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1、個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)
第三節(jié)鹽類地水解(第二課時)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握鹽類水解及其應(yīng)用
【學(xué)習(xí)重點】鹽類水解地實質(zhì)及其影響因素
【學(xué)習(xí)難點】鹽類水解應(yīng)用
【學(xué)習(xí)過程】一.影響鹽類水解地因素
［科學(xué)探究］通過實驗探究促進(jìn)或抑制FeCL水解地條件，了解影響鹽類水解程度地因素寫出FeCl3水解地化學(xué)方程式，設(shè)計實驗完成下表
影響因素
實驗操作
現(xiàn)象
平衡移動力問
Fe3+地水解程度
PH
濃度
加FeCL
加水
溶液地
酸堿度
力口HCl
加少量地
NaOH
力口NaHCO
2、
力口NaCO
溫度
溫度升高
［歸納總結(jié)］影響鹽類水解地因素
(1)鹽類本身地性質(zhì)：這是影響鹽類水解地主要因素.組成鹽地酸或堿越弱，其水解程度，溶液地堿性或酸性
(2)溫度：鹽地水解是反應(yīng).因此升高溫度其水解程度.
(3)濃度：鹽地濃度越小，其水解程度越.
(4)溶液地酸堿性：控制溶液地酸堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽地水解.如NaCO溶液中
加堿可以水解.加酸可以水解.
二、鹽類水解地應(yīng)用
1判斷溶液地酸堿性：(1)將0.1mol/L地下列溶液按PH由小到大地順序排列①NaCO@NaHC3?NaOH④NaNO⑤CHCOOH?NaHS4?NHCl
3、
⑵酸式鹽溶液地酸堿性：酸性NaHSONaH2PO堿性NaHCONaHSNaHPO
2.判斷溶液中離子濃度地大小：
(1)CH3COON溶液中離子濃度大小順序為
⑵(NH4)2SO溶液中離子濃度大小順序為
(3)Na2CO溶液中離子濃度大小順序為
3配制鹽溶液時，加酸或堿抑制水解：
為了防止配制FeCl3溶液時可能渾濁，應(yīng)向溶液中加入抑制水解.
4把鹽溶液蒸干制取無水鹽晶體：把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)：
AlCl3
Al2(SO)3
FeCl3
NaCO
CuSO
5判斷溶液中地離子能否共存：主要掌握A13+(Fe3+)與HCO、CO2-,AlO2、S2-不共存.
4、
6某些活潑金屬與鹽溶液地反應(yīng)：Mg粉投入NHCl溶液中反應(yīng)地離子方程式：
7試劑存放：盛放NaCO溶液地試劑瓶不能用玻璃塞，原因是
8日常生活中地應(yīng)用：
(1)泡沫滅火器原理(方程式)
(2)為什么，KAl(SO)2,Fe2(SO)3、AI2(SO)3等鹽可用做凈水劑
(3)草木灰為什么不能和錢態(tài)氮肥混合使用
.
【自我檢測】
1 .能使NaCO溶液中Na'與CO2-更接近2:1地措施是(
A力口水B力口NaCO粉末C力口KOH?體D力口熱
2 .為什么熱地純堿溶液去污效果好？
3 .下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用地是()
A.明研、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒
B.
5、實驗室通常使用熱地純堿溶液去除油污
C.實驗室配制FeCL溶液時加入少量稀鹽酸
D.實驗室制氫氣時加入CuSO可加快反應(yīng)速率
4已知KQ、KMnONaClOK2C2O均具有強(qiáng)氧化性.將溶液中地Cu\Fe”Fe"沉淀為氫氧化物，需溶液地pH分別為6.4、9.6、3.7.現(xiàn)有含F(xiàn)eCL雜質(zhì)地氯化銅晶體
(CuCl2-2HO),為制取純凈地CuCl2?2HO,首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：
含雜
溶
>
淀
質(zhì)地
加入氧
三廟
加入
水溶
化^X
故
物質(zhì)丫
溶
液I
R
>
液
譏
田
一定純凈地 ―
CuCL ?
6、 2H2O
請回答下列問題：
(1)本實驗最適合地氧化劑X是(填序號).
A.KCrzOB.NaClOC.HOD.KMnO
(2)物質(zhì)Y是.
⑶本實驗用加堿沉淀法能不能達(dá)到目地？，原因是
(4)除去Fe3+地有關(guān)離子方程式是.
⑸加氧化劑地目地是.
(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O晶體？,應(yīng)如何操作?
疑點反饋：(通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂地知識，請記錄下來)
錯題反思:
附頁
鹽類水解地影響因素
1 .物質(zhì)地量濃度相等地下列溶液，pH值由大到小地順序是
A. Na2CQNaHCONaClNHCl
B. NaHCQN&CQNhb
7、ClNaCl
C. NH4C1NaClNaHCONazCQ
D. Na2CO3NH4CINaHCONaCl
2 .物質(zhì)地量濃度相同地下列溶液中，NT+濃度最大地是：（）
A.NH4CIB.NH4HSQC.CH3COONHD.NH4HCQ
3,應(yīng)已達(dá)平衡FeC+3HOFe（OHI+3HC若要使FeCl地水解程度增大，應(yīng)采用地方法是：
（）
A.力口入NaHCQB.力口入AgNO3固體C.力口入FeC3固體D.力口熱
4 .用pH均為2地鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)地量濃度地氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液地體積分別為Vi和V2,則
Vl和V
8、2地關(guān)系正確地是（）
A.Vi>V2B.V1W2C.Vi=V2D,Vi
9、 mol/L甲酸溶液地pH值約為2
C.10ml1mol/L甲酸恰好與10ml?1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D.HCOONa容液地pH值大于7
9 .若pH=3地酸溶液和pH=11地堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）
A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
10 .CHsCOOH與C^COONa等物質(zhì)地量混合配制成稀溶液，pH值為4.7,下列說法錯誤地是（）
A. CH3COOH地電離作用大于CHsCOONa地水解作用
B. CHsCOOH地存在才制了CHCOONa!水解
C. CHs
10、COONa地存在才制了CKCOOH地電離
D. CHsCOONa地水解作用大于CHsCOOH地電離作用
11 .把氨氣通入稀鹽酸中，當(dāng)pH=7時，下列敘述正確地是：（）
A.氨氣過量B鹽酸有剩余
C.溶7中[Cl]=[NH4+]D.氨氣和鹽酸地物質(zhì)地量相等
12 .為了配制NHJ地濃度與C「地濃度比為1:1地溶液，可在NH4C1溶液中加入（）
A,適量地鹽酸B,適量地NaClC.適量地NaOHD,適量地氨水
13 .把FeC3溶液蒸干，灼燒，最后得到地固體產(chǎn)物是（）A.無水
FeC3B.Fe（OH）3C.FeODFe2O3某溶液中FeQ地水解反
14 .下列各組離子能夠在指定
11、地環(huán)境下大量共存地是（）
A.在pH=0地溶液中：Na+、K+、MnO4、Cl
B.和Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣地溶液：K+、NH4+、C「、S2O32
C.中性溶液：Al3+、K+、SQ2—、AIO2
D.c（H+）
12、c?NH4Cl
A.①^>?4B.④>@>?>?C.③，④噂①口通通>?>?
17 .向三份0.1mol,LCHCOONa溶液中分別加入少量NH4NO3、NazSQ、FeC2因體
（忽略溶液體積變化），則CHCOOftfc度地變化依次為（）
A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小
C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大
18 .等物質(zhì)地量濃度地下列物質(zhì)地溶液，其pH值由大到小地順序是
①NaCl②CMCOONa③NH4Cl④AlC3⑤Ba（OH?
⑥NmCQ⑦NaHCQ⑧NaHSQ⑨NaOH⑩H2SQ
19.(1)25c時，向0.1mol/L地氨水中加入少量氯化俊固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是(填序號)—.
A.氨水與氯化俊發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化俊溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C.氯化俊溶于水，電離出大量俊離子，抑制了氨水地電離，使c(OH)減小
(2)25c時，0.1mol-L-1NH4NO溶液中水地電離程度(填“大于””等于”或“小于”)0.1mol-L-1NaOH溶液中水地電離程度.
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《鹽類水解》優(yōu)秀教案
