高考化學(xué) 第1單元第3講 離子反應(yīng)課件 蘇教版

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1、一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。2單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。4在電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)中，不能根據(jù)其溶解性來判斷是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)，如BaSO4就難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，因溶解部分已經(jīng)完全電離。5溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱關(guān)系不大，溶液中自由移動離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。 1(1)無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都必須是化合物，不能是單質(zhì)和混合物。金屬單質(zhì)和溶液能夠?qū)щ?，但是?/p>

2、不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì) (2)乙醇和蔗糖是常見的非電解質(zhì)；(3)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是水溶液中或者熔融狀態(tài)中的一種。例如氯化氫氣體在液態(tài)不能導(dǎo)電，但是在水溶液中可以導(dǎo)電，所以氯化氫氣體是電解質(zhì)；再如碳酸氫鈉固體在水溶液中可以導(dǎo)電，但是它沒有熔融態(tài)，因?yàn)榧訜釙r碳酸氫鈉就分解了，但是它屬于電解質(zhì)。2常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；大多數(shù)鹽類：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等；活潑金屬的氧化物：如Na2O、K2O等。 常見的弱電解質(zhì)有中強(qiáng)酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH

3、3COOH、HF、H2S等；弱堿：NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；水及兩性氫氧化物：H2O、Al(OH)3；少數(shù)鹽：如HgCl2、(CH3COO)2Pb等。 二、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)：離子反應(yīng)：指在溶液中(或熔融狀態(tài)下)有離子參加或離子生成的反應(yīng)。2離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子的物質(zhì)的量的減少。3離子反應(yīng)的條件：離子反應(yīng)的條件：生成難溶的物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)；生成易揮發(fā)的物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件其實(shí)是復(fù)分解反應(yīng)類的離子反應(yīng)發(fā)生的條件，其他如氧化還原反應(yīng)應(yīng)該看是否滿足氧化還原反應(yīng)規(guī)律。三、離子方程式1離子方程式：用實(shí)際參

4、加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2離子方程式的意義：不僅可表示某一特定反應(yīng)，也可表示某一類反應(yīng)。 3離子方程式的書寫(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式，并配平。例：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式。例：CaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2O(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。例：CaCO32H=Ca2CO2H2O(4)查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。例：電荷守恒和原子個數(shù)守恒 CaCO32H=Ca2CO2H2O4定量離子方程式的書寫 中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，有幾種離子反應(yīng)式除需遵循一般離子反應(yīng)式要求外還有量的條件，概括

5、起來有四種情況：(1)過量型過量型，如Ca(HCO3)2與過量的NaOH反應(yīng)。(2)定量型定量型，如明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2反應(yīng)。(3)目標(biāo)型目標(biāo)型，如明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3沉淀完全。(4)條件不同，相同反應(yīng)物間的離子反應(yīng)。條件不同，相同反應(yīng)物間的離子反應(yīng)。過量的程序是: 按照組成比例寫出不足物質(zhì)反應(yīng)離子。例如Ca(HCO3)2與過量NaOH反應(yīng)，離子反應(yīng)式中不足物質(zhì)Ca(HCO3)2的Ca2與HCO3-比例一定是1 2。 過量物質(zhì)的離子滿足不足離子需要，OH的化學(xué)計量數(shù)為2，滿足2HCO3- 。綜合起來可得離子反應(yīng)式：Ca22HCO3- 2OH=CaCO3CO32-

6、 2H2O。 1離子反應(yīng)方程式不僅表示某一個離子反應(yīng)，還可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)，改寫離子方程式必須注意幾點(diǎn)： 難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)和氧化物均保留化學(xué)式。 微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液，寫離子符號；若是懸濁液，寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般均寫化學(xué)式(標(biāo)“”號)。 氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，可寫NH3(標(biāo)“”)，否則一般寫NH3H2O。 固體與固體間(以及純液體之間)的反應(yīng)不能寫離子方程式；濃H2SO4、濃H3PO4與固體之間的反應(yīng)也不能寫離子方程式。 離子方程式要做到兩守恒：即質(zhì)量守恒和電荷守恒。 2有些離子反應(yīng)要

7、注意反應(yīng)物用量，用量不同產(chǎn)物不同。如碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，鹽酸用量不同則產(chǎn)物不同，離子方程式也不同。酸式鹽與堿的反應(yīng)同樣要考慮量的關(guān)系，根據(jù)量少的物質(zhì)確定化學(xué)計量數(shù)配平，如少量的NaHSO4與氫氧化鋇，H與SO42-一定要1 1；若NaHSO4過量就不能符合1 1的配比關(guān)系。四、離子共存1離子共存條件 同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。 (1)生成難溶物或微溶物生成難溶物或微溶物：如：Ba2與CO32- ，Ag與Br，Ca2與SO42-等不能大量共存。 (2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH，H與CO32- 、HC

8、O3-、S2、HS、SO32- 、HSO3-等不能大量共存。 (3)生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)：如：H與CH3COO、CO32- 、S2、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH與NH4+因生成弱堿不能大量共存；H與OH生成水不能大量共存。 (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子如Fe3、NO(H)、ClO、MnO4-等與還原性離子(如S2、I、Fe2、SO32-等)不能大量共存。2附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律 (1)溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-； (2)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH反應(yīng)的離子，如Fe3、Fe2、HCO3-、NH4+ 、

9、Al3； (3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H反應(yīng)的離子，如HCO3- 、CO32- 、S2、CH3COO、AlO2-。 判斷離子能否共存時，一定要注意題目中所給的限制條件，弄清題目的要求?！镜淅?】(紹興一模)下列說法中正確的是()A兩種溶液中，導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)B稀H2SO4是電解質(zhì)溶液C固體硫酸鋇不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)D兩種溶液中，溶質(zhì)的量越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)【解析】溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要取決于溶液中自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱關(guān)系不大。 B 【點(diǎn)撥】電解質(zhì)的強(qiáng)弱和電離程度有關(guān)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，和電解質(zhì)的溶解性無關(guān)，溶解性小的

10、也可以是強(qiáng)電解質(zhì)，如CaCO3是難溶性的鹽，但卻是強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱和導(dǎo)電性的強(qiáng)弱也沒有必然關(guān)系，導(dǎo)電性主要和溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，離子濃度越小，導(dǎo)電性越弱。 【遷移訓(xùn)練1】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是( )【解析】把NH3H2O溶液滴加到HCl和CH3COOH混合溶液的過程中，開始時，滴入的NH3H2O先跟HCl反應(yīng)，生成NH4Cl和H2O，反

11、應(yīng)前后溶液中自由移動的離子的數(shù)目幾乎沒變，但溶液的體積增大了，自由移動的離子濃度降低，溶液的導(dǎo)電能力減弱；當(dāng)HCl反應(yīng)完全后，則滴入的NH3H2O就會和CH3COOH反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，從而增強(qiáng)了溶液的導(dǎo)電能力；當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴加NH3H2O，溶液中自由移動的離子濃度不再變化，溶液的導(dǎo)電能力也就無明顯變化。 【參考答案】D【典例2】(2010蘇州中學(xué))下列離子方程式正確的是() A向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液 Mg22HCO3 2OH=MgCO3CO32 2H2O B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反應(yīng) 2B

12、a24OHAl32SO42=2BaSO4AlO22H2O C足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中 CO2CO32H2O=2HCO3 D向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸 3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O【解析】 A選項(xiàng)會生成更難溶的Mg(OH)2； B選項(xiàng)SO42沉淀完全時Al3完全轉(zhuǎn)化為沉淀，但不會溶解，因?yàn)镹H4+也參與離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氨水； C選項(xiàng)會生成碳酸氫鈉晶體析出。 【參考答案】D【點(diǎn)撥】本題多處涉及反應(yīng)的先后順序，根據(jù)有關(guān)原理當(dāng)可能生成多種沉淀時，相同條件下優(yōu)先生成更難溶的，如在產(chǎn)生碳酸鎂和氫氧化鎂兩種可能性時會優(yōu)先生成更難溶的氫氧化鎂。在堿跟NH4+ 、Al3混合液反應(yīng)時，先

13、生成更弱的電解質(zhì)氫氧化鋁，然后不是氫氧化鋁溶解而是生成氨水，最后才是氫氧化鋁溶解，這些知識首先是理解掌握，但最終應(yīng)舉一反三、熟能生巧。 【遷移訓(xùn)練2】(2010南京模擬)下列離子方程式正確的是( )A向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中滴加鹽酸至淺紅色： 2HSiO32- =H2SiO3(膠體)B酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2 IO35I3H2O=3I26OHCSO2氣體使酸性KMnO4溶液褪色： SO24HMnO4-=SO42-Mn22H2OD銀氨溶液與乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)： CH3CHO2Ag(NH3)2+2OH CH3COONH4+3NH32AgH2O 【解析】B選項(xiàng)在酸性條件下不可能

14、生成OH，正確應(yīng)為：正確應(yīng)為： IO5I6H=3I23H2O；C選項(xiàng)中電荷不守恒，正確應(yīng)為：正確應(yīng)為： 5SO22H2O 2MnO4-=5SO42-2Mn24H?！緟⒖即鸢浮緼D 【典例3】(2010泰州期末聯(lián)考)在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A無色溶液：Mg2、H、Cl、HCO3B能使pH試紙呈紅色的溶液：K、NH4+、I、NO3CNH4HCO3溶液：K、Na、SO42、AlO2D. 0.1 mol/L的溶液Na、K、SiO32、NO3 【解析】A選項(xiàng)中H與HCO3不能大量共存；B選項(xiàng)能使pH試紙呈紅色的溶液是酸性溶液，NO3在酸性條件下會氧化I；C選項(xiàng)NH4HCO3溶液中

15、NH4+、HCO3與AlO2都會發(fā)生反應(yīng)；D選項(xiàng) 0.1 mol/L的溶液即堿性溶液，Na、K、SiO32 、NO3能大量共存。【參考答案】D【點(diǎn)撥】離子能否大量共存的判斷：離子能否大量共存的判斷： (1)看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：離子間能否生成難溶物、揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)。 (2)看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)：一般地說，強(qiáng)氧化性離子(如Fe3、MnO4、Cr2O72、ClO等)和強(qiáng)還原性離子(如Fe2、S2、I、SO32等)因在同一溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 (3)應(yīng)注意題中給出的附加條件：酸性溶液(H)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃

16、氣體的溶液、由水電離出的H或OH11010 mol/L的溶液等。有色離子MnO4、Fe3、Fe2、Cu2、Fe(SCN)2。MnO4、NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O322H=SSO2H2O。注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。溶液的酸堿性對離子反應(yīng)有影響，如：Fe2與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2、NO3 、H相遇)不能共存；MnO4與Cl在強(qiáng)酸性條件不能共存；S2與SO32在鈉、鉀鹽中可共存，在酸性條件下則不能共存?！具w移訓(xùn)練3】(2011蘇州學(xué)情檢測)下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是( )無色溶液中：Al3，Cl

17、，Na，HCO3 ，SO42 pH11的溶液中：Na，AlO2 ，NO3 ，S2，SO32 由水電離的H濃度c(H)11013mol/L的溶液中：Cl，HCO3 ，NO3 ，NH4+，SO42 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2，NH4+，Cl，K，SO42 【解析】中Al3與HCO3發(fā)生雙水解： Al33HCO3 =Al(OH)33CO2；中溶液可能為酸性也可能為堿性，但不論哪種情況，HCO3均不能大量存在；中酸性條件下，NO3具有強(qiáng)氧化性，可將I、S2氧化，不能大量共存。 使甲基橙變紅的溶液中：Fe3，MnO4 ，NO3 ，Na，SO42 酸性溶液中：Fe2，Al3，NO3 ，I，S2 A B C D【參考答案】C