《溶解度曲線》總結(jié)

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1、《溶解度曲線》 一、選擇題 1. （ 3分）如圖表示 A物質(zhì)在水中溶解度隨溫度變化關(guān)系，則 A是（ ） 2? C .②④ D .③④ （3分）（2007?蘭州）根據(jù)如圖判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 20C時(shí)，將20gB加入到50g水中，攪拌后將全部溶解 B. A和B的溶解度都隨溫度升高而增大 C . tC時(shí)，A的飽和溶液和 B的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D .將20C時(shí)A的飽和溶液降溫到 0C,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 3. （3分）下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ A. a的溶解度大于b的溶解度 定是熟石

2、灰的溶解度曲線 B. c C . D . n點(diǎn)表示在t2C時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 三種物質(zhì)的飽和溶液分別從 t2降溫至tiC, a、b析出的晶體質(zhì)量相等 4. （3分）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ） A .在tiC時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲 ＞乙＞丙 D .當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙 5. （ 3分）（2010?鹽城）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（ ） A . 甲、乙兩種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì) B.

3、 甲物質(zhì)的溶液度受溫度變化影響較大 C . 在 20C時(shí)，甲、兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 D . 當(dāng)甲中含有少量的乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶法提純甲 6. （3分）如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線.下面說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 30C時(shí)氯化銨和硫酸鈉的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 B . 40 C時(shí)硫酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 C.將50 C時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出 D .將60C時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降溫至 40C，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 7. （ 3分）（2013?青島二模）如圖表示 M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對(duì)圖示信息的描述

4、正確的是（ ） o 10 20r 30 溫度 9 A . 30 C時(shí)M的溶解度小于 N的溶解度 B. P點(diǎn)表示tC時(shí)M、N的溶解度相等 C . M、N都是難溶物質(zhì) D .陰影處各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液（不包含曲線上的點(diǎn)）是 M的不飽和溶液，N的飽和溶液 a、b兩個(gè)變 8 （3分）（2011?貴港）tC時(shí)，向10g水中逐漸加入硝酸鉀晶體至飽和，則此過(guò)程中該溶液滿足下圖 量的變化關(guān)系的是（ ） b A . a-溶解度，b-溶質(zhì)質(zhì)量 B . a-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b-溶質(zhì)質(zhì)量 C . a -溶質(zhì)質(zhì)量，b -溶劑質(zhì)量 D . a-溶解度，b -溶劑質(zhì)量 9. （3分

5、）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線.在 tiC時(shí)往兩個(gè)盛有100克水的燒杯中分別加入 a克A物質(zhì)和b 克B物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬蠖技訜岬?t2C ?下列說(shuō)法正確的是（ ） A . tiC時(shí)，AB兩物質(zhì)的溶解度相等.兩杯溶液均是不飽和溶液 B . tiC時(shí)，AB兩物質(zhì)的溶解度相等， A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液 C . t2C時(shí)，A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液 D . t2C時(shí)，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液 10. （ 3分）（2009?咸寧）甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖 1所示.在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、

6、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液 （試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里 （圖2）.下列說(shuō)法正確的是（ ） 溶解度g A.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B . 裝甲溶液的試管中剩余的固體減少 C .試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D . 兩支試管里剩余的固體都增多 11 . （3分）（2010 ?遵義）tiC時(shí)，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）加入盛有 100g水的兩個(gè)燒杯中，恰 好完全溶解，升溫到t2C時(shí)出現(xiàn)甲、乙燒杯中所示的現(xiàn)象.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)合圖中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線， 判斷下列說(shuō)法正確的是（ ） V. 曙第度/￡ A .

7、 t1C時(shí)燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液 B. tiC時(shí)燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 16.7% C . t2C時(shí)燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是 110g D . t2C時(shí)乙物質(zhì)的溶解度是 30g 12 . （3分）根據(jù)M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，往 100g水中加入質(zhì)量都是 ag的M和N兩種物質(zhì)（假設(shè)兩種物質(zhì) 的溶解性互不影響），制成t2溫度下的混合物，將該混合物的溫度降低到 ti,下列說(shuō)法不正確的是（ ） .t2溫度下，得到的溶液中 M已經(jīng)飽和 B . t2溫度下，得到的溶液中 N已經(jīng)飽和 C.溫度降低到ti時(shí)，M和N兩種物質(zhì)的溶解度相等，溶液中兩

8、種物質(zhì)均已飽和 D .溫度降低到ti時(shí)，M和N兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶液中兩種物質(zhì)均不飽和 a、b兩點(diǎn)分別表示M物質(zhì)的溶液.下列有 13 . （3分）（2009?黃岡）如圖為晶體 M （不含結(jié)晶水）的溶解度曲線, 關(guān)說(shuō)法或a、b間的轉(zhuǎn)化方法錯(cuò)誤的是（ ） 0 tL tl 溫度 t? A . t2C時(shí)，a是飽和溶液，b是不飽和溶液 B .將兩份溶液溫度降到tiC時(shí)，a、b中都有晶體析出 C. 從a^b :先將a降溫到t1C,過(guò)濾后將濾液升溫到 t2C D .從b^a:在b中加入M至剛好飽和 i4 . （3分）（2008?煙臺(tái)）如圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲

9、線.室溫時(shí)，將盛有 a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯 內(nèi)的水中，均無(wú)晶體析出.當(dāng)向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，下圖試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是（ 潯解度g 0 溫度匕 15. （3分）甲、乙的溶解度曲線如圖，將 t2C甲、乙的飽和溶液分別降溫到 tiC.下列說(shuō)法一定正確的是（ ） A .甲溶液仍飽和 B. 兩溶液仍飽和 C .溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲-乙 D. 溶液質(zhì)量：甲-乙 、非選擇題 16. （4分）（2008?江西）如圖，為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線. （1） 當(dāng)溫度為10C時(shí)，碳酸鈉的溶解度為 ； （2） 當(dāng)溫度

10、 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度； （3） 生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣 夏天曬鹽，冬天撈堿”. 請(qǐng)你解釋原因： 夏天曬鹽” ;冬天撈堿” . 17. （2分）（2003?江西）圖為氯化鈉和硝酸鉀固體的溶解度曲線.根據(jù)該圖可知：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化 不大?此外由該圖你還能獲得的信息有： （1） . 18. （3分）（2010?寧德）圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.根據(jù)圖 1、圖2回答:  溫度貯 Ei （1） 50°C時(shí)，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 _ _ . （2） 圖2中，試管里預(yù)先裝有少量生

11、石灰，當(dāng)往試管中加入適量水時(shí)，反應(yīng)放出的熱量使燒杯中某飽和溶液析出 固體（不考慮水分蒸發(fā)）?請(qǐng)判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是 （填甲或乙或丙） （3）從圖1中，你能得到哪些信息？ （任寫一條）? 19. （5分）（2010?桂林）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示. （1） t1C時(shí)，A、B、C的溶解度大小關(guān)系是（用 '”、或=”表示） ，它們的飽和溶液中，溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)是 . （2） t2C時(shí)，將A、B、C各25 g分別放入100g水中，能形成飽 和溶液的物質(zhì)是 ，將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的兩種 20. （4分）（2006?河南）20C時(shí)，

12、分別將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)加入到盛有 10g水的兩支試管中，充分溶解 后，可觀察到如圖1所示的現(xiàn)象.20 C時(shí) （填 甲”或 乙”）物質(zhì)的溶液一定是飽和溶液.圖 2表示的 是甲、乙兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線.要使甲試管中的剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法有 、 一 剩余 吋體 甲 乙 E1 21. （6分）如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線. （1） Q點(diǎn)的含義是 ; （2） 30C時(shí)溶解30gA至少需要水的質(zhì)量為 g; （3） 30C時(shí)配制A、B的飽和溶液各100g，需水較少的是  22. （8分）（2010?蘭州）右圖

13、是某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖?請(qǐng)你根據(jù)圖示回答問(wèn)題: （1） tiC時(shí)，a物質(zhì)的溶解度 _ _ b物質(zhì)的溶解度 （2） 將t2C時(shí)a、b兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到 （3） 溶解度曲線圖中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀態(tài)?圖中 （填\”、之”或=”）. ti C，析出晶體最多的是 物質(zhì). A、B兩個(gè)狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是 ，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是 g 0 ti 溫度t 23. （9分）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問(wèn)題： （1） 當(dāng)固體A中含有少量固體 B時(shí)，可采用提純 A的方法是 ; （2） 在30C時(shí)

14、 （填 能”或 不能”）配制成30%的A溶液； （3） 在20 C,向100g5%的A溶液中加入5g水后，升高溫度到30C,需加入 gA物質(zhì)才能恰好飽和. ■ 24. （6分）（2009?昆明）右圖是某固體物質(zhì) R的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： （1） 處于A點(diǎn)狀態(tài)的R溶液當(dāng)溫度有t2變到t1時(shí)，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填 變大”、變小” 或不變”） （2） 處于B點(diǎn)狀態(tài)的R溶液其它條件不變，當(dāng)恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)， B點(diǎn)的變動(dòng)情況為下列選項(xiàng)的 （填 序號(hào)）： ① 向左平移 ②向右平移 ③向上平移 ④向下平移 ⑤保持不變 （3） 將R的溶液B狀態(tài)變到A狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)

15、并簡(jiǎn)述一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作途徑 . 溶解度館 25. （8分）（2014?河北區(qū)一模）如圖所示是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，在 20C時(shí)，分別取等質(zhì)量的三種 物質(zhì)的飽和溶液放入三只燒杯中， 然后向溶液分別加入等質(zhì)量的相應(yīng)固體物質(zhì)， 再將溫度升高到40C，結(jié)果甲物質(zhì) 全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解，試回答下列問(wèn)題： （1）乙物質(zhì)的溶解情況是 ; （2） 依次寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線的序號(hào)： _ _ ;（用a、b、c填寫） （3） 當(dāng)溫度在20C?30C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 一===^;（用甲、乙、丙填空） （4） 40C時(shí)，溶液中含水最少的是 _

16、 _ 物質(zhì). 26. （8分）（2010?上海）甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖， a、b、c、d為圖象中的四個(gè)點(diǎn). ① tiC時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 g/100g水. ② t2C時(shí)，25g水中最多能溶解甲物質(zhì) g. ③ 要使甲物質(zhì)的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是 . ④ 甲物質(zhì)的溶液分別處于 a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)時(shí)，溶液中甲的質(zhì)量分 數(shù)大小關(guān)系正確的是 （選填下列編號(hào)）. I. c> d=b > a n. c=d> a=b 川.c> a> b=d IV. c> a=b> d. 27. （12分）（2009?蘇州）a.根據(jù)氫氧化

17、鈣的溶解度曲線，完成下列問(wèn)題. （1）曲線上滿足 A點(diǎn)指標(biāo)的溶液在升高溫度后會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是： ，此時(shí)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （選填 變大”或 變小”或不變”） 氫氧化鈣溥解度曲線 （2）若向曲線上滿足 A點(diǎn)指標(biāo)的溶液中加入生石灰，則溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量將 （選填 增加”或 減少” 或不變” b.根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問(wèn)題. （1） A點(diǎn)所示溶液為某溫度下氯化鈉的 （選填飽和"或不飽和”溶液. （2） 將B點(diǎn)所示的溶液升高溫度到 40 C （忽略水的蒸發(fā)），此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （選填變大” 或變小”或不變”）. （3） B點(diǎn)代表20C時(shí)氯化鈉的

18、溶解度為 36.0g，若將滿足B點(diǎn)指標(biāo)的溶液恒溫蒸發(fā) 10g水，會(huì)有 g 氯化鈉晶體折出. 《溶解度曲線》 參考答案與試題解析 、選擇題 1.（ 3分）如圖表示 A物質(zhì)在水中溶解度隨溫度變化關(guān)系，則 A是（ ） ① NaCI ；② C02；③ KNO3；④ Ca (OH)2. B .②③ C .②④ D .③④ 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用. 專題：溶液、濁液與溶解度. 分析：根據(jù)各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答，氫氧化鈣、氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，圖示 A物 質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，據(jù)此分析解答. 解答：解：由圖可知：A物質(zhì)在水中

19、溶解度隨溫度的升高而減小，而 NaCI的溶解度受溫度影響不大； C02的溶解 度隨溫度升高而減??； KNO3；的溶解度隨溫度的升高而增大； Ca （OH ） 2的溶解度隨溫度升高而減??；所 以A可能是氫氧化鈣和二氧化碳； 故選C. 點(diǎn)評(píng)：了解常見固體和氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度 的變化情況即可順利解答. 2亠■.■■■-f區(qū)農(nóng)廠」 （3分）（2007?蘭州）根據(jù)如圖判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A .: 20C時(shí)，將20gB加入到50g水中，攪拌后將全部溶解 B .丿 A和B的溶解度都隨溫度升高而增大 C. t 「C時(shí)，A的飽和溶液和 B的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D

20、.將20C時(shí)A的飽和溶液降溫到 0C,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系. 專題：溶液、濁液與溶解度. 分析：/ [ A、 據(jù)該溫度下B的溶解度分析解答； B、 據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況； C、 一定溫度下飽和溶液中溶解度相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等； D、 A的溶解度隨溫度的降低而減小，據(jù)此分析解答. 解答：丿 [ 解: A、20C時(shí)B的溶解度是36g，所以將20gB加入到50g水中，不能全部溶解，最多溶解 18g，故錯(cuò)誤； B、 由圖可知：A、B的溶解度均隨溫度的升高而增大，正確； 溶辭

21、童 C、 飽和時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-溶解度+i00 XI00%，而tC時(shí)二者的溶解度相等，所以 A的飽和溶液和B的 飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確； D、 A的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將將 20 C時(shí)A的飽和溶液降溫到 0C,會(huì)析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)  量減小，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確； 故選：A. 點(diǎn)評(píng)：了解溶解度概念、溶解度曲線的意義，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法即可順利解答. 3. （3分）下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ B. c 三種物質(zhì)的飽和溶液分別從 t2降溫至tiC, a、b析出的晶體質(zhì)量相等 定是熟石灰的

22、溶解度曲線 C. D . n點(diǎn)表示在t2C時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系. 專題：課本知識(shí)同類信息. 分析：利用物質(zhì)的溶解度曲線，判斷與三種物質(zhì)有關(guān)的說(shuō)法是否正確，選出正確的一項(xiàng). 解答：解：A、a與b兩溶解度曲線相交于一點(diǎn)，此時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等；因此該說(shuō)法不正確； B、 c曲線表示物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，雖然熟石灰溶解度也是隨溫度升高而減小，但并不是只有熟 石灰是這種情況，氣體物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而減小.該選項(xiàng)說(shuō)法不正確； C、 三種物質(zhì)的飽和溶液分別從 t2降溫至t

23、i C, a、b兩物質(zhì)的溶解度變化量并不相等，因此析出的晶體質(zhì) 量也可能是不相等的； D、 n點(diǎn)為了 a、b兩物質(zhì)在t2。時(shí)的交點(diǎn)，此時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，則 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同； 故選D 點(diǎn)評(píng)： a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì) 定溫度飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 二該溫度T物邏匹昨解度XIOO%，因此，溶解度相同時(shí)飽和溶液的 100計(jì)溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等. 4. （ 3分）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ） A .在tiC時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲 ＞乙＞丙 B .將一定質(zhì)量的甲飽和溶液從 tiC升溫到t2C時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

24、C .甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 D .當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法. 專題：溶液、濁液與溶解度. 分析：A、據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小； B、 甲的溶解度隨溫度升高而增大，據(jù)此分析解答； C、 據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高的變化情況及飽和溶液、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法分析解答； D、 據(jù)二者的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法. 解答：解：A、在tiC時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙＞甲＞丙，故錯(cuò)誤； B

25、、 甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以將一定質(zhì)量的甲飽和溶液從 tiC升溫到t2C時(shí)，溶液中溶質(zhì)、溶劑 的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確； C、 甲乙的溶解度隨溫度升高而增大，升溫其飽和溶液可變?yōu)椴伙柡腿芤?，丙的溶解度隨溫度升高而減小， 升溫析出晶體，依然是飽和溶液，故錯(cuò)誤； D、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以當(dāng)乙的飽和溶液中混入丙，應(yīng)采用 蒸發(fā)結(jié)晶的方法析出丙，故錯(cuò)誤； 故選B . 點(diǎn)評(píng)：了解溶解度曲線的意義、提純物質(zhì)的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶解度的變化，才能結(jié)合題意靈活分析解答. 5. （ 3分）（2010?鹽城）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲

26、線，下列敘述不正確的是（ ） A . 甲、乙兩種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì) B . 甲物質(zhì)的溶液度受溫度變化影響較大 C. 在20C時(shí)，甲、兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 D . 當(dāng)甲中含有少量的乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶法提純甲 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系. 專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息. 分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以： ①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性， ② 比較不同 物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，

27、③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫 度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的. 解答：解：A、在20 C時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等是 30g，大于10g，都是易溶物質(zhì)，故 A正確； B、 由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度受溫度的影響較大，故 B正確； C、 在20C時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，說(shuō)明兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而不能是溶質(zhì)質(zhì)量 相等，故C錯(cuò)誤； D、 由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大， 而乙的溶解度受溫度的影響較小， 因此可以通過(guò)降溫結(jié)晶的 方法來(lái)提純甲，故 D正確； 故選C. 點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲

28、線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的 問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力. 6. （3分）如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線.下面說(shuō)法中不正確的是（ 動(dòng)m: * ；I|4

29、酸鈉的溶解度相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 二XI00%可知溶解度 溶解度 相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等； B、 一定溫度下的飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大； C、 據(jù)硫酸鈉的溶解度隨溫度變化分析解答； D、 60 C降溫至40 C,硫酸鈉的溶解度逐漸增大，據(jù)此分析解答. D .將60C時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降溫至 40C，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 解答：解：A、30 C時(shí)氯化銨和硫酸鈉的溶解度相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知：溶解度相等則飽和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確； B、 由圖可知：40C時(shí)硫酸鈉的溶解度最大， 所以硫酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度時(shí)最大，

30、正確； C、 觀察溶解度曲線可知：在 50C至40C時(shí)硫酸鈉的溶解度隨溫度降低而增大，降溫不會(huì)析出晶體，再繼 續(xù)降溫，飽和溶液才晶體，故描述錯(cuò)誤； D、 60 C降溫至40 C,硫酸鈉的溶解度逐漸增大，所以在該溫度內(nèi)飽和溶液降溫不會(huì)析出晶體，溶質(zhì)不變、 溶劑不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確； 故選C. 點(diǎn)評(píng)：了解溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，并能結(jié)合物質(zhì)的溶解度變化曲線靈活分 析解答問(wèn)題. 7. （ 3分）（2013?青島二模）如圖表示 M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對(duì)圖示信息的描述正確的是（ ） o 10 201 30 溫度 9 A . 30

31、C時(shí)M的溶解度小于 N的溶解度 B. P點(diǎn)表示tC時(shí)M、N的溶解度相等 C . M、N都是難溶物質(zhì) D .陰影處各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液（不包含曲線上的點(diǎn)）是 M的不飽和溶液，N的飽和溶液 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素. 專題：溶液、濁液與溶解度. 分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知： ①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而可以判斷出物質(zhì)的溶解性, ② 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小， ③判斷出某點(diǎn)所代表的溶液是否飽和等. 解答：解：A、由M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在 30C時(shí)，M的溶解度大于N的溶解度，故 A錯(cuò)誤; B、 由M、N兩種

32、固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在 tC時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度曲線交于 P點(diǎn)，即兩物質(zhì)的溶解 度相等，故B正確； C、 由M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知， 在20C時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度都大于 10g ,故都屬于易溶物質(zhì)， 故C錯(cuò)誤； D、 由M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，陰影處的點(diǎn)在 M的溶解度曲線的上方，在 N的溶解度曲線 的下方，因此陰影處的點(diǎn)代表的是 M的飽和溶液且溶液中有未溶解的固體存在， 代表的是N的不飽和溶液， 故D錯(cuò)誤. 故選B . 點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；根據(jù)溶解度曲線， 可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大

33、小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度. &（3分）（2011?貴港）tC時(shí)，向10g水中逐漸加入硝酸鉀晶體至飽和，則此過(guò)程中該溶液滿足下圖 a、b兩個(gè)變 量的變化關(guān)系的是（ ） C. a -溶質(zhì)質(zhì)量，b -溶劑質(zhì)量 B. a-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b-溶質(zhì)質(zhì)量 D. a-溶解度，b -溶劑質(zhì)量 考點(diǎn)：溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；固體溶解度的概念. 專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題. 分析：由圖示所給信息可知，隨著加入 b物質(zhì)，而a物質(zhì)不發(fā)生變化，再根據(jù)溶液組成各量的影響因素和溶解度 的影響因素來(lái)考慮本題. 解答：解：A、對(duì)于固體物質(zhì)的影響因素主要是溫度，而加入溶質(zhì)

34、質(zhì)量只能影響溶液質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故 A 正確； B、 隨著加入溶質(zhì)質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來(lái)越大，當(dāng)達(dá)到飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變了，故 B錯(cuò)誤； C、 根據(jù)題目所給信息：向10g水中逐漸加入硝酸鉀晶體至飽和說(shuō)明是向溶劑中加入溶質(zhì)， 該答案正好相反, 故C錯(cuò)誤； D、 對(duì)于固體物質(zhì)的影響因素主要是溫度，而加入溶劑質(zhì)量溶解度是不變的. 故選A 點(diǎn)評(píng)：通過(guò)回答本題，要掌握溶解度的影響因素是溫度，與溶質(zhì)、溶劑量的改變沒有關(guān)系. 9. （3分）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線.在 tiC時(shí)往兩個(gè)盛有100克水的燒杯中分別加入 a克A物質(zhì)和b 克B物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬蠖技訜岬?t2C .下列說(shuō)法

35、正確的是（ ） A . tiC時(shí)，AB兩物質(zhì)的溶解度相等.兩杯溶液均是不飽和溶液 B . tiC時(shí)，AB兩物質(zhì)的溶解度相等， A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液 C . t2C時(shí)，A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液 D . t2C時(shí)，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液 考點(diǎn)：［ 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液. 專題：［ 容液、濁液與溶解度. 分析：1 由 "C時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷 100克水的燒杯中分別加入 a克A物質(zhì)和b克B物質(zhì)后，溶液 是否飽和；由t2C時(shí)兩物質(zhì)的位置關(guān)系，可以判斷它們的溶解

36、度大小，進(jìn)而可以確定該溫度下溶液是否飽 和. 解答：彳 解: A、t〔C時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等， 均為bg;在t〔C時(shí)，往盛有100g水的燒杯中，先后加入agA和bgB , 并充分?jǐn)嚢瑁玫?A的不飽和溶液和 B的飽和溶液，故 A錯(cuò)誤. 3、ti C時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，均為 bg；在ti C時(shí)，往盛有100g水的燒杯中，先后加入 agA和bgB, 并充分?jǐn)嚢?，得?A的不飽和溶液和 B的飽和溶液，故 B均錯(cuò)誤. C、 t2C時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度，由于 A溶液中的溶質(zhì)仍為 ag，故得到A的不飽和溶液.B的溶 解度隨著溫度的升咼而減小，故加熱到 t2C, B溶液中有晶體析出

37、，故 B溶液仍為飽和溶液；故 C錯(cuò)誤. D、 t2C時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度，由于 A溶液中的溶質(zhì)仍為 ag，故得到A的不飽和溶液.B的溶 解度隨著溫度的升咼而減小，故加熱到 t2C, B溶液中有晶體析出，故 B溶液仍為飽和溶液；故 D正確. 故選D. 點(diǎn)評(píng)：； 1 1 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過(guò)本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解， 培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力. 10. （3分）（2009?咸寧）甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖 1所示.在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、 乙兩種物質(zhì)的飽和溶液 （試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有

38、冰水的燒杯里 （圖2）.下列說(shuō)法正確的是（ ） 0 20 40 60 80溫度匸 濬解度g Eb A .乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B. 裝甲溶液的試管中剩余的固體減少 C .試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D. 兩支試管里剩余的固體都增多 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的影響因素. 專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息；新信息篩選題；壓軸實(shí)驗(yàn)題. 分析：1 常溫下物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體）放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，操作的目的是對(duì)飽和溶液 進(jìn)行降溫；然后根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線圖，對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、剩余固體的質(zhì)量、物質(zhì)的溶解度等的 變化情況進(jìn)行分

39、析. 解答：解： A、 乙物質(zhì)的溶解度曲線表明，溫度降低物質(zhì)的溶解度變大.所以，放入冰水后，隨溫度降低乙物質(zhì)的溶解 度變大，試管底部固體物質(zhì)乙繼續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大.說(shuō)法正確； B、 甲物質(zhì)的溶解度曲線表明，溫度降低物質(zhì)的溶解度減小.所以，放入冰水后，隨溫度降低甲物質(zhì)的溶解 度變小，試管內(nèi)飽和溶液析出晶體，底部固體物質(zhì)甲增加.說(shuō)法不正確； C、 物質(zhì)的溶解度受溫度影響，由于放入冰水降溫，根據(jù)曲線得知，甲物質(zhì)的溶解度減小，乙物質(zhì)的溶解度 增大.說(shuō)法不正確； D、 綜合以上A、B兩項(xiàng)的分析可得，盛甲物質(zhì)的試管內(nèi)固體物質(zhì)增加， 而盛乙物質(zhì)的試管內(nèi)固體物質(zhì)減少. 說(shuō) 法不正確.

40、故選A 點(diǎn)評(píng)：固體物質(zhì)的溶解度只受外界溫度的影響. 11 ? （3分）（2010?遵義）t1C時(shí)，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）加入盛有 100g水的兩個(gè)燒杯中，恰 好完全溶解，升溫到t2C時(shí)出現(xiàn)甲、乙燒杯中所示的現(xiàn)象?根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)合圖中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線， 判斷下列說(shuō)法正確的是（ ） IT 甲 一 三一 乙 --- A ? tiC時(shí)燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液 B ? tiC時(shí)燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 16.7% C ? t2C時(shí)燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是 110g D ? t2C時(shí)乙物質(zhì)的溶解度是 30g

41、 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系. 專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)；溶液、濁液與溶解度. 分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以： ①查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度，從而可以確定出形成的溶液是否 飽和，②比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小， 從而可以比較出其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小， ③ 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷溫度變化時(shí)溶液中量的變化等. 解答：解：A、由于在tiC時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度都是 20g,即100g水中最多溶解20g，因此將20g甲和乙分別加 入到100g，甲和乙會(huì)全部溶解

42、形成飽和溶液，故 A錯(cuò)誤； 20a B、 由于甲和乙都全部溶解，因此形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4—XI00%=16.7%，故B正確； 100計(jì)2血 C、 由于甲的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升溫至 t2C時(shí)，甲的溶解度是15g，甲的飽和溶液中就會(huì)析 出5g晶體，溶液的質(zhì)量也就由 120g變成115g,故C錯(cuò)誤； D、 根據(jù)乙的溶解度曲線不難看出，在 t2C時(shí)，乙的溶解度是 30g，故D正確； 故選BD ? 點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題. 12. （3分）根據(jù)M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，往 100g水中加入質(zhì)量都

43、是 ag的M和N兩種物質(zhì)（假設(shè)兩種物質(zhì) 的溶解性互不影響），制成t2溫度下的混合物，將該混合物的溫度降低到 t1，下列說(shuō)法不正確的是（ ） (廉蘭旦百〉? a A ? t2溫度下，得到的溶液中 M已經(jīng)飽和 B?t2溫度下，得到的溶液中 N已經(jīng)飽和 C ?溫度降低到t1時(shí)，M和N兩種物質(zhì)的溶解度相等，溶液中兩種物質(zhì)均已飽和 D ?溫度降低到t1時(shí)，M和N兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶液中兩種物質(zhì)均不飽和 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液? 專題：溶液、濁液與溶解度? 分析：A、B根據(jù)溶解度曲線可看出 N在t2溫度下溶解度為ag, M的溶解度大于ag. C、D

44、當(dāng)溫度降低到ti溫度時(shí)，M由于溶解度隨溫度的降低溶解度減小，但在 ti溫度時(shí)溶解度仍然大于 ag, N物質(zhì)溶解度隨溫度的降低而增大. 解答：解：A、根據(jù)溶解度曲線可看出在 t2溫度下M的溶解度大于ag,所以100g水中溶解agM所得溶液為不飽 和溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤 B、 根據(jù)溶解度曲線可看出 N在t2溫度下溶解度為ag，所以恰好得到飽和，所以 B項(xiàng)正確. C、 溫度降低到ti時(shí)，根據(jù)溶解度曲線可看出 M和N兩種物質(zhì)的溶解度相等， M由于溶解度隨溫度的降低 溶解度減小，但在ti溫度時(shí)溶解度仍然大于 ag,所以M溶液仍為不飽和溶液，N物質(zhì)溶解度隨溫度的降低 而增大，所以變?yōu)椴伙柡腿芤?所以選

45、項(xiàng)不正確. D、 溫度降低到ti時(shí)，由C項(xiàng)的分析可知，兩種物質(zhì)均為不飽和溶液，所以 M和N兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)相等.所以選項(xiàng)正確. 故選AC 點(diǎn)評(píng)：此題有一定難度，主要是 M物質(zhì)降溫到ti時(shí)，溶解度仍然大于 ag,所得溶液仍為不飽和溶液，而 N物質(zhì) 的溶解度隨溫度的降低而增大也是本題的難點(diǎn). i3. （3分）（2009?黃岡）如圖為晶體 M （不含結(jié)晶水）的溶解度曲線， a、b兩點(diǎn)分別表示 M物質(zhì)的溶液.下列有 關(guān)說(shuō)法或a、b間的轉(zhuǎn)化方法錯(cuò)誤的是（ ） A . t2C時(shí)，a是飽和溶液，b是不飽和溶液 B .將兩份溶液溫度降到tiC時(shí)，a、b中都有晶體析出 C.從a

46、^b :先將a降溫到tiC,過(guò)濾后將濾液升溫到 t2C D .從b^a：在b中加入M至剛好飽和 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn) 變的方法. 專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題. 分析：溶解度曲線圖中點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液：曲線下方的點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液，曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液恰好 是飽和溶液. 曲線下方的點(diǎn)會(huì)隨溫度升降而左右平行移動(dòng)，溫度升高向右平移，溫度降低向左平移，直到移動(dòng)到曲線上 形成飽和溶液. 曲線上的點(diǎn)隨溫度變化的移動(dòng)會(huì)受曲線的影響，當(dāng)曲線隨溫度升高而上升時(shí)，曲線上的點(diǎn)在溫度升高時(shí)向 右平移，溫度降低時(shí)沿曲

47、線下移；當(dāng)曲線隨溫度升高而下行時(shí)，曲線上的點(diǎn)在溫度升高時(shí)沿曲線下移，溫 度降低時(shí)向左平移. 解答：解：A、t2C時(shí)，a是曲線上的點(diǎn)，是飽和溶液； b點(diǎn)在曲線下方，為該溫度下的不飽和溶液.說(shuō)法正確； B、 兩份溶液溫度降到tiC時(shí)，a點(diǎn)沿曲線下移，表現(xiàn)為析出晶體；b點(diǎn)平行向左移，tiC時(shí)恰好移至曲線上， 即剛好飽和沒有晶體析出.該項(xiàng)判斷錯(cuò)誤； C、 從廠b即溫度不變把飽和溶液變成不飽和溶液.可采取降溫結(jié)晶后再升溫實(shí)現(xiàn).先將 a降溫到tiC, 析出晶體后成為tiC時(shí)的飽和溶液，過(guò)濾，濾出晶體后升溫，點(diǎn)會(huì)平行向右移動(dòng)，溫度至 t2C到達(dá)b點(diǎn).因 此從b的轉(zhuǎn)化方法正確； D、 從a即溫度不

48、變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤?，增加溶質(zhì) M至飽和即可.轉(zhuǎn)化方法正確； 故選B . 溶解度曲線上的點(diǎn)代表一種溶液，點(diǎn)的移動(dòng)即溶液的變化.當(dāng)溶液組成不變時(shí)，點(diǎn)只做左右的平移；點(diǎn)沿 曲線的移動(dòng)，說(shuō)明溶液保持飽和狀態(tài). 14. （3分）（2008?煙臺(tái)）如圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線.室溫時(shí)，將盛有 a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯 內(nèi)的水中，均無(wú)晶體析出.當(dāng)向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，下圖試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是（ B. ，水 ?水 考點(diǎn)：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用. 專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題.

49、 分析：根據(jù)硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低， 濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高.a物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大, b物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小來(lái)考慮本題. 解答：解：A、硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低， a物質(zhì)的溶解度減小所以會(huì)有晶體析出，故 A正確; 點(diǎn)評(píng): B、 濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高. C、 硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低, D、 濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高, 故選A. a物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)有晶體析出，故 b物質(zhì)的溶解度增大不會(huì)有晶體析出，故 b物質(zhì)的溶解度減小，會(huì)有晶體析出，故 B錯(cuò)誤; C錯(cuò)誤; D錯(cuò)誤. 通過(guò)回答本題知道了硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低，濃硫

50、酸溶于水使溶液的溫度升高 溶解度增大不會(huì) 有晶體析出，溶解度減小會(huì)有晶體析出. 15. （3分）甲、乙的溶解度曲線如圖，將 t2C甲、乙的飽和溶液分別降溫到 tiC.下列說(shuō)法一定正確的是（ 溶解度?呂 A .甲溶液仍飽和 B. 兩溶液仍飽和 C .溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲-乙 D. 溶液質(zhì)量：甲-乙 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用. 專題：溶液、濁液與溶解度. 分析：由溶解度曲線：甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液降溫時(shí)甲析 出晶體，乙無(wú)晶體析出. 解答：解：A、因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高而增大，將 t2C甲的飽和溶液降溫

51、到 tiC,甲析出晶體，甲溶液仍飽 和； B、乙的溶解度隨溫度的升高而減小， 將t2C乙的飽和溶液降溫到 tiC時(shí)，溶解度增大，乙變?yōu)椴伙柡腿芤? C、 由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫時(shí)無(wú)晶體析出，降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；而甲的溶解度隨 溫度的升高而增大，從 t2C降到tjc，甲析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 tjc時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲〉 乙； D、 由題意無(wú)法比較降溫甲乙兩溶液的質(zhì)量溶液； 故選A. 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過(guò)本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解， 培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力. 二、非選擇題 16. (4分)(2

52、008?江西)如圖，為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線. (1) 當(dāng)溫度為10C時(shí)，碳酸鈉的溶解度為 10g ; (2) 當(dāng)溫度 小于30 C 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度； (3) 生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣 夏天曬鹽，冬天撈堿”. 請(qǐng)你解釋原因： 夏天曬鹽”氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出；碳酸 鈉的溶解度受溫度影響大，夏天溫度高，溶解能力變大. ; 冬天撈堿 ” 冬天溫度低，碳酸鈉易結(jié)晶析出，而氯 化鈉的溶解能力變化小不析出. Na^COa 30 20 10 NaCl 譜解度g 0 10 20 30 40

53、 50 溫度t 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用. 專題：生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡(jiǎn)答題；壓軸實(shí)驗(yàn)題. 分析：從圖中可以看出氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，所以在改變溫度時(shí)，氯化鈉在水中的溶解能力基本 保持不變.而碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，所以在改變溫度時(shí)，碳酸鈉在水中的溶解能力會(huì)發(fā)生 較大的改變. 解答：解：從溶解度曲線圖中可以看出在 10C時(shí)，碳酸鈉的溶解度為 10g.當(dāng)溫度小于30C時(shí)，氯化鈉的溶解度 大于碳酸鈉的溶解度.同時(shí)也能看出碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，當(dāng)溫度升高時(shí)，溶解度升高，所以 在夏天，雖然水分蒸發(fā)但碳酸鈉的溶解能力變大，碳酸鈉不

54、析出.冬天時(shí)溫度降低碳酸鈉析出.而氯化鈉 的溶解度受溫度影響較小，所以在夏天時(shí)，雖然溫度升高了，但水分少了，所以氯化鈉析出.而冬天時(shí)， 溫度雖然降低，但氯化鈉的溶解能力變化不大，所以沒有析出. 故答案為：(1) 10g (2) 小于30 C (3) 氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫 度影響大，夏天溫度高，溶解能力變大. 冬天溫度低，碳酸鈉易結(jié)晶析出，而氯化鈉的溶解能力變化小不析出. 點(diǎn)評(píng)：氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以在夏天時(shí)溫度雖然升高，溶解能力變化小，但水分揮發(fā)所以氯化鈉 析出. 17. (2分)(2003?江西)圖

55、為氯化鈉和硝酸鉀固體的溶解度曲線.根據(jù)該圖可知：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化 不大.此外由該圖你還能獲得的信息有： (1) t C時(shí)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等 . (2) t C以上時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉 . 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用. 專題：; 開放性簡(jiǎn)答題；課本知識(shí)同類信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題. 分析：1 容解度曲線的應(yīng)用： (l )由已知溫度查某物質(zhì)對(duì)應(yīng)的溶解度； (2) 由物質(zhì)的溶解度查該物質(zhì)所處的溫度； (3) 比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度； (4) 比較溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)，設(shè)計(jì)混合物分離或提純的方法. 解答：/ / 解: (1)利用溶解度曲線可

56、以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度，因此可以得到： tc時(shí)氯化鈉和硝酸鉀的 容解度相等的信息. 故答：tc時(shí)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等； (2)利用溶解度曲線可以由已知溫度查某物質(zhì)對(duì)應(yīng)的溶解度，可以查出 tC以上時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于 氯化鈉. 故答：tc以上時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉. 點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線還可以看出溶解度隨溫度升降而發(fā)生改變的情形，以及該物質(zhì)溶解度受溫度影響的大小等. 18. (3分)(2010?寧德)圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.根據(jù)圖 1、圖2回答: 60 50 40 30 2U 10 0 10 20 30 40 50 60

57、 溫度乜 某飽和濬液 (指甲、乙、 丙中的一種) E1 (1) 50°C時(shí)，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 甲 ＞乙＞丙 . (2) 圖2中，試管里預(yù)先裝有少量生石灰，當(dāng)往試管中加入適量水時(shí)，反應(yīng)放出的熱量使燒杯中某飽和溶液析出 固體(不考慮水分蒸發(fā))?請(qǐng)判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是 丙 (填甲或乙或丙). (3) 從圖1中，你能得到哪些信息？ 40 C時(shí)甲乙溶解度相等 (任寫一條). 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的影響因素. 專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度. 分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以： ① 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小

58、； ②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫 度變化的變化情況，從而可以判斷出提純物質(zhì)的方法； ③交點(diǎn)表示某一溫度下物質(zhì)的溶解度相同等.的升高而減小，所以當(dāng)當(dāng)往試管中加入適量水時(shí)，反應(yīng)放出的熱量使燒杯中某飽和溶液析出固體，說(shuō)明該 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故該飽和溶液中的溶質(zhì)是丙； （3）從圖1中，還可以知道40 C時(shí)甲乙溶解度相等. 故答案為：（1）甲>乙>丙；（2）丙；（3） 40C時(shí)甲乙溶解度相等. 點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)曲線解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn) 題、解決問(wèn)題的能力. 19. （5分）（2010?桂林）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線

59、如圖所示. （1） tjC時(shí)，A、B、C的溶解度大小關(guān)系是（用 >”、或=”表示） B > A=C ，它們的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)是 B . （2） t2C時(shí)，將A、B、C各25 g分別放入100g水中，能形成飽 和溶液的物質(zhì)是 C ，將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的兩種 方法有 降低溫度 、 增加溶劑（后兩空不規(guī)定順序） 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的 關(guān)系. 專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題；函數(shù)圖像的應(yīng)用. 分析：根 解 和 度 很據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以： ① 查出某物質(zhì)

60、在某溫度下的溶解度， ②比較不冋物質(zhì)在冋一溫度下的溶 度，③判斷采取升溫還是降溫的方法使飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化等，某物質(zhì)在某溫度下的溶解度 和冋溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) -"彎密吐>100%，溶解 芟大，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大. 解答：解 度 分 降 眸：（1）由三物質(zhì)的溶解度曲線可知，在 t「C時(shí)，A、B、C的溶解度大小關(guān)系是 B > A=C，則它們?cè)谠摐? 芟下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為： B > A=C，故答案為：B >A=C , B （2）由于在t2C時(shí)，A和B溶解度都大于25g , C的溶解度小于25g，

61、因此把t2°C時(shí)，將A、B、C各25 g 別放入100g水中，A和B形成的是不飽和溶液，C形成的是飽和溶液；由于C的溶解度隨溫度的升高而 隼低，因此使其轉(zhuǎn)化成不飽和溶液可采取降溫、添加溶劑的方法；故答案為： C,降低溫度、增加溶劑 點(diǎn)評(píng)：本 1 ] 軟題難度不是很大，主要考查了溶解度曲線表示的意義及固體溶解度的概念，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)概念的理解能力 應(yīng)用能力. 20. （4分）（2006?河南）20C時(shí)，分別將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)加入到盛有 10g水的兩支試管中，充分溶解 后，可觀察到如圖1所示的現(xiàn)象.20C時(shí) 甲 （填 甲”或 乙”）物質(zhì)的溶液一定是飽和溶液?圖 2表示的是甲、

62、乙兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線?要使甲試管中的剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法有 增加溶劑（水） 、_ 低溫度 剩余 □mi體 E1  考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的影響因素；固體溶解度曲 線及其作用. 專題：： 實(shí)驗(yàn)操作型；課本知識(shí)同類信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題. 分析：i 、 容液中有未溶解的固體溶質(zhì)的溶液為不能再溶解該溶質(zhì)的溶液，為飽和溶液； 根據(jù)20 C甲、乙物質(zhì)的溶解現(xiàn)象判斷兩物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)曲線表現(xiàn)出來(lái)的溶解度與溫度變化關(guān)系， 選擇把甲物質(zhì)繼續(xù)溶解的方法. 解答：解：充分溶解后，甲物質(zhì)

63、有剩余沒有全部被溶解，說(shuō)明此時(shí)甲的溶液為飽和溶液； 故答：甲； 20 C 10g溶解較多的乙物質(zhì)，說(shuō)明此時(shí)物質(zhì)乙的溶解度比物質(zhì)甲大， 則曲線圖中溶解度隨溫度升高而降低的 那條曲線為物質(zhì)甲的溶解度曲線，即甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，因此可通過(guò)降低溫度或增加水的 量的方法把未溶解的甲物質(zhì)溶解； 故答：增加水，降低溫度. 點(diǎn)評(píng)：首先根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷溶解度曲線，然后利用曲線分析繼續(xù)溶解物質(zhì)的方法. 21. (6分)如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線. (1) Q點(diǎn)的含義是 20 C時(shí)AB的溶解度相等，都為 10g ; (2) 30C時(shí)溶解30gA至少需要水的質(zhì)量為 150 g

64、; (3) 30 C時(shí)配制A、B的飽和溶液各100g，需水較少的是 A . 考點(diǎn)：［ 固體溶解度曲線及其作用. 專題：1 容液、濁液與溶解度. 分析： (1) 溶解度曲線相父于一點(diǎn)時(shí)，說(shuō)明在此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等； (2) 據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答； (3) 配制等質(zhì)量的飽和溶液，溶解度小的需要水的質(zhì)量少. 解答：/ 解: (1)由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在 20C時(shí)，A和B的溶解度曲線交于 Q點(diǎn)，即兩者的溶解度相等， 故 Q點(diǎn)的含義為：20C時(shí)，A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度相等，都為 10g； (2) 30 C時(shí)A的溶解度是20g，即100g水最

65、多溶解20gA，所以溶解30gA至少需要水的質(zhì)量為 100g -X30g=150g； (3) 30C時(shí)A的溶解度大于 B，所以30C時(shí)配制A、B的飽和溶液各100g,需水較少的是 A ； 故答案為：(1) 20C時(shí)AB的溶解度相等，都為 10g； (2) 150； (3) A . 點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，并據(jù)物質(zhì)的溶解度概念分析解答. 22. (8分)(2010?蘭州)右圖是某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖?請(qǐng)你根據(jù)圖示回答問(wèn)題： (1) t1C時(shí)，a物質(zhì)的溶解度 v b物質(zhì)的溶解度 (填\”、 或=”). (2) 將t2C

66、時(shí)a、b兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到 t1C，析出晶體最多的是 a物質(zhì). (3) 溶解度曲線圖中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀態(tài)?圖中 A、B兩個(gè)狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是 」，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是 —A一. 0 11 t:溫度匕 考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用. 專題：丿 玉軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度. 分析： (1) 利用溶解度曲線表示的意義判斷即可. (2) 根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的明顯程度進(jìn)行判斷即可. (3) 根據(jù)溶解度曲線圖中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀態(tài)，分析 A、B兩種所示溶液的狀態(tài)； 解答：彳 解: (1)由圖象可知tiC時(shí)a物質(zhì)的溶解度大于 b物質(zhì)的溶解度. (2) 從t2C到tiC時(shí)a、b兩種物質(zhì)的溶解度變化程度不一樣， a變化的更明顯一些，所以將 t2C時(shí)a、b 兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到 tJC,析出晶體最多的是 a. (3) 溶解度曲線上的點(diǎn)表示此時(shí)的溶液為飽和溶液；曲線下方的點(diǎn) B表示此時(shí)溶液為不飽和溶液；曲線上 方的點(diǎn)A表示的溶液為還有未溶解溶質(zhì)的飽和溶液，此時(shí)溶液最不穩(wěn)