化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.ppt

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化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 楚中高一化學(xué)備課組 第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量 復(fù)習(xí)與鞏固 熱化學(xué)方程式 表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式 1 定義 2 書寫注意點(diǎn) 1 要注明狀態(tài) s l g 2 要注明 H H0 表示吸熱 3 無需表明反應(yīng)條件 如 等符號(hào) 單位 KJ mol 1 大小 與物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān) 與化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān) 與化學(xué)方程式的方向有關(guān) 練習(xí) 1 在標(biāo)況時(shí) 2mol甲醇 CH3OH 燃燒生成CO2和液態(tài)水 放出1780kJ的熱量 寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 2 1g甲醇燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少 復(fù)習(xí)練習(xí) 甲醇是一種重要的新能源燃料 試?yán)e生活 生產(chǎn)中常見的其它燃料 它們的熱值分別是多少 熱值 在一定條件下 單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量 單位 KJ g 1 生活 生產(chǎn)中常見的其它燃料 幾種燃料的熱值 3 質(zhì)量相同的不同燃料 為什么完全燃燒后放出的熱量不一樣 交流與討論 P 37 1 燃燒相同質(zhì)量的上述燃料放出熱量最多的為 2 燃燒相同物質(zhì)的量的天然氣 氫氣 甲醇放出熱量最多的為 天然氣 氫氣 吸收熱量 KJ 反應(yīng)過程 放出熱量 KJ 放熱 KJ 1368 1852 484 燃料燃燒釋放熱量的計(jì)算 根據(jù)上述計(jì)算 總結(jié)燃料燃燒釋放熱量的原因 燃料燃燒中能量變化的實(shí)質(zhì) 燃料燃燒過程中斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量 質(zhì)量相同的不同燃料燃燒釋放熱量為什么不同 燃料燃燒釋放熱量 形成生成物分子的化學(xué)鍵所放出的能量 燃燒時(shí)斷開化學(xué)鍵所吸收的能量 即燃料和氧氣的總能量大于生成物的總能量 現(xiàn)在世界上用的最多的是什么燃料 化石燃料的利用還存在哪些問題 如何解決 化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能 光能 還可轉(zhuǎn)化為什么能量 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 楚中高一化學(xué)備課組 第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 鋰電池 干電池 紐扣電池 各類電池 鉛 提出問題 電源工作特點(diǎn) 電路中有電流通過 電子的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流 氧化還原反應(yīng)中伴隨電子得失 化學(xué)電池工作的機(jī)理必為氧化還原反應(yīng) 電池為什么會(huì)產(chǎn)生電流 提出問題 電池為什么會(huì)產(chǎn)生電流 電解質(zhì)溶液 Zn C 電解質(zhì)溶液 H2SO4溶液 探索電池結(jié)構(gòu) 兩個(gè)電極電解質(zhì)溶液導(dǎo)線 Cu 活潑性不同 探索電池原理 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)4 Cu片上有較多氣泡 Zn片溶解 電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) 導(dǎo)線中有電流通過 Zn片上有氣泡 且溶解 Cu片上無現(xiàn)象 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 銅與稀硫酸不反應(yīng) 電池為什么會(huì)產(chǎn)生電流 Zn片上有氣泡 且溶解 Cu片上無現(xiàn)象 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 銅與稀硫酸不反應(yīng) 銅片上產(chǎn)生氫氣 探索電池原理 電池為什么會(huì)產(chǎn)生電流 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 Zn 2H Zn2 H2 2e Zn2 H e SO42 SO42 H e Zn2 e e Zn 2e Zn2 2H 2e H2 氧化 還原 氧化 還原同時(shí)同地發(fā)生 Zn 2e Zn2 2H 2e H2 氧化 還原 氧化 還原同時(shí)不同地發(fā)生 Zn 2H Zn2 H2 H2 結(jié)論 e 可直接得失 亦可通過外電路得失 一 原電池 1 定義 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 2 實(shí)質(zhì) 同時(shí)不同地 兩極 的氧化還原反應(yīng) 兩極名稱及反應(yīng)式 正極 負(fù)極 2H 2e H2 還原 Zn 2e Zn2 氧化 總反應(yīng) Zn 2H Zn2 H2 得出結(jié)論 較活潑金屬 失去電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 3 電極的判斷 不活潑金屬 得到電子 發(fā)生還原反應(yīng) 或其它導(dǎo)體 4 電子的流向 從負(fù)極經(jīng)過外電路導(dǎo)線流向正極 I SO42 H 5 溶液中離子的流向 陰離子 負(fù)極 陽離子 正極 Zn2 探索原電池的形成條件 換電極 形成條件 形成閉合電路 換電極 兩個(gè)活潑性不同的電極 具有電解質(zhì)溶液 A B c D E 思考 下列裝置能產(chǎn)生電流的是 F G H I 寫出下列裝置的電極反應(yīng)式和總的離子方程式 并指出正 負(fù)極及反應(yīng)的現(xiàn)象 知識(shí)應(yīng)用 設(shè)計(jì) 總離子方程式為 Fe Cu2 Fe2 Cu的原電池 知識(shí)應(yīng)用 創(chuàng)新與實(shí)際應(yīng)用 有鋅片 銅片 橘子 導(dǎo)線若干 電流表 請(qǐng)你推斷用上述物品是否能組成原電池 為什么