù)近似為項(xiàng)錯(cuò)誤；阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023 mol1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案D 21個(gè)某種氯原子的質(zhì)量是a g,1個(gè)12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是() 該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/bm g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol AB C D解析解析中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；由于中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；由于1個(gè)該氯原子質(zhì)量是個(gè)該氯原子質(zhì)量是a g，且，且1個(gè)氯原子所含電子數(shù)為個(gè)氯原子所含電子數(shù)為17，故，故a g該氯原子所含的電

4、子數(shù)為該氯原子所含的電子數(shù)為17，錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案C 3(1)0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與_個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。 (2)12 g乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是_。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_。 解析(1)0.3 mol6.021023 mol12N(NH3)3，則N(NH3)1.2041023或0.2NA。 (2)12 g乙烷的物質(zhì)的量是0.4 mol，一個(gè)乙烷(C2H6)分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，所以0.4 mol乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2.8 mol。 (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.

5、04 mol C的質(zhì)量為16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。0.2NA2.8 mol106 gmol11影響物質(zhì)體積大小的因素(1)微粒的大小(物質(zhì)的本性)。(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)。(3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 2氣體摩爾體積(1)含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為_。(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的_。Vm22.4 Lmol1溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng) 3阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用

6、(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同_的任何氣體，含有_數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。 (2)阿伏加德羅定律的推論。體積體積相同相同正正 正正正正1下列說(shuō)法正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A BC D解析物質(zhì)不一定是氣態(tài)；不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。答案B 答案D

7、解析解析X除以除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最表示其質(zhì)量；最后除以后除以V表示表示1 L該氣體的質(zhì)量。該氣體的質(zhì)量。答案答案B 4在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是() A若M(甲)M(乙)，則氣體的體積：甲乙 B若M(甲)乙 C若M(甲)M(乙)，則氣體的摩爾體積：甲乙 D若M(甲)M(乙)，則氣體的分子數(shù)：甲乙 5如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞

8、先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于() 2 75 44 57 2 AB C D 解答關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的題目應(yīng)注意分析題干給出的條件，如物質(zhì)的狀態(tài)、所處的環(huán)境、物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，同時(shí)還要考慮氧化還原反應(yīng)、電離、水解等情況，具體可分為以下幾種類型： 1氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) 一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。 二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)。三有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查三有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查 3電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 (1)看是否有弱離子的水解和弱電解

9、質(zhì)的電離。 (2)看是否指明了溶液的體積。 (3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)； 005 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 4氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 (1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。 如Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。 Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。 (2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。 如Fe和H

10、NO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2。 (3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。 如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。 (4)注意氧化還原的順序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以下述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。解答阿伏加德羅常數(shù)試題的一般流程 2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是() A23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子 B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子 D3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3

11、O4，失去8NA個(gè)電子解析解析23 g Na為為1 mol，與水反應(yīng)生成，與水反應(yīng)生成0.5 mol H2，即，即0.5NA個(gè)個(gè)H2O分子，分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的混合氣體為的混合氣體為1 mol，其中含有的原子數(shù)為，其中含有的原子數(shù)為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3O4可以看作可以看作FeO和和Fe2O3以以1 1混合，所以混合，所以1 mol Fe3O4可看可看作含有作含有1 mol Fe2和和2 mol Fe3，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，失去的電子數(shù)元素的化合價(jià)升高，失

12、去的電子數(shù)為為NA22NA38NA，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案D 3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是() A13.8 g NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L溴苯中含有氫原子數(shù)目為5NA C500 mL 2 mol/L NH4NO3溶液中，含有NH數(shù)目為NA D用惰性電極電解足量CuSO4溶液，生成22.4 L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目

13、為0.5NAD在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 5下列有關(guān)敘述中正確的是() ACH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在6.021023個(gè)CH4分子或P4分子中都含有46.021023個(gè)共價(jià)鍵 B在含6.021023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有46.021023個(gè)SiO鍵 C5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去0.26.021023個(gè)電子 D6.021023個(gè)Fe3完全水解可以得到6.021023個(gè)氫氧化鐵膠體粒子解析1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)CH鍵，而1個(gè)P4分子中含有6個(gè)PP鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol二氧化硅中含有4 mol SiO鍵，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中硝酸不足量，鐵不能完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.26.021023，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體粒子是Fe(OH)3分子的聚集體，故1 mol Fe3完全水解生成的氫氧化鐵膠體粒子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B