2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第七章 第二講 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)平衡狀態(tài).doc

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2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第七章 第二講 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)平衡狀態(tài) 一、選擇題 1．在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是(　　) A．反應(yīng)混合物的濃度　　　 B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng) C．正、逆反應(yīng)的速率　　 D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 解析 對于“等體反應(yīng)”，縮小反應(yīng)容器，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，但反應(yīng)混合物的濃度增大，正逆反應(yīng)速率增大，可知A、B、C錯(cuò)誤。 答案 D 2．分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是 (　　)。 A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJmol－1 B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJmol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJmol－1 D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJmol－1 解析　反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的前提條件是反應(yīng)的ΔH－TΔS<0，溫度的變化可能使ΔH－TΔS的符號發(fā)生變化。 對于A項(xiàng)，ΔH>0，ΔS<0，在任何溫度下，ΔH－TΔS>0，即任何溫度下，反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行；對于B項(xiàng)，ΔH<0，ΔS<0，在較低溫度下，ΔH－TΔS<0，即反應(yīng)溫度不能過高；對于C項(xiàng)，ΔH>0，ΔS>0，若使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即ΔH－TΔS<0，必須提高溫度，即反應(yīng)只有在較高溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行；對于D項(xiàng)，ΔH<0，ΔS>0，在任何溫度下，ΔH－TΔS<0，即在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。 答案　D 2．某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B) C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小 解析 因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，加入1 mol N2、3 mol H2，兩者不可能完全反應(yīng)生成NH3，所以放出的熱量小于92.4 kJ，A錯(cuò)；從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過程中，改變的是壓強(qiáng)，溫度沒有改變，所以平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)；因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，C對；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，D錯(cuò)。 答案 C 4．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.08 molL－1，則下列判斷正確的是 (　　)。 A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0 molL－1”、“＝”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。 解析　(2)K2＝，K3＝K1 (3)升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動即正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)。 (4)因?yàn)樵摲磻?yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，平均相對分子質(zhì)量不變，均不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A、D錯(cuò)；選項(xiàng)B中CO2和CO的濃度相等，不能說明其濃度不再變化，故B錯(cuò)；生成CO2代表逆反應(yīng)，消耗H2代表正反應(yīng)，且比值等于反應(yīng)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，選項(xiàng)C正確。 (5)CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol時(shí)，H2為1.0 mol，CO為1.0 mol，H2O(g)為1.0 mol，其濃度分別為1.0 molL－1、0.5 molL－1、0.5 molL－1、0.5 molL－1，則Qc＝＝<1，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正>v逆。 起始時(shí)，c(CO2)＝＝1.5 molL－1 c(H2)＝＝1 molL－1 設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度為x CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 1.5 1 0 0 x x x x 1.5－x 1－x x x K＝＝＝1， 解得：x＝0.6 molL－1 所以，α(CO2)＝100%＝40%。 答案　(1)　(2)1.67　0.77　(3)吸熱　(4)C　(5)>　40% 11．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K＝6410－4。 請回答： (1)某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應(yīng)速率________。 (2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________。 A．消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2 B．混合氣體密度不變 C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D．2v正(N2)＝v逆(NO) (3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。 (4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”) (5)該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.510－1 mol/L、4.010－2 mol/L和3.010－3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是__________________________________________________。