2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)36 鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系必刷題.doc

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考點(diǎn)三十六 鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系 1．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1 B． 1mol N2（l）和NA個(gè)O2（l）反應(yīng)生成2mol NO（g）時(shí)，吸收的能量為180kJ C． 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量 D． 通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g） 【答案】B 2．白磷會(huì)對(duì)人體造成嚴(yán)重的燒傷，白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法不正確的是( ) A． 已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s) ΔH＝－Q kJmol－1，則白磷的燃燒熱為Q kJmol－1 B． 白磷著火點(diǎn)低，在空氣中可自燃 C． 白磷、紅磷互為同素異形體 D． 31 g白磷中，含P—P鍵1.5 mol 【答案】A 【解析】A.磷的燃燒熱是指生成穩(wěn)定的化合物五氧化二磷時(shí)放出的熱量，故錯(cuò)誤； B.白磷的著火點(diǎn)為40℃，所以在空氣中能夠自燃，故正確；C.白磷和紅磷是有同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故正確；D.1mol白磷含有6mol共價(jià)鍵、4mol磷原子，1mol磷原子平均1.5molP-P鍵，31克白磷有1mol磷原子，故正確。故選A。 3．已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為( ) A． 920 kJ B． 557 kJ C． 488 kJ D． 436 kJ 【答案】D 【解析】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，則2mol氫氣的燃燒熱為484kJ，根據(jù)H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，設(shè)H2中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為x kJ，可得2x+496-4463=-484，解x=463 kJ。 4．已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ） A． 920 kJ B． 557 kJ C． 188kJ D． 436 kJ 【答案】D 5．已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJmol－1，P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJmol－1。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJmol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJmol－1。下列敘述正確的是 A． P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 B． Cl－Cl鍵的鍵能kJmol－1 C． 可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH D． P－P鍵的鍵能為kJmol－1 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，原子半徑：r（P）>r（Cl），P—P鍵的鍵長(zhǎng)大于P—Cl鍵的鍵長(zhǎng)，P—P鍵的鍵能小于P—Cl鍵的鍵能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則akJ/mol=6E（P—P）+6E（Cl—Cl）-121.2ckJ/mol，bkJ/mol=6E（P—P）+10E（Cl—Cl）-20ckJ/mol，聯(lián)立兩式解得E（P—P）=kJ/mol，E（Cl—Cl）=kJ/mol，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，將反應(yīng)編號(hào)，P4（s）＋6Cl2（g）=4PCl3（g） ΔH=akJmol－1（①式），P4（s）＋10Cl2（g）=4PCl5（g） ΔH=bkJmol－1（②式），應(yīng)用蓋斯定律，將（②式-①式）4得Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）ΔH=kJ/mol，但PCl5（g）=PCl5（s）的ΔH未知，無(wú)法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的ΔH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)B項(xiàng)所求，P—P鍵的鍵能為kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。 6．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJmol-1、P—O b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是( ) A． (4c+12b-6a-5d) kJmol-1 B． (6a+5d-4c-12b) kJmol-1 C． (4c+12b-4a-5d) kJmol-1 D． (4c+5d-4a-12b) kJmol-1 【答案】B 7．羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。由此判斷下列說(shuō)法正確的是 A． N4屬于一種新型的化合物，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵 B． N4與N2互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同 C． N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高 D． 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量 【答案】D 【解析】A、N4是一種只由N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、N4與N2是同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、N4和P4都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以白磷的沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D、1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量為6167kJ=1002kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故應(yīng)為放出882kJ熱量，故D正確。 8．反應(yīng)H2+Cl2=2HCl（△H＜0）的機(jī)理包含：①Cl2→2Cl（慢）②H2+Cl→HCl+H（快）③Cl2+H→HCl+Cl（快）等．下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 斷開1molH﹣H鍵需要的能量小于斷開1molCl﹣Cl鍵需要的能量 B． 反應(yīng)在光照和加熱條件下的△H不同 C． 反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②的活化能 D． 已知反應(yīng)②的△H＞0，則反應(yīng)③的△H一定小于0 【答案】D 9．下圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是 A． 1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量 B． H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol C． 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D． 形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小 【答案】D 【解析】A. 根據(jù)示意圖可知1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量，A正確；B. 反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量的差值，因此H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH＝436 kJ/mol+1/2498 kJ/mol－2463.4 kJ/mol＝－241.8 kJ/mol，B正確；C. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確；D. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，D錯(cuò)誤。 10．由下表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，反應(yīng)2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，則反應(yīng)1和反應(yīng)2的反應(yīng)熱為 硅的晶體結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 Si-Cl H-H Si-Si H-Cl O=O Si-O 鍵能kJ/mol） 360 436 176 431 498 460 A． +236kJ/mol，-990kJ/mol B． -116kJ/mol，-990kJ/mol C． -116kJ/mol，-70kJ/mol D． +236kJ/mol，-70kJ/mol 【答案】A 11．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則 A． 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收217kJ能量 B． N4是N2的同位素 C． 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量 D． N4是一種新型化合物 【答案】C 12．已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3，反應(yīng)1molN2時(shí)放出92.4kJ的熱量，則N≡N鍵鍵能是（ ） A． 431kJ/mol B． 869kJ/mol C． 649kJ/mol D． 945.6kJ/mol 【答案】D 【解析】令N≡N的鍵能為x，反應(yīng)1molN2時(shí)放出92.4kJ的熱量，則有N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ?mol-1。反應(yīng)熱△H＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，故x+3436kJ?mol-1－23391kJ?mol-1＝－92.4kJ?mol-1，解得x＝945.6kJ?mol-1。 13．(1) 乙醇常被用做飲料的添加劑，在一定的條件下能被氧化為乙醛，乙醇氧化為乙醛的反應(yīng)方程式為________________；乙醇_________（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常溫下，2.3 g乙醇和一定量的氧氣混合后點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，放出68.35 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。 (2) 已知： 化學(xué)鍵 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si 鍵能/kJmol－1 360 436 431 176 且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)方程式為：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為________ kJmol－1。 (3) 已知水的比熱容為4.1810－3 kJg-1oC-1。10 g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18 ℃升至62.4 ℃，則硫黃的燃燒熱為_____________，熱化學(xué)方程式為__________________________。 【答案】2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O能C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367 kJ?mol-1+236297 kJ?mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ?mol-1 14．由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為： 1/2N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJmol-1。該反應(yīng)為________（“放熱”“吸熱”）反應(yīng)。 （2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時(shí)產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵 鍵能（ kJmol-1） 化學(xué)鍵 鍵能（ kJmol-1） N≡N 942 H—O 460 N—H 391 O==O 499 H—H 437 ①寫出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式________________________。 ② 已知：1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)化為1 mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ的熱量。計(jì)算1 g H2完全燃燒時(shí)放出的熱量______________。H2O(g)的穩(wěn)定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。 （3）寫出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式________________。 【答案】吸熱N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H=-93kJ?mol-1138.75 kJ小于4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 079 kJmol-1 15．工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則： （1）若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。 （2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是____________。 （3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________molL－1min－1。 （4）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是________。 a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0 c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 d．N2和H2的濃度相等 e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 f．反應(yīng)達(dá)到最大限度 【答案】放出92該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)，因此放出能量總是小于92 kJ0.25acf 16．（1）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1048.9 kJ/mol N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ/mol 則N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l) ΔH3＝_________ kJ/mol （2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過(guò)程中斷鍵和形成新鍵過(guò)程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。 已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為________kJ。 （3）．根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol， 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol， 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。 判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系_______>________>_______ 【答案】－19.5434 kJQ1Q2Q3 17．完成以下問(wèn)題： （1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______________（填數(shù)字序號(hào)）。 ①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③酸堿中和反應(yīng) ④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗 （2）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請(qǐng)回答： ①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能最為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為____(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 ②已知斷開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反應(yīng)生成NH3會(huì)放出________kJ的熱量。 （3）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為______________。 （4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫為?？珊?jiǎn)寫為。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為___________。 【答案】 ① 放熱 -92kJ C5H12 C10H16 【解析】（1）①煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應(yīng)；②燃燒木炭取暖是放熱反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；⑤生石灰與水作用制熟石灰是放熱反應(yīng)；⑥食物因氧化而腐敗的放熱反應(yīng)。則屬于吸熱反應(yīng)的是①； （2）①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能最為E2，且E1＞E2，這說(shuō)明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 ②已知斷開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱△H＝（946+3436－23391）kJ/mol＝－92kJ/mol，因此1molN2完全反應(yīng)生成NH3會(huì)放出92kJ的熱量。 （3）烷烴的通式是CnH2n+2，相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，則14n+2＝72，解得n＝5，所以分子式為C5H12。 （4）苧烯的鍵線式如圖，則苧烯的分子式為C10H16。 18．依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （1）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________。 （2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為______________________________。 （3）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________________。 【答案】N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝+67.8 kJmol－1C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJmol－1N 2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJmol－1 19．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。 （1）已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2 983.2 kJmol－1，P(紅磷，s)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2＝－738.5 kJmol－1。則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_____________。 （2）已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJmol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為__________，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為__________。 （3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。 則反應(yīng)P4(白磷，s)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝______________。 【答案】P4(白磷，s)===4P(紅磷，s) ΔH＝－29.2 kJmol－13∶11 323.45 kJ－1 326 kJmol－1 20．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （1） 在 25℃、 101kPa 下，1g液態(tài)乙醇燃燒生成 CO2 和液態(tài)水時(shí)放熱 29.7 kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________。 （2）已知拆開1mol H－H鍵，1mol N－H 鍵，1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2 反應(yīng)生成NH3 的熱化學(xué)方程式為____________________________ 。 （3）① P4（白磷，s） ＋ 5O2（g）＝ P4O10（s） ΔH ＝ －2983.2 kJ/mol② P（紅磷，s） ＋ 5/4O2（g）＝ 1/4 P4O10（s）ΔH ＝ －738.5 kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___________________。相同狀況下，能量較低的是_____________。 （4）③C(s)＋ O2(g) ＝ CO(g) ΔH ＝ －110.5 kJmol-1，④ C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) ΔH ＝ －393.5 kJmol-1，則燃燒36g C(s)生成CO2，放出的熱量為____。寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________。 【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝–1366.2kJmol－1 N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH＝－92kJmol－1P4(白磷，s）＝4 P（紅磷，s）ΔH＝－29.2 kJ/mol紅磷1180.5kJCO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJmol-1 21．某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(單位kJmol－1)： H-H Br－Br I-I Cl－Cl H-Cl H-I H-Br 鍵能 436.0 193.7 152.7 242.7 431.8 298.7 366 （1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出的熱量為_______________kJ。 （2）在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的是________。 A．Cl2>Br2>I2 B．I2>Br2>Cl2 預(yù)測(cè)1 mol H2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱________________(填“多”或“少”)。 【答案】184.9 A多 【解析】（1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，參加反應(yīng)的H2和Cl2都是1 mol，生成2 molHCl ．放出熱量：431.8 kJmol－12 mol-436.0 kJmol－11 mol-242.7 kJmol－11 mol= 184.9 kJ； （2）在一定條件下，1mol H2 與足量的Cl2、Br2、I2 分別反應(yīng)，放出熱量分別是 184.9kJ、2366kJ－（436.0kJ+193.7kJ）=102.3kJ、2298.7kJ－（436.0kJ+152.7kJ）=8.7KJ，由多到少的是Cl2＞Br2＞I2，由于F-F鍵能比Cl-Cl鍵鍵能大，由1mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序可知1mol H2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱多，故答案為：A；多。