高三化學二輪復習 第1部分 專題4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律課件.ppt

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專題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 高三化學二輪復習 考點 考點一微粒結(jié)構(gòu)與相互作用 考點二元素周期表 元素周期律 考點三元素 位 構(gòu) 性 關(guān)系及應(yīng)用 最新考綱 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 了解原子核外電子排布 3 掌握元素周期律的實質(zhì) 了解元素周期表 長式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 及其應(yīng)用 4 以第三周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 5 以第 A族和第 A族為例 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 6 了解金屬 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 7 了解化學鍵的定義 了解離子鍵和共價鍵的形成 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 2014 高考新課標卷 X Y Z均為短周期元素 X Y處于同一周期 X Z的最低價離子分別為X2 和Z Y 和Z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列說法正確的是 A 原子最外層電子數(shù) X Y ZB 單質(zhì)沸點 X Y ZC 離子半徑 X2 Y Z D 原子序數(shù) X Y Z 解析 答案 D 由短周期元素X Z的最低價離子分別為X2 和Z 且Y 和Z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 可知X Y Z分別位于第 A A A族 又由于X Y處于同一周期 由此可推知 X Y Z分別為S Na F三種元素 A項 原子最外層電子數(shù) F S Na 錯誤 B項 Na為金屬晶體 S F2為分子晶體 常溫下S為固體 F2常溫下為氣體 其沸點 Na S F2 錯誤 C項 Na 和F 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) Na 的核電荷數(shù)大于F 二者具有兩個電子層 S2 具有三個電子層 則離子半徑S2 F Na 錯誤 D項 三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為 16S 11Na 9F 正確 2 2015 高考新課標卷 W X Y Z均為短周期主族元素 原子序數(shù)依次增加 且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0 5 8 8 它們的最外層電子數(shù)之和為18 下列說法正確的是 A 單質(zhì)的沸點 W XB 陰離子的還原性 W ZC 氧化物的水化物的酸性 Y ZD X與Y不能存在于同一離子化合物中 解析 答案 真題回放 名師支招 B W X Y Z四種元素均為短周期主族元素 原子序數(shù)依次增加 且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0 5 8 8 故W是第一周期的H元素 X是第二周期的N元素 Y Z是第三周期元素 因為四種元素的最外層電子數(shù)之和為18 故Y Z最外層電子數(shù)之和為18 1 5 12 又因為第三周期主族元素最外層電子排布是1 7 故只有Y的最外層電子數(shù)是5 Z的最外層電子數(shù)是7才能滿足條件 則Y是P元素 Z是Cl元素 A H2和N2都是分子晶體 對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 相對分子質(zhì)量越大 分子間作用力越大 沸點越高 故沸點 N2 H2 A不正確 B Cl元素的非金屬性強于H元素 元素得電子能力越強 其對應(yīng)陰離子越不容易失去電子 故對應(yīng)陰離子的還原性 Cl 弱于H B正確 C P元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性 元素非金屬性越弱 其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱 故酸性 H3PO4 HClO4 題目中未說明 最高價 C不正確 D 銨鹽是離子化合物 N和P可能存在于同一離子化合物中 如 NH4 3PO4 NH4 2HPO4 NH4H2PO4等 D不正確 首頁 上頁 下頁 尾頁 3 2015 高考新課標卷 原子序數(shù)依次增大的元素a b c d 它們的最外層電子數(shù)分別為1 6 7 1 a 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同 b和c的次外層有8個電子 c 和d 的電子層結(jié)構(gòu)相同 下列敘述錯誤的是 A 元素的非金屬性次序為c b aB a和其他3種元素均能形成共價化合物C d和其他3種元素均能形成離子化合物D 元素a b c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0 4 6 解析 答案 真題回放 名師支招 B 由a的最外層電子數(shù)為1 a 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知 a為H b和c的次外層有8個電子 則b c處于第三周期 又知b c的最外層電子數(shù)分別為6 7 從而推知 b c分別為S Cl 由c 和d 的電子層結(jié)構(gòu)相同可知 d為K A項S Cl處于第三周期 Cl的原子序數(shù)大于S 則Cl的非金屬性強于S 由H2S中S元素顯 2價 H元素顯 1價可知 S的非金屬性強于H 因此三種元素的非金屬性次序為Cl S H B項H和S Cl可形成共價化合物H2S和HCl 而H與K則形成離子化合物KH C項K和H S Cl均可形成離子化合物 分別為KH K2S和KCl D項H S Cl的最高化合價分別為 1 6和 7 最低化合價分別為 1 2和 1 因此三種元素各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0 4 6 首頁 上頁 下頁 尾頁 4 2015 高考新課標卷 節(jié)選 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉 NaBH4 它是有機合成中的重要還原劑 其電子式為 答案 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 對原子結(jié)構(gòu)相關(guān)概念不熟悉 混淆元素 核素 同位素 原子結(jié)構(gòu)中幾個數(shù)的關(guān)系搞不清楚 計算出錯 2 對常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成把握不準 不能從化學鍵的角度分析物質(zhì)的分類 3 對元素周期表的結(jié)構(gòu)不能爛熟于心 尤其對特殊元素 如H雖屬非金屬 但與堿金屬同主族 O無最高正價 F無正價 對常見元素化合物的性質(zhì)不熟悉也是造成元素推斷時犯錯的重要原因 4 從以上題目可以看出該類題目準確推斷是關(guān)鍵 逐項分析是保證 在做題時 要注意排除誤區(qū) 抓住特例 準確選擇 元素的 位 構(gòu) 性 之間的相互推斷是本專題的重點和熱點 1 一個符號巧記原子結(jié)構(gòu) 考點一微粒結(jié)構(gòu)與相互作用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 2 一個圖示破解概念關(guān)系 考點一微粒結(jié)構(gòu)與相互作用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 3 一種方法理清兩組等電子體 1 10電子微粒 考點一微粒結(jié)構(gòu)與相互作用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 2 18電子微粒 考點一微粒結(jié)構(gòu)與相互作用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點一微粒結(jié)構(gòu)與相互作用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 4 圖示 特例辨析化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 考點一微粒結(jié)構(gòu)與相互作用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 不同非金屬元素形成的共價化合物含有極性共價鍵 如SiO2 HCl CH4等 2 同種非金屬元素形成的單質(zhì)只含非極性共價鍵 如Cl2 P4 金剛石等 3 既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)一般為多原子 4個原子以上 分子 且相同的原子至少有2個 如H2O2 C2H4等 4 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物一般只含離子鍵 如Na2S CaCl2等 考點一微粒結(jié)構(gòu)與相互作用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 5 有的物質(zhì)既有離子鍵又有極性鍵 如NaOH K2SO4等 有的物質(zhì)既有離子鍵又有非極性鍵 如Na2O2等 6 僅由非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵 如銨鹽 NH4Cl NH4NO3等 7 金屬元素和非金屬元素間形成的物質(zhì)可能存在共價鍵 如AlCl3等 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點一微粒結(jié)構(gòu)與相互作用 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一辨析基本概念破解微粒組成 知識精講 考向集訓 解析 答案 D 考點一微粒結(jié)構(gòu)與相互作用 2 科學工作者發(fā)現(xiàn)另一種 足球分子 N60 它與C60的結(jié)構(gòu)相似 下列說法正確的是 A N60和N2互為同素異形體B N60是一種新型化合物C N60和N2是同系物D N60和14N都是氮的同位素 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一辨析基本概念破解微粒組成 知識精講 考向集訓 解析 答案 A A項 同素異形體是指組成元素相同的不同單質(zhì) 正確 B項 N60是一種單質(zhì) 錯誤 C項 同系物是指結(jié)構(gòu)相似 分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物 錯誤 D項 同位素的研究對象是原子 而N60是單質(zhì)分子 錯誤 考點一微粒結(jié)構(gòu)與相互作用 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓 集訓一辨析基本概念破解微粒組成 考點一微粒結(jié)構(gòu)與相互作用 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓 集訓一辨析基本概念破解微粒組成 考點一微粒結(jié)構(gòu)與相互作用 7 因許多元素存在同位素 故原子的種類多于元素的種類 有多少種核素就有多少種原子 但也并非所有元素都有同位素 如Na F Al等就沒有同位素 8 同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素 9 同位素的中子數(shù)不同 質(zhì)子數(shù)相同 化學性質(zhì)幾乎完全相同 物理性質(zhì)差異較大 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓 考點一微粒結(jié)構(gòu)與相互作用 集訓一辨析基本概念破解微粒組成 3 有以下9種物質(zhì) Ne NH4Cl KNO3 NaOH Cl2 SO2 H2S Na2O2 MgCl2 請用上述物質(zhì)的數(shù)字序號填空 1 只存在離子鍵的是 2 只存在共價鍵的是 3 只存在共價鍵的電解質(zhì)是 4 既存在離子鍵又存在共價鍵的是 5 不存在化學鍵的是 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓 答案 1 2 3 4 5 集訓二理清物質(zhì)類別與化學鍵關(guān)系 建立破解的思維模型 考點一微粒結(jié)構(gòu)與相互作用 4 從化學鍵的觀點看 化學反應(yīng)的實質(zhì)是 舊鍵的斷裂 新鍵的形成 據(jù)此你認為下列變化屬于化學變化的是 對空氣進行降溫加壓 金剛石變成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中 HCl溶于水電離出H 和Cl 電解熔融的Al2O3制取AlA B C D 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓 答案 C 集訓二理清物質(zhì)類別與化學鍵關(guān)系 建立破解的思維模型 考點一微粒結(jié)構(gòu)與相互作用 分析物質(zhì)變化與化學鍵關(guān)系的思維模型 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓 集訓二理清物質(zhì)類別與化學鍵關(guān)系 建立破解的思維模型 考點一微粒結(jié)構(gòu)與相互作用 5 1 NH3 2 H2O 3 MgBr2 4 Na2S 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓 答案 集訓三用電子式表示化合物的形成過程 考點一微粒結(jié)構(gòu)與相互作用 1 用電子式表示物質(zhì)的形成過程 箭頭右邊是物質(zhì)的電子式 箭頭左邊是原子的電子式 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓 集訓三用電子式表示化合物的形成過程 考點一微粒結(jié)構(gòu)與相互作用 1 準確記憶元素周期表的結(jié)構(gòu) 考點二元素周期表 元素周期律 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 2 理清元素周期表中的等量關(guān)系 1 元素的電子層數(shù) 周期序數(shù) 主族元素最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 2 主族非金屬元素最低負價 主族序數(shù) 8 金屬元素無負價 3 主族元素的最高正價 主族序數(shù) O F除外 若原子最外層上電子數(shù) 化合價絕對值 8 則該原子滿足8e 型結(jié)構(gòu) 4 元素的質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 原子序數(shù) 5的原子一般無法形成 8e 結(jié)構(gòu) 考點二元素周期表 元素周期律 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 3 全面理解元素周期律 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點二元素周期表 元素周期律 4 多種方法判斷金屬性 非金屬性強弱 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點二元素周期表 元素周期律 5 粒子半徑大小比較的四種情況 1 同周期從左到右 原子半徑逐漸減小 同電性的離子半徑也逐漸減小 同主族從上到下 原子或離子半徑逐漸增大 2 核電荷數(shù)相同的粒子 核外電子數(shù)越多 其半徑越大 如r Cl r Cl r Fe2 r Fe3 3 電子數(shù)相同的離子 其半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小 如O2 F Na Mg2 Al3 4 電子層結(jié)構(gòu)和核電荷數(shù)都不同的粒子 半徑一般可通過參照物進行比較 如比較Al3 與S2 的半徑大小 可找出與Al3 電子數(shù)相同 與S2 同一族元素的O2 比較 Al3 O2 且O2 S2 故Al3 S2 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點二元素周期表 元素周期律 1 下圖各為元素周期表的一部分 數(shù)字為原子序數(shù) 其中X為35的是 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一元素周期表結(jié)構(gòu)的考查 知識精講 考向集訓 考點二元素周期表 元素周期律 解析 答案 D 依據(jù) 稀有氣體定位法 先寫出各周期中稀有氣體原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 其次根據(jù)第五周期有18種元素 即可確定元素X 35號 應(yīng)為D中位置 2 A B C是元素周期表中相鄰的三種元素 其中A B同周期 B C同主族 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31 則A B C分別是 A Mg Al SiB Li Be MgC N O SD P S O 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一元素周期表結(jié)構(gòu)的考查 知識精講 考向集訓 考點二元素周期表 元素周期律 解析 答案 C 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一元素周期表結(jié)構(gòu)的考查 知識精講 考向集訓 考點二元素周期表 元素周期律 解析 方法二 代入驗證法 A項中 Mg Al同周期且相鄰 但Al與Si不同主族 可排除 B項中 三種元素的最外層電子數(shù)之和為1 2 2 5 也可排除 D項中 三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為15 16 8 39 也可排除 故僅有C項符合題目要求 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓 集訓二元素周期律的考查 3 下列結(jié)論錯誤的是 微粒半徑 K Al3 S2 Cl 氫化物的穩(wěn)定性 HF HCl H2S PH3 SiH4 離子的還原性 S2 Cl Br I 氧化性 Cl2 S Se Te 酸性 H2SO4 H3PO4 H2CO3 HClO4 非金屬性 O N P Si 金屬性 Be Mg Ca KA 只有 B C D 解析 答案 B 中微粒半徑應(yīng)為S2 Cl K Al3 中離子還原性應(yīng)為S2 I Br Cl 中非金屬性Cl S P C 故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)為 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3 錯 故選B 考點二元素周期表 元素周期律 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓 集訓二元素周期律的考查 4 下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是 HCl比H2S穩(wěn)定 HClO的氧化性比H2SO4強 HClO4的酸性比H2SO4強 Cl2能與H2S反應(yīng)生成S Cl原子最外層有7個電子 S原子最外層只有6個電子 Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3 S與Fe反應(yīng)生成FeS Cl與S為同周期元素 且Cl的核電荷數(shù)比S的大 HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性強A B C D 解析 答案 B 通過含氧酸的酸性強弱來判斷元素的非金屬性強弱 一定要注意是用最高價的含氧酸 錯誤 沒有說明電子層數(shù)相同 所以 錯誤 可以說明Cl與S為同周期 且Cl在S的右面 根據(jù)元素周期律 同一周期從左到右非金屬性逐漸增強 所以 正確 用HCl H2S比較非金屬性強弱 不是比較其水溶液的酸堿性強弱 而是比較其穩(wěn)定性 即 錯誤 考點二元素周期表 元素周期律 首頁 上頁 下頁 尾頁 知識精講 考向集訓 集訓二元素周期律的考查 準確理解規(guī)律 跳出 六大 誤區(qū) 考點二元素周期表 元素周期律 1 結(jié)構(gòu)與位置互推問題是解題的基礎(chǔ) 1 必須掌握的四個關(guān)系式 電子層數(shù) 周期序數(shù) Pd除外 中性原子 質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 主族元素 最外層電子數(shù) 價電子數(shù) 主族序數(shù) 最高正價 O F除外 主族元素 最高正化合價 族序數(shù) O F除外 最低負化合價 主族序數(shù) 8 2 掌握周期表中的一些特殊規(guī)律 例如 各周期元素種類數(shù) 稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置 同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系等 考點三元素 位 構(gòu) 性 關(guān)系及應(yīng)用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 2 性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵掌握元素周期表中同周期 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 元素的金屬性和非金屬性 2 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 3 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 考點三元素 位 構(gòu) 性 關(guān)系及應(yīng)用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 3 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推問題是解題的要素 1 最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì) 金屬性 非金屬性 2 原子半徑?jīng)Q定元素單質(zhì)的性質(zhì) 離子半徑?jīng)Q定元素組成化合物的性質(zhì) 3 同主族元素原子的最外層電子數(shù)相等 性質(zhì)相似 4 判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù) 考點三元素 位 構(gòu) 性 關(guān)系及應(yīng)用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點三元素 位 構(gòu) 性 關(guān)系及應(yīng)用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一表格片斷式 位 構(gòu) 性 關(guān)系推斷 知識精講 考向集訓 考點三元素 位 構(gòu) 性 關(guān)系及應(yīng)用 解析 答案 根據(jù)元素所處的位置 可推測T Q W為第三周期的元素 其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等 則T為Al Q為Si W為S R為N元素 根據(jù)同周期 同主族元素的非金屬性 原子半徑的遞變規(guī)律可判斷A B C三個選項都正確 含Al3 的鹽溶液水解顯酸性 NaAlO2溶液水解呈顯堿性 D項錯誤 D 2 前四周期主族元素A B C D E在元素周期表中的相對位置如圖所示 其中C元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半 下列說法正確的是 A 元素A B的所有氫化物中均只含有極性共價鍵B 元素C D形成的簡單離子的電子總數(shù)不同C 元素C D E形成的常見單質(zhì)的熔沸點大小 E D CD C D E三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中D的酸性最強 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一表格片斷式 位 構(gòu) 性 關(guān)系推斷 知識精講 考向集訓 考點三元素 位 構(gòu) 性 關(guān)系及應(yīng)用 解析 答案 D 首先根據(jù) C元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半 確定C為硫元素 然后根據(jù)這五種元素的位置關(guān)系可確定A為碳元素 B為氮元素 D為氯元素 E為溴元素 A項 元素A B的氫化物如C2H6 N2H4等 除了含有極性共價鍵外 還含有非極性共價鍵 錯誤 B項 元素C D形成的簡單離子分別為S2 Cl 其電子總數(shù)均為18 錯誤 C項 元素C D E形成的常見單質(zhì)分別為S 固體 Cl2 氣體 Br2 液體 根據(jù)這些物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)可知其熔沸點大小為C E D 錯誤 D項 C D E三種元素中 元素D Cl 的非金屬性最強 則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強 正確 3 4種短周期主族元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 其原子的最外層電子數(shù)之和為19 W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1 2 X2 和Z 的電子數(shù)之差為8 下列說法不正確的是 A W與Y通過離子鍵形成離子化合物B 元素原子半徑從大到小的順序是X Y ZC WZ4分子中W Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D W Y Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的元素是Z 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二結(jié)構(gòu)敘述式 位 構(gòu) 性 關(guān)系推斷 知識精講 考向集訓 考點三元素 位 構(gòu) 性 關(guān)系及應(yīng)用 解析 答案 A 4 五種短周期主族元素A B C D E的原子序數(shù)依次遞增 A2屬于綠色燃料 C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn) D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍 B C為同周期元素 B D元素原子最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù) 根據(jù)以上敘述 下列說法中正確的是 A 五種元素中B的金屬性最強B 元素D E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性 A2D AEC 元素C D E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性遞減D 元素B D E的簡單離子半徑大小為B D E 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二結(jié)構(gòu)敘述式 位 構(gòu) 性 關(guān)系推斷 知識精講 考向集訓 考點三元素 位 構(gòu) 性 關(guān)系及應(yīng)用 解析 答案 A 根據(jù) A2屬于綠色燃料 推出A為氫元素 然后根據(jù) C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn) 推出C為硅元素 再根據(jù) D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍 確定D為硫元素 硫元素之后的短周期主族元素只有氯元素 故E為氯元素 最后根據(jù) B C為同周期元素 B D元素原子最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù) 可確定B為鈉元素 A項 在這五種元素中只有B Na 為金屬元素 則其金屬性最強 正確 B項 由于E Cl 的非金屬性比D S 的強 則元素D E分別與元素A H 形成的氫化物的穩(wěn)定性大小為HCl H2S 錯誤 C項 根據(jù)元素C Si D S E Cl 的非金屬性遞增 則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也遞增 錯誤 D項 元素B D E的簡單離子分別為Na S2 Cl 其離子半徑大小為S2 Cl Na 錯誤 位 構(gòu) 性 之間的關(guān)系 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二結(jié)構(gòu)敘述式 位 構(gòu) 性 關(guān)系推斷 知識精講 考向集訓 考點三元素 位 構(gòu) 性 關(guān)系及應(yīng)用 3 C D E的簡單離子半徑由大到小的順序是 用離子符號表示 請用化學事實說明C與E這兩種元素非金屬性的強弱 舉一例 4 向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì) 兩者恰好完全反應(yīng) 生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子 其中兩種離子的物質(zhì)的量 n 與反應(yīng)時間 t 的曲線如圖所示 請寫出t2時反應(yīng)的總的化學方程式 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓三元素推斷與元素化合物知識的綜合運用 知識精講 考向集訓 考點三元素 位 構(gòu) 性 關(guān)系及應(yīng)用 圖片顯 隱 解析 答案