2019-2020年高中化學(xué) 專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 28 電解池有關(guān)的計(jì)算導(dǎo)讀案蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 28 電解池有關(guān)的計(jì)算導(dǎo)讀案蘇教版必修2 一、課標(biāo)要求 會(huì)利用電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算 二、研讀目標(biāo) 1、熟練書寫陰陽(yáng)極電解反應(yīng)式 2、初步學(xué)會(huì)電解反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算 三、研讀要求 復(fù)習(xí)P44到P45頁(yè)的課堂筆記 四、導(dǎo)讀設(shè)計(jì) （一）陰陽(yáng)兩極上得失電子數(shù)目 。 （二）電解NaCl溶液，在陽(yáng)極上得到22.4L氯氣， （1）陰極上生成 L氫氣？ （2）生成NaOH物質(zhì)的量為 。 （3）若電解轉(zhuǎn)移5mol電子，求n(OH-)= 。 (三)電解CuSO4溶液，若陰極增重12.8克， （1）陽(yáng)極上生成 L氧氣？ （2）若收集到氣體11.2L，問(wèn)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 ？ (四)電解一段時(shí)間后，石墨附近變紅色， 　?、牛? 極，石墨是　　　　極。 ⑵若電路中有0.2 mol電子通過(guò)， 極增重，增重 g； 極產(chǎn)生 mol氣體。 （五）混合溶液的陰陽(yáng)離子電解同樣遵循陰陽(yáng)離子放電的先后順序。 　例１：現(xiàn)有0.3 molNaCl和0.1molCuSO4的混合溶液，用碳棒做電極電解溶液， 請(qǐng)寫出陰陽(yáng)極的電極方程式 五、質(zhì)疑問(wèn)難 六、考題鏈接 　用鉑電極電解500mL含KNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)的溶液，一段時(shí)間后在兩個(gè)電極上均生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 　?、旁芤褐蠧u2+的物質(zhì)的量濃度？ ⑵電解后，溶液中的H＋濃度是多少？ 七、課后作業(yè) 1、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是： Zn + Ag2O + H2O = 2 Ag + Zn (OH)2 ，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ） （A） Ag （B） Zn（OH）2 （C） Ag2O （D） Zn 2、有如右圖裝置，下列有關(guān)該裝置的敘述正確的是：（ ） A．鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色。 B．鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e＝4OH- C．鐵極發(fā)生了吸氧腐蝕 D．溶液中的OH-離子向鐵極移動(dòng) H 2 H 2 O H 2 O 電解質(zhì) O 2 ( 空氣 ) a b 3、右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖（電解質(zhì)為強(qiáng)堿）。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是( ) A．a(chǎn)極是負(fù)極 B．正極的電極反應(yīng)是：4H+ + 4e- = 2H2 ↑ C．電子由a通過(guò)燈泡流向b D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池