高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 第3講 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

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1、第5章一舉雙得的課前預(yù)案一氣貫通的課堂學(xué)案一卷沖關(guān)的課后練案第3講一、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵(1)定義：定義： 間的強(qiáng)相互作用。間的強(qiáng)相互作用。相鄰原子相鄰原子(2)分類(lèi)：分類(lèi)：離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中的反應(yīng)物中的 和生成物中的和生成物中的 ?；瘜W(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵形成思考思考感悟感悟1化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的變化一定是化學(xué)變化嗎？化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的變化一定是化學(xué)變化嗎？提示提示不一定?；瘜W(xué)變化中一定有化學(xué)鍵斷裂，但不一定。化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵斷裂，但有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化。如電解質(zhì)的有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化。如電解質(zhì)的電離均

2、為物理變化。電離均為物理變化。二、離子鍵二、離子鍵(1)定義：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)定義：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò) 形成的化學(xué)鍵。形成的化學(xué)鍵。(2)離子化合物：含離子化合物：含 的化合物。的化合物。(3)離子化合物的形成過(guò)程：離子化合物的形成過(guò)程： 。(4)成鍵元素：成鍵元素： 族的活潑金屬元素與族的活潑金屬元素與 族的活潑非金屬元素。族的活潑非金屬元素。靜電作用靜電作用離子鍵離子鍵A、AA、A思考思考感悟感悟2離子化合物中一定含有金屬元素嗎？離子化合物中一定含有金屬元素嗎？提示提示不一定。如不一定。如NH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金屬均是由非金屬元素組成的離子化合物。元素組成的離子化合物。三

3、、共價(jià)鍵三、共價(jià)鍵(1)定義：原子間通過(guò)定義：原子間通過(guò) 所形成的化學(xué)鍵。所形成的化學(xué)鍵。(2)共價(jià)化合物：只含有共價(jià)化合物：只含有 的化合物。的化合物。(3)共價(jià)鍵化合物的形成過(guò)程：共價(jià)鍵化合物的形成過(guò)程： HCl： 。共同電子共同電子共價(jià)鍵共價(jià)鍵(4)成鍵元素：成鍵元素： 元素的原子之間。元素的原子之間。 與非金屬原子之間。與非金屬原子之間。非金屬非金屬不活潑金屬不活潑金屬思考思考感悟感悟3含共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物嗎？含共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物嗎？提示提示不一定。只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，不一定。只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，如如NaOH中含共價(jià)鍵，但是離子化合物。中含共

4、價(jià)鍵，但是離子化合物。四、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的能量變化四、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的能量變化1下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是()A化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物合物C非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子解析：解析：A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中都有化學(xué)鍵的形成，但不一定項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中都有化學(xué)鍵的形成，但不一定是氧化還原反應(yīng)，即不一定伴隨著電子

5、得失；是氧化還原反應(yīng)，即不一定伴隨著電子得失；B項(xiàng)，活項(xiàng)，活潑的金屬元素與活潑的非金屬才能形成離子化合物；潑的金屬元素與活潑的非金屬才能形成離子化合物；C項(xiàng)，非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，項(xiàng)，非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如如NH4Cl。答案：答案：D2下列物質(zhì)中含離子鍵的是下列物質(zhì)中含離子鍵的是()ACl2 BCO2CNaCl DCH4解析：解析：一般活潑金屬與非金屬形成離子鍵。一般活潑金屬與非金屬形成離子鍵。A、B、D項(xiàng)中只含有共價(jià)鍵。項(xiàng)中只含有共價(jià)鍵。答案：答案：C3下列敘述中，正確的是下列敘述中，正確的是 ()A離子化合物中可能含有共價(jià)鍵離子化合物中可能含有共價(jià)

6、鍵B共價(jià)化合物中可能含有離子鍵共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C金屬離子都一定滿(mǎn)足最外層金屬離子都一定滿(mǎn)足最外層2電子或電子或8電子結(jié)構(gòu)電子結(jié)構(gòu)D共價(jià)化合物中各原子都一定滿(mǎn)足最外層共價(jià)化合物中各原子都一定滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)電子結(jié)構(gòu)解析：解析：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；有些離含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；有些離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2等。金屬等。金屬陽(yáng)離子并不一定都滿(mǎn)足陽(yáng)離子并不一定都滿(mǎn)足2電子或電子或8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如：電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如：Fe2、Fe3。共價(jià)化合物中各原子并不一定都滿(mǎn)足最外。共價(jià)化合物中各原子并不一定都滿(mǎn)足最外

7、層層8電子結(jié)構(gòu)，如電子結(jié)構(gòu)，如HCl中的中的H原子。原子。答案：答案： A4下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()解析：解析：A、C、D項(xiàng)的電子式分別為：項(xiàng)的電子式分別為：答案：答案：B5將下列物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵進(jìn)行連線(xiàn)。將下列物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵進(jìn)行連線(xiàn)。(1)MgCl2a共價(jià)鍵共價(jià)鍵(2)NaOH b離子鍵離子鍵(3)He c離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵和共價(jià)鍵(4)H2O d無(wú)化學(xué)鍵無(wú)化學(xué)鍵答案：答案：(1)b，(2)c，(3)d，(4)a6在下列變化中：在下列變化中：I2升華，升華，燒堿熔化，燒堿熔化，NaCl溶于溶于水，水，Cl2溶于水，溶于水，O2溶于水，溶于水，Na2O2溶于水。

8、化溶于水?；瘜W(xué)鍵未被破壞的是學(xué)鍵未被破壞的是_；僅離子鍵被破壞的是；僅離子鍵被破壞的是_；僅共價(jià)鍵被破壞的是；僅共價(jià)鍵被破壞的是_；離子；離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞的是鍵、共價(jià)鍵均被破壞的是_。答案：答案：比較比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵成鍵一般一般條件條件活潑金屬與活潑活潑金屬與活潑非金屬之間相互非金屬之間相互作用作用非金屬元素原子非金屬元素原子(可相同，可相同，可不同可不同)之間的相互作用，之間的相互作用，如如Cl2、HCl成鍵成鍵微粒微粒陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子比較比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵存在存在離子化合離子化合物中物中大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、

9、部分離子化合物中部分離子化合物中實(shí)例實(shí)例NaCl、Na2CO3、NaOHO2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3特別提醒特別提醒離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔沸點(diǎn)越高，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔沸點(diǎn)越高，共價(jià)鍵越強(qiáng)，形成單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。共價(jià)鍵越強(qiáng)，形成單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。例例1(2011商丘質(zhì)檢商丘質(zhì)檢)下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是價(jià)鍵的一組是 ()ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2解析解析只含離子鍵的化合物：只含離子鍵

10、的化合物：MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2；只含共價(jià)鍵的化合物：；只含共價(jià)鍵的化合物：H2O、HCl；既含離子鍵又；既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物：含共價(jià)鍵的化合物：NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。答案答案B探規(guī)探規(guī)尋律尋律巧判化學(xué)鍵類(lèi)型巧判化學(xué)鍵類(lèi)型(1)(1)看物質(zhì)的結(jié)構(gòu)微粒。結(jié)構(gòu)微粒是陰、陽(yáng)離子，形看物質(zhì)的結(jié)構(gòu)微粒。結(jié)構(gòu)微粒是陰、陽(yáng)離子，形成離子鍵；結(jié)構(gòu)微粒是原子或分子，形成共價(jià)鍵。成離子鍵；結(jié)構(gòu)微粒是原子或分子，形成共價(jià)鍵。(2)(2)看化合物類(lèi)型。離子化合物中含離子鍵，共價(jià)化看化合物類(lèi)型。離子化合物中含離子鍵，共價(jià)化合物中含共價(jià)鍵合物中含

11、共價(jià)鍵( (多原子單質(zhì)分子和原子團(tuán)中含共價(jià)多原子單質(zhì)分子和原子團(tuán)中含共價(jià)鍵鍵) )。11.若將例若將例1改為改為“下列物質(zhì)中只含離子鍵的一組下列物質(zhì)中只含離子鍵的一組”是是()答案：答案：C12.(2012茂名質(zhì)檢茂名質(zhì)檢)下列敘述中，不正確的是下列敘述中，不正確的是()A只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵B共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵C單質(zhì)中不可能含有離子鍵單質(zhì)中不可能含有離子鍵D非金屬單質(zhì)中可以不含有共價(jià)鍵非金屬單質(zhì)中可以不含有共價(jià)鍵.解析：解析： A項(xiàng)，項(xiàng)，Al與與Cl也能形成共價(jià)鍵，也能形成共價(jià)鍵，B項(xiàng)，含有離子鍵項(xiàng)，含有離子鍵的一

12、定是離子化合物；的一定是離子化合物；C項(xiàng)，含有離子鍵的物質(zhì)一定是化項(xiàng)，含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物；合物；D項(xiàng)，稀有氣體是單原子分子，不含共價(jià)鍵。項(xiàng)，稀有氣體是單原子分子，不含共價(jià)鍵。答案：答案： A13.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()原原子子abcdefgM層電子數(shù)層電子數(shù)1234567Aa和和c Ba和和fCd和和g Df和和g解析：解析： ag均為第均為第3周期元素原子，周期元素原子，A、A族元素和族元素和A、A族元素易形成離子鍵。族元素易形成離子鍵。答案：答案： B1化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)

13、：只含共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、金剛石、晶體硅等。晶體硅等。不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如形成的化合物，如Na2S、K2O、NaH等。等。(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。等。(4)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有

14、氣體，如氬氣、氦氣等。2離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物與共價(jià)化合物的比較項(xiàng)目項(xiàng)目離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物定義定義含有離子鍵的化合物含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化只含有共價(jià)鍵的化合物合物結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子化學(xué)鍵類(lèi)型化學(xué)鍵類(lèi)型一定含有離子鍵，可能一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵2離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物與共價(jià)化合物的比較項(xiàng)目項(xiàng)目離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物與物質(zhì)與物質(zhì)類(lèi)別的類(lèi)別的關(guān)系關(guān)系強(qiáng)堿強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物所有的酸所有的酸氣態(tài)氫化氣態(tài)氫化物物非金屬氧化物非

15、金屬氧化物極極少數(shù)鹽少數(shù)鹽主要物主要物理性質(zhì)理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)較高，硬熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大，通常呈固態(tài)度較大，通常呈固態(tài)固態(tài)不導(dǎo)電，熔融固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電態(tài)或溶于水后導(dǎo)電熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度差熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度差異較大異較大熔融態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)不導(dǎo)電，某些溶于水后導(dǎo)電某些溶于水后導(dǎo)電3.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響：對(duì)物理性質(zhì)的影響：金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度大、熔金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度大、熔點(diǎn)高，是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多點(diǎn)高，是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。的能量。NaCl等部分離子化

16、合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。點(diǎn)也較高。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響：對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響：N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)很穩(wěn)定，定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。易分解。特別提醒特別提醒 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。例例2X元素的一個(gè)原子失去的元素的一個(gè)原子失去的2個(gè)電子被兩個(gè)個(gè)電子被兩個(gè)Y原子

17、獲原子獲得，從而使得，從而使X與與Y形成穩(wěn)定的化合物形成穩(wěn)定的化合物Z。有關(guān)。有關(guān)Z的下列推的下列推斷中，不正確的是斷中，不正確的是()AZ是離子化合物是離子化合物BZ的化學(xué)式是的化學(xué)式是XY2CZ的熔點(diǎn)高的熔點(diǎn)高DZ可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物.解析解析 X元素的一個(gè)原子失去元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子形成個(gè)電子形成X2，Y原子獲原子獲得一個(gè)電子形成得一個(gè)電子形成Y，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0原則，可知原則，可知Z的化學(xué)式為的化學(xué)式為XY2；X2與與Y結(jié)合成結(jié)合成Z時(shí)，靠陰、時(shí)，靠陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，屬于

18、離子鍵，故陽(yáng)離子間的靜電作用，屬于離子鍵，故Z是離子化合物，熔是離子化合物，熔點(diǎn)較高。點(diǎn)較高。答案答案 D探探規(guī)規(guī)尋尋律律離子化合物和共價(jià)化合物的判斷離子化合物和共價(jià)化合物的判斷(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間的化學(xué)鍵來(lái)判斷：根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間的化學(xué)鍵來(lái)判斷：一般來(lái)說(shuō)，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形一般來(lái)說(shuō)，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物稱(chēng)為離子化合物，只含共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物稱(chēng)為離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物稱(chēng)為共價(jià)化合物。有共價(jià)鍵的化合物稱(chēng)為共價(jià)化合物。

19、探探規(guī)規(guī)尋尋律律(2)根據(jù)化合物的類(lèi)型來(lái)判斷：根據(jù)化合物的類(lèi)型來(lái)判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都屬于離子化大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷：根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物；溶于水后熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合

20、物。共價(jià)化合物。21.下列各組物質(zhì)中，化合物類(lèi)型和化學(xué)鍵類(lèi)型完全相下列各組物質(zhì)中，化合物類(lèi)型和化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的一組是同的一組是()AKOH、NaCl BMgCl2、Na2O2CCH4、HCl DN2、CH2=CH2解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，KOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，中含離子鍵和共價(jià)鍵，NaCl中只含離中只含離子鍵；子鍵；B項(xiàng)，項(xiàng)，MgCl2中只含離子鍵，中只含離子鍵，Na2O2中只含離子鍵中只含離子鍵和共價(jià)鍵；和共價(jià)鍵；D項(xiàng)，項(xiàng)，N2為單質(zhì)，不是化合物；為單質(zhì)，不是化合物；C項(xiàng)，二者均項(xiàng)，二者均含共價(jià)鍵，均屬于共價(jià)化合物。含共價(jià)鍵，均屬于共價(jià)化合物。答案：答案：C22.下列關(guān)于化合物的說(shuō)法正確

21、的是下列關(guān)于化合物的說(shuō)法正確的是()A只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B由兩種原子組成的純凈物一定是化合物由兩種原子組成的純凈物一定是化合物C共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵D熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物解析：解析：只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)也可能是單質(zhì)，只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)也可能是單質(zhì)，A錯(cuò)；由兩種錯(cuò)；由兩種原子組成的純凈物也可能是單質(zhì)，如原子組成的純凈物也可能是單質(zhì)，如HD，B錯(cuò)；大部分共錯(cuò)；大部分共價(jià)化合物熔化時(shí)不會(huì)破壞共價(jià)鍵，如冰熔化，價(jià)化合物熔化時(shí)不會(huì)破壞共價(jià)鍵，如冰熔化，C錯(cuò)。錯(cuò)。答案

22、：答案： D23.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A離子化合物中一定含有金屬陽(yáng)離子和陰離子離子化合物中一定含有金屬陽(yáng)離子和陰離子BNaCl熔化時(shí)破壞了離子鍵熔化時(shí)破壞了離子鍵CN2分子中含有的共價(jià)鍵很強(qiáng)，故分子中含有的共價(jià)鍵很強(qiáng)，故N2分子比較穩(wěn)定分子比較穩(wěn)定D共價(jià)鍵既可存在于共價(jià)化合物中，也可存在于離共價(jià)鍵既可存在于共價(jià)化合物中，也可存在于離 子化合物或單質(zhì)中子化合物或單質(zhì)中解析：解析：離子化合物中一定含有陽(yáng)離子和陰離子，但陽(yáng)離子離子化合物中一定含有陽(yáng)離子和陰離子，但陽(yáng)離子可以是金屬陽(yáng)離子也可以是銨根離子可以是金屬陽(yáng)離子也可以是銨根離子(NH)，故，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。NaCl等

23、離子化合物熔化時(shí)破壞了離子鍵，離解成自由移動(dòng)等離子化合物熔化時(shí)破壞了離子鍵，離解成自由移動(dòng)的的Na和和Cl，故，故B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。N2分子中存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，分子中存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故其分子很穩(wěn)定，故故其分子很穩(wěn)定，故C項(xiàng)正確。共價(jià)鍵可存在于共價(jià)化合項(xiàng)正確。共價(jià)鍵可存在于共價(jià)化合物、部分離子化合物、單質(zhì)中，故物、部分離子化合物、單質(zhì)中，故D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案：答案： A一、命題常設(shè)誤角度診斷一、命題常設(shè)誤角度診斷二、本節(jié)關(guān)鍵點(diǎn)數(shù)字記憶二、本節(jié)關(guān)鍵點(diǎn)數(shù)字記憶1必記必記2種化學(xué)鍵的成鍵微粒：離子鍵種化學(xué)鍵的成鍵微粒：離子鍵成鍵微粒是成鍵微粒是陰、陽(yáng)離子；共價(jià)鍵陰、陽(yáng)離子；共價(jià)鍵成鍵微粒是原子。成鍵微粒是原子。2牢記牢記2種化合物：離子化合物種化合物：離子化合物(含離子鍵含離子鍵)，共價(jià)化合，共價(jià)化合物物(只含共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵)。3掌握掌握1個(gè)實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和個(gè)實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。新化學(xué)鍵的形成。4熟練熟練1個(gè)寫(xiě)法：電子式的書(shū)寫(xiě)。個(gè)寫(xiě)法：電子式的書(shū)寫(xiě)。點(diǎn)擊進(jìn)入點(diǎn)擊進(jìn)入“一卷沖關(guān)的一卷沖關(guān)的課后練案課后練案”