《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料課件 新人教版（55頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本節(jié)重要知識(shí)有合金的性質(zhì)，銅及其化合物的性質(zhì)，主要考查合金的概本節(jié)重要知識(shí)有合金的性質(zhì)，銅及其化合物的性質(zhì)，主要考查合金的概念及性質(zhì)，銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，往往結(jié)合電化學(xué)一起考查，由于金屬念及性質(zhì)，銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，往往結(jié)合電化學(xué)一起考查，由于金屬材料、銅及其化合物知識(shí)聯(lián)系生活實(shí)際，近幾年高考的考查有材料、銅及其化合物知識(shí)聯(lián)系生活實(shí)際，近幾年高考的考查有“升溫的趨勢升溫的趨勢”、預(yù)測預(yù)測2012年高考還會(huì)繼續(xù)考查年高考還會(huì)繼續(xù)考查選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”或“”1.將銅屑加入Fe3溶液中的離子方程式：2Fe3 Cu = = 2Fe2Cu2
2、(2010全國卷全國卷T8D)2.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式為Cu2S2 = = CuS(2010北京高考北京高考T11C)3.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的(2009廣廣 東理基東理基T23A)4.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高(2009廣東高考廣東高考T10A)一、合金一、合金1概念概念由由 或或 熔合而成的熔合而成的具有具有 特性的物質(zhì)特性的物質(zhì)2性質(zhì)特點(diǎn)性質(zhì)特點(diǎn)(1)多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn) ；(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度 兩種兩種兩種以上的金屬兩種以上的金屬(或金屬與非金屬或金屬與非
3、金屬)金屬金屬低低大大二、常見金屬材料二、常見金屬材料 金屬材料包括金屬材料包括 和和 ，分為，分為 材料和材料和 材料材料純金屬純金屬合金合金黑色金屬黑色金屬有色金屬有色金屬1黑色金屬材料黑色金屬材料鋼鐵鋼鐵鋼是用量最大、用途最廣的合金鋼是用量最大、用途最廣的合金2有色金屬材料有色金屬材料銅和鋁銅和鋁(1)我國使用最早的合金是我國使用最早的合金是 ，常見的銅合金有，常見的銅合金有 和和 (2)鋁合金鋁合金青銅青銅黃銅黃銅白銅白銅性質(zhì)特征：密度性質(zhì)特征：密度 、強(qiáng)度、強(qiáng)度 、塑性好、易于加工、成、塑性好、易于加工、成本低廉且表面易形成本低廉且表面易形成 而具有一定的而具有一定的抗腐蝕能力抗腐蝕
4、能力小小高高致密的氧化物保護(hù)膜致密的氧化物保護(hù)膜1下列關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是下列關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是 ()A合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低C合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同不同D合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同不同解析：解析：合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的化學(xué)性合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同質(zhì)相同答案：答案：D2某化學(xué)興趣小組對某化學(xué)興
5、趣小組對2010年廣州亞運(yùn)會(huì)的金牌成分提出猜年廣州亞運(yùn)會(huì)的金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金想：甲認(rèn)為金牌是純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成的；丙認(rèn)為金牌是由黃銅制成的；丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金銅鋅合金)制成為了驗(yàn)制成為了驗(yàn)證它們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜證它們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤想的正誤 ()A硫酸銅溶液硫酸銅溶液B稀硝酸稀硝酸C鹽酸鹽酸 D硝酸銀溶液硝酸銀溶液解析：解析： Cu、Ag溶于稀溶于稀HNO3，而，而Au不溶于稀不溶于稀HNO3.答案：答案：B3(2011西安質(zhì)檢西安質(zhì)檢)合金是指兩種或兩種以上的金
6、屬合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金或金屬與非金屬屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)分析下熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)分析下表數(shù)據(jù)，不能形成合金的是表數(shù)據(jù)，不能形成合金的是 ().NaCuAlFe熔點(diǎn)/97.810836601535沸點(diǎn)/883256724672750ACu和和Al BFe和和NaCFe的的Cu DAl和和Na解析：解析：兩種金屬形成合金，熔合過程中要保證純金屬兩種金屬形成合金，熔合過程中要保證純金屬(或非金屬或非金屬)成分不能蒸發(fā)，因此高熔點(diǎn)物質(zhì)的熔點(diǎn)不能成分不能蒸發(fā)，因此高熔點(diǎn)物質(zhì)的熔點(diǎn)不能高于低熔點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)，只有高于低熔點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)，只有B項(xiàng)不符合條件項(xiàng)不符合條件
7、答案：答案：B4下列說法正確的是下列說法正確的是 ()A所有不銹鋼都只含有金屬元素所有不銹鋼都只含有金屬元素B我國流行的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)我國流行的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂答案：答案：D解析：解析：有些不銹鋼含有碳、硅等非金屬，有些不銹鋼含有碳、硅等非金屬，A錯(cuò)誤硬幣錯(cuò)誤硬幣是合金，是合金，B錯(cuò)誤明代時(shí)人類還沒有使用鋁，錯(cuò)誤明代時(shí)人類還沒有使用鋁，C錯(cuò)誤錯(cuò)誤5某課外活動(dòng)小組，收集了一種合金進(jìn)行研究某課外活動(dòng)小組，收集了一種合金進(jìn)行研究(已知已知Cu的焰的焰色反應(yīng)
8、為綠色色反應(yīng)為綠色)(1)外觀暗灰色，表面光滑；外觀暗灰色，表面光滑；(2)在酒精燈上灼燒，火焰綠色；合金片熔化，但不滴落；在酒精燈上灼燒，火焰綠色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金屬取刮去表皮的金屬10.0 g，放入足量，放入足量H2SO4中，收集到中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 9.96 L；(4)另取刮去表皮的金屬另取刮去表皮的金屬10.0 g，放入足量，放入足量NaOH溶液中，溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 9.96 L.試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是_(寫元素寫元素符號(hào)符號(hào))；下列元素可能含有的是；下列元素
9、可能含有的是_(填選項(xiàng)編號(hào)填選項(xiàng)編號(hào))aAg bMgcNa dFe如果該合金中，只含如果該合金中，只含2種元素，它們的質(zhì)量比是種元素，它們的質(zhì)量比是_解析：解析：該合金與堿反應(yīng)產(chǎn)生該合金與堿反應(yīng)產(chǎn)生H2，該合金中一定有鋁，合，該合金中一定有鋁，合金的焰色反應(yīng)為綠色，一定有金的焰色反應(yīng)為綠色，一定有Cu，同質(zhì)量金屬與，同質(zhì)量金屬與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2的量，與的量，與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的量相等，的量相等，合金中可能含合金中可能含Ag，若只含，若只含2種元素即只含有種元素即只含有Cu、Al，根，根據(jù)產(chǎn)生據(jù)產(chǎn)生H2的量，即可求出其質(zhì)量比的量，即可求出其質(zhì)量比答案：答案： C
10、u、Alam(Cu) m(Al)1 4金屬活動(dòng)性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au原子失電子能力由大到小，還原性由強(qiáng)到弱陽離子得電子能力由小到大，氧化性由弱到強(qiáng)金屬活動(dòng)性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au和O2反應(yīng)常溫易被氧化常溫能被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化加熱時(shí)能被氧化不能被氧化和H2O反應(yīng)常溫置換出氫加熱或與水蒸氣反應(yīng)置換出氫不能置換出水中的氫金屬活動(dòng)性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au和酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)并置換出酸中的氫能置換出酸中的氫，F(xiàn)e、A
11、l常溫在濃HNO3、濃硫酸中鈍化不能置換稀酸中的氫與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)只與王水反應(yīng)和堿反應(yīng)僅Al、Zn能跟強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)和鹽反應(yīng)先與水反應(yīng)排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后邊的金屬例例1 (2011北京西城抽樣測試北京西城抽樣測試)下列事實(shí)不能用金屬下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是活動(dòng)性解釋的是 ()A生活中可用鋁制的水壺?zé)钪锌捎娩X制的水壺?zé)瓸鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品C工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉D電解法精煉銅時(shí)，其含有的電解法精煉銅時(shí)，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解雜質(zhì)沉積在電解槽的底部
12、槽的底部. .答案答案A名師精析名師精析用鋁制的水壺?zé)抢昧私饘俚膶?dǎo)熱性，用鋁制的水壺?zé)抢昧私饘俚膶?dǎo)熱性，與鋁的金屬活動(dòng)性無關(guān)，與鋁的金屬活動(dòng)性無關(guān)，A項(xiàng)符合題意；項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)，鋅比鐵項(xiàng)，鋅比鐵活潑，鐵作正極被保護(hù)；活潑，鐵作正極被保護(hù)；C項(xiàng)，活潑性不同的金屬，其項(xiàng)，活潑性不同的金屬，其冶煉方法不同；冶煉方法不同；D項(xiàng)，金屬作陽極時(shí)，活潑的金屬放電項(xiàng)，金屬作陽極時(shí)，活潑的金屬放電先溶解先溶解 金屬活動(dòng)性順序在中學(xué)化學(xué)應(yīng)用較多金屬活動(dòng)性順序在中學(xué)化學(xué)應(yīng)用較多(1)可以比可以比較金屬單質(zhì)的還原性及對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱；較金屬單質(zhì)的還原性及對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱；(2)判斷金屬與非氧
13、化性酸和鹽溶液反應(yīng)的可能性；判斷金屬與非氧化性酸和鹽溶液反應(yīng)的可能性；(3)判判斷金屬的冶煉方法；斷金屬的冶煉方法；(4)原電池中正負(fù)極的判斷及金屬原電池中正負(fù)極的判斷及金屬的防護(hù)等的防護(hù)等1X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：水溶液中：水溶液中：XY2 = = X2Y；Z2H2O(冷冷) = = Z(OH)2H2；M、N為電極與為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：為：M2e = = M2；Y可以溶于硫酸中，可以溶于硫酸中，M不被稀硫酸氧化則這五種金不被稀硫酸氧化則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是屬的活潑性由
14、弱到強(qiáng)的順序是 ()AMNYXZBNMXYZCNMYXZ DXZNMY，且，且X、Y都不與水反應(yīng)由都不與水反應(yīng)由知知Z為很活潑的金屬，由及原電池原理知活潑性為很活潑的金屬，由及原電池原理知活潑性MN.由知活潑性由知活潑性YM，五種金屬的活潑性，五種金屬的活潑性ZXYMN.2銅、銀、金是人類認(rèn)識(shí)最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇豌~、銀、金是人類認(rèn)識(shí)最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X幣，因而有被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬貨幣金屬”之稱由于鐵的金之稱由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對而言，人類認(rèn)識(shí)鐵稍晚某屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對而言，人類認(rèn)識(shí)鐵稍晚某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，他們研
15、究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，他們設(shè)計(jì)了如下方案：設(shè)計(jì)了如下方案：(1)鐵片置于硫酸銅中溶液有銅析出鐵片置于硫酸銅中溶液有銅析出(2)鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和和CuCl2(3)足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和和CuSO4(4)銅片置于銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解溶液中銅片逐漸溶解(5)把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生(6)把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，
16、并用導(dǎo)線連接，把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生以上設(shè)計(jì)合理的有以上設(shè)計(jì)合理的有 ()A兩種方案兩種方案 B三種方案三種方案C四種方案四種方案 D五種方案五種方案答案：答案：A解析：解析：本題首先要弄清實(shí)驗(yàn)的目的：本題首先要弄清實(shí)驗(yàn)的目的：“證明鐵的金屬活動(dòng)證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)性比銅強(qiáng)”，然后逐一分析，其中，然后逐一分析，其中(1)、(5)兩種方案可以證兩種方案可以證明，明，(6)是由于濃硝酸使鐵鈍化，不能證明是由于濃硝酸使鐵鈍化，不能證明1銅銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色，不能被磁鐵吸引物理性質(zhì)：紫紅色，不
17、能被磁鐵吸引(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2氧化銅的重要性質(zhì)氧化銅的重要性質(zhì)(1)黑色固體，不溶于水黑色固體，不溶于水(2)屬于堿性氧化物，能和酸屬于堿性氧化物，能和酸(如鹽酸如鹽酸)反應(yīng)，化學(xué)方程式反應(yīng)，化學(xué)方程式為：為：CuO2HCl = = CuCl2H2O.3氫氧化銅的重要性質(zhì)氫氧化銅的重要性質(zhì)(1)藍(lán)色固體，不溶于水藍(lán)色固體，不溶于水4CuSO45H2OCuSO45H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬(1)無水無水CuSO4遇水變藍(lán)色遇水變藍(lán)色(生成生成CuSO45H2O)，可作為水，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)；的檢驗(yàn)依據(jù)；(2)CuSO4和石灰乳的混合液即為無機(jī)農(nóng)藥波爾多液，
18、是和石灰乳的混合液即為無機(jī)農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病害一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病害5堿式碳酸銅堿式碳酸銅化學(xué)式：化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3，銅銹的主要成分，銅銹的主要成分例例2銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的一，銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響請完成影響請完成(1)(3)題題(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即：曾青即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅跟鐵反應(yīng)就生成銅試寫
19、出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學(xué)方程銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：式：_.這層銅綠可以用化學(xué)方法除去試寫出除去銅綠而不損傷這層銅綠可以用化學(xué)方法除去試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：器物的化學(xué)方程式：_.(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣試從物理性銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的銅的熔點(diǎn)是熔點(diǎn)是1183.4，鐵的熔點(diǎn)是，鐵的熔點(diǎn)是1534.8)_名師精析名師精析(1)FeCuSO4
20、= = FeSO4Cu.(2)2CuO2H2OCO2 = = Cu2(OH)2CO3，要除去銅器，要除去銅器表面的銅綠，考慮酸的選擇，因?yàn)閺?qiáng)氧化性酸能和裸露的表面的銅綠，考慮酸的選擇，因?yàn)閺?qiáng)氧化性酸能和裸露的銅繼續(xù)反應(yīng)，所以選擇鹽酸，因?yàn)辂}酸不和銅繼續(xù)反應(yīng)，銅繼續(xù)反應(yīng)，所以選擇鹽酸，因?yàn)辂}酸不和銅繼續(xù)反應(yīng)，并且鹽酸具有揮發(fā)性反應(yīng)方程式如下：并且鹽酸具有揮發(fā)性反應(yīng)方程式如下：Cu2(OH)2CO34HCl = = 2CuCl2CO23H2O.(3)根據(jù)題給信息以及作貨幣的實(shí)際，選擇銅作貨幣是因?yàn)楦鶕?jù)題給信息以及作貨幣的實(shí)際，選擇銅作貨幣是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較銅的
21、熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕穩(wěn)定，不易被腐蝕. 答案答案(1)FeCuSO4 = = FeSO4Cu.(2)2CuO2H2OCO2 = = Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO34HCl = = 2CuCl2CO23H2O(3)選擇銅作貨幣是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造選擇銅作貨幣是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕. 3(2009廣東高考廣東高考)出土的錫青銅出土的錫青銅(銅錫合金銅錫合金)文物常有文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面下列說法正確的是覆蓋在其表面下列說法正
22、確的是 ()A錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護(hù)作用在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程學(xué)反應(yīng)過程解析：解析：A項(xiàng)，合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬的熔點(diǎn)項(xiàng)，合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬的熔點(diǎn)D項(xiàng)，項(xiàng)，電化學(xué)腐蝕過程一定是化學(xué)反應(yīng)過程電化學(xué)腐蝕過程一定是化學(xué)反應(yīng)過程答案：答案：BC下列有關(guān)判斷中不正確的是下列有關(guān)判斷中不正確的是()A溶液溶液A和和B均可以是鹽酸或均可
23、以是鹽酸或NaOH溶液溶液B溶液溶液A和和B均可以選用稀硝酸均可以選用稀硝酸C若溶液若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D實(shí)驗(yàn)室方案實(shí)驗(yàn)室方案更便于實(shí)施更便于實(shí)施.解析：解析：因鋁具有兩性，而銅不能與堿、無氧化性酸反應(yīng)，因鋁具有兩性，而銅不能與堿、無氧化性酸反應(yīng)，所以所以A和和B是鹽酸或氫氧化鈉溶液時(shí)，都與鋁反應(yīng)，是鹽酸或氫氧化鈉溶液時(shí)，都與鋁反應(yīng)，A可可行；又因測固體質(zhì)量比測氣體體積易進(jìn)行，行；又因測固體質(zhì)量比測氣體體積易進(jìn)行，D正確；若正確；若A和和B都是稀硝酸時(shí)則方案都是稀硝酸時(shí)則方案無法實(shí)施，故無法實(shí)施，故B錯(cuò)誤；若錯(cuò)誤；若B是是濃硝酸時(shí)則鋁鈍化
24、，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加，所以測得濃硝酸時(shí)則鋁鈍化，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加，所以測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C正確正確答案：答案：B 活潑性不同的金屬，表現(xiàn)出不同的化學(xué)性質(zhì)探究合活潑性不同的金屬，表現(xiàn)出不同的化學(xué)性質(zhì)探究合金中的各種成分，主要考查對物質(zhì)進(jìn)行分離檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技金中的各種成分，主要考查對物質(zhì)進(jìn)行分離檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力，此類試題具有一定的開放性能，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力，此類試題具有一定的開放性例例已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)以上請
25、設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；容量瓶、滴管、藥匙；1 molL1硫酸、硫酸、2 molL1硝酸、硝酸、2 molL1NaOH溶液、溶液、20% KSCN溶液溶液完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：(1)提出假設(shè)提出假設(shè)假設(shè)假設(shè)1該混合金屬粉末中除鋁外還含有該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；元素；假設(shè)假設(shè)2該混合金屬粉末中除鋁外還含有該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；元素；假設(shè)假設(shè)3該混合金屬粉末中除鋁外還含有該混
26、合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素元素(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案(此處不用作答此處不用作答)(3)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論解析解析因合金中鐵和銅至少含有其中一種，所以可能因合金中鐵和銅至少含有其中一種，所以可能只有銅、只有鐵或鐵、銅都有檢驗(yàn)鐵的方法是轉(zhuǎn)化為只有銅、只有鐵或鐵、銅都有檢驗(yàn)鐵的方法是轉(zhuǎn)化為Fe3后與后與KSCN發(fā)生特征反應(yīng)；而銅的檢驗(yàn)主要是靠發(fā)生特征反應(yīng)；而銅的檢驗(yàn)主要是靠Cu2溶液的顏色和溶液的顏色和Cu(OH
27、)2藍(lán)色沉淀為防止二者之間藍(lán)色沉淀為防止二者之間干擾，先用非氧化性酸溶解固體，過濾，再用強(qiáng)氧化性干擾，先用非氧化性酸溶解固體，過濾，再用強(qiáng)氧化性酸酸(稀硝酸稀硝酸)處理不溶物，過濾，分別對溶液進(jìn)行檢驗(yàn)即處理不溶物，過濾，分別對溶液進(jìn)行檢驗(yàn)即可通過相關(guān)現(xiàn)象分析得出結(jié)論可通過相關(guān)現(xiàn)象分析得出結(jié)論答案答案(1)CuFe(順序可交換順序可交換)(3)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變成黃色，加KSCN后顯紅色，結(jié)合可知，一定含鐵往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅點(diǎn)擊下圖進(jìn)入點(diǎn)擊下圖進(jìn)入“針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練 測與評測與評”
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料課件 新人教版
