《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題九 鹵族元素 ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題九 鹵族元素 ppt（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題九專題九 鹵族元素鹵族元素要求：要求：1、認(rèn)真聽講、認(rèn)真聽講 2、適當(dāng)做好聽課筆記、適當(dāng)做好聽課筆記 3、及時做相應(yīng)的鞏固練習(xí)、及時做相應(yīng)的鞏固練習(xí)考綱要求考綱要求1、理解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變、理解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變規(guī)律規(guī)律2、理解鹵素的化學(xué)元素性質(zhì)、理解鹵素的化學(xué)元素性質(zhì)(以氯以氯氣為例氣為例)3、理解氯水與液氯的區(qū)別、理解氯水與液氯的區(qū)別,新制氯新制氯水與久置氯水的區(qū)別水與久置氯水的區(qū)別4、了解漂白粉的組成、性質(zhì)和用、了解漂白粉的組成、性質(zhì)和用途途一、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)FClBrIAt原子結(jié)構(gòu)上原子結(jié)構(gòu)上的不相同點(diǎn)的不相同點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)上原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)的相同點(diǎn)原子的最外層有原子
2、的最外層有7個電子個電子易得易得1個個電子，有強(qiáng)氧化性電子，有強(qiáng)氧化性元素的非金屬性依次減弱元素的非金屬性依次減弱單質(zhì)的氧化性依次減弱單質(zhì)的氧化性依次減弱對應(yīng)離子（對應(yīng)離子（X-）的還原性依次增強(qiáng)）的還原性依次增強(qiáng)核電荷數(shù)增加核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增加電子層數(shù)增加原子半徑增大原子半徑增大 二、性質(zhì)特點(diǎn)二、性質(zhì)特點(diǎn)1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律：F2Br2I2Cl2單質(zhì)單質(zhì)顏色顏色密度密度狀態(tài)狀態(tài)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)淺黃淺黃綠色綠色黃綠色黃綠色深紅深紅棕色棕色紫黑色紫黑色氣氣 體體氣氣 體體液液 體體固固 體體增增 大大升升 高高 F2Br2I2Cl2單質(zhì)單質(zhì)顏
3、色顏色密度密度狀態(tài)狀態(tài)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)淺黃淺黃綠色綠色黃綠色黃綠色深紅深紅棕色棕色紫黑色紫黑色氣氣 體體氣氣 體體 液液 體體固固 體體增增 大大升升 高高 水汽油（苯） 四氯化碳溴碘黃黃至至橙橙色色橙橙至至橙紅橙紅橙橙至至橙紅橙紅黃黃至至褐褐色色 淡紫淡紫至至紫紅紫紅紫紫至至深紫深紫 溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀至濃）稀至濃） 的顏色變化的顏色變化 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。（2）鹵族元素及其化合物的物理性質(zhì)方面）鹵族元素及其化合物的物理性質(zhì)方面 特殊性歸納特殊性歸納:常溫下溴是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，常溫下溴是唯一的液態(tài)
4、非金屬單質(zhì)，極易揮發(fā)，保存時用水封。極易揮發(fā)，保存時用水封。溴和碘易溶于有機(jī)溶劑，碘易升華溴和碘易溶于有機(jī)溶劑，碘易升華鹵化銀中只有鹵化銀中只有AgF無色易溶于水無色易溶于水CaCl2、CaBr2溶于水，但溶于水，但CaF2(螢石螢石)不溶于水，氯化鈣易潮解不溶于水，氯化鈣易潮解氯化氫：有強(qiáng)烈的刺激性氣味，在空氯化氫：有強(qiáng)烈的刺激性氣味，在空氣中易形成白霧，水溶液是強(qiáng)酸氣中易形成白霧，水溶液是強(qiáng)酸HF：一種弱酸，能腐蝕玻璃：一種弱酸，能腐蝕玻璃（1 1）液氯和氯水）液氯和氯水2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)液氯液氯氯水氯水分類分類純凈物純凈物混合物混合物新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水成分成分性質(zhì)性質(zhì)只
5、有只有Cl2分子分子分子：分子：Cl2 HClO H2O離子：離子：H+ Cl- ClO-OH-分子：分子： H2O離子：離子：H+ Cl- OH-有氧化性、無有氧化性、無酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性、強(qiáng)氧有酸性、強(qiáng)氧化性、消毒、化性、消毒、光照光照HClO分解分解有酸性、無有酸性、無漂白、消毒漂白、消毒作用作用（2）知識網(wǎng)絡(luò)）知識網(wǎng)絡(luò) HClCl2HClOAgCl NaCl CuCl2FeCl3金屬金屬M(fèi)nO2H2鹵化物鹵化物堿溶液堿溶液其他還原其他還原性物質(zhì)性物質(zhì)有機(jī)物有機(jī)物Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Cl2+2NaOH=2NaCl +NaCl
6、O+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2OCl2+SO2+2H2O =2HCl +H2SO4Cl2+2FeCl2=2FeCl3 取代取代加成加成與甲烷發(fā)生光鹵代與甲烷發(fā)生光鹵代與與CH2=CH2、乙炔、乙炔等不飽和烴加成等不飽和烴加成（3）漂白粉制取）漂白粉制取 （4）（理科要求）實(shí)驗室制取氯氣）（理科要求）實(shí)驗室制取氯氣 實(shí)驗室制氯氣的原理、裝置、氣體實(shí)驗室制氯氣的原理、裝置、氣體凈化、收集、檢驗、尾氣處理凈化、收集、檢驗、尾氣處理鹵素鹵素及其及其化合化合物特物特殊性殊性質(zhì)歸質(zhì)歸納：納：P.39典型題例典型題例P. 39題型一至題型三題型一至題型三課后練習(xí)：課后練習(xí)：P.4041 基礎(chǔ)訓(xùn)練基礎(chǔ)訓(xùn)練 能力訓(xùn)練能力訓(xùn)練
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題九 鹵族元素 ppt
