高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 第3講 鐵、銅及其重要化合物課件

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1、必考部分必考部分第三章第三章金屬及其化合物金屬及其化合物 第第3講鐵、銅及其重要化合物講鐵、銅及其重要化合物用途廣泛的金屬材料用途廣泛的金屬材料導(dǎo)導(dǎo) 航航 高高 考考考考 點點 突突 破破單元綜合測試單元綜合測試隨隨 堂堂 演演 練練自自 我我 診診 斷斷課課 時時 作作 業(yè)業(yè)1了解Fe及其化合物的主要性質(zhì)與應(yīng)用。2以Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價金屬元素的氧化還原性。3了解Cu及其化合物的主要性質(zhì)與應(yīng)用。4初步了解合金的概念及其重要應(yīng)用。5了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。考綱解讀考綱解讀 1本講內(nèi)容重點考查：(1)鐵及其化合物的主要性質(zhì)；(2)Fe、

2、Fe2、Fe3間的轉(zhuǎn)化；(3)Fe2、Fe3的檢驗，以選擇和填空、實驗題的形式呈現(xiàn)，選擇題和填空題一般較易，實驗題中等難度，有時稍難。(4)合金的物理性質(zhì)與組成合金成分的物理性質(zhì)比較；(5)常見金屬活動性順序的應(yīng)用；(6)銅及其重要化合物的主要性質(zhì)，以選擇題和推斷題為主，試題中等難度?？枷蚍治隹枷蚍治?2考查Fe3時常與氧化還原反應(yīng)聯(lián)系，還常以實驗題的形式考查Fe2、Fe3的性質(zhì)。3化工工藝流程題是考查銅及其化合物的熱點題型?？键c圖析考點圖析 一、鐵的主要化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)知識梳理思考1利用Fe為變價金屬，如何說明氧化性Cl2S?二、鐵的幾種氧化物比較FeO黑色黑色Fe3O4黑色黑色(磁性氧化鐵磁性

3、氧化鐵)Fe2O3紅紅棕色棕色(鐵紅鐵紅)鐵元素化合價鐵元素化合價與鹽酸與鹽酸反應(yīng)的離反應(yīng)的離子方程式子方程式思考2Fe3O4中2價與3價的Fe的物質(zhì)的量比是多少？Fe3O4與足量HNO3反應(yīng)能生成2種鹽嗎？為什么？三、鐵的氫氧化物化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)色態(tài)與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)受熱分解受熱分解制法制法(寫離子反應(yīng)寫離子反應(yīng))可溶性亞鐵鹽與堿可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)反應(yīng)_可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)_二者的關(guān)系二者的關(guān)系空氣中，空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣能夠非常迅速地被氧氣氧化成氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是，現(xiàn)象是_迅速變迅速變成成_色，最后變成色，最后

4、變成_色，色，反應(yīng)方程式為反應(yīng)方程式為_思考3實驗室制備Fe(OH)2成功的關(guān)鍵是什么？五、銅1原子結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)為29，位于元素周期表中第_周期、第_族，最外層有1個電子，常見化合價有_價。2物理性質(zhì)：純銅呈_色，屬有色金屬，導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性良好，焰色反應(yīng)呈綠色。3化學(xué)性質(zhì)：銅是一種較不活潑的金屬，位于金屬活動性順序表中氫原子之后。(1)與O2的反應(yīng)在空氣中或O2中加熱表面變黑：_，利用此反應(yīng)可除去混在H2、CO中的少量O2。(2)與O2、CO2、H2O的作用在潮濕的空氣中銅可生成銅綠，_ 。(3)與其他非金屬的反應(yīng)Cu在Cl2中燃燒生成棕黃色煙：_；在硫蒸氣里燃燒生成黑色固體：_。(4)

5、與酸的反應(yīng)與稀鹽酸、稀H2SO4不反應(yīng)；與濃H2SO4反應(yīng)：_；與硝酸反應(yīng)：_(5)與鹽溶液反應(yīng)：Cu2Ag=Cu22AgCu2Fe3=Cu22Fe22Cu(OH)2(1)難溶性堿，可與酸反應(yīng)：_ _。(2)受熱易分解：_ 。(3)有弱氧化性，新制的Cu(OH)2懸濁液能氧化醛基化合物，本身被還原為Cu2O，常用于醛基化合物的檢驗：_。(4)制備：可溶性銅鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)：_(藍(lán)色絮狀沉淀)。七、合金1概念由兩種或兩種以上的_熔合而成的具有_特性的物質(zhì)。2性能(1)多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都_。(2)合金的硬度比它的各成分的金屬的硬度都_。3常見的合金有_等。八、常見的金屬材料2常見的

6、黑色材料3有色金屬材料(1)我國最早使用的合金是_，常見的銅合金有_和_。(2)鋁合金的常見種類有硅鋁合金、鎂鋁合金和硬鋁，其密度_，強(qiáng)度_，可塑性_，具有一定的_性，常用于建筑、運(yùn)輸及電子行業(yè)。答案：一、Fe2O3xH2OFe3O4FeCl3FeSFe2Fe3NOCuFe2Fe2Fe3O4思考1：Cl2能把Fe氧化為3價，而S只能把Fe氧化為2價，說明氧化性Cl2S。二、22、33FeO2H=Fe2H2OFe3O48H=2Fe3Fe24H2OFe2O36H=2Fe33H2O思考2：1 2不能生成2種鹽，因為HNO3能氧化Fe2，只能生成Fe3的鹽1下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()鐵能被磁鐵吸引，

7、但純鐵易銹蝕在人體的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第四周期第B族鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3自主檢查自主檢查 ABCD答案B2下列說法正確的是()AFe與過量稀H2SO4反應(yīng)可以生成Fe2(SO4)3BCu與FeCl3溶液反應(yīng)可以說明Cu比Fe活潑CFeO與所有酸反應(yīng)都生成亞鐵鹽D證明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液證明答案D3鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的

8、“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不符合實際的是()A用于做保險絲B用于制造航天飛機(jī)C用于制造人造骨D用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門答案A4工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金，這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是()金屬金屬NaAlCuFe熔點熔點()97.816601 0381 535沸點沸點()8832 4672 5672 750AFeCu合金B(yǎng)CuAl合金CAlNa合金DCuNa合金答案D答案C 1“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系考點一鐵及其鹽的轉(zhuǎn)化及鑒別鐵及其鹽的轉(zhuǎn)化及鑒別 (1)F

9、eFe2：鐵與氧化性比較弱的非金屬(如S、I2)、非氧化性酸(如鹽酸、稀H2SO4)、不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應(yīng)，都可實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：FeCuSO4=CuFeSO4。(2)Fe2Fe：比較活潑的金屬(如Al、Zn)能從亞鐵鹽溶液中置換出鐵。例如：FeCl2Zn=ZnCl2Fe。(5)Fe2Fe3：亞鐵鹽與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。例如2FeCl2Cl2=2FeCl3。(6)Fe3Fe2：鐵鹽溶液與比較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。例如：Fe2FeCl3=3FeCl2；2FeCl32NaI=2FeCl2I22NaCl。2Fe2、Fe3的鑒別(1)直接觀察法Fe2溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3溶液呈棕黃色；(2)

10、加KSCN法(3)利用Fe(OH)3沉淀的顏色 (4)利用Fe3的氧化性(5)利用Fe2的還原性3鐵與硝酸的反應(yīng)(1)鐵與濃硝酸在常溫下鈍化，在加熱時劇烈反應(yīng)。(2)鐵與稀硝酸反應(yīng)HNO3過量時：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2OFe過量時：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O鐵與稀硝酸反應(yīng)有關(guān)量的問題，可用數(shù)軸表示為：例1在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含Cu答案C解析鐵粉與FeCl3、CuCl2的反應(yīng)依次為：2Fe3Fe

11、=3Fe2Cu2Fe=Fe2Cu充分反應(yīng)后的固體可能為Cu或Fe和Cu的混合物，又由于2Fe3Cu=2Fe2Cu2，所以無論反應(yīng)后的固體為Cu還是Fe和Cu的混合物，F(xiàn)e3一定不存在，A項對，由上分析知B、D均對；若反應(yīng)后固體為Cu和Fe的混合物，溶液一定無Cu2，C錯。方法技巧在解決與鐵有關(guān)的問題時，要熟記有關(guān)鐵的特征性質(zhì)。例如：Fe2的顏色為淺綠色，F(xiàn)e3的顏色為棕黃色，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)使溶液顯紅色的特性，F(xiàn)e2與OH反應(yīng)時沉淀顏色的特征變化等。1(2013青島質(zhì)檢)在淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液顏色變化應(yīng)是()A顏色變淺B逐漸變深綠C沒有

12、改變D變棕黃色答案D變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 2下列離子的檢驗方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2不含有Mg2答案C解析A項加入KSCN呈紅色，說明含F(xiàn)e3，無法判斷是否含F(xiàn)e2；B項通入Cl2后加KSCN呈紅色，說明含F(xiàn)e3，但Cl2有氧化性，無法判斷原來是Fe2，還是Fe3；C項加入NaOH生成紅褐色沉淀，說明含有Fe3；D項加入NaOH生

13、成白色沉淀后變?yōu)榧t褐色，說明含有Fe2，但由于紅褐色的掩蓋，無法說明是否有Mg2。 1銅的重要性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 銅是一種紅色金屬，質(zhì)軟，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。 (2)化學(xué)性質(zhì) 在潮濕的空氣里易被銹蝕，其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3?？键c二銅及其化合物的性質(zhì)銅及其化合物的性質(zhì) 2銅的化合物的性質(zhì)(1)含銅元素的化合物的顏色CuSO45H2O(藍(lán)礬、膽礬)藍(lán)色；CuSO4(粉末)白色；CuO黑色；Cu2O磚紅色；Cu2(OH)2CO3(孔雀綠)綠色；Cu(OH)2藍(lán)色。(2)含銅化合物的化學(xué)性質(zhì)CuO屬于堿性氧化物，能和酸(如鹽酸)反應(yīng)，化學(xué)方

14、程式：CuO2HCl=CuCl2H2O。Cu(OH)2a氫氧化銅屬于二元弱堿，能和酸(如鹽酸)反應(yīng)，化學(xué)方程式：Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O。例2銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅礦(CuFeS2)、斑銅礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2。下列說法不正確的是()A可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C工業(yè)上常采用電解法制取粗銅D在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S解析銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3，能與稀鹽酸反應(yīng)，故A正確。硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故可用

15、作游泳池的消毒劑，故B正確。工業(yè)上常用熱還原法制取粗銅，然后通過電解的方法制取精銅，故C錯誤。比較這幾種含銅化合物的化學(xué)式可知Cu2S中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故D正確。答案C3已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 加入加入試劑試劑稀硫酸稀硫酸濃硫酸、濃硫酸、加熱加熱稀硝酸稀硝酸濃硝酸濃硝酸實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象紅色固體和紅色固體和藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體無色氣體和無色氣體和藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液紅棕色氣體紅棕色

16、氣體和藍(lán)色溶液和藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu答案D解析本題考查銅及其化合物的主要性質(zhì)。若產(chǎn)物只有Cu，與稀H2SO4作用不會得到藍(lán)色溶液；若只有Cu2O符合各實驗現(xiàn)象，若Cu2O中含有Cu也符合各現(xiàn)象。4(2013九江質(zhì)檢)在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中、加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾，向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，則析出的金屬是()ACu和Ag BAgCCuDCu和Fe答案B解析由于氧化性AgCu2，則Fe先與Ag反應(yīng)，完全消耗掉Ag后才會與C

17、u2反應(yīng)，而題中說明Fe與Ag反應(yīng)后Ag還剩余(加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成)，則Cu2一定未與Fe反應(yīng)，只發(fā)生2AgFe=2AgFe2。 1金屬活動性順序和相應(yīng)的性質(zhì)考點三金屬活動性順序及其應(yīng)用金屬活動性順序及其應(yīng)用 金屬活動金屬活動性順序性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbHCu、Hg、AgPt、Au原子失電原子失電子能力子能力由易到難，還原性由強(qiáng)到弱由易到難，還原性由強(qiáng)到弱陽離子得陽離子得電子能力電子能力由難到易，氧化性由弱到強(qiáng)由難到易，氧化性由弱到強(qiáng)和和O2反應(yīng)反應(yīng)常溫下易常溫下易被氧化被氧化常溫下能常溫下能被氧化被氧化(生成氧化生成氧化膜膜)常溫下在常溫

18、下在干燥空氣干燥空氣中不易被中不易被氧化氧化加熱時能加熱時能被氧化被氧化不能被不能被氧化氧化和和H2O反應(yīng)反應(yīng)常溫下置常溫下置換出氫換出氫加熱或與加熱或與H2O(g) 反應(yīng)反應(yīng)置換出氫置換出氫不能置換出水中不能置換出水中的氫的氫金屬活動金屬活動性順序性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbHCu、Hg、AgPt、Au和酸反應(yīng)和酸反應(yīng)劇烈反劇烈反應(yīng)置換應(yīng)置換出酸中出酸中的氫的氫能置換出酸中能置換出酸中的氫，的氫，F(xiàn)e、Al常溫下在濃常溫下在濃HNO3、濃、濃H2SO4中被中被“鈍鈍化化”不能置換稀不能置換稀酸中的氫酸中的氫與氧化性與氧化性酸反應(yīng)酸反應(yīng)只與王只與王水反應(yīng)水反應(yīng)和堿反應(yīng)和

19、堿反應(yīng)僅僅Al、Zn能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H2和鹽反應(yīng)和鹽反應(yīng)先與水先與水反應(yīng)反應(yīng)前邊的金屬從鹽溶液中置換出后邊的金屬前邊的金屬從鹽溶液中置換出后邊的金屬堿的堿的熱分解熱分解受熱受熱不分解不分解受熱分解受熱分解常溫分解常溫分解冶煉方法冶煉方法電解法電解法(KAl)熱還原法熱還原法(ZnCu)加熱分加熱分解法解法(Hg、Ag)物理法物理法2.主要應(yīng)用(1)判斷常見不同金屬及其離子的性質(zhì)強(qiáng)弱問題。如還原性：ZnFe，氧化性：Zn2Fe2。(2)確定常見金屬的冶煉方法，金屬越活潑越難冶煉。例3X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：水溶液中：XY2=X2Y；Z2H2O(冷)

20、=Z(OH)2H2M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M2e=M2；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是()AMNYXZBNMXYZCNMYXZDXZNMN。由知活潑性YM，綜合上述結(jié)論可知活潑性ZXYMN，故選C。規(guī)律方法元素的金屬性強(qiáng)弱的判斷：(1)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。(3)單質(zhì)的還原性或相應(yīng)離子的氧化性強(qiáng)弱。(4)相互置換反應(yīng)(金屬活動性順序表)。(5)組成原電池的正負(fù)極(負(fù)極活潑)。5氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是()A電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子

21、被還原，氯離子被氧化B濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol eD鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 答案C6以下有關(guān)金屬的說法正確的是()A活潑金屬在常溫下可與氧氣反應(yīng)，不活潑金屬在加熱或高溫條件下也可與氧氣反應(yīng)B活潑金屬都可以從不活潑金屬的鹽溶液中置換出不活潑金屬C由于鋁元素和鐵元素都有3價，由2Al6HCl =2AlCl33H2可知：2Fe6HCl=2FeCl33H2D據(jù)金屬的活動性：AlFe，則與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，Al更劇烈答案D解析A項，金與氧氣在高溫條件下也不反應(yīng)。B

22、項，K、Ca、Na會先與鹽溶液中的溶劑水反應(yīng)，無法得到不活潑金屬 。C項，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)只能生成FeCl2。典例某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可缺的一種玻璃儀器是_。(2)請幫他們完成以上實驗報告：實驗?zāi)康模篲。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。易錯剖析易錯剖析 實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號序號實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象離子方程式離子方程式實驗結(jié)論實驗結(jié)論向向FeCl2溶液溶液中滴入適量中滴入適量氯水氯水溶液由淺綠色溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色變?yōu)樽攸S色Fe2具有具有還原性還原性向向FeCl

23、2溶液溶液中加入鋅片中加入鋅片ZnFe2= Zn2Fe向向FeCl3溶液溶液中加入足量中加入足量鐵粉鐵粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有具有氧化性，氧化性，F(xiàn)e具有還具有還原性原性溶液由棕黃色溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)綠色變?yōu)樗{(lán)綠色Fe3具有具有氧化性氧化性實驗結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3只有氧化性，F(xiàn)e2既有氧化性，又有還原性。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有_(填序號)。ACl2 BHClCNaDFESO2FNO2問題記錄問題問題常見錯誤常見錯誤第第(1)問問錯填燒杯等錯填燒杯等第第(2)問問實驗?zāi)康模哄e填實驗?zāi)康模哄e填“探究鐵及其化合物的性質(zhì)探究鐵及其化合物的性質(zhì)”；

24、 “探究鐵的氧化性或還原性探究鐵的氧化性或還原性”；“鐵及其化合物的氧化性鐵及其化合物的氧化性或還原性實驗或還原性實驗”等不規(guī)范表述。等不規(guī)范表述。實驗記錄：實驗記錄：主要錯誤：離子方程式不配平主要錯誤：離子方程式不配平錯填錯填“Zn具有還原性具有還原性”或或“Fe2具有還原性具有還原性”或或“Fe具有氧化性具有氧化性”等。等。漏填漏填“鐵粉逐漸溶解鐵粉逐漸溶解”。錯填錯填“溶液由紅褐色變?yōu)闇\綠色溶液由紅褐色變?yōu)闇\綠色”等現(xiàn)象。等現(xiàn)象。對于所給實驗試劑掌握不全面，不知道還有銅片可用。對于所給實驗試劑掌握不全面，不知道還有銅片可用。第第(3)問問漏選漏選B項項錯因剖析(1)錯填燒杯、燒瓶等儀器的

25、原因是學(xué)生不知道進(jìn)行性質(zhì)實驗時要先取樣再進(jìn)行實驗，而且取樣時要取少量。(2)實驗?zāi)康模撼鲥e原因：對于題干“某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”審讀不仔細(xì)，答題不規(guī)范。實驗記錄：出錯原因：化學(xué)用語書寫掌握不到位。把握不住實驗?zāi)康?，而僅僅依據(jù)方程式錯填“Zn具有還原性”；不會判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，而錯填“Fe2具有還原性”；回答實驗現(xiàn)象不全面，將FeCl3溶液的顏色錯記為“紅褐色”，而錯填“溶液由紅褐色變?yōu)闇\綠色”。審題不仔細(xì)。(3)只知道HCl中的氯元素為1價是最低價，只有還原性沒有氧化性，而沒注意到HCl中的氫元素為1價具有氧化性，所以漏選B。正確解答(1)試管(2)探

26、究鐵及其化合物的氧化性或還原性Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe2具有氧化性鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色在FeCl3溶液中加入銅片(3)A、B、E、F1下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是()A由于鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料B青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C銅表面易形成致密的氧化膜D裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低答案B解析鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，并在鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，A錯；青銅是銅、錫、鉛的合金，不銹鋼是鐵、碳、硅、錳等的合金，硬鋁是鋁、銅、鎂和硅等的合金，B項正確；銅

27、在空氣中容易與CO2、O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成銅綠Cu2(OH)2CO3，C錯；鋁合金材料的硬度比鋁大，D錯。2化學(xué)學(xué)科的發(fā)展對人類文明進(jìn)步起到了極為重要的作用。下列認(rèn)識正確的是()A人類對金、銀、銅、鐵、鋁的認(rèn)識與其金屬活動性順序沒關(guān)系B人類解決吃、穿、住、行最有效的方法就是大力開發(fā)石油及其產(chǎn)品C工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCl2、MgO來制備MgD工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來制備CuSO4答案D解析選項A，Au是極不活潑金屬，在自然界中有單質(zhì)存在，古人不需冶煉即可獲得，隨著化學(xué)科學(xué)的進(jìn)步，人類逐漸冶煉出Cu、Fe、Al等金屬，可見人類認(rèn)識和獲取金屬與金屬活動性順序密切相關(guān)；選項B，石油是不

28、可再生資源，總有一天，石油會消耗殆盡，它不是解決人類吃、穿、住、行最有效的方法；選項C，電解熔融MgO得不到Mg；選項D，將Cu在空氣中充分燃燒后轉(zhuǎn)化為CuO，CuO與稀H2SO4反應(yīng)即可得到CuSO4。3合金相對純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般合金的熔點比它的各成分金屬的都低改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用更廣泛ABCD答案A解析合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方面優(yōu)于各成分金屬。例如，合金的硬度一般比各成分金屬硬度大，多數(shù)合金的熔點比各成分金屬的熔點低，故選A。4下列

29、有關(guān)金屬材料及其合金的說法正確的是()A所有的不銹鋼與鋁材都屬于黑色金屬B鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低C我國在2000多年前就掌握了鐵的冶煉技術(shù)，這是因為鐵元素含量豐富易被發(fā)現(xiàn)且化學(xué)性質(zhì)活潑容易冶煉 D鎂鋁合金在冷的濃硫酸中“鈍化”，因此常溫下可用鎂鋁合金容器來盛裝濃硫酸答案B解析鋁是有色金屬，不屬于黑色金屬，A項錯；合金屬于混合物，其熔點低于其成分金屬，故B項正確；人們認(rèn)識金屬的先后主要與金屬的活潑性和冶煉難易有關(guān)，與其含量無關(guān)，C項錯；鎂在常溫下與濃H2SO4可發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤。5下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()AFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)

30、2Fe(OH)3B鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD鐵元素位于周期表的第四周期第B族答案A解析I2的氧化性較弱，鐵與I2反應(yīng)生成FeI2，B錯誤；Fe(OH)3與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe(OH)36HI =2FeI2I26H2O，C項錯誤；鐵元素位于周期表的第四周期第族，D項錯誤。6在鐵和銅的混合物中加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，向反應(yīng)混合液中加入一定量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)混合液中有固體剩余，則下列說法正確的是()A最后所得混合液中的溶質(zhì)是Fe(NO3)2與HNO3B最后所得混合液中的溶質(zhì)一定含F(xiàn)

31、e(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，一定無HNO3C最后剩余的固體一定是鐵D最后剩余的固體中一定有鐵，但不一定是有銅答案B解析由Cu2、Fe3、HNO3的氧化性強(qiáng)弱可知，向該混合液中加入鐵粉后，鐵首先與HNO3反應(yīng)，最后與Cu2作用，且Cu也可與HNO3、Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故混合液中最后若有固體剩余，則溶液中一定無HNO3、Fe3，剩余的固體中一定含有銅，溶液中一定含有Fe(NO3)2，還可能含有Cu(NO3)2，故答案為B。7根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。(1)淡綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為_，試劑1是_。(2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是_(填字母)。aCl2B新制氯水C濃硫酸

32、DSe硝酸(3)固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為_ _。(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是_ _。(5)某同學(xué)在實驗時向E中加入了過量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)淡黃色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。提出你的假設(shè)：_；為了對你所提出的假設(shè)進(jìn)行驗證，你設(shè)計的實驗方案是_ _。答案(1)FeCl2KSCN溶液(2)d(3)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(4)溶液中的Fe2被氧化劑氧化成Fe3，使Fe3濃度增大，從而使紅色加深(5)加入還原劑將Fe3還原用膠頭滴管取少量淡黃色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水，如果溶液開始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)正確，

33、若溶液不變紅色，則假設(shè)不正確解析解答本題的關(guān)鍵是熟悉鐵的不同價態(tài)離子的溶液的顏色及其轉(zhuǎn)化條件，從框圖可知，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2溶液，為淡綠色，即D的主要成分為FeCl2，加入試劑2后變?yōu)榈S色溶液，聯(lián)想最終變?yōu)樯罴t色溶液F(硫氰化鐵溶液)，可以推斷溶液E的主要成分為Fe3，試劑2為強(qiáng)氧化劑，S不符合條件。鐵和水蒸氣反應(yīng)生成固體Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)的方程式為Fe3O48HCl= 2FeCl3FeCl24H2O，所以溶液B為FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入試劑1(KSCN溶液)后，F(xiàn)e3變?yōu)榱蚯杌F，加入試劑2(強(qiáng)氧化劑)，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，所以溶液顏色加深。8銅是生

34、命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請完成(1)(3)題。(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：_。這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：_。(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點是1 183.4 ，鐵的熔點是1 534.8 )。答案(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(3)選擇銅作為貨幣是因為銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕。解析(1)FeCuSO4=FeSO4Cu。(2)生成銅綠的方程式為2CuO2H2OCO2= Cu2(OH)2CO3；要除去銅器表面的銅綠，考慮選擇酸，強(qiáng)氧化性酸能和裸露的銅繼續(xù)反應(yīng)，而鹽酸不和銅繼續(xù)反應(yīng)，并且鹽酸具有揮發(fā)性。有關(guān)方程式為：Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O。(3)根據(jù)題給信息以及作貨幣的實際，選擇銅作貨幣是因為銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型且化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕。