5、、K＋、HCO、Cl－
D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
7.(預(yù)測題)甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如表所示：
陽離子
NH、Na＋、Mg2＋
陰離子
OH－、NO、SO
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是( )
①MgSO4②NaOH?、?NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3
A.①② B.③④ C.③⑤ D.①⑤
8.(2019·溫州模擬)向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成的沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體
6、積(V)的關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是( )
A.a點之前的反應(yīng)的離子方程式為：
Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O
B.a點到b點之間的反應(yīng)離子方程式是：
CO2＋CO＋H2O===2HCO
C.c點的二氧化碳體積是15 L
D.混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
9.(2019·舟山模擬)在離子濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是( )
A.在含I－、SO的溶液中不斷通入氯氣：I－、SO
B.在含AlO、CO的溶液中逐滴加入鹽酸：CO、AlO
C.在含F(xiàn)e3＋、C
7、u2＋的溶液中加入鐵粉：Fe3＋、Cu2＋
D.在含Al3＋、NH的水溶液中逐滴加入燒堿溶液：NH、Al3＋
10.下列A～D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是( )
(Ⅰ)
(Ⅱ)
A
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中
B
少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中
C
0.1 mol Cl2通入含
0.2 mol FeBr2的溶液中
0.3 mol Cl2通入含
0.2 mol FeBr2的溶液中
D
過量BaCl2溶液與
少量Na2SO4溶液
8、相混合
少量Ba(OH)2溶液與
過量MgSO4溶液相混合
二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)
11.(10分)(2019·阜陽模擬)有以下物質(zhì)：①液氨?、诎彼、埯}酸?、艽姿帷、萘蛩徜^?、捭y?、呗然c晶體?、喽趸肌、岽姿徜@?、饩凭芤骸?
(1)屬于電解質(zhì)的是__________________________________________，
(2)能導(dǎo)電的是______________________________________________，
(3)屬于強電解質(zhì)的是______________________________________________。
9、
12.(16分)(1)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
(2)某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、
OH－、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：
①該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有，一定不會含有大量的。
②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成，則原溶液中一定含有，可能含有大量的
10、。
③寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO的離子方程式_______________________。
13.(14分)(探究題)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份各100 mL溶液進行如下實驗：
實驗①：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
實驗②：第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08 mol氣體。
實驗③：第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
(1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有
11、Cl－，并說明理由______。
(2)由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有離子，其物質(zhì)的量濃度為。
(3)由第三份進行的實驗可知12.54 g沉淀的成分是什么？并且請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量，將結(jié)果填入下表中：
沉淀
離子
離子的物質(zhì)的量
(4)綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是________________。
A.該混合液中一定含有：K＋、NH、CO、SO，可能含Cl－
B.該混合液中一定含有：NH、CO、SO，可能含K＋、Cl－
C.該混合液中一定含有：NH、CO、SO，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
D.該混合液中一定含有
12、：NH、SO，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
答案解析
1.【解析】選C。CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強電解質(zhì)，故①錯；絕大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)，故②錯；0.5 mol·L－1一元強酸中氫離子濃度為
0.5 mol·L－1，一元弱酸中氫離子濃度小于0.5 mol·L－1，故③錯；
0.000 1 mol·L－1鹽酸中氫離子濃度小于1 mol·L－1 CH3COOH中氫離子濃度，故④錯；熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故⑥錯誤；⑤正確。綜上所述，選C。
2.【解析】選C。A項為鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)為H＋＋OH－===H2O；B項為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應(yīng)，應(yīng)為2OH
13、－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C項為CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)；D項為Fe與鹽酸的反應(yīng)， 應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
3.【解析】選C。A項，KNO3中的NO與H＋在一起，相當(dāng)于硝酸，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項不能大量共存；B項，甲基橙呈紅色說明溶液中含大量的H＋，H＋能與AlO反應(yīng)，B項不能大量共存；C項，pH＝12的溶液中含大量的OH－，與
K＋、Na＋ 、CH3COO－、Br－均不反應(yīng)，可以大量共存，C項正確；D項，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可能是較強酸性溶液(含大量H＋)，也可能是強堿性溶液(含大量OH－)，H＋可以與CO反應(yīng)，與題目要求“一定能大量共存”不符，D
14、項錯誤。
【方法技巧】限定條件的離子共存題的分析方法
解答此類題目的原則是：離子在所給條件下互不反應(yīng)，判斷的步驟是：先看條件，后看反應(yīng)。本題就是一個帶有“限定條件”的典型題目，它代表了今后高考的命題方向?！跋薅l件”的設(shè)置主要為：溶液的酸堿性、直接說明溶液中已含有某種離子、溶液是否帶有顏色等，另外，還要特別注意是否發(fā)生“氧化還原反應(yīng)”，它是高考命題較為穩(wěn)定的角度。
4.【解析】選D。 A項，應(yīng)該生成碳酸鈣沉淀，因為空氣中的二氧化碳的量較少，A錯誤；B項，氨水應(yīng)該寫成NH3·H2O ，不能拆開；C項，過量的氨水可以與銅元素生成絡(luò)合物；D項正確，鹽酸溶解Al(OH)3不足，鋁元素以Al(OH
15、)3和Al3＋形式存在，結(jié)合計算，可以得出D項正確。
5.【解析】選C。由電荷守恒可知：c(K＋)>c(Cl－)，A不正確；Fe3＋和SO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B不正確；C中離子能大量共存，若向溶液中逐滴滴加氨水，發(fā)生Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH的反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，C正確；D中離子能大量共存，由于Al3＋結(jié)合OH－的能力大于NH，滴加少量NaOH溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，無氣體產(chǎn)生，D不正確。
6.【解析】選D 。A項，若四種離子的濃度均為1 mol·L－1，溶液中正、負電荷的總數(shù)不相等；B項，含有Cu2＋，溶液為藍色；C項，H＋和HCO不能大量共存。
16、
【誤區(qū)警示】解答該題易出現(xiàn)的錯誤是容易忽視題中的部分信息，判斷錯誤。如忽視“混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1”，僅考慮離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)而錯選A項，或忽視“無色溶液”的信息而選B項。
7.【解析】選C。根據(jù)均為可溶性強電解質(zhì)可知OH－只能與Na＋結(jié)合。根據(jù)三種溶液濃度的關(guān)系可知摩爾質(zhì)量M(甲)
17、后繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)CO2＋CO＋H2O===2HCO，再繼續(xù)通入CO2后(b點)，發(fā)生反應(yīng)BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2，沉淀溶解。由反應(yīng)知，沉淀生成和沉淀溶解消耗CO2的量相同，所以c點CO2體積為15 L；沉淀Ba2＋消耗CO2的量為5 L，生成NaHCO3消耗CO2的量為5 L，即n(Ba2＋)∶n(Na＋)＝1∶1，所以Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1。
9.【解析】選C。因為還原性：SO＞I－，所以Cl2先和SO反應(yīng)，A選項錯誤；因為酸性：H2CO3＞Al(OH)3，則相應(yīng)鹽的堿性：AlO＞CO，所以鹽酸先和AlO反應(yīng)，B選項錯誤；因為氧化性：Fe3＋
18、＞Cu2＋，所以Fe先和Fe3＋反應(yīng)，C選項正確；因為堿性：NH3·H2O＞Al(OH)3，則相應(yīng)鹽的酸性：Al3＋＞NH，所以NaOH先和
Al3＋反應(yīng)，D選項錯誤。
10.【解析】選B。 A項，少量SO2通入Ba(OH)2溶液中形成BaSO3沉淀；過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生酸式鹽，得澄清溶液。B項，氫氧化鋁不溶于氨水，所以離子方程式相同。C項，F(xiàn)eBr2溶液中有兩種還原性的離子，所以量的不同導(dǎo)致離子方程式的不同。D項，過量BaCl2溶液和少量Na2SO4溶液相混合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而少量Ba(OH)2溶液和過量MgSO4溶液相混合，產(chǎn)生硫酸鋇和氫氧化鎂兩種白色沉淀，故離子
19、方程式不相同。
11.【解析】電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電且是化合物，強電解質(zhì)在水溶液中全部電離，其一般物質(zhì)類別為強酸、強堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬氧化物。液氨、CO2是非電解質(zhì)，氨水、鹽酸、酒精溶液是混合物、銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，硫酸鋇、氯化鈉晶體、醋酸銨雖然是強電解質(zhì)，但該狀態(tài)下未產(chǎn)生自由移動的離子，不能導(dǎo)電。
答案：(1)④⑤⑦⑨(2)②③⑥(3)⑤⑦⑨
12.【解析】KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO被氧化成SO。溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3＋生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H＋，OH－、HCO一定不會大量存在。該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al
20、O生成說明該溶液顯堿性，H＋、Mg2＋、Ag＋與OH－不能大量共存，必定要含有一種陽離子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO。
答案：(1)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2＋SO＋H2O
(2)①H＋OH－、HCO②OH－、Na＋ Cl－、NO
③Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
13.【解析】由實驗①，AgNO3溶液能夠和Cl－、CO、SO反應(yīng)生成AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4白色沉淀，所以溶液中可能存在這三種離子。由實驗②，NH可以和NaOH溶液反應(yīng)生成NH3，且n(NH)＝n(NH3)＝0.08 mol。由實驗③，BaCl2溶液可以
21、和CO、SO反應(yīng)分別生成BaCO3和BaSO4兩種白色沉淀，但BaCO3溶于稀鹽酸而BaSO4不溶，所以m(BaSO4)＝4.66 g，n(BaSO4)＝＝0.02 mol，m(BaCO3)＝12.54 g－4.66 g＝7.88 g，n(BaCO3)＝＝0.04 mol，因為溶液中存在的CO可以與Ba2＋、Mg2＋形成沉淀，所以溶液中一定不存在Ba2＋和Mg2＋。根據(jù)電荷守恒，溶液中CO和SO帶負電荷的物質(zhì)的量為(0.02 mol＋0.04 mol)×2＝0.12 mol，而NH帶正電荷的物質(zhì)的量只有0.08 mol，所以一定有K＋存在，當(dāng)n(K＋)＝0.04 mol時，溶液中一定沒有Cl
22、－，當(dāng)n(K＋)＞0.04 mol時，溶液中一定有Cl－。綜上，溶液中一定含有NH、K＋、CO和SO，一定沒有Ba2＋、
Mg2＋，可能含有Cl－。
答案：(1)不一定，因為碳酸銀、硫酸銀都是沉淀
(2)NH0.8 mol·L－1
(3)
沉淀
離子
離子的物質(zhì)的量
BaCO3
CO
0.04 mol
BaSO4
SO
0.02 mol
(4)A
內(nèi)容總結(jié)
（1）0.5 mol·L－1一元強酸中氫離子濃度為
0.5 mol·L－1，一元弱酸中氫離子濃度小于0.5 mol·L－1，故③錯
（2）0.000 1 mol·L－1鹽酸中氫離子濃度小于1 mol·L－1 CH3COOH中氫離子濃度，故④錯
全程復(fù)習(xí)方略浙江專用版高考化學(xué) 課時提能演練五 22離子反應(yīng)
