全程復(fù)習(xí)方略浙江專用版高考化學(xué) 課時提能演練十一 41含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

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1、浙江2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(十一) 4.1含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（蘇教版） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.(2019·湖州模擬)工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實施環(huán)境保護(hù)，下列適合測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是(　　) A.品紅溶液 　　　　　　B.濃硫酸 C.碘水、淀粉溶液 D.以上都能 2.(2019·杭州模擬)下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　　) 記錄 A 無色 無色 無現(xiàn)象 無色沉淀 B 紅色 無色 白色沉淀 白色沉淀 C 紅色 無色 無色溶

2、液 白色沉淀 D 無色 無色 無色溶液 無色沉淀 3.下列制取硫酸銅的實驗設(shè)計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是(　　) A.銅與濃硫酸共熱 B.用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸 C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解 D.適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解 4.下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.(2019·山東高考)要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2 B.(2019·江蘇高考)硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為： FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ C.(2019·新課標(biāo)全國卷)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化

3、，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸 D.(2019·海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成 5.(2019·上海高考)下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是(　　) A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2 6.下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是(　　) A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色 C.將足量SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀生成，再通入Cl2或NH3或氣體H2S，均能生成沉淀 D.硫粉在過量的

4、純氧中燃燒可以生成SO3 7.用可溶性鋇鹽檢驗SO的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是(　　) A.形成較多的白色沉淀 B.形成的沉淀純度更高 C.排除Ba2＋以外的其他陽離子的干擾 D.排除SO以外的其他陰離子及Ag＋的干擾 8.(2019·山東高考改編)常溫下，H2SO3的電離常數(shù)＝1.2×10－2，＝6.3×10－8；H2CO3的電離常數(shù)＝4.5×10－7＝4.7×10－11。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3的酸性強于H2CO3，下列方案不正確的是(　　) A.將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3的酸性強于

5、H2CO3 B.配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、NaHSO3溶液，用酸度計測定兩溶液的pH，若前者的pH大于后者，則證明H2CO3的酸性弱于H2SO3 C.將SO2依次通過NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、飽和石灰水。若發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色，飽和石灰水變渾濁，則證明H2CO3的酸性弱于H2SO3 D.將CO2依次通過NaHSO3溶液、品紅溶液。若發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色，則證明H2CO3的酸性弱于H2SO3 9.(2019·寧波模擬)在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是(　　) ①過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；②過量的氫

6、氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)；⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng) A.②③④⑥　　　　　　　　B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.③④⑤⑥ 10.(易錯題)將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則下列敘述中錯誤的是(　　) A.反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g B.氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4

7、 C.反應(yīng)中被還原的元素只有一種 D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(10分)在通常狀況下，A是固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答： (1)寫出A、E的化學(xué)式： A_；E_。 (2)寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式： E→C：_________________________。 C→D：_________________________。 (3)若A為氣態(tài)單質(zhì)，則A、E的化學(xué)式： A__；E_。 12.(14分)(預(yù)測題)世界環(huán)保組織調(diào)查報告指出，人類已成功地使大氣中氟氯烴減少，但C、S、N氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染

8、加劇。 (1)大氣中氟氯烴的減少帶來的積極效應(yīng)是：___________________。 (2)酸雨的特征是pH<5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。 ①若用NOx表示氮氧化物，請配平氮氧化物形成酸雨的化學(xué)方程式： NOx＋O2＋H2O——HNO3 ②酸雨落至地面后pH在一定時間內(nèi)變小，然后穩(wěn)定于某數(shù)值，原因是H2SO3受空氣影響造成的，其化學(xué)方程式為：__________________________________。 (3)回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。已知：用Fe2＋、Fe3＋作催化劑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下在轉(zhuǎn)換器中SO2可被O2氧化成SO，實

9、現(xiàn)SO2的回收利用。某同學(xué)設(shè)計測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率方案如下： ①在實驗(Ⅰ)中，為了確定SO2的體積分?jǐn)?shù)，可將模擬煙氣緩慢通過已知體積和濃度的_溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)來計算SO2的體積分?jǐn)?shù)。 ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用實驗(Ⅱ)測定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，若已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是______________和______________________。 (4)水體富營養(yǎng)化是導(dǎo)致水體藻類大量繁殖的主要因素。近幾年頻發(fā)的太湖藍(lán)藻事件再次給水資源保護(hù)敲響警鐘。檢測顯示，藍(lán)藻暴發(fā)時太湖全湖N、P平均含量分別高達(dá)4.0 mg·L－1和0.13 mg·L－1。

10、環(huán)境專家建議用金屬鎂將水體中的NO還原為N2而消除污染，Mg則轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2沉到湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20 mg·L－1，則每立方米水中應(yīng)投入的鎂粉應(yīng)不少于 g。 13.(16分)(探究題)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動： 【探究一】 (1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________。 (2)另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體Y。 甲同學(xué)取336 mL

11、(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)： SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_________________________。 【探究二】 分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。 (3)裝置B中試劑的作用是______________________。 (4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________________。 (用化學(xué)方程式表示)。

12、(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于________________。 a.A之前　　b.A、B間　　c.B、C間　　d.C、D間 (6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是___________________________。 (7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由________ ____________________________________________。 答案解析 1.【解析】選C。B項不反應(yīng)，排除掉；A項只適合定性判斷SO2的存在，不能用來定量計

13、算SO2的含量；C項可以用碘水來定量滴定，淀粉可以充當(dāng)指示劑，C項正確。 2.【解析】選B。A項，石蕊會變紅色，A、D錯誤；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中會生成白色沉淀BaSO4 ，B正確。 3.【解析】選D。銅與濃硫酸直接反應(yīng)，消耗硫酸多且會生成二氧化硫污染環(huán)境，不符合經(jīng)濟(jì)環(huán)保要求；用電解法生產(chǎn)硫酸銅，要消耗大量電能，不符合經(jīng)濟(jì)性要求；灼燒廢銅屑消耗燃料，也會產(chǎn)生污染，濃硫酸溶解氧化銅反應(yīng)緩慢，不符合經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保要求；選項D符合條件。 4.【解析】選B。硫易溶于CS2，A 正確；硝酸具有強氧化性，能氧化Fe2＋和H2S ，B不正確；C原因和結(jié)論都正確；Na2SO3與稀硫酸反應(yīng)

14、生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成，D正確。 5.【解析】選D。A中生成BaSO3沉淀；B中SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；C中SO2通入Na2S溶液中會生成單質(zhì)S沉淀。 【誤區(qū)警示】(1)審題時要注意“一定”二字，A選項中SO2少量時可生成BaSO3沉淀，SO2過量時可使BaSO3沉淀溶解生成Ba(HSO3)2則無沉淀生成；(2)注意SO2溶于水中由于生成H2SO3而使溶液呈酸性，H＋與NO可組成HNO3，能將SO2氧化成硫酸；SO與S2－在酸性條件下可反應(yīng)生成硫沉

15、淀。 6.【解析】選C。A項濃硫酸使蔗糖碳化表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，A錯誤；SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4和HBr，加熱不能恢復(fù)原色，B錯誤；C項，H2SO3的酸性弱于鹽酸，因而SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀生成，通入Cl2生成的是BaSO4沉淀，通入H2S與亞硫酸反應(yīng)生成硫沉淀，通入NH3與亞硫酸反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，C正確；D項SO2與O2反應(yīng)需要催化劑，D錯誤。 7.【解析】選D。SO、CO會與Ba2＋產(chǎn)生白色沉淀，若可溶性鹽為BaCl2，Ag＋與Cl－也產(chǎn)生白色沉淀，因此要用鹽酸排除干擾。 8.【解題指南】解答本

16、題應(yīng)注意以下兩點： (1)SO2和CO2在水中的溶解度不同，它們的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不同。 (2)可用較強的酸與較弱的酸的鹽反應(yīng)生成較弱的酸的方法比較酸性的相對強弱。 【解析】選A。因SO2氣體的溶解度遠(yuǎn)大于CO2氣體的，得到的H2SO3濃度大、H2CO3濃度小，故所測定的H2CO3、H2SO3二者的濃度不同，A錯誤；B選項利用了水解原理“越弱越水解”，測定等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、NaHSO3的pH的大小，pH小的對應(yīng)的酸的酸性較強，B正確；C選項利用了強酸制弱酸的方法，將SO2 通入NaHCO3溶液中，再驗證產(chǎn)生了CO2，C正確；D選項利用了弱酸不能制強酸的方法，D正確。

17、【方法技巧】比較兩種同元弱酸的酸性強弱常用以下幾種實驗方法 (1)較強的酸＋較弱酸的鹽―→較弱的酸＋較強酸的鹽。 (2)測定同濃度的兩種酸溶液的pH大小，pH小的酸性強。 (3)測定同濃度的兩種酸所對應(yīng)的鹽溶液的堿性，堿性強的對應(yīng)的酸酸性弱。 9.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點： (1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度變稀，會有反應(yīng)發(fā)生改變或停止的情況。 (2)在可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化。 【解析】選B。②④為可逆反應(yīng)，①先生成SO2，再生成H2，一定會將H2SO4消耗完，③CaCO3也會完全反應(yīng)，⑤、⑥中酸的濃度降到一定程度便不再發(fā)生反應(yīng)。 10.【解題指南】解答本題應(yīng)注意

18、以下兩點： (1)生成的33.6 L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。 (2)假設(shè)反應(yīng)的Zn一部分還原出SO2，一部分還原出H2，設(shè)未知數(shù)、列方程式計算。 【解析】選C。設(shè)氣體A中SO2、H2的物質(zhì)的量分別為x、y。 則根據(jù)兩個反應(yīng)方程式可知 解得x＝0.3 mol　y＝1.2 mol 消耗Zn的質(zhì)量為(x＋y)×65 g·mol－1＝97.5 g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol，被還原的元素有S、H兩種。 【一題多解】金屬鋅與濃硫酸反應(yīng)的計算可利用守恒法 (1)由于生成1 mol SO2或1 mol H2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2 mol，故參加反應(yīng)的鋅與SO2和H2的總物質(zhì)的量一定相等，

19、對于本題而言，n(Zn)＝1.5 mol。 (2)H2SO4的作用有二：酸性(生成ZnSO4)和強氧化性(生成SO2)，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物質(zhì)的量等于硫酸的總物質(zhì)的量減去剩余的硫酸的物質(zhì)的量減去ZnSO4的物質(zhì)的量。即n(SO2)＝1.85 mol－0.05 mol－1.5 mol＝0.3 mol。 11.【解析】A是固體單質(zhì)，由圖知A能與H2反應(yīng)，所以它應(yīng)是一種非金屬單質(zhì)；A及其氫化物B能連續(xù)與O2反應(yīng)，最終生成的氧化物D能夠與水反應(yīng)生成含氧酸E，而E能夠與Cu反應(yīng)生成C，所以E應(yīng)是一種強氧化性酸，故可知A是硫。若A為氣態(tài)單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A～E分別為N2、NH3、NO

20、、NO2、HNO3。 答案：(1)S　H2SO4 (2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2SO2＋O22SO3 (3)N2　HNO3 12.【解析】(1)氟氯烴破壞臭氧層，減少氟氯烴的排放可保護(hù)臭氧層。 (2)①用化合價升降法配平氮氧化物形成酸雨的化學(xué)方程式為：NOx＋O2＋H2O===HNO3 ②酸雨中含弱酸H2SO3，在空氣中易被氧化為強酸H2SO4，使酸雨在一定時間內(nèi)pH減小，化學(xué)方程式為：2H2SO3＋O2===2H2SO4。 (3)①所選試劑既能吸收SO2，又能發(fā)生由有色到無色的變化，故可用酸性高錳酸鉀溶液(或碘水和淀粉的混合溶液) ②脫硫效

21、率包括兩個方面，一個是吸收的快慢，一個是吸收的多少，所以需再測定實驗時間內(nèi)生成的BaSO4的質(zhì)量。 (4)每立方米湖水中需要減少氮：1 000 L×(4.0 mg·L－1－0.20 mg·L－1)× 10－3g·mg－1＝3.8 g 設(shè)：每立方米需要鎂的質(zhì)量為x，由電子守恒可知： 3.8 g/14 g·mol－1×5＝x/24 g·mol－1×2 解得：x≈16.3 g 答案：(1)減緩臭氧空洞的增大(或其他合理答案) (2)①NOx＋O2＋H2O===HNO3 ②2H2SO3＋O2===2H2SO4 (3)①酸性高錳酸鉀(或碘水和淀粉的混合) ②實驗時間　BaSO4的質(zhì)量

22、 (4)16.3 13.【解析】(1)鐵釘在濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜。 (2)n(SO2)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，所以V(SO2)＝0.01 mol× 22.4 L·mol－1＝0.224 L＝224 mL， SO2體積分?jǐn)?shù)為×100%≈66.7%。 (3)鐵釘為碳素鋼，故加熱后碳與濃硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生CO2、SO2，當(dāng)濃硫酸變稀后，會產(chǎn)生H2，所以混合氣體中有SO2、CO2、H2。能對品紅溶液產(chǎn)生作用的只有SO2，所以品紅溶液的作用是檢驗SO2是否在前一洗氣瓶中被除盡。 (5)檢驗CO2要用澄清石灰水，應(yīng)放在SO2被除盡之后進(jìn)行，因SO2與澄清石灰

23、水也可出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；也不能放在C、D之間，因為氣體會帶出水蒸氣，對后面實驗結(jié)果帶來影響，且堿石灰能吸收CO2，故M應(yīng)放于B、C之間。 (6)H2還原CuO(黑色)得Cu(紅色)，生成的水被無水CuSO4吸收生成藍(lán)色的CuSO4·5H2O。 (7)由于H2量很少，微小質(zhì)量變化用托盤天平無法測量，只能用更精密的分析天平稱量。 答案：(1)鐵釘表面被鈍化 (2)66.7% (3)檢驗SO2是否除盡 (4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (5)c　(6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán) (7)否，用托盤天平無法稱量D或E的差量(或可以，可用分析天平稱量D或E的差量) 內(nèi)容總結(jié) （1）C項，H2SO3的酸性弱于鹽酸，因而SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀生成，通入Cl2生成的是BaSO4沉淀，通入H2S與亞硫酸反應(yīng)生成硫沉淀，通入NH3與亞硫酸反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，C正確