元素周期表堿金屬元素.ppt
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第一節(jié)元素周期表 第二課時 堿金屬元素單質 二 元素的性質與原子結構 Na K Rb Li Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 1 堿金屬的原子結構 堿金屬原子結構有何異同 相同點 堿金屬元素原子結構的相同 都為 遞變性 從Li到Cs 堿金屬元素的原子結構中 依次增多 原子半徑依次 最外層電子數 1 電子層數 思考與交流 增大 鈉與水反應 鉀在空氣中燃燒 鉀與水反應 2 堿金屬的化學性質 課本P6實驗 鈉先熔化 然后劇烈燃燒 發(fā)出黃色火焰 生成淡黃色固體 劇烈而迅速地燃燒 且比鈉的燃燒更劇烈 發(fā)出紫色火焰 劇烈反應 浮在水面上 鈉熔成閃亮的小球 四處游動 發(fā)出嘶嘶響聲 溶液中滴入酚酞變紅色 在水面上反應更劇烈 發(fā)生燃燒 輕微爆炸 2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 鈉 鉀化學性質比較 結論 鉀比鈉更活潑 思考與交流 通過以上比較 思考并討論鈉和鉀的性質有什么相似性和不同 你認為元素的性質與它們的原子結構有關系嗎 與O2的反應 歸納與小結 更為復雜 K2O K2O2 KO2 Li2O 更為復雜 Na2O Na2O2 1 相似性 堿金屬元素原子的最外層都有1個電子 它們的化學性質相似 它們都能與O2等非金屬以及水反應 表現出金屬性 金屬元素原子失電子的能力 會反應 比Na緩慢 遇水燃燒 甚至爆炸 對應的堿和氫氣 劇烈反應 有 浮 熔 游 響 紅 現象 更劇烈 氣體會燃燒 輕微爆炸 與水的反應 元素金屬性強弱判斷依據 1 根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度 置換出氫越容易 則金屬性越強 例1 已知金屬A可與冷水反應 金屬B和熱水才能反應 金屬C和水不能反應 判斷金屬A B C金屬性強弱如何 金屬性 A B C 元素金屬性強弱判斷依據 1 根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度 置換出氫越容易 則金屬性越強 2 根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱 堿性越強 則原金屬元素的金屬性越強 例2 已知NaOH為強堿 Mg OH 2為中強堿 Al OH 3為兩性氫氧化物 則Na Mg Al的金屬性強弱順序如何 金屬性 Na Mg Al 元素金屬性強弱判斷依據 1 根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度 置換出氫越容易 則金屬性越強 2 根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱 堿性越強 則原金屬元素的金屬性越強 3 可以根據對應陽離子的氧化性強弱判斷 金屬陽離子氧化性越弱 則元素金屬性越強 例3 氧化性Al3 Mg2 Na 則元素金屬性順序為 Na Mg Al 3 堿金屬的物理性質 堿金屬的物理性質 逐漸增大 銀白色 柔軟 逐漸降低 逐漸降低 石蠟 Li 煤油 K Na 水 Rb Cs LiNaKRbCs 1 相似性 堿金屬的原子結構 化學性質 2 遞變性 核電荷數電子層數 失電子能力 還原性 金屬性 原子半徑 最外層上都只有一個電子 小結 核對最外層電子的引力 隨堂練習 1 下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述中不正確的是 A 堿金屬原子最外層都只有一個電子 在化學反應中容易失去 B 都是強還原劑 C 都能在O2里燃燒生成過氧化物 D 都能與水反應生成堿 C 2 鉀的金屬活動性比鈉強 根本原因是 A 鉀的密度比鈉的小B 鉀原子的電子層比鈉原子多一層C 鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈D 加熱時 鉀比鈉更易汽化 B 3 下列敘述中錯誤的是 A 隨著電子層數增多 堿金屬的核電荷數逐漸增大B 堿金屬具有強還原性 它們的離子具有強氧化性C 堿金屬單質的熔沸點隨著核電荷數的增大而降低D 堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在 B 4 堿金屬鈁 Fr 具有放射性 它是堿金屬元素中最重的元素 下列對其性質的預言中 錯誤的是 A 在堿金屬元素中它具有最強的金屬性 B 它的氫氧化物化學式為FrOH 是一種極強的堿 C 鈁在空氣中燃燒時 只生成化學式為Fr2O的氧化物 D 它能跟水反應生成相應的堿和氫氣 由于反應劇烈而發(fā)生爆炸 C
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- 元素 周期表 堿金屬
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