高三化學一輪復習 第4單元 材料家族中的元素 第2節(jié) 鋁及其重要化合物課件 魯科版.ppt

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第2節(jié)鋁及其重要化合物 2 考綱要求 1 了解鋁的主要性質及其應用 2 了解鋁的重要化合物的主要性質及其應用 3 基礎梳理 考點突破 鋁的性質及應用1 Al在周期表中的位置及在自然界中的存在鋁位于周期表中第3周期 A族 鋁元素在地殼中含量僅次于O和Si 全部以化合態(tài)存在 2 物理性質及用途 4 基礎梳理 考點突破 3 Al的化學性質 5 基礎梳理 考點突破 2 鋁的化學性質活潑 但鋁箔在實驗室中不需要密封保存 因為鋁與空氣中的氧氣能迅速反應 生成一層致密的氧化膜 阻止內部鋁與氧氣進一步反應 所以鋁耐腐蝕 在做鋁的性質實驗時需先用砂紙擦去鋁箔表面的氧化膜 6 基礎梳理 考點突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 2014福建理綜 鋁罐可久盛食醋 2 2013廣東理綜 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯現(xiàn)象 所以Al與濃硝酸不反應 3 2011江蘇化學 常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化 可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸 4 2011天津理綜 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中 可能存在大量的Na Ba2 Al OH 4 5 鋁合金門窗及餐具堅固耐用 所以鋁不易與氧氣反應 7 基礎梳理 考點突破 1 等質量的鋁分別與足量的鹽酸 氫氧化鈉溶液反應 1 產(chǎn)生H2的物質的量相等 2 消耗H OH 的物質的量之比為n H n OH 3 1 2 足量的鋁分別與等體積 等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應 1 消耗Al的物質的量之比為1 3 2 生成H2的物質的量之比為1 3 8 基礎梳理 考點突破 例1 2015福建莆田調研 甲 乙兩燒杯中各盛有100mL3mol L 1的鹽酸和NaOH溶液 向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉 反應結束后 測得生成的氣體體積比為V 甲 V 乙 1 2 則加入鋁粉的質量為 A 5 4gB 3 6gC 2 7gD 1 8g 答案 解析 9 基礎梳理 考點突破 技巧點撥 一定量的鋁分別與一定量的鹽酸 氫氧化鈉溶液反應 若產(chǎn)生氫氣的體積比為 則必定 鋁與鹽酸反應時 鋁過量而HCl不足 鋁與氫氧化鈉溶液反應時 鋁不足而NaOH過量 10 基礎梳理 考點突破 跟蹤訓練1 2014北京理綜 下列金屬中 表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是 A KB NaC FeD Al 答案 解析 11 基礎梳理 考點突破 2 2013山東理綜 足量下列物質與相同質量的鋁反應 放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是 A 氫氧化鈉溶液B 稀硫酸C 鹽酸D 稀硝酸 答案 解析 12 基礎梳理 考點突破 3 將鋁粉與Fe2O3粉末配制成鋁熱劑 分成三等份 一份直接放入足量的燒堿溶液中 充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1 一份在高溫下恰好反應完全 反應后的混合物與足量的鹽酸反應后 放出的氣體在標準狀況下的體積為V2 一份直接放入足量的鹽酸中 充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3 下列說法正確的是 A V1 V3 V2B V2 V1 V3C V1 V2 V3D V1 V3 V2 答案 解析 13 基礎梳理 考點突破 鋁的重要化合物1 氧化鋁 14 基礎梳理 考點突破 2 氫氧化鋁 15 基礎梳理 考點突破 3 明礬化學式為KAl SO4 2 12H2O 明礬常用作凈水劑 其凈水的原理是 明礬溶于水后電離產(chǎn)生的Al3 水解產(chǎn)生的Al OH 3膠體有很強的吸附能力 它能凝聚水中的懸浮物質并使之沉降 從而達到凈水的目的 所以明礬常用作凈水劑 16 基礎梳理 考點突破 自主鞏固1 2015重慶測試 某同學胃部不適 醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平 主要成分為Al OH 3 該同學在服藥期間不宜食用的食品是 B A 松花蛋B 醋C 面條D 稀飯 17 基礎梳理 考點突破 2 某同學通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質 操作正確且能達到目的的是 B A 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水 最終得到澄清溶液B 等質量的鋁粉與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應制得等質量的氫氣C 常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的NO2D AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體 18 基礎梳理 考點突破 3 2015西安模擬 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用 下列說法中不正確的是 D A 明礬水解形成的Al OH 3膠體能吸附水中懸浮物 可用于水的凈化B 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜 對內部金屬起保護作用C Al2O3的熔點很高 可用于制作耐高溫材料D 電解AlCl3飽和溶液 可制得金屬鋁 19 基礎梳理 考點突破 1 可溶性鋁鹽與強堿 如NaOH溶液 反應 鋁元素的存在形式 20 基礎梳理 考點突破 制備等物質的量的Al OH 3 三種途徑消耗的n Al 相同 途徑一消耗的n H2SO4 n NaOH 最多 途徑三利用Al3 與 Al OH 4 之間相互促進的水解反應制備Al OH 3既節(jié)約了酸 又節(jié)約了堿 消耗的n H2SO4 n NaOH 最少 21 基礎梳理 考點突破 例2 2015山東濟寧模擬 鋁土礦的主要成分是Al2O3 含有Fe2O3 SiO2等雜質 按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3 回答下列問題 22 基礎梳理 考點突破 解析 23 基礎梳理 考點突破 歸納總結 1 Al2O3 Al OH 3具有兩性 能溶于強酸溶液 如鹽酸 強堿溶液 如NaOH溶液 但不溶于弱酸溶液 如H2CO3 弱堿溶液 如氨水 2 既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的物質有Al Al2O3 Al OH 3 多元弱酸的酸式鹽 如NaHCO3 KHS KHSO3 NaH2PO4等 及弱堿弱酸鹽 如CH3COONH4等 3 利用Al能溶于強堿溶液 分離Al與其他金屬的混合物 4 利用Al2O3能與強堿反應 分離Al2O3與其他金屬氧化物的混合物 5 利用Al OH 3能溶于強堿溶液 分離Al OH 3與其他難溶氫氧化物 24 基礎梳理 考點突破 答案 解析 25 基礎梳理 考點突破 2 下列有關鋁的化合物的說法正確的是 A 氧化鋁坩堝可以用于熔融NaOHB 工業(yè)上通過電解氯化鋁冶煉鋁C 氫氧化鋁能中和胃酸 可用于治療胃酸過多D 明礬可以用于自來水的消毒 答案 解析 26 基礎梳理 考點突破 3 2015吉林長春質檢 下列說法不正確的是 A A Al箔插入稀硝酸中 無現(xiàn)象 說明Al箔表面被HNO3氧化 形成致密的氧化膜B 如圖所示 中為AlCl3溶液 中為濃氨水 中有白色沉淀生成 答案 解析 27 基礎梳理 考點突破 鋁三角 的轉化關系及其應用1 鋁三角 的轉化關系 28 基礎梳理 考點突破 29 基礎梳理 考點突破 3 鑒別 利用滴加順序不同 產(chǎn)生的現(xiàn)象不同進行鑒別 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 先產(chǎn)生白色沉淀 后沉淀溶解 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 開始無明顯現(xiàn)象 后產(chǎn)生白色沉淀 沉淀不溶解 4 分離提純Al Al2O3 Al OH 3等物質與其他物質的混合物 30 基礎梳理 考點突破 自主鞏固1 2015河南鄭州質檢 甲 乙 丙三種不同物質有如圖轉化關系 則甲不可能是 C A Al2O3B SiO2C NH4ClD CO2 31 基礎梳理 考點突破 2 下列各組物質 前者逐滴滴加到后者中直至過量 先出現(xiàn)白色沉淀 后來沉淀又消失的是 A A H2SO4滴入Na Al OH 4 溶液中B Ba OH 2溶液滴入Al2 SO4 3溶液中C Al2 SO4 3溶液滴入NaOH溶液中D 氨水滴入Al2 SO4 3溶液中 32 基礎梳理 考點突破 33 基礎梳理 考點突破 氫氧化鋁沉淀的圖像分析1 四個基本圖像 1 可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖像 34 基礎梳理 考點突破 續(xù)表 35 基礎梳理 考點突破 36 基礎梳理 考點突破 2 四個拓展圖像 1 向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量 圖像如圖1所示 2 向Na Al OH 4 溶液中通入CO2至過量 圖像如圖2所示 37 基礎梳理 考點突破 3 向MgCl2 AlCl3和鹽酸的混合溶液 即將Mg Al溶于過量鹽酸所得的溶液 中逐滴滴入NaOH溶液至過量 圖像如圖3所示 4 向MgCl2 AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液 后加入鹽酸 NaOH與鹽酸的物質的量濃度相等 沉淀圖像如圖4所示 38 基礎梳理 考點突破 例3 2014安徽理綜 室溫下 在0 2mol L 1Al2 SO4 3溶液中 逐滴加入1 0mol L 1NaOH溶液 實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖 下列有關說法正確的是 答案 解析 39 基礎梳理 考點突破 歸納總結 解有關氫氧化鋁圖像題的方法1 明確反應 以原點 生成沉淀曲線起點 拐點和終點為節(jié)點判斷每個階段發(fā)生的反應 只有明確了各階段發(fā)生的化學反應才能進行相關的判斷 2 明確數(shù)量 各個階段對應橫坐標溶液的體積和縱坐標氫氧化鋁的質量等 3 關注最高點當沉淀處于最大值時 溶液中一般只剩下兩種離子 且這兩種離子符合某物質的固定組成 此時可以用原子守恒法來解題 4 關注其他點當沉淀不是處于最大值時 任一沉淀質量值均對應兩個溶液體積值 解題時要分情況討論 40 基礎梳理 考點突破 跟蹤訓練1 2015河北衡水中學一模 下列示意圖與對應的反應情況符合的是 41 基礎梳理 考點突破 A 含0 01molKOH和0 01molCa OH 2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至過量C KAl SO4 2溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至過量D Na Al OH 4 溶液中逐滴加入鹽酸至過量 答案 解析 42 基礎梳理 考點突破 2 2015山東曲阜師大附中二模 工業(yè)上用鋁土礦 主要成分是氧化鋁 含氧化鐵雜質 為原料冶煉鋁的工藝流程如下 下列敘述正確的是 A 反應 中試劑X是氫氧化鈉溶液B 試劑Y是HCl 它與 Al OH 4 反應生成氫氧化鋁C 圖中所示轉化反應中包含2個氧化還原反應D 將X與Y試劑進行對換 最終可以達到相同結果 答案 解析