2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素及其化合物 專題05 物質(zhì)性質(zhì)探究題.doc
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專題05 物質(zhì)性質(zhì)探究題 1.如圖是某同學(xué)用含有鐵銹的廢鐵屑制取氯化鐵的裝置(省略夾持裝置,氣密性完好)。下列說法正確的是 A. 裝置A 中存在反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 實驗開始時,打開活塞a,鹽酸快速流人裝置A 中 C. 裝置B中收集到的氣體可直接點燃 D. 反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2,溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色 【答案】A 2.實驗密為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng),并驗證SO2的性質(zhì),設(shè)計如圖所示裝置進行實驗,下列說法錯誤的是 A. 裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性 B. 實驗結(jié)束后可向裝置A 的溶液中滴加KSCN溶液檢驗是否有Fe2+ C. 裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性 D. 實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中,可防止裝置B中的溶液倒吸 【答案】B 【解析】該實驗向探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng),并驗證SO2的性質(zhì),A裝置即為鐵與濃硫酸的反應(yīng)裝置,產(chǎn)生SO2;B、C、D裝置分別是驗證SO2的性質(zhì),E裝置為尾氣處理裝置。A、裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色,說明SO2被氧化,即體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,故A正確;B、KSCN溶液是用來檢驗是否有Fe3+,故B錯誤;C、品紅溶液就是用來檢驗物質(zhì)的漂白性,故裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性,故C正確;D、實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中,可以使A中試管內(nèi)壓強與外界壓強相等,即可防止裝置B中的溶液倒吸,故D正確;故選B。 3.氧化鉛( PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計實驗探究CO 還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉錠)的裝置如圖所示。下列說法正確的是 A. 實驗時,先點燃裝置①處酒精燈,當(dāng)裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點燃裝置③處酒精燈 B. 裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水 C. 實驗完畢時,先熄滅裝置①處酒精燈,再熄滅裝置③處酒精燈 D. 尾氣處理可選用點燃、氣袋收集、NaOH 溶液吸收等方法 【答案】A 【解析】裝置①中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO、H2O和CO2,裝置②中用堿石灰除去H2O和CO2,裝置③中發(fā)生主體反應(yīng):CO+PbO Pb+CO2,裝置④中用澄清石灰水檢驗并除去反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2,裝置⑤中用銀氨溶液檢驗反應(yīng)前CO是否將裝置中的空氣排盡,尾氣處理裝置用于處理未反應(yīng)的CO。 A、實驗時,先點燃裝置①處酒精燈,當(dāng)裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后,即裝置中的空氣已被排盡后,再點燃裝置③處酒精燈,開始反應(yīng),故A正確;B、裝置②④⑤中的試劑應(yīng)該依次為堿石灰、澄清石灰水、銀氨溶液,故B錯誤;C、實驗完畢時,先先熄滅裝置③處酒精燈,再熄滅裝置①處酒精燈,否則極容易發(fā)生倒吸造成危險,故C錯誤;D、尾氣處理裝置用于處理未反應(yīng)的CO,尾氣處理可選用點燃、氣袋收集,不能用NaOH 溶液吸收,故D錯誤;故選A。 4.某小組研究Na2S 溶液與KMnO4溶液反應(yīng),探究過程如下 實驗序號 I II 實驗過程 實驗現(xiàn)象 紫色變淺(pH1),生成棕褐色沉淀(MnO2) 溶液呈淡黃色(pH8),生成淺粉色沉淀(MnS) 資料: i.MnO4-在強酸性條件下被還原為Mn2+,在近中性條件下被還原為MnO2 ii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液,溶液呈淡黃色。 下列說法正確的是 A. 根據(jù)實驗可知,Na2S被還原 B. 取實驗I中少量溶液進行實驗,檢測到有SO42-,得出S2-被氧化成SO42- C. 實驗I中反應(yīng)離子方程式: 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ D. 實驗II 中反應(yīng)結(jié)束后溶液呈淡黃色,有MnO2生成 【答案】C 【解析】A項,實驗I中KMnO4被還原成MnO2,實驗II中KMnO4被還原成MnS,實驗中Na2S被氧化,A項錯誤;B項,實驗I中KMnO4溶液用H2SO4酸化,溶液中的SO42-不一定由S2-氧化生成,B項錯誤;C項,實驗I中紫色變淺說明KMnO4溶液過量,pH1,根據(jù)資料i酸性條件下MnO4-應(yīng)被還原為Mn2+,實驗I中生成棕褐色沉淀,說明過量的MnO4-與Mn2+發(fā)生歸中反應(yīng)生成MnO2,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+,C項正確;D項,根據(jù)實驗現(xiàn)象實驗II反應(yīng)結(jié)束后溶液呈淡黃色,有MnS生成,沒有MnO2生成,原因是:實驗II溶液的pH8,根據(jù)資料i在近中性條件下MnO4-被還原為MnO2,反應(yīng)結(jié)束后溶液呈淡黃色,根據(jù)資料ii,反應(yīng)生成的S溶于Na2S溶液,說明Na2S過量,過量Na2S與MnO2反應(yīng)生成了MnS沉淀,D項錯誤;答案選C。 5.某同學(xué)利用下列裝置探究Na 與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物,已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色) ↓+CO2+2HCl。下列相關(guān)分析錯誤的是 A. I中發(fā)生反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ B. II 中濃硫酸的目的是干燥CO2 C. 實驗時,III中石英玻璃管容易受到腐蝕 D. 步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO 【答案】A 6.下圖是SO2制取、性質(zhì)檢驗、收集、尾氣處理的裝置,有關(guān)說法正確的是 A. 上圖中有兩處錯誤 B. 裝置①也可以用于制取氨氣、氯氣 C. 在②中加入品紅或紫色石蕊試液都可以驗證SO2的漂白性 D. 在②中加入BaCl2溶液,先生成白色沉淀,隨后沉淀慢慢消失 【答案】B 【解析】A. 圖中裝置①制取SO2時需用濃硫酸,裝置③收集SO2時需用向上排空氣法,導(dǎo)管應(yīng)長進短出,裝置④吸收SO2尾氣時,飽和NaHSO3溶液與SO2不反應(yīng),不能吸收尾氣,共有三處錯誤,故A錯誤;B. 在實驗室用加熱濃氨水制取氨氣,用加熱濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣都可用裝置①,故B正確;C. 在②中加入紫色石蕊試液只變紅不褪色,不能驗證SO2的漂白性,故C錯誤;D. SO2和BaCl2溶液不反應(yīng),故D錯誤;答案選B。 7.草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)是一種淡黃色粉末,某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。 下列說法正確的是 A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗生成的CO B. 實驗時只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2 C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣 D. 實驗結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵 【答案】A 點睛:固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗。 8.實驗室欲探究CO還原CuO,設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是 A. ②、④中均可盛裝堿石灰 B. 加熱的順序為③、①、⑤ C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應(yīng) D. 可將尾氣用導(dǎo)管通入到⑤的酒精燈處灼燒 【答案】D 【解析】由裝置圖可知,NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2,用裝置②除去CO2中混有的H2O(g),CO2與碳粉加熱反應(yīng)生成CO,用裝置④除去剩余的CO2,CO與CuO固體加熱反應(yīng)生成CO2和Cu,最后進行尾氣處理除去剩余的CO。A. ②中若盛裝堿石灰,會把CO2和H2O(g)一并除去,因此②中應(yīng)盛裝P2O5等干燥劑,裝置④的作用是除去剩余的CO2,所以裝置④中可盛裝堿石灰,故A錯誤;B. 因碳粉會和空氣中的氧氣、水蒸氣等在加熱時發(fā)生反應(yīng),所以應(yīng)先加熱裝置①,待整個裝置中充滿CO2時,再加熱③和⑤,故B錯誤;C. 裝置①中發(fā)生的是NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2的反應(yīng),該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),③中發(fā)生的反應(yīng)為C+CO2△====2CO、⑤中發(fā)生的反應(yīng)為CO+CuO△====Cu+CO2,這兩個反應(yīng)中均有元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D. 處理尾氣CO通常采用點燃的方法,使CO燃燒生成無污染的CO2,故D正確;答案選D。 9.某學(xué)校探究小組利用如圖所示裝置,探究焦炭還原SiO2制備單質(zhì)硅及實驗過程中生成的氣體產(chǎn)物的成分。已知反應(yīng)CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓,反應(yīng)后溶液變渾濁、金屬鈀呈黑色。下列說法錯誤的是( ) A. 實驗前需要先向裝置中通入He,其作用是排盡①中的空氣 B. ②的作用是作安全瓶,防止液體倒吸入①中 C. 若③中的澄清石灰水先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀溶解,④中PdCl2溶液出現(xiàn)黑色渾濁,則①中生成了兩種無色無味的氣體 D. ④既能檢驗CO,又能吸收CO,故可將⑤去掉 【答案】D 【解析】A. 實驗前通入He的目的是排盡①中的空氣,以避免氧氣與焦炭反應(yīng),選項A正確;B. 若缺少②,①與③直接相連,則③中的液體會倒吸入①中,導(dǎo)致熱的試管炸裂,故②起到安全瓶的作用,選項B正確;C. ③中的實驗現(xiàn)象為先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀溶解,由③④中的現(xiàn)象可知,①中生成CO和CO2,選項C正確;D. ①中生成的CO有毒,雖然④也能吸收一部分CO,但不能完全吸收,因此還需要通過燃燒的方法使其轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì),防止污染環(huán)境,選項D錯誤。答案選D。 10.某化學(xué)興趣小組用下圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產(chǎn)物,在a處充分加熱固體后,b中觀察到紅棕色氣體,d中收集到無色氣體,a中殘留黑色固體,下列敘述錯誤的是 A. 裝置a中殘留的固體是Ag2O B. 裝置b還起安全瓶的作用 C. 裝置c中生成的鹽含有NaNO3 D. 裝置d 中的無色氣體遇空氣仍然是無色 【答案】A 【解析】A、Ag2O受熱分解生成銀和氧氣,故裝置a中殘留的固體是Ag,選項A錯誤;B. 裝置b還起安全瓶的作用,防止c中溶液倒吸入b中,選項B正確;C、二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2和水,選項C正確;D、裝置d 中的無色氣體為氧氣,遇空氣仍然是無色,選項D正確。答案選A。 11.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究H2S的性質(zhì),裝置如圖所示。 下列說法正確的是( ) A. 若F中產(chǎn)生黑色沉淀,則說明H2SO4的酸性比H2S強 B. 若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則說明H2S的還原性比Fe2+強 C. 若H中溶液變紅色,則說明H2S是二元弱酸 D. 若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達到相同的目的 【答案】B 【解析】A. 硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成黑色沉淀硫化銅和硫酸,不能說明H2SO4的酸性比H2S強(當(dāng)然也不能說明氫硫酸的酸性比硫酸強),只能說明硫化銅不溶于硫酸,A不正確;B. 若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀,證明硫化氫可以被Fe3+氧化,則說明H2S的還原性比Fe2+強,B正確;C. 若H中溶液變紅色,則說明H2S的水溶液呈酸性,但是不能說明氫硫酸是幾元酸,C不正確;D. 若E中FeS換成Na2S,由于硫化鈉可溶于水,無法達到該裝置隨開隨用、隨關(guān)隨停的目的,D不正確。本題選B。 12.某課外活動小組同學(xué)欲利用CuO與NH3的反應(yīng)來研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。 請回答下列問題: (1)儀器a的名稱為______________;儀器b中盛裝的試劑為__________________(填名稱)。 (2)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)閱钨|(zhì)銅,且量氣管中有氣體單質(zhì)產(chǎn)生,上述實驗現(xiàn)象證明NH3具有____________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。 (3)裝置E中濃硫酸的作用是_________________________________。 (4)實驗結(jié)束后,若測得干燥管D增重mg,裝置F中氣體的體積為nL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________(用含m、n的代數(shù)式表示)。 【答案】 分液漏斗 生石灰(或氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰) 還原 3CuO+2NH3△====3Cu+3H2O+N2 吸收未反應(yīng)完的氨氣,阻止裝置F中的水蒸氣進入裝置D 9n/11.2m(或18n/22.4m) 【解析】分析:(1)依據(jù)裝置儀器分析回答,根據(jù)氨氣的制備原理解答; (2)C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,說明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮氣和水; (3)E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過量氨氣,同時避免F裝置中的水蒸氣進入D; (4)干燥管D增重mg為反應(yīng)生成的水,裝置F測得氣體的體積為nL為反應(yīng)生成的氮氣;依據(jù)元素守恒計算得到。 (4)若測得干燥管D增重mg為水,物質(zhì)的量為,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為N2,物質(zhì)的量為,依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=,則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為。 13.Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑 (1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當(dāng)氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。 ①寫出Na2O2作供氧劑的化學(xué)反應(yīng)方程式____________; ②使酚酞溶液變紅是因為________,紅色褪去的可能原因是___________; ③加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________; (2)Na2O2有強氧化性,H2具有還原性,有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗證此猜想,該小組同學(xué)進行加下實驗,實驗步驟和現(xiàn)象如下: 步驟1:按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品。 步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時間后沒有任何現(xiàn)象。 步驟3: ,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色。 步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。 ①添加稀鹽酸的儀器名稱是______,B裝置的作用_________。 ②步驟3在點燃C處酒精燈前必須進行的操作是______________; ③裝置D的目的是_________; ④你得到的結(jié)論是________(若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示); ⑤該實驗設(shè)計中存在著明顯不足之處,應(yīng)該如何改進:___________。 【答案】 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (或?qū)懗? Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑) 生成了堿(NaOH) 反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用 長頸漏斗 吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體或除去氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體 檢驗氫氣純度 檢驗是否有水生成 Na2O2 + H2 = 2 NaOH 在裝置D后連接一個氫氣的尾氣處理裝置 【解析】分析:(1)過氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)中可能生成過氧化氫,過氧化氫具有氧化性,因此加入二氧化錳可以放出氧氣; (2)分析裝置圖和實驗步驟可知,鹽酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣中會混有氯化氫氣體,氫氣是可燃性氣體,混有空氣時點燃易發(fā)生爆炸;實驗現(xiàn)象分析可知過氧化鈉變?yōu)榘咨腆w,硫酸銅不變藍色證明無水生成,證明氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉。 詳解:(1)①過氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的方程式為2 Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑或2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,故答案為:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (或?qū)懗? Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑); ②氫氧化鈉是堿,堿遇酚酞變紅;紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性,能氧化有色物質(zhì),故答案為:生成了堿(NaOH);反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用; ③D裝置中裝有無水硫酸銅,用來檢驗反應(yīng)中是否有水產(chǎn)生,故答案為:檢驗反應(yīng)中是否有水產(chǎn)生; ④實驗現(xiàn)象分析可知過氧化鈉變?yōu)榘咨腆w,硫酸銅不變藍色證明無水生成,證明氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,Na2O2+H22NaOH,故答案為:氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,Na2O2+H22NaOH; ⑤氫氣屬于易燃?xì)怏w,多余的氫氣不能直接排放到空氣中,需要在裝置D后連接一個氫氣的尾氣處理裝置,故答案為:在裝置D后連接一個氫氣的尾氣處理裝置。 14.為了探究氨氣及氨水的還原性,某興趣小組同學(xué)設(shè)計了以下探究活動。 I.探究氨氣的還原性 該興趣小組同學(xué)利用以下裝置(夾持,加熱儀器略)探究氯氣與氨氣的反應(yīng),其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,B 為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。 請回答下列問題: (1)上述裝置接口的連接順序為a接h、i接f、g接___、____接___、____接j,其中裝置D的作用是____________。 (2)若氨氣足量,裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________。 II.探究氨水的還原性 該興趣小組同學(xué)探究不同條件下高錳酸鉀溶液與氨水的反應(yīng),實驗如下: 實驗 操作 現(xiàn)象 ① 取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于試管中,加入新開封1mL濃氨水,加入半滴管蒸餾水,振蕩,用橡皮塞塞住。 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺 ② 取2mL0.01mol/L KMnO4溶液于試管中,加入新開封1mL濃氨水,加入半滴管1:5的硫酸,振蕩,用橡皮塞塞住。 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺,約2min后溶液紫紅色完全退去 ③ 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中,加入新開封ImL濃氨水,加入半滴管蒸餾水,振蕩,用橡皮塞塞住。 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺 ④ 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中,加入新開封1mL濃氨水,加人半滴管1:5的硫酸,振蕩,用橡皮塞塞住。 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺,約5min后溶液紫紅色完全退去 (3)實驗①中氧化產(chǎn)物為N2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________。 (4)實驗①②說明________________。 (5)實 驗②比實驗④反應(yīng)速率_____( 填“快“或“慢” ),原因是_________。 (6)1:5的硫酸溶液(密度為ρ2gcm-3),可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為ρ1gcm-3)和 蒸餾水按體積比1:5配成,則該1:5的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示) (7)由實驗I、II可得出的結(jié)論是____________________。 【答案】 c b e d 干燥氯氣 B瓶中有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié) 2MnO4-+2NH3H2O= 2MnO2↓+N2↑+4H2O+2OH- 或2MnO4-+2NH3=2MnO2↓+N2↑+2H2O+2OH- 高錳酸鉀能氧化濃氨水,加入硫酸能加快氧化速率 慢 實驗②中高猛酸鉀濃度比實驗④中小 氨氣、氨水中-3價的N均顯示還原性,能被強氧化劑如氯氣、高錳酸鉀溶液氧化 15.某學(xué)習(xí)小組為了探究Fe(NO3)3的熱穩(wěn)定性和氧化性,設(shè)計如下實驗: 實驗(一): 熱穩(wěn)定性 利用如圖裝置進行實驗,加熱A中Fe(NO3)3固體,A 和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生,A 試管中生成了紅色粉末。 (1)B裝置的作用____________;要檢驗A中紅色固體是否為Fe2O3,應(yīng)該選用的試劑是____________(填化學(xué)式)。 (2)加熱A中試管一段時間后,C 中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,而集氣瓶中無氣泡產(chǎn)生原因是______________。 (3)寫出硝酸鐵受熱分解的化學(xué)方程式__________________。 實驗(二):氧化性 Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。該小組設(shè)計如下實驗: 試驗編號 實驗操作 現(xiàn)象 a 向10mL3molL-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲,并滴加氯化鈉溶液 無沉淀生成 b 向10mL3molL-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1molL-1FeSO4溶液,振蕩;再滴加酸性高錳酸鉀溶液 紫紅色溶液不褪色 c 向10 mL3molL-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲,并滴加氯化鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀 (4)設(shè)計實驗a的目的是_____________________;實驗c的結(jié)論是_____________________________。 (5)實驗b涉及反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。 (6)實驗結(jié)論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強弱與離子的_____________________有關(guān)。 【答案】 防倒吸 HCl、KSCN NO2、O2恰好與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng) 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2 ↑ 排除NO3-的干擾 Fe3+能氧化Ag Ag++Fe2+=Fe3++Ag 濃度 (2)加熱A中Fe(NO3)3固體,A 和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生,A 試管中生成了紅色粉末,發(fā)生反應(yīng)的方程式:4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2 ↑,4NO2+O2 +4NaOH=4NaNO3+2H2O,NO2與O2的混合氣體恰好被NaOH溶液吸收,所以C 中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣泡被NaOH吸收,集氣瓶中自然就無氣泡產(chǎn)生了,所以正確答案是:NO2、O2恰好與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng); (3)根據(jù)(2)的解析可知:硝酸鐵受熱分解的化學(xué)方程式4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2 ↑; (4)利用a實驗驗證NO3-離子在酸性條件下能否將Ag氧化為Ag+,根據(jù)實驗現(xiàn)象,說明在pH=1的情況下,NO3-離子不能夠?qū)g氧化,排除了NO3-離子對后續(xù)實驗的干擾作用,正確答案:排除NO3-的干擾;根據(jù)c實驗的現(xiàn)象可知:Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Ag++Cl-=AgCl↓,說明Fe3+能氧化Ag; (5)向10mL3molL-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1molL-1FeSO4溶液,振蕩;再滴加酸性高錳酸鉀溶液 紫紅色溶液不褪色,說明溶液中已經(jīng)沒有Fe2+,F(xiàn)e2+已經(jīng)被溶液中的Ag+離子氧化了,即:Fe2+ +Ag+=Fe3+ Ag,所以b涉及反應(yīng)的離子方程式是:Fe2+ +Ag+=Fe3+ +Ag; (6)對照實驗b中Ag+濃度大,可以將Fe2+氧化,c中Fe3+離子濃度大,可以將Ag氧化,因此,F(xiàn)e3+、Ag+氧化性的相對強弱與溶液中兩種離子的濃度有關(guān)。 16.資料表明:赤熱銅能與NO2反應(yīng)。某小組設(shè)計了如下實驗裝置進行探究,探究固體產(chǎn)物的成分,氣體產(chǎn)物是N2還是NO。 已知:酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ; NO和FeSO4溶液反應(yīng):NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色); Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 請回答下列問題: (1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 (2)檢查裝置氣密性,裝好藥品,然后實驗的正確操作順序是____________ ①關(guān)閉K1,打開K2 ②打開分液漏斗活塞 ③打開K1,關(guān)閉K2 ④點燃C處酒精燈 (3)實驗過程中,D裝置中的現(xiàn)象是____________,能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認(rèn)C中有無NO生成? ______,理由是________________________。 (4)E裝置的作用是____________。 (5)當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后,實驗小組對反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想:①只有CuO;②只有Cu2O;有同學(xué)認(rèn)為可通過簡單的定性實驗即可判斷猜想①是否成立,其實驗方法是_____________________。 (6)實驗中E裝置自始至終未顯棕色,小組最后通過定量實驗得到如下數(shù)據(jù)。 C裝置質(zhì)量 F裝置氣體的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) 玻管質(zhì)量 Cu質(zhì)量 反應(yīng)后(玻管+生成物) mg 1.92g (m+2.24)g 112mL 據(jù)此寫出實驗時實際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。 【答案】 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③②①④ 有氣泡產(chǎn)生,紫紅色溶液顏色變淺(褪色) 否 NO2與H2O反應(yīng)生成NO (或NO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也給分) 檢驗是否有NO或檢驗NO是否被吸收完 取C中固體于試管中,加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),若固體完全溶解,則產(chǎn)物只有CuO 6Cu+2NO22CuO+2Cu2O+N2 (5)根據(jù)已經(jīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,用稀酸可以檢驗是否有Cu2O,若有Cu2O可以看到單質(zhì)Cu生成,故答案為:取C中固體于試管中,加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),若固體完全溶解,則產(chǎn)物只有CuO; (6)實驗中E裝置自始至終未顯棕色,說明沒有生成NO,那產(chǎn)物應(yīng)該是N2,F(xiàn)裝置收集到氣體為氮氣,n(N2)=0.112L/22.4L/mol=0.005mol,增加O的質(zhì)量=m+2.24-m-1.92=0.32g,進一步求出n(O)=0.32g/16g/mol=0.02mol,所以n(NO2)=0.01mol,物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)比,所以可以寫出化學(xué)反應(yīng)方程式為6Cu+2NO22CuO+2Cu2O+N2。 17.水合草酸亞鐵(FeC2O4xH2O) 是生產(chǎn)鋰電池的原料。難溶于水,受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對草酸亞鐵的一些性質(zhì)進行探究?;卮鹣铝袉栴}: (1)實驗室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。 (2)將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2mL此溶液于3支試管中,進行實驗:能證明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的試劑有______(填代號)。 A.KSCN 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液 (3)為測定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2) (設(shè)為裝置A) 稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。 實驗步驟如下: a.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2; b.低溫加熱裝置A一段時間; c.停上加熱,冷卻到室溫; d.關(guān)閉K1和K2,稱量A; e._______________,記為m3g。 ①補充實驗步驟e 為____________________(填實驗操作和要求)。 ②步驟b至步驟e繼續(xù)通入N2的目的是______________________________________。 ③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)記錄,計算水合草酸亞鐵化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________(列式表示)。 (4)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(3) 中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置(可重復(fù)選用)進行實驗。打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,充分加熱。實驗后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。 ①實驗裝置中,依次連接的合理順序為A→___________________________。 ②證明產(chǎn)物有CO生成的現(xiàn)象是__________________________________。 ③寫出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為_________________________________。 【答案】 FeSO4+H2C2O4+xH2O= FeC2O4xH2O↓+H2SO4 B 重復(fù)上述a~d步驟,直至A恒重 將裝置A中的水蒸氣帶走;同時防止FeC2O4被空氣氧化 [8(m2-m3)]/(m3-m1) C→E→C→F→G→C→H G裝置黑色固體變紅,其后的C 中澄清石灰水變渾濁 3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+ 2CO2↑ 【解析】(1)實驗室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵,水合草酸亞鐵為FeC2O4?xH2O,反應(yīng)還產(chǎn)生H2SO4,所以反應(yīng)的方程式為:FeSO4+H2C2O4+xH2O═FeC2O4?xH2O↓+H2SO4,故答案為:FeSO4+H2C2O4+xH2O═FeC2O4?xH2O↓+H2SO4; (2)A.KSCN 溶液與亞鐵離子反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象,不能檢驗,錯誤;B.K3[Fe(CN)6]溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍色沉淀,正確;C.酸性KMnO4溶液能夠被亞鐵離子和草酸根離子還原褪色,不能說明含有亞鐵離子,錯誤;故選B; (4)①加熱分解FeC2O4產(chǎn)生CO2和CO,則實驗裝置需要驗證CO2和CO,驗證CO2使用澄清石灰水,驗證CO可用能夠還原CuO的性質(zhì),所以連接裝置為:從A開始,連接C裝置驗證CO2,然后使用濃NaOH充分吸收CO2,此時可再次連接C裝置看有無CO2殘留,然后進行干燥氣體處理,連接裝置F吸收H2O,然后連接裝置G驗證CO,CO還原CuO為Cu,自身轉(zhuǎn)化為CO2,這里可用裝置C處理CO2,若澄清石灰水變渾濁可進一步驗證CO,最后處理尾氣CO,用裝置H排水法收集尾氣,故答案為:C→E→C→F→G→C→H。 ②一氧化碳可以還原氧化銅,證明產(chǎn)物有CO生成的現(xiàn)象是G裝置黑色固體變紅,其后的C 中澄清石灰水變渾濁,故答案為:G裝置黑色固體變紅,其后的C 中澄清石灰水變渾濁; ③實驗后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物,應(yīng)為Fe3O4,同時產(chǎn)生CO2和CO,所以FeC2O4加熱分解的化學(xué)方程式為:3FeC2O4═Fe3O4+4CO↑+2CO2↑,故答案為:3FeC2O4═Fe3O4+4CO↑+2CO2↑。 18.已知:NOx能與Na2O2反應(yīng);NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3ˉ和Mn2+。 I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。 (1)B、D的儀器名稱是________,D的作用是________。 (2)通NO前,需先通一段時間N2,目的是________, (3)E中主要反應(yīng)的離子方程式為________, (4)常溫下,測得實驗前后C的質(zhì)量差值為0.30g,則制得NaNO2________g。 Ⅱ.NO2和Na2O2都有較強氧化性,為探究NO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物,提出如下假設(shè): 假設(shè)i.NO2氧化Na2O2;假設(shè)ii.Na2O2氧化NO2。 甲同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗裝置: 請回答下列問題: (5)單向閥在實現(xiàn)氣體單向流通的同時,還有一個作用是___________。 (6)待試管G中收集滿氣體,向試管G中加入適量Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi),木條復(fù)燃,甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為假設(shè)i正確。乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達到實驗?zāi)康?,為達到實驗?zāi)康?,?yīng)在F、G之間增加一個M裝置,M中應(yīng)盛裝__________(可供選擇的試劑:堿石灰,濃硫酸飽和氯化鈉溶液);乙同學(xué)用改進后的裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失,帶火星的木條未復(fù)燃。得到結(jié)論:假設(shè)ⅱ正確。 請做出正確判斷,寫出NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________ 【答案】 (球形) 干燥管 防止水蒸氣進入C裝置 排出裝置中的空氣 4H++ 3MnO4 -+5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O 0.69g 防止倒吸 濃硫酸 2NO2 + Na2O2=2NaNO3 【解析】本實驗分兩部分,I的實驗?zāi)康氖侵迫∩倭縼喯跛徕c,根據(jù)反應(yīng):2NO+Na2O2=2NaNO2,Na2O2可以與水反應(yīng),所以該實驗的關(guān)鍵是完全干燥。 (1)B、D的儀器名稱是(球形) 干燥管,B、D的作用都是防止水蒸氣進入C裝置; (2)通NO前,需先通一段時間N2,就是要將裝置中的空氣排出去,因為產(chǎn)物NaNO2容易被氧化;故目的是排出裝置中的空氣; (3)裝置E的作用是吸收未反應(yīng)完的NO,根據(jù)題中信息:NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3ˉ和Mn2+,故C中主要反應(yīng)的離子方程式為:4H++ 3MnO4 -+5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O; (4)常溫下,測得實驗前后C的質(zhì)量差值為0.30g,根據(jù)反應(yīng)原理:2NO+Na2O2=2NaNO2,裝置增重即為NO的質(zhì)量,故n(NO)=n(NaNO2)0.1mol,m(NaNO2)=0.69g; Ⅱ.該實驗的目的是探究NO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物,NO2和Na2O2都有較強氧化性。 (5)單向閥在G和H之間,單向閥內(nèi)部有一個關(guān)鍵的圓錐狀結(jié)構(gòu),實現(xiàn)氣體單向流通的同時,還有一個作用是可以阻隔液體,防止倒吸; 19.某實驗小組學(xué)生,在室溫下,以FeCl3溶液為實驗對象,設(shè)計如下系列實驗探究其性質(zhì)的復(fù)雜多樣性。請按要求回答下列問題。 【實驗I】3支試管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl3溶液 分別加入到如下試劑中 現(xiàn)象 i 1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液與0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)后的混合物 i中現(xiàn)象為______________ ii 2mL0.2mol/LNa2CO3溶液 產(chǎn)生大量氣泡,并生成紅褐色沉淀 iii 2 mL0.2mol/L Na2SO3溶液 無氣體,無沉淀產(chǎn)生,溶液黃色褪去 (1)ii中反應(yīng)的離子方程式為________________________。 (2)結(jié)合iii中現(xiàn)象,小組成員產(chǎn)生諸多猜測,并繼續(xù)進行相關(guān)實驗探究: ①學(xué)生甲對比分析發(fā)現(xiàn)Na2SO3具有不同于Na2CO3的特點,猜測實驗iii發(fā)生了氧化還原反應(yīng),其離子方程式為___________________;并取實驗iii充分反應(yīng)后的溶液少許于試管中,滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,從而證明其猜測成立。 學(xué)生乙認(rèn)同甲的猜測,但認(rèn)為甲不能僅以產(chǎn)生白色沉淀作為判斷實驗iii發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。你是否同意乙的觀點(填“是”或“否”)_________ ②學(xué)生乙同樣取實驗iii充分反應(yīng)后的溶液少許于試管中,滴加某一種試劑,觀察現(xiàn)象,證明實驗iii確實發(fā)生了氧化還原反應(yīng),其實驗原理涉及反應(yīng)的離子方程式為:________________。 【實驗II】向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的試管中分別加入3mL的NaOH溶液,濃度依次為5mol/L、7mol/L.9mol/L,都產(chǎn)生紅褐色沉淀。充分反應(yīng)后,過濾,取濾液分別分成兩等份,再分別進行下列實驗i和ii,實驗記錄如下: c(NaOH)/mol/L 5 7 9 i:滴入幾滴KSCN溶液 a.不變紅 c.不變紅 e.不變紅 ii:先加入過量稀硫酸,再滴入幾滴KSCN溶液 b.不變紅 d.變紅 f.變紅 資料: 新制Fe(OH)3在溶液中存在兩種電離: Fe3++3OH-Fe(OH)3H++FeO2-+H2O (1) 產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是________________。 (2) 加入7 mol/LNaOH溶液后的濾液中Fe元素的存在形式(寫化學(xué)符號) :______。 (3)當(dāng)c(NaOH) ≥7 mol/L時,用離子方程式表示實驗ii 中溶液變紅的原因:________。 【答案】 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色 2Fe3++ 3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2Fe3++ SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 是 2[Fe(CN)6]3-+ 3Fe2+= Fe3[Fe(CN)6]2↓ Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓ Fe(OH)3、FeO2-、Fe3+ FeO2-+4H+=Fe3++2H2O、Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3 【解析】1.2mL0.1mol/L MgCl2溶液與0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)后,MgCl2溶液有剩余,反應(yīng)方程式MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,所以i中現(xiàn)象為白色沉淀,將混合物加入2mL0.2mol/LFeCl3溶液中,因為KSP Fe(OH)3- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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