高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9章 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9章 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9章 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件（103頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 必考部分必考部分第九章第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第第1講講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素導(dǎo)導(dǎo) 航航 高高 考考考考 點點 突突 破破隨隨 堂堂 演演 練練自自 我我 診診 斷斷課課 時時 作作 業(yè)業(yè)1了解化學(xué)反應(yīng)速率概念，反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3理解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。考綱解讀考綱解讀 本講重要知識有化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)的因素；主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。預(yù)測2014年的高考仍會以下

2、面幾個方面為主：化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，外界條件對速率影響的分析判斷，結(jié)合具體圖象與化學(xué)平衡綜合考查。 考向分析考向分析 考點圖析考點圖析 一、化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)知識梳理2同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系對于任一反應(yīng)mAnB=pYqZ，v(A) v(B) v(Y) v(Z)_。3注意的問題(1)一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。因此，某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率，實際是一段時間內(nèi)的_速率，而不是指_速率。(2)固體或純液體(不是溶液)，其濃度可視為_，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。思考對于3A(g)B(g)=2C(g)反應(yīng)，在不同容器中發(fā)生反應(yīng)，通過測定知道兩容器中速率分

3、別為v(A)0.3 mol/(Ls)、v(B)0.1 mol/(Ls)。請判斷兩容器中反應(yīng)的快慢是否相同？有什么啟發(fā)？二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序為：_。(2)外因(其他條件不變，改變一個條件)三、化學(xué)反應(yīng)速率的測定化學(xué)反應(yīng)的速率是通過_測定的，與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)有關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時都可以加以利用，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如_和_，也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如_、_、_、_等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，人們常常利用_關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)

4、速率。答案：一、1.減少增加2.m n p q3.(1)平均瞬時(2)常數(shù)思考：相同，同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義可能相同。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須注明是以哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)的。二、(1)NaMgAl(2)加快減小加快減小加快減小相同接觸面積三、實驗釋放出氣體的體積顏色的深淺體系壓強(qiáng)光的吸收光的發(fā)射導(dǎo)電能力顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比1下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的加快對人類有益的是()A金屬的腐蝕B食物的腐敗C塑料的老化 D氨的合成答案D自主檢查自主檢查 2下列判斷正確的是()A0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的醋酸溶液分別與2 molL

5、1的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同B0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的HNO3溶液分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同CMg和Fe分別與0.1 molL1的鹽酸反應(yīng)的速率相同D大理石塊與大理石粉分別與0.1 molL1的鹽酸反應(yīng)的速率相同答案B解析影響化學(xué)反應(yīng)的速率有內(nèi)因與外因之分。內(nèi)因指的是反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)性質(zhì)。例如：在完全相同的外界條件下，Mg、Fe由于自身金屬活潑性的不同，反應(yīng)速率v(Mg)v(Fe)。外因主要指的是溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物顆粒的大小、紫外線輻射等因素。A中0.1 molL1的鹽酸與0.1 molL1的醋酸溶液中自由移動的c(H)是不相同的；D中大理石粉改

6、變了與鹽酸的接觸面積，所以改變了反應(yīng)速率。3. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加C化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢答案D解析反應(yīng)進(jìn)行得越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定明顯，如鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，A錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率不用固體或純液體表示，B錯誤；C項是指某物質(zhì)的濃度在1 s內(nèi)變化了0.8 molL1，C錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率就是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，D正確。4對于化

7、學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y)D3v(W)2v(X)答案C解析本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與方程式的計量數(shù)成正比，A項應(yīng)為v(W)v(Z)；B項應(yīng)為3v(X)2v(Z)；D項應(yīng)為2v(W)3v(X)。5一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而不影響生成H2的量，可向其中加入()AKCl固體B鐵粉CK2SO4溶液DKNO3溶液答案C解析A項對速率無影響；B項加入鐵粉生成H2總量增加；C項加入K2SO4溶液，溶液體積增大，H的濃度降低，速率減慢

8、；D項加入KNO3，因酸性條件下NO具有較強(qiáng)的氧化性，無H2放出。對上述反應(yīng)來說：(1)在同一段時間內(nèi)，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的數(shù)值不一定相同，但其表達(dá)的意義完全相同，都表示同一個反應(yīng)在某一段時間內(nèi)，反應(yīng)向同一個方向進(jìn)行的快慢。(2)v(A) v(B) v(C) v(D)m n p q，即速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。(3)可以利用化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值的大小比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。例1如圖表示800 時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是反應(yīng)充分時的時間。試回答：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若反應(yīng)充分時的時間為2 min，A

9、物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_。此時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_(填“增大”“減小”或“相等”)。計算化學(xué)反應(yīng)速率時，要注意用何種物質(zhì)表示，并且是用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，而一般不用物質(zhì)的量的變化量來表示。特別提醒特別提醒 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 其中正確的是()ABCD答案B2在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是()Av(H2)0.3 molL1min1Bv(N2)0.2 molL1min1Cv(NH3)0.25 molL1min1Dv(H2)0.4 molL1min1答案B1濃度(1)增大反應(yīng)物(或生成物)濃度

10、，正反應(yīng)(或逆反應(yīng))速率立即增大，逆反應(yīng)(或正反應(yīng))速率瞬時不變，隨后增大。(2)同理可得減小濃度的情況。3壓強(qiáng)(1)若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體(溶液)，由于壓強(qiáng)的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。(2)對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大者增大的快，減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大者減小的快。例2某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實

11、驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗實驗混合溶液混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和飽和CuSO4溶液溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設(shè)計，其中：V1_，V6_，V

12、9_；反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈_色，實驗E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。解析(1)分析實驗中涉及的物質(zhì)：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2個：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn與CuSO4反應(yīng)生成的Cu附著在Zn片表面，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了H2產(chǎn)生的速率。(3)4種溶液中能與Zn發(fā)生置換反應(yīng)的只有Ag2SO4，ZnAg2SO4=ZnSO42Ag。(4)根據(jù)影

13、響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，則加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，使用催化劑，增大鋅粒的表面積等。注意H2SO4濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成H2。(5)若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，則實驗中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1V2V3V4V530 mL，最終溶液總體積相同，由實驗F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V610 mL，V917.5 mL。隨著CuSO4的量增大，則附著在Zn片表面的Cu會越來越多，被覆蓋的Zn不能與H2SO4接觸，則H2生成速率會減慢，且Zn片表面的Cu為暗紅色。答案(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO

14、4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增大鋅粒的表面積等(答兩種即可)(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積規(guī)律方法對于同一個化學(xué)反應(yīng)，不同外界條件對反應(yīng)速率的影響程度不同，影響程度的大小為催化劑溫度濃度(或壓強(qiáng))，因此比較化學(xué)反應(yīng)的快慢時，首先看有無催化劑，其次看溫度的高低，最后看濃度或壓強(qiáng)的大小。3已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物(表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物)及溫度，則反應(yīng)開始時，放出H2的速率最快的是()

15、變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 編號編號金屬金屬(大小、形狀相大小、形狀相同的粉末同的粉末)物質(zhì)的量物質(zhì)的量酸的濃度及體積酸的濃度及體積反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/AMg 0.1 mol3 molL1的硝酸的硝酸10 mL60BMg 0.1 mol3 molL1的鹽酸的鹽酸10 mL30CFe 0.1 mol3 molL1的鹽酸的鹽酸10 mL60DMg 0.1 mol3 molL1的鹽酸的鹽酸10 mL60答案答案D解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，首先是反應(yīng)物的性質(zhì)，然后考慮外界條件的影響，A不能放出H2，錯；B、D相比外界溫度不同，TDTB，則vDvB，C、D相比外界條件相同，但Mg比Fe活潑，vDvC，故D正確。實

16、驗實驗初始濃度初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時間溴顏色消失所需時間t/s序號序號CH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實驗和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大答案D解析由和對比可知，增大c(CH3COCH3)，Br2顏色消失的時間變短，即v(Br2)變大。A正確。和反應(yīng)時間相同，說明v(Br2)相等，B對。比較和可知

17、，增大c(HCl)時，反應(yīng)時間變短，說明v(Br2)增大，C對。對比實驗和可知，增大c(Br2)時，反應(yīng)時間變長，v(Br2)不變，D錯。答案為D。對于可逆反應(yīng)，外界條件對正、逆反應(yīng)速率的影響可用以下詞語概括：突變、漸變；強(qiáng)變、弱變；等變、不變。1增大反應(yīng)物濃度：v(正)突變，v(逆)漸變。2增大壓強(qiáng)：(1)若n(g)0，則v(正)弱變，v(逆)強(qiáng)變。3升高溫度：(1)若H0，則v(正)強(qiáng)變，v(逆)弱變。4使用催化劑或?qū)(g)0的反應(yīng)加壓：v(正)與v(逆)等變。5若加入固體反應(yīng)物(或產(chǎn)物)，或向恒容反應(yīng)器內(nèi)充入惰性氣體：則v(正)與v(逆)不變。6物質(zhì)的量(或濃度)時間圖像及應(yīng)用(1)圖

18、像：某溫度時，在定容(V L)的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：A加了催化劑B增加SO3的物質(zhì)的量C升高溫度D縮小容器體積解析10 min到15 min時，O2、SO2的物質(zhì)的量都是逐漸減小，SO3的物質(zhì)的量逐漸增大；只是10 min前變化較緩，10 min后變化較快，這是改變了某條件使反應(yīng)速率加快所造成的，所以，可能是加入了催化劑或升高溫度或縮小容器體積，不可能是增加了SO3的物質(zhì)的量。答案B規(guī)律方法分析圖像問題時，應(yīng)從以下幾個方面著手：(1)看起點，分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點為起點。(2)看變化趨勢，分清正反應(yīng)

19、和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。(3)看終點，分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比。(4)時間速率圖像，看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清“漸變”和“突變”，“大變”和“小變”。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 5把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。其中Ot1段速率變化的主要因素是_；t1t2段速率變化的主要因素是_。答案該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高，所以反應(yīng)速率增大隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H)減小，反應(yīng)速率逐漸減小解析由圖像看出，Ot1反應(yīng)速率增大，可想到該反應(yīng)為放熱反

20、應(yīng)，反應(yīng)放熱使溫度逐漸升高，因此反應(yīng)速率逐漸增大。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度是逐漸減小的，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，反應(yīng)物濃度的減小成了影響反應(yīng)速率的主要因素，因此反應(yīng)速率減小。6(2012濱州質(zhì)檢)右圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是()答案B解析t1時刻升高溫度，v吸、v放均增大，且v吸v放，即正反應(yīng)是放熱的反應(yīng)就符合此變化，Hv正，所以可逆反應(yīng)中右邊氣體物質(zhì)的計量系數(shù)大于左邊的氣體物質(zhì)的計量系數(shù)，可以排除A項，只有B項符合題意。典例一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖。易錯剖析

21、易錯剖析 常見錯誤選A錯因剖析(1)常見錯誤分析本題易錯選A的原因是對化學(xué)方程式的意義理解不透徹?；瘜W(xué)方程式表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化關(guān)系，而不是物質(zhì)的量關(guān)系，若不明白這一關(guān)系會造成錯選。(2)其他錯誤分析錯選擇項錯選擇項錯誤原因錯誤原因錯選錯選C對化學(xué)反應(yīng)速率的意義理解不透徹容易對化學(xué)反應(yīng)速率的意義理解不透徹容易錯選錯選C。化學(xué)反應(yīng)速率表示反應(yīng)進(jìn)行的。化學(xué)反應(yīng)速率表示反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的快慢程度，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度相等時，正、逆反應(yīng)速率不一定量濃度相等時，正、逆反應(yīng)速率不一定相等相等錯選錯選D不理解外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響不理解外界因素對化學(xué)

22、反應(yīng)速率的影響機(jī)理，容易造成錯選。增大壓強(qiáng)時，機(jī)理，容易造成錯選。增大壓強(qiáng)時，v(正正)和和v(逆逆)同時增大，但增大的幅度不同時增大，但增大的幅度不同，所以會引起平衡移動同，所以會引起平衡移動正確解答選B。Y、X的物質(zhì)的量變化分別為7 mol和3 mol，故A不正確；t1時Y為6 mol；X為4 mol，故B正確；t2時X、Y物質(zhì)的量濃度相等，但未達(dá)到平衡狀態(tài)，故正、逆反應(yīng)速率不相等，故C項不正確；t3時的曲線表明已達(dá)平衡，故v(正)v(逆)，增大壓強(qiáng)時，v(正)和v(逆)同時增大，但增大的比例v(正)大于v(逆)，所以平衡正向移動，D項不正確。1一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定

23、溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入()AKCl固體BZn粉CSO3固體DCuSO4晶體答案C解析A項不能使速率加快；B項加快了反應(yīng)速率，但是產(chǎn)生氫氣的量增加；C項SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4的濃度增大，速率加快，而氫氣的產(chǎn)量只決定于Fe，故不影響氫氣的量；D項Fe置換出CuSO4中的Cu，與H2SO4反應(yīng)的Fe的量減少，氫氣產(chǎn)量減少。答案答案C答案C解析隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，c(HI)逐漸減小，v(正)逐漸減小，所以c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1與c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1相比雖然濃度改變量之比是2 3，但隨反應(yīng)

24、變慢，所需時間要長，即時間之比不是23，大于10 s。4把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A10 20 mL 3 mol/L的X溶液B10 10 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/L的X溶液D20 30 mL 2 mol/L的X溶液答案D解析依題意，最終稀釋的體積相等。本題中化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有濃度和溫度，從濃度看，其濃度大小順序為ADCB，從溫度看，C、D溶液加入燒杯中后使體系溫度高且相等，反應(yīng)物濃度最大、體系溫度最高的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)速率最大，選

25、D項。答案C解析根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，直接加以判斷：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；增加固體反應(yīng)物的量，其濃度不變，不能加快反應(yīng)速率；通入CO2相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；恒壓下充入N2，容器體積擴(kuò)大，氣體物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減??；恒容下充入N2，參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度沒變，故反應(yīng)速率不變；通入CO即增大生成物的濃度，最終使正、逆反應(yīng)速率都要加快。6硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗實驗反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(m

26、olL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案答案D解析出現(xiàn)渾濁的快慢主要由溫度和濃度決定，分析表中數(shù)據(jù)知D反應(yīng)最快，本題要注意正確運用影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。7在密閉容器里，通入a mol H2和b mol I2(g)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)升高溫度_。(2)加入催化劑_。(3)容器容積不變，充入更多的H2_。(4)擴(kuò)大容器的體積_。答案(1)增大(2)增大(3)增大(4)減小解析升高溫度、加入催化劑均使反應(yīng)速率增大；容器容積不變，加入反應(yīng)物，濃度增大，反應(yīng)速率

27、增大；擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。8加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(1.1 gmL1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。答案(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢解析根據(jù)Vt圖像知，反應(yīng)進(jìn)行至1 min時，放出O2的體積為30 mL，反應(yīng)進(jìn)行至2 min時，放出O2的體積為45 mL，反應(yīng)進(jìn)行至5 min時，放出O2的體積達(dá)最大值60 mL；由Vt曲線的斜率變化可知：D、C、B、A的反應(yīng)速率逐漸減小，這是因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變小。