全程復(fù)習(xí)方略浙江專(zhuān)用版高考化學(xué) 課時(shí)提能演練十九 71化學(xué)反應(yīng)速率

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1、浙江2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(十九) 7.1化學(xué)反應(yīng)速率（蘇教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 2.一定條件下反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH

2、3(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為(　　) A.1.2 mol·L－1·min－1 B.1 mol·L－1·min－1 C.0.6 mol·L－1·min－1 D.0.4 mol·L－1·min－1 3.(2019·湖州模擬)已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) mol·L－1·min－1表示，則正確的關(guān)系式是() A.v(NH3)＝v(O2)B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.

3、v(O2)＝v(NO) 4.(2019·金華模擬)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( ) A.催化劑V2O5增加該反應(yīng)的正反應(yīng)速率而不改變逆反應(yīng)速率 B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大 C.進(jìn)入接觸室的SO2和空氣必須進(jìn)行凈化，且該反應(yīng)不需要在高壓下進(jìn)行 D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 5.在一體積可變的密閉容器中，通入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t2時(shí)刻，再通入一部分NH3，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線正確的是( )

4、6.(2019·廈門(mén)模擬)在一定條件下的密閉容器中存在下列四個(gè)平衡體系，增大容器的體積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是( ) A.2SO2+O22SO3 B.CO+H2O(g)CO2+H2 C.CO2(g)+H2OH2CO3 D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 7.對(duì)于反應(yīng)N2＋O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中能使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率加快的是( ) A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.壓強(qiáng)不變充入He使體積增大 C.體積不變充入He使壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大 8.(2019·臺(tái)州模擬)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0在一定條件

5、下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是(　　) c A.維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g) B.維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度 C.維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g) D.維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積 9.(2019·海南高考)某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A.正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol－1 B.逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol－1 C.正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol－1 D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100

6、kJ·mol－1 10.(易錯(cuò)題)等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得右圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(　　) 組別 c(HCl)(mol·L－1) 溫度(℃) 狀態(tài) 1 2.0 25 塊狀 2 2.5 30 塊狀 3 2.5 50 塊狀 4 2.5 50 粉末狀 A.4－3－2－1B.1－2－3－4 C.3－4－2－1 D.1－2－4－3 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(10分)(預(yù)測(cè)題)在一定溫度下，體積為5 L的密閉容器中，加入2 mol

7、 Fe(s)與1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為 0.35 mol。 (1)t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)＝________________。 (2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，化學(xué)反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是_、_。(填寫(xiě)兩項(xiàng)) 12.(12分)溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均

8、為c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B )＝0.200 mol·L－1及c(C )＝ 0 mol·L－1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②__________________________________________； ③___________________。 (2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為 _____________。 (3)該反應(yīng)的ΔH0，其判斷理由是_______________________。 (4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0

9、 min時(shí)的平均反應(yīng)速率： 實(shí)驗(yàn)②：v(B)＝________________。 13.(18分)(探究題)某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑： 1.00 mol·L－1 HNO3、2.00 mol·L－1 HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴 (1)他們能完成哪些因素對(duì)速率影響的探究？ ___________________________________________________________________。 (2)請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容，填寫(xiě)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) T/℃

10、 大理石規(guī)格 HNO3濃 度/mol·L－1 ① 常溫 2.00 ② 1.00 ③ 2.00 ④ 2.00 (3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和。 (4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有_______。 ②干燥管中應(yīng)放置的試劑是_________。 A.堿石灰　　　　　　　B.無(wú)水CaCl2 C.P2O5固體 D.濃硫酸 ③若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 答案解析 1.【解析】選A。增大活化分子百分?jǐn)?shù)的條件是升

11、溫和加入催化劑，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能(不影響反應(yīng)熱)。 2.【解析】選C。根據(jù)v＝Δn/(VΔt)＝12 mol/(10 L×2 min)＝ 0.6 mol·L－1·min－1。 3.【解析】選D。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(O2)＝5/4v(NH3)、v(H2O)＝6/5v(O2)、v(H2O)＝3/2v(NH3)、v(NO)＝4/5v(O2)，D項(xiàng)正確。 4.【解析】選C。A項(xiàng)中加入催化劑，既增大正反應(yīng)速率，又同等程度地增大逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)；B項(xiàng)中若體積不變，充入“惰性氣體”使體系壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)；C項(xiàng)中進(jìn)入接觸室的SO2和空氣必須進(jìn)行凈化

12、，目的是防止催化劑中毒，考慮設(shè)備的承受能力，不需要在高壓下進(jìn)行，C正確；D項(xiàng)中，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，延長(zhǎng)了反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，D錯(cuò)。 5.【解析】選C。因溫度和壓強(qiáng)保持不變，故t2時(shí)刻通入部分NH3，引起容器體積增大，故這一瞬間v(正)減小，v(逆)增大，故C正確。 6.【解析】選D。增大容器的體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，壓強(qiáng)只是對(duì)有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響，對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率無(wú)影響，D項(xiàng)正確。 7.【解析】選A。壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，A對(duì)；壓強(qiáng)不變，體積增大導(dǎo)致反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)；體積不變充入He對(duì)反應(yīng)體系中

13、物質(zhì)的濃度無(wú)影響，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)；壓強(qiáng)不變充入N2，則容器的體積增大，使c(NO)減小，逆反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)。 8.【解析】選C。由圖像知，對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，在0～t1時(shí)處于平衡狀態(tài)，在t1時(shí)改變外界條件，使v(逆)增大，v(正)減小，平衡逆移，說(shuō)明同時(shí)改變了兩個(gè)外界條件，A項(xiàng)中T、V不變，充入SO3(g)時(shí)v(正)不變；B項(xiàng)中，p不變，升高溫度，v(正)、v(逆)都增大;C項(xiàng)中T、p不變，充入SO3(g)時(shí)c(SO3)增大，同時(shí)V增大，反應(yīng)物濃度減小，故v(逆)增大，v(正)減小，C正確；D項(xiàng)中T不變，V增大，v(正)、v(逆)都減小。 9.【

14、解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)可以根據(jù)題意中反應(yīng)物和生成物的能量不同，畫(huà)出圖像進(jìn)行分析，圖像如下： (2)活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系。 【解析】選D。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量和小于生成物的能量和，由圖可知正反應(yīng)的活化能E1＞100 kJ·mol－1，A、C錯(cuò)；逆反應(yīng)的活化能E2不確定，B錯(cuò)；正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能差值即為反應(yīng)熱ΔH＝＋100 kJ·mol－1，D對(duì)。 【誤區(qū)警示】活化能指的是從反應(yīng)物到過(guò)渡態(tài)過(guò)程中所需要吸收的能量。在該題中對(duì)于ΔH是反應(yīng)的反應(yīng)熱都比較清楚，但是對(duì)于反應(yīng)的活化能是E1還是E2容易混淆。 對(duì)于正反應(yīng)來(lái)說(shuō)是從反應(yīng)物到生成物，從反應(yīng)物到生

15、成物的中間狀態(tài)能量差是E1。逆反應(yīng)是從生成物到反應(yīng)物，生成物到反應(yīng)物的中間狀態(tài)能量差為E2。學(xué)生容易認(rèn)為活化能是從中間狀態(tài)到生成物的能量差而容易將E1錯(cuò)認(rèn)為是逆反應(yīng)的活化能，將E2錯(cuò)認(rèn)為是正反應(yīng)的活化能。 10.【解析】選A。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。圖像中a反應(yīng)最快，應(yīng)為濃度較大，溫度較高，粉末狀。 11.【解析】(1)據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義可知 v(H2)＝＝ mol·L－1·s－1。 (2)Fe為固體，增加其用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變。 (3)使用催化劑，升高溫度或增大H2的濃度均可增大v(逆

16、)。 答案：(1) mol·L－1·s－1　(2)不變 (3)加入催化劑　升高溫度　增大H2的濃度(任填2項(xiàng)) 12.【解題指南】這是一道數(shù)形結(jié)合的反應(yīng)原理試題，關(guān)鍵是找出圖形中①②③三條曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)：達(dá)到平衡的時(shí)間①＞③＞②，但A的平衡濃度關(guān)系是①＝②＞③，說(shuō)明②是使用了催化劑，③是升高溫度。 【解析】(1)②使用了(正)催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入(正)催化劑；③升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又

17、由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于③和①相比，③達(dá)平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不可能是加催化劑，而只能是升高溫度來(lái)影響反應(yīng)速率的。 (2)不妨令溶液為1 L，則②中達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04 mol，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝40%；同樣③中A轉(zhuǎn)化了0.06 mol，則生成C為0.06 mol，體積不變，即平衡時(shí)c(C)＝0.06 mol·L－1。 (3) ΔH＞0；理由：由③和①進(jìn)行對(duì)比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而升溫是向吸熱的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0

18、。 (4)從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0 min時(shí)，實(shí)驗(yàn)②A的濃度為： 0.072 mol·L－1，則Δc(A)＝0.100－0.072＝0.028(mol·L－1)，v(A)＝Δc(A)/Δt＝＝0.007 mol·L－1·min－1，所以 v(B)＝2v(A)＝ 0.014 mol·L－1·min－1。 答案：(1)加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變　溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小 (2)40%(或0.4)　0.06 mol·L－1 (3)＞　升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) (4)0.014 mol·L－1·min－1 13.【解

19、題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)： (1)根據(jù)所給數(shù)據(jù)分析影響反應(yīng)速率的因素。 (2)分析外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要采取變量控制的方法，控制只有一個(gè)因素發(fā)生變化，其他因素不變。 (3)考慮減小誤差所采取的措施。 【解析】(1)根據(jù)所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；有兩種不同狀態(tài)的大理石，因此可比較固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；還有35 ℃水浴，因此可比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。 (2)因?yàn)棰倥c②的不同是HNO3濃度不同，所以其他的因素應(yīng)該相同。若①中大理石為粗顆粒，則②中大理石為粗顆粒，溫度為常溫。①與②研究的是HNO3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；①③中H

20、NO3的濃度相同，可以控制溫度變化，碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；①④中HNO3濃度相同，可改變CaCO3的狀態(tài)，比較常溫下粗顆粒與粉末狀CaCO3時(shí)的反應(yīng)速率快慢。其他合理答案也可。 (3)反應(yīng)過(guò)程中除了控制硝酸溶液的體積相同外，還要控制CaCO3的質(zhì)量相同。 (4)①根據(jù)圖中裝置可知要測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量，把減少的質(zhì)量看作是CO2的質(zhì)量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計(jì)算所需時(shí)間。 ②干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出，需要酸性干燥劑或中性干燥劑，B、C都可以。 ③若不用干燥裝置，則相同時(shí)間內(nèi)減少的質(zhì)量增大，認(rèn)為生成的CO2增大，反應(yīng)速率值偏大。 答案

21、：(1)硝酸濃度、溫度、大理石表面積 (2) 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ 大理石規(guī)格 HNO3濃度/mol·L－1 ① 常溫 粗顆粒 2.00 ② 常溫 粗顆粒 1.00 ③ 35 ℃水浴 粗顆粒 2.00 ④ 常溫 細(xì)顆粒 2.00 (3)CaCO3質(zhì)量　(4)①秒表、量筒?、贐、C?、燮? 【方法技巧】控制變量法在探究性實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 在對(duì)未知的反應(yīng)機(jī)理或規(guī)律的研究中，如果有多個(gè)影響因素，通常采用控制變量法。人為控制其他因素不變，只有一個(gè)因素發(fā)生變化，通過(guò)研究每個(gè)因素變化時(shí)的反應(yīng)機(jī)理或規(guī)律，從而得出正確的反應(yīng)機(jī)理或規(guī)律與多個(gè)影響因素之間的關(guān)系。這是高考中經(jīng)?？疾榈念?lèi)型。如探究本題中反應(yīng)速率與溫度、固體表面積和濃度的影響時(shí)就注意采用人為控制變量的方法，只改變一個(gè)因素，從而得出反應(yīng)速率與溫度、濃度、固體表面積之間關(guān)系的規(guī)律。 內(nèi)容總結(jié) （1）D項(xiàng)中，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，延長(zhǎng)了反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，D錯(cuò) （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案 （3）圖像中a反應(yīng)最快，應(yīng)為濃度較大，溫度較高，粉末狀