（浙江選考）2019高考化學二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練10 反應中的能量變化 能源.doc

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速練10　反應中的能量變化　能源 1．下列過程吸收熱量的是(　　) A．食物腐敗 B．干冰升華 C．酸堿中和 D．鎂條燃燒 答案　B 解析　食物腐敗是緩慢氧化，屬于放熱反應，放出熱量，選項A不選；干冰升華屬于物理變化中的吸熱過程，吸收熱量，選項B選；酸堿中和屬于放熱反應，放出熱量，選項C不選；鎂條燃燒屬于燃燒反應，放出熱量，選項D不選。 2．(2018余姚中學高三選考模擬)下列不屬于新能源的是(　　) A．太陽能 B．天然氣 C．氫能 D．生物質(zhì)能 答案　B 3．(2017臨海市大田中學高二5月份月考)下列屬于可再生能源的是(　　) A．可燃冰 B．乙醇 C．石油 D．煤 答案　B 4．(2018浙江省新高考高三4月選考模擬)能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、轉換得到的能源稱為二次能源。下列能源中屬于一次能源的是(　　) A．氫能 B．電能 C．核能 D．水煤氣 答案　C 5．下列做法能改善空氣質(zhì)量的是(　　) A．以煤等燃料作為主要生活燃料 B．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源 C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車 D．限制使用電動車 答案　B 解析　A項，以煤作為主要生活燃料會產(chǎn)生大量污染物，如：CO、SO2等有害氣體，污染大氣，導致酸雨等環(huán)境問題，錯誤；B項，利用太陽能、風能等替代化石能源可以減少有害氣體的排放，解決能源問題的最佳方法是開發(fā)新能源(如風能、地熱能、氫能、水能、核能、生物質(zhì)能等)，正確；C項，汽車尾氣中含有氮氧化物和硫氧化物，會嚴重污染大氣，汽車越多，則污染越嚴重，錯誤；D項，使用電動車不會產(chǎn)生空氣污染，故限制使用電動車不能改善空氣質(zhì)量，錯誤。 6．(2017余姚中學高二下學期期中考試)下列說法正確的是(　　) A．尋找更多化石燃料，利用燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣 B．沼氣和天然氣的主要成分都為甲烷，兩者均屬于可再生能源 C．綠色化學的核心是對環(huán)境污染物進行無害化處理 D．乙醇可以直接作為燃料，也可以和汽油混合后作為發(fā)動機燃料 答案　D 解析　化石能源是不可再生資源，此類能源都比較緊缺，故A錯誤；可再生能源是指在自然界中可以不斷利用、循環(huán)再生的能源，具有取之不盡，用之不竭的特點，主要包括太陽能、風能、水能、生物質(zhì)能、地熱能和海洋能等，沼氣屬于可再生能源，天然氣是不可再生能源，故B錯誤；綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故C錯誤；乙醇是一種優(yōu)良的燃料，還可以和汽油混合，即乙醇汽油，作為發(fā)動機燃料，故D正確。 7．(2018溫州市新力量聯(lián)盟高二下學期期末)下列說法正確的是(　　) A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源 B．植物通過光合作用，將太陽能轉化為生物質(zhì)能 C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油 D．綠色化學最顯著的特征是在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中必須利用綠色植物為原料 答案　B 8．(2017溫州市共美聯(lián)盟高三選考模擬)下列圖示過程，由太陽能直接轉變?yōu)榛瘜W能的是(　　) 答案　D 解析　光伏發(fā)電是太陽能轉化為電能，A錯誤；風力發(fā)電是風能轉化為電能，B錯誤；水力發(fā)電是動能轉化為電能，C錯誤；植物的光合作用是化學變化，太陽能轉化為化學能，D正確。 9．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是(　　) A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水 答案　A 解析　A項，碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應，正確；B項，乙醇的燃燒反應是一個放熱反應，生成物總能量低于反應物總能量，錯誤；C項，鋁與氧化鐵粉末反應是一個放熱反應，錯誤；D項，氧化鈣溶于水是一個放熱反應，錯誤。 10．下列關于吸熱反應和放熱反應的說法正確的是(　　) A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生 C．反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應 D．當ΔH＜0時表明反應為吸熱反應 答案　C 解析　放熱反應和吸熱反應在一定的條件下都能發(fā)生。反應開始時需加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，如碳的燃燒反應屬于放熱反應，但需要加熱或點燃才能發(fā)生，故A、B項錯誤；吸熱反應的ΔH＞0，D項錯誤。 11．(2017諸暨市牌頭中學高二下學期期中)下列說法正確的是(　　) A．大力發(fā)展火電，緩解用電緊張 B．煤的氣化和液化均屬于物理變化 C．石油裂解的目的是為了得到更多的汽油 D．用含糖類、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料，在催化劑作用下，經(jīng)水解和細菌發(fā)酵制乙醇的過程屬于生物質(zhì)能的利用 答案　D 解析　煤的氣化的主要反應為C＋H2O(g)CO＋H2，煤的液化是將煤轉化為液體燃料，煤的氣化和液化均屬于化學變化，B項錯誤；石油裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等重要化工基本原料，C項錯誤。 12．(2018溫州市共美聯(lián)盟高三選考模擬)1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，該反應的熱化學方程式表示正確的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJmol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJmol－1 C．2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJmol－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJmol－1 答案　B 解析　A項，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量，所以2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9 kJ4＝571.6 kJ，所以ΔH＝－571.6 kJmol－1，錯誤；C項，物質(zhì)的狀態(tài)影響反應熱，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯誤。 13．(2017諸暨市牌頭中學高三選考模擬)下列熱化學方程式中，ΔH的數(shù)值能表示可燃物標準燃燒熱的是(　　) A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJmol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJmol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJmol－1 答案　A 解析　水的狀態(tài)是氣態(tài)，因此B錯誤；氫氣的物質(zhì)的量是2 mol，因此C錯誤；水的狀態(tài)是氣態(tài)，因此D錯誤。 14．已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是(　　) A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應 B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量 D．斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量 答案　C 15．已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJmol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 下列說法正確的是(　　) A．H2(g)的標準燃燒熱為－571.6 kJmol－1 B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝135.9 kJmol－1 答案　B 解析　標準燃燒熱指的是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，即氫氣的標準燃燒熱為－571.6 kJmol－12＝285.8 kJmol－1，故A錯誤；假設質(zhì)量為4 g，氫氣放出的熱量為571.6 kJ，甲醇放出的熱量為1 4524(322) kJ＝90.75 kJ，因此等質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多，故B正確；中和熱表示為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，此反應生成BaSO4，伴隨能量變化，故C錯誤；①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)，(①3－②)2得出：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝ kJmol－1＝－131.4 kJmol－1，故D錯誤。 16．(2017余姚中學高二下學期期中考試)根據(jù)如下能量關系示意圖，下列說法正確的是(　　) A．1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ B．反應 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量 C．由C→CO的熱化學方程式為2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.2 kJmol－1 D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJmol－1 答案　C 解析　由圖可知：1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和大于393.5 kJ，而1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和遠大于393.5 kJ，故A錯誤；由圖可知：1 mol CO( g)和0.5 mol的O2(g)生成1 mol CO2(g) 放出282.9 kJ的熱量，所以反應2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 中，反應物的總能量大于生成物的總能量，故B錯誤；由圖可知：1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)轉化為1 mol的CO(g)，放出熱量為：393.5 kJ－282.9 kJ＝110.6 kJ，所以2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJmol－1，故C正確；熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱值為 kJg－1＝10.1 kJg－1，單位不正確，故D錯誤。 17．已知： ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJmol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJmol－1 下列說法正確的是(　　) A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol－1 B．由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應生成1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量 C．可用下圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應過程中的能量變化關系 D．分解1 mol H2O(g)，放出熱量241.8 kJ 答案　B 解析　燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故氫氣的燃燒熱不是241.8 kJmol－1，故A錯誤；熱化學方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，所以CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJmol－1的含義為1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量，故B項正確；反應物和生成物相反，則反應熱的符號改變，所以分解1 mol H2O(g)，吸收熱量241.8 kJ，故D項錯誤。 18．(2017諸暨市牌頭中學高二下學期期中考試)已知反應H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是(　　) A．形成1 mol H2O(g)中的化學鍵需要吸收b kJ的能量 B．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－2(a－b) kJmol－1 C．H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝c kJmol－1 D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應生成2 mol H2O(l)放出的熱量小于2(b－a) kJ 答案　B 解析　2 mol H(g)和1 mol O(g)形成1 mol H2O(g)中的化學鍵釋放b kJ的能量，A項錯誤；根據(jù)圖示，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝(a－b) kJmol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－2(a－b) kJmol－1，B項正確；根據(jù)圖示，H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝c kJmol－1，H2O(l)→H2O(g)吸收能量，H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＞c kJmol－1，C項錯誤；2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應生成2 mol H2O(g)放出的熱量為2(b－a) kJ，H2O(g)→H2O(l)放出能量，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應生成2 mol H2O(l)放出的熱量大于2(b－a)kJ，D項錯誤。 19.(2018溫州市共美聯(lián)盟高三選考模擬)如下圖所示，ΔH1＝－393.5 kJ mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ mol－1，下列說法或表示式正確的是(　　) A．C(s、石墨)===C(s、金剛石)　ΔH＝1.9 kJ mol－1 B．石墨和金剛石的轉化是物理變化 C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 D．石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小1.9 kJ 答案　A 解析　由圖得：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJmol－1 ②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.4 kJmol－1 利用蓋斯定律將①－②可得：C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＝1.9 kJmol－1，A正確；石墨和金剛石是兩種不同的物質(zhì)，石墨和金剛石的轉化是化學變化，B錯誤；金剛石的總能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ，D錯誤。 20．(2018諸暨市牌頭中學高三模擬)H2與O2發(fā)生反應的過程可用模型圖表示(“—”表示化學鍵)。下列說法不正確的是(　　) A．過程Ⅰ是吸熱過程 B．過程Ⅲ一定是放熱過程 C．該反應過程中所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵 D．該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行 答案　D 解析　過程Ⅰ是分子的化學鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，故A正確；過程Ⅲ為新化學鍵形成的過程，是放熱過程，故B正確；過程Ⅰ中所有的舊化學鍵斷裂，過程Ⅲ為新化學鍵形成的過程，故C正確；該反應可通過形成燃料電池，實現(xiàn)化學能到電能的轉化，故D錯誤。