高考化學(xué) 第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素氯課件 新人教版

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1、第二節(jié)富集在海水中的元素氯一、氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用一、氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)2.2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)(1)與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng): :與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。與鐵反應(yīng)與鐵反應(yīng):_:_。與銅反應(yīng)與銅反應(yīng): :_。顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)氣味氣味密度密度水溶性水溶性毒性毒性_色氣體色氣體 刺激性氣味刺激性氣味比空氣比空氣_能溶于水能溶于水_黃綠黃綠大大有毒有毒 點(diǎn)燃點(diǎn)燃=2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3 點(diǎn)燃點(diǎn)燃=Cu+ClCu+Cl2 2 CuClCuCl2 2(2)(2)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng): :與與H

2、 H2 2反應(yīng)反應(yīng): :_, ,(3)(3)與水反應(yīng)與水反應(yīng): :溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)離子離子方程式為方程式為_。(4)(4)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng): :與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)離子方程式為離子方程式為_。蒼白蒼白白霧白霧爆炸爆炸白霧白霧ClCl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClOClCl2 2+2OH+2OH- -=ClCl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O OH H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl=點(diǎn)燃或光照點(diǎn)燃或光照(5)(5)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng): :與碘化鉀溶液反應(yīng)與碘

3、化鉀溶液反應(yīng): _: _。與與SOSO2 2水溶液反應(yīng)水溶液反應(yīng): :_。與與FeClFeCl2 2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng): :離子方程式為離子方程式為_。ClCl2 2+2KI+2KI=2KCl+I2KCl+I2 2ClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O=H H2 2SOSO4 4+2HCl+2HClClCl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl- -二、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)二、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)1.1.次氯酸次氯酸(1)(1)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性:_:_氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配, ,保存在保存在_中中, ,置于冷暗處。置于冷暗處。(2)(2)強(qiáng)

4、氧化性強(qiáng)氧化性: :能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì), ,有漂白性。有漂白性。殺菌、消毒。殺菌、消毒。(3)(3)弱酸性弱酸性: :NaClONaClO溶液中通少量溶液中通少量COCO2 2, ,化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為: :_。棕色瓶棕色瓶 光照光照=2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 22NaClO+CO2NaClO+CO2 2+H+H2 2O O=NaNa2 2COCO3 3+2HClO+2HClO2.Ca(ClO)2.Ca(ClO)2 2的性質(zhì)的性質(zhì)(1)Ca(ClO)(1)Ca(ClO)2 2是是_的有效成分的有效成分, ,其漂白的原理是生成了其漂

5、白的原理是生成了_(_(填化學(xué)式填化學(xué)式););(2)Ca(ClO)(2)Ca(ClO)2 2水解顯水解顯_性性; ;其水解的離子方程式為其水解的離子方程式為: :_;_;漂白粉漂白粉HClOHClO堿堿ClOClO- -+H+H2 2O HClO+OHO HClO+OH- -(3)(3)根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: :漂白粉的制備原理漂白粉的制備原理_;_;漂白粉的失效原因漂白粉的失效原因_,_,_。2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaClCaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O OCa(ClO)

6、Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO 光照光照=2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2三、氯氣的制法三、氯氣的制法1.1.實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法(1)(1)反應(yīng)原理反應(yīng)原理:_:_(2)(2)濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì):_:_。2.2.工業(yè)制法工業(yè)制法化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_還原性和酸性還原性和酸性=MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O通電通電=2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2

7、+Cl+Cl2 2四、鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途四、鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途1.1.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2顏色顏色_狀態(tài)狀態(tài)氣體氣體氣體氣體_特性特性易揮發(fā)易揮發(fā)易升華易升華與水與水反應(yīng)反應(yīng)均能與水反應(yīng)，均能與水反應(yīng)，X X2 2+H+H2 2O=O=HX+HXO(X=ClHX+HXO(X=Cl、BrBr、I)I)2F2F2 2+2H+2H2 2O O= 4HF+O 4HF+O2 2 淺黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色深紅棕色深紅棕色 紫黑色紫黑色固體固體液體液體2.2.鹵素單質(zhì)及其化合物的特性及用途鹵素單質(zhì)及其化合

8、物的特性及用途有以下物質(zhì)有以下物質(zhì): :液溴液溴碘碘氫氟酸氫氟酸溴化銀溴化銀碘化銀碘化銀, ,其中其中: :(1)(1)不能用玻璃瓶保存的是不能用玻璃瓶保存的是:_;:_;(2)(2)保存時(shí)需用水封保存時(shí)需用水封, ,且不能用橡膠塞的是且不能用橡膠塞的是:_;:_;(3)(3)能夠使淀粉變藍(lán)的是能夠使淀粉變藍(lán)的是:_;:_;(4)(4)可用作感光材料的是可用作感光材料的是:_;:_;其顏色是其顏色是:_:_色色; ;(5)(5)可用于人工降雨的是可用于人工降雨的是:_;:_;其顏色是其顏色是:_:_色。色。淡黃淡黃黃黃五、鹵素離子的檢驗(yàn)方法五、鹵素離子的檢驗(yàn)方法1.AgNO1.AgNO3 3溶

9、液和稀硝酸溶液和稀硝酸沉淀法沉淀法Cl- Br- I- 2.2.置換置換萃取法萃取法有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為: :_,_,_Br- I- 2Br2Br- -+Cl+Cl2 2=BrBr2 2+2Cl+2Cl- -2I2I- -+Cl+Cl2 2=I I2 2+2Cl+2Cl- -【思考辨析【思考辨析】1.(20111.(2011江蘇高考江蘇高考) )石灰乳與石灰乳與ClCl2 2的反應(yīng)中的反應(yīng)中,Cl,Cl2 2既是氧化劑既是氧化劑, ,又又是還原劑。是還原劑。( )( )【分析【分析】石灰乳與石灰乳與ClCl2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)C

10、a(ClO)2 2, ,既有氯的化合既有氯的化合價(jià)升高價(jià)升高, ,也有氯的化合價(jià)降低也有氯的化合價(jià)降低,Cl,Cl2 2既是氧化劑既是氧化劑, ,又是還原劑。又是還原劑。2.2.氯水呈酸性氯水呈酸性, ,可用可用pHpH試紙測(cè)定氯水的試紙測(cè)定氯水的pHpH。( )( )【分析【分析】不能用不能用pHpH試紙測(cè)定試紙測(cè)定, ,因?yàn)槁人械囊驗(yàn)槁人械腍ClOHClO能將能將pHpH試紙漂試紙漂白。白。3.3.使?jié)駶?rùn)的使?jié)駶?rùn)的KI-KI-淀粉試紙變藍(lán)色的氣體不一定是氯氣。淀粉試紙變藍(lán)色的氣體不一定是氯氣。( )( )【分析【分析】NONO2 2、O O3 3、溴蒸氣等也能使?jié)駶?rùn)的、溴蒸氣等也能使?jié)?/p>

11、潤(rùn)的KI-KI-淀粉試紙變藍(lán)。淀粉試紙變藍(lán)。4.4.檢驗(yàn)檢驗(yàn)KClOKClO3 3中是否含有氯元素中是否含有氯元素, ,應(yīng)先將氯酸鉀固體與應(yīng)先將氯酸鉀固體與MnOMnO2 2混合混合加熱加熱, ,再加硝酸酸化的硝酸銀。再加硝酸酸化的硝酸銀。( )( )【分析【分析】因?yàn)橐驗(yàn)镵ClOKClO3 3中的氯元素不是中的氯元素不是ClCl- -的形式的形式, ,檢驗(yàn)檢驗(yàn)KClOKClO3 3中是中是否含有氯元素時(shí)否含有氯元素時(shí), ,先與先與MnOMnO2 2混合加熱的目的是讓混合加熱的目的是讓KClOKClO3 3中的氯元中的氯元素轉(zhuǎn)化成素轉(zhuǎn)化成ClCl- -, ,再加硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)再加硝酸酸化

12、的硝酸銀檢驗(yàn)ClCl- -的存在。的存在。5.5.用用8.7 g MnO8.7 g MnO2 2和含和含HClHCl 0.4 mol 0.4 mol的濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)的濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng), ,可生成氯氣可生成氯氣0.1 mol0.1 mol。( )( )【分析【分析】隨著鹽酸的逐漸變稀隨著鹽酸的逐漸變稀, ,反應(yīng)會(huì)停止反應(yīng)會(huì)停止, ,生成氯氣的物質(zhì)的生成氯氣的物質(zhì)的量小于量小于0.1 mol0.1 mol?？键c(diǎn)考點(diǎn) 1 1 氯水的成分及性質(zhì)氯水的成分及性質(zhì) 1.1.氯水成分的確定氯水成分的確定氯水中存在以下三個(gè)平衡關(guān)系氯水中存在以下三個(gè)平衡關(guān)系: :(1)Cl(1)Cl2

13、 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO(2)HClO H(2)HClO H+ +ClO+ClO- -(3)H(3)H2 2O HO H+ +OH+OH- -根據(jù)以上三個(gè)平衡可知根據(jù)以上三個(gè)平衡可知, ,氯水中存在三種分子氯水中存在三種分子, ,四種離子四種離子: :2.2.氯水性質(zhì)的多重性氯水性質(zhì)的多重性氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì): :(1)Cl(1)Cl2 2的氧化性的氧化性: :如如:2FeCl:2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl2FeCl3 3( (除去除去FeClFeCl3 3溶液中的溶液中的FeClFeCl2

14、2);SO);SO2 2+Cl+Cl2 2+ +2H2H2 2O O=2HCl+H2HCl+H2 2SOSO4 4(SO(SO2 2和和ClCl2 21111的混合物通入水中不再具有的混合物通入水中不再具有漂白性漂白性) )。(2)HCl(2)HCl的酸性和的酸性和ClCl- -的性質(zhì)的性質(zhì): :向向NaHCONaHCO3 3溶液中加入氯水溶液中加入氯水, ,有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。性。加入加入AgNOAgNO3 3溶液可以檢驗(yàn)出氯水中的溶液可以檢驗(yàn)出氯水中的ClCl- -, ,現(xiàn)象是有白色沉淀生現(xiàn)象是有白色沉淀生成。成。(3)HClO(3)HClO的氧化性

15、的氧化性: :在解釋漂白性、殺菌消毒時(shí)在解釋漂白性、殺菌消毒時(shí), ,體現(xiàn)的是體現(xiàn)的是HClOHClO的氧化性。的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊試液向氯水中滴加紫色石蕊試液, ,先變紅先變紅(H(H+ +作用的結(jié)果作用的結(jié)果),),后褪色后褪色(HClO(HClO作用的結(jié)果作用的結(jié)果) )。3.Cl3.Cl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中向氯水中加入的物質(zhì)加入的物質(zhì)濃度變化濃度變化平衡移平衡移動(dòng)的方向動(dòng)的方向應(yīng)用應(yīng)用可溶性可溶性氯化物氯化物c(Clc(Cl- -) )增大增大c(HClOc(HClO) )減小減小左移左移用飽和食鹽水除

16、用飽和食鹽水除ClCl2 2中的中的HClHCl用排飽和食鹽水法用排飽和食鹽水法收集收集ClCl2 2鹽酸鹽酸c(Hc(H+ +) )和和c(Clc(Cl- -) )增大增大左移左移潔廁劑和潔廁劑和“84”84”消毒消毒液不宜混用液不宜混用NaOHNaOHc(Hc(H+ +) )減小減小右移右移用用NaOHNaOH吸收多余的吸收多余的ClCl2 2向氯水中向氯水中加入的物質(zhì)加入的物質(zhì)濃度變化濃度變化平衡移平衡移動(dòng)的方向動(dòng)的方向應(yīng)用應(yīng)用光照光照c(HClOc(HClO) )減小減小右移右移氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配用現(xiàn)配碳酸鈣碳酸鈣c(HClOc(HClO) )增大增大右移右移制

17、取次氯酸濃度制取次氯酸濃度較大的氯水較大的氯水4.4.液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水分類分類純凈物純凈物混合物混合物混合物混合物顏色顏色黃綠色黃綠色淺黃綠色淺黃綠色無(wú)色無(wú)色性質(zhì)性質(zhì)氧化性氧化性酸性、氧化性、酸性、氧化性、漂白性漂白性酸性酸性粒子種類粒子種類ClCl2 2ClCl2 2、HClOHClO、H H2 2O O、H H+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- -H H2 2O O、H H+ +、ClCl- -、OHOH- -【高考警示【高考警示】(1)(1)久置氯水成分與性質(zhì)分析久置氯水成分與性質(zhì)分析

18、: :氯水中存在氯水中存在ClCl2 2+H+H2 2O HClO HCl+ +HClOHClO, ,久置氯水中因久置氯水中因HClOHClO見光分解見光分解, ,隨著隨著HClOHClO的消耗的消耗, ,最后成最后成為鹽酸為鹽酸, ,久置氯水酸性增強(qiáng)久置氯水酸性增強(qiáng), ,無(wú)漂白性。無(wú)漂白性。(2)(2)氯水的保存氯水的保存: :密封保存在棕色試劑瓶中密封保存在棕色試劑瓶中, ,并放在陰暗處。并放在陰暗處。(3)Cl(3)Cl2 2盡管有較強(qiáng)的氧化性盡管有較強(qiáng)的氧化性, ,但沒有漂白性但沒有漂白性, ,氯水具有漂白性氯水具有漂白性的原因是的原因是ClCl2 2與水反應(yīng)生成的與水反應(yīng)生成的HCl

19、OHClO具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性, ,使有色物質(zhì)使有色物質(zhì)被氧化而褪色。被氧化而褪色。(4)(4)氯水能導(dǎo)電氯水能導(dǎo)電, ,但氯水是混合物但氯水是混合物, ,液氯是單質(zhì)液氯是單質(zhì), ,它們既不是電解它們既不是電解質(zhì)質(zhì), ,也不是非電解質(zhì)。也不是非電解質(zhì)。(5)(5)離子共存問(wèn)題離子共存問(wèn)題:ClO:ClO- -與與FeFe2+2+、I I- -、S S2-2-、HSHS- -、S S 等在水中因等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。23O【典例【典例1 1】(2013(2013薊縣模擬薊縣模擬) )氯水中存在多種分子和離子氯水中存在多種分子和離子, ,可可通過(guò)

20、實(shí)驗(yàn)的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說(shuō)通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是法錯(cuò)誤的是( () )實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A A加入含有加入含有NaHSONaHSO3 3的石蕊試液的石蕊試液, ,紅紅色褪去色褪去說(shuō)明有說(shuō)明有ClCl2 2分子存在分子存在B B加入有色布條加入有色布條, ,有色布條褪色有色布條褪色說(shuō)明有說(shuō)明有HClOHClO分子存在分子存在C C氯水呈淺黃綠色氯水呈淺黃綠色, ,且有刺激性且有刺激性氣味氣味說(shuō)明有氯分子存在說(shuō)明有氯分子存在D D加硝酸酸化的加硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀說(shuō)明有

21、說(shuō)明有ClCl- -存在存在【解題指南【解題指南】氯水是一個(gè)多組分的混合體系氯水是一個(gè)多組分的混合體系, ,在解答本題時(shí)要在解答本題時(shí)要綜合分析綜合分析, ,主要注意以下主要注意以下3 3點(diǎn)點(diǎn): :(1)Cl(1)Cl2 2的顏色和氣味的顏色和氣味; ;(2)HClO(2)HClO的強(qiáng)氧化性及弱酸性的強(qiáng)氧化性及弱酸性; ;(3)Cl(3)Cl- -的性質(zhì)。的性質(zhì)?！窘馕觥窘馕觥窟x選A A。A A項(xiàng)項(xiàng)NaHSONaHSO3 3溶液顯酸性溶液顯酸性, ,能使石蕊試液變紅色能使石蕊試液變紅色, ,當(dāng)當(dāng)?shù)稳肼人蠹词沟稳肼人蠹词笻S HS 被氧化被氧化, ,溶液也顯酸性溶液也顯酸性, ,之所以褪色說(shuō)

22、明含之所以褪色說(shuō)明含有具有漂白性的物質(zhì)有具有漂白性的物質(zhì), ,從而證明其中含有從而證明其中含有HClO;BHClO;B項(xiàng)項(xiàng)HClOHClO具有漂具有漂白作用白作用, ,可漂白有色布條可漂白有色布條;C;C項(xiàng)溶于水的項(xiàng)溶于水的ClCl2 2, ,只有部分只有部分ClCl2 2與水反與水反應(yīng)應(yīng), ,其余其余ClCl2 2溶于水溶于水, ,導(dǎo)致氯水呈淺黃綠色導(dǎo)致氯水呈淺黃綠色, ,具有刺激性氣味具有刺激性氣味;D;D項(xiàng)項(xiàng)ClCl2 2與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成HClHCl和和HClOHClO, ,滴加滴加AgNOAgNO3 3溶液時(shí)溶液時(shí), ,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀AgClAgCl。3O【互動(dòng)探究【

23、互動(dòng)探究】(1)B(1)B項(xiàng)中項(xiàng)中HClOHClO的漂白原理是什么的漂白原理是什么? ?與之性質(zhì)相似與之性質(zhì)相似的漂白劑還有哪些的漂白劑還有哪些? ?提示提示: :HClOHClO具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性, ,使有機(jī)色質(zhì)因被氧化而褪色。與之使有機(jī)色質(zhì)因被氧化而褪色。與之性質(zhì)相似的漂白劑還有漂白粉、性質(zhì)相似的漂白劑還有漂白粉、H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2等等, ,這類漂白不可這類漂白不可逆。逆。(2)(2)舉例說(shuō)明還有哪些其他類型的漂白劑。舉例說(shuō)明還有哪些其他類型的漂白劑。提示提示: :與有機(jī)色質(zhì)化合與有機(jī)色質(zhì)化合( (非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)) )生成無(wú)色物質(zhì)生成無(wú)

24、色物質(zhì), ,如如SOSO2 2, ,這類漂白具有可逆性?；钚蕴恳?yàn)槟軌蛭接袡C(jī)色質(zhì)這類漂白具有可逆性?；钚蕴恳?yàn)槟軌蛭接袡C(jī)色質(zhì), ,從而具從而具有漂白性有漂白性, ,該漂白過(guò)程是物理變化。該漂白過(guò)程是物理變化?？键c(diǎn)考點(diǎn) 2 2 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 1.1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)(1)實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理:MnO:MnO2 2+4H+4H+ +2Cl+2Cl- - MnMn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O若無(wú)若無(wú)MnOMnO2 2, ,可以用可以用KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7、KClOKClO3 3

25、等氧化劑代替等氧化劑代替, ,反應(yīng)不反應(yīng)不需要加熱需要加熱, ,如如2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃) )=2MnCl2MnCl2 2+2KCl+5Cl+2KCl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O=(2)(2)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置: : (3)(3)驗(yàn)滿方法驗(yàn)滿方法: :將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛ClCl2 2的瓶口的瓶口, ,觀察到試紙立即觀察到試紙立即變藍(lán)變藍(lán), ,則證明已集滿。則證明已集滿。將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛ClCl2 2的瓶口的瓶口, ,觀察到試紙先變紅觀察到試紙先變紅后褪色后褪色, ,則證明已集

26、滿。則證明已集滿。實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取ClCl2 2時(shí)時(shí), ,常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿。集滿。2.2.氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)常見實(shí)驗(yàn)形式如圖所示常見實(shí)驗(yàn)形式如圖所示: :裝置裝置試劑試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康腁 A濃硫酸濃硫酸驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白作用漂白作用, ,濕潤(rùn)的氯濕潤(rùn)的氯氣有漂白作用氣有漂白作用B B干燥紅布干燥紅布條條無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化C C濕潤(rùn)紅布濕潤(rùn)紅布條條紅布條褪色紅布條褪色D DFeClFeCl2 2溶液溶液溶液由淺綠溶液由淺綠色變棕黃色色變棕黃色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性化性,

27、,可與金屬及還可與金屬及還原性化合物反應(yīng)原性化合物反應(yīng)E E淀粉淀粉KIKI溶溶液液溶液變藍(lán)色溶液變藍(lán)色F F鐵粉鐵粉產(chǎn)生棕色煙產(chǎn)生棕色煙G GNaOHNaOH溶液溶液吸收多余的氯氣吸收多余的氯氣【高考警示【高考警示】(1)(1)注意氯氣的尾氣吸收試劑的選擇。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)注意氯氣的尾氣吸收試劑的選擇。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí), ,常用常用NaOHNaOH溶液吸收多余的氯氣溶液吸收多余的氯氣, ,也可以用也可以用NaNa2 2SOSO3 3溶液或溶液或NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,但不用澄清石灰水但不用澄清石灰水, ,因?yàn)橐驗(yàn)镃a(OH)Ca(OH)2 2的溶解度較小的溶解度較小, ,澄

28、清石灰水中澄清石灰水中Ca(OH)Ca(OH)2 2的含量少的含量少, ,吸收不完全。吸收不完全。(2)(2)制取氯氣時(shí)要緩緩加熱制取氯氣時(shí)要緩緩加熱, ,溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致HClHCl大量揮發(fā)。大量揮發(fā)。(3)(3)注意鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)的影響。制取注意鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)的影響。制取ClCl2 2所用的鹽酸為濃鹽所用的鹽酸為濃鹽酸酸, ,稀鹽酸與稀鹽酸與MnOMnO2 2不反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行不反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行, ,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸濃鹽酸變?yōu)橄←}酸, ,反應(yīng)停止。反應(yīng)停止。【典例【典例2 2】(2013(2013鄭州模擬鄭州模擬) )某學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用某學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資

29、料發(fā)現(xiàn)用KClOKClO3 3和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖所和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取示裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取ClCl2 2并探究其相關(guān)性質(zhì)。并探究其相關(guān)性質(zhì)。(1)(1)裝置裝置A A中存在一處錯(cuò)誤中存在一處錯(cuò)誤, ,請(qǐng)改正這處錯(cuò)誤請(qǐng)改正這處錯(cuò)誤:_:_。(2)(2)寫出裝置寫出裝置A A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_:_。(3)(3)為了除去氯氣中的氯化氫為了除去氯氣中的氯化氫, ,需要在裝置需要在裝置A A、B B之間添加裝置之間添加裝置E,E,裝置裝置E E中所盛裝的試劑為中所盛裝的試劑為_。為了探究使有色布條褪

30、色的。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物, ,需要在整套裝置中添加裝需要在整套裝置中添加裝置置E,E,其中加入濃硫酸其中加入濃硫酸, ,裝置裝置E E在整套裝置中的添加位置為在整套裝置中的添加位置為_( (填序號(hào)填序號(hào)) )。a.Aa.A、B B之間之間b.Bb.B、C C之間之間c.Cc.C、D D之間之間 d.Dd.D之后之后(4)(4)取下集氣瓶取下集氣瓶B,B,將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài), ,伸入到集氣瓶伸入到集氣瓶B B中中, ,可可以觀察到的現(xiàn)象是以觀察到的現(xiàn)象是_,_,能檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)能檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物中鐵

31、元素價(jià)態(tài)的試劑是的試劑是_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。a.a.氯水氯水 b.b.蒸餾水和鐵粉蒸餾水和鐵粉c.c.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 d.KSCNd.KSCN溶液溶液【解題指南】【解題指南】解答本題要注意以下解答本題要注意以下2 2點(diǎn)點(diǎn): :(1)(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中MnOMnO2 2和濃鹽酸制備氯氣的原理分析各裝置的和濃鹽酸制備氯氣的原理分析各裝置的作用及存在的缺陷。作用及存在的缺陷。(2)(2)根據(jù)氯氣中所含雜質(zhì)的成分根據(jù)氯氣中所含雜質(zhì)的成分, ,分析除雜順序及除雜試劑的選分析除雜順序及除雜試劑的選用。用?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)裝置裝置A A中如果使用普通漏斗中如果使用普通

32、漏斗, ,會(huì)造成氯氣的外逸會(huì)造成氯氣的外逸, ,所所以應(yīng)將以應(yīng)將A A中的普通漏斗改為分液漏斗中的普通漏斗改為分液漏斗; ;(2)KClO(2)KClO3 3與濃鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物有與濃鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物有KClKCl、H H2 2O O和和ClCl2 2; ;(3)(3)除去除去ClCl2 2中所含的中所含的HClHCl應(yīng)選用飽和食鹽水應(yīng)選用飽和食鹽水, ,濃硫酸起到干燥濃硫酸起到干燥ClCl2 2的作用的作用, ,所以盛有濃硫酸的裝置所以盛有濃硫酸的裝置E E應(yīng)添加在應(yīng)添加在B B、C C之間之間; ;(4)(4)氯氣與鐵反應(yīng)生成紅棕色的氯氣與鐵反應(yīng)生成紅棕色的FeClFeCl3 3, ,檢驗(yàn)產(chǎn)物

33、中鐵元素的價(jià)檢驗(yàn)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)可以選用的試劑有態(tài)可以選用的試劑有b b、c c、d,d,其現(xiàn)象分別是其現(xiàn)象分別是: :將生成的產(chǎn)物溶解在蒸餾水中將生成的產(chǎn)物溶解在蒸餾水中, ,加入鐵粉加入鐵粉, ,如果溶液的顏色由如果溶液的顏色由棕黃色變成淺綠色棕黃色變成淺綠色, ,說(shuō)明產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)為說(shuō)明產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3+3價(jià)價(jià); ;將生成的產(chǎn)物加入到將生成的產(chǎn)物加入到NaOHNaOH溶液中溶液中, ,如果生成紅褐色沉淀如果生成紅褐色沉淀, ,證明證明產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)為產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3+3價(jià)價(jià); ;如果產(chǎn)物能使如果產(chǎn)物能使KSCNKSCN溶液變紅溶液變紅, ,說(shuō)明產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)

34、為說(shuō)明產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3+3價(jià)。價(jià)。答案答案: :(1)(1)普通漏斗換為分液漏斗普通漏斗換為分液漏斗(2)KClO(2)KClO3 3+6HCl+6HCl=KCl+3ClKCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O(3)(3)飽和食鹽水飽和食鹽水 b b(4)(4)集氣瓶?jī)?nèi)有紅棕色煙產(chǎn)生集氣瓶?jī)?nèi)有紅棕色煙產(chǎn)生 b b、c c、d d【互動(dòng)探究【互動(dòng)探究】上述裝置中還存在一個(gè)明顯缺陷上述裝置中還存在一個(gè)明顯缺陷, ,該缺陷是什么該缺陷是什么? ?提示提示: :缺少尾氣吸收裝置缺少尾氣吸收裝置; ;在裝置在裝置D D后增加一個(gè)盛裝堿液的裝置后增加一個(gè)盛裝堿液的裝置, ,吸收剩余的氯氣。吸收

35、剩余的氯氣?！緜溥x考點(diǎn)【備選考點(diǎn)】鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性相似性相似性遞變性遞變性(FI)(FI)與金屬與金屬反應(yīng)反應(yīng)2Fe+3X2Fe+3X2 2 2FeX2FeX3 3(X=F(X=F、ClCl、Br)Br)，F(xiàn)e+IFe+I2 2 FeIFeI2 2 單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性: :F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2與與H H2 2反應(yīng)反應(yīng)H H2 2+X+X2 2=2HX2HX(X=F(X=F、ClCl、BrBr、I) I) 反應(yīng)的劇烈程度逐漸反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱減弱, ,反應(yīng)條件越來(lái)越反應(yīng)條件越來(lái)越復(fù)雜復(fù)雜,HX,HX穩(wěn)定性穩(wěn)定

36、性:HF:HFHClHBrHClHBrHIHI=相似性相似性遞變性遞變性(FI)(FI)與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng) X X2 2+H+H2 2O HX+HXOO HX+HXO(X=Cl(X=Cl、BrBr、I)I) 反應(yīng)進(jìn)行的程反應(yīng)進(jìn)行的程度逐漸減弱度逐漸減弱 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) X X2 2+2NaOH+2NaOH=NaX+NaXO+HNaX+NaXO+H2 2O O(X=Cl(X=Cl、BrBr、I)I) 鹵素間的鹵素間的置換反應(yīng)置換反應(yīng) ClCl2 2+2NaBr+2NaBr=2NaCl+Br2NaCl+Br2 2BrBr2 2+2KI+2KI=2KBr+I2KBr+I2 2 單質(zhì)氧化

37、性單質(zhì)氧化性: :ClCl2 2BrBr2 2II2 2 【典例【典例】下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是( () )鹵素的鉀鹽中鹵素的鉀鹽中, ,最易被氧化的是氟化鉀最易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣溴中溶有少量氯氣, ,可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純提純溴化銀具有感光性溴化銀具有感光性, ,碘化銀不具有感光性碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色, ,則證明該溶液是氯則證明該溶液是氯水或溴水水或溴水氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng), ,一定有一定有HFHF和和O O

38、2 2生成生成氯氣跟水反應(yīng)時(shí)氯氣跟水反應(yīng)時(shí), ,水既不是氧化劑也不是還原劑水既不是氧化劑也不是還原劑A.A.B.B.C.C. D. D.【解析【解析】選選C C。最難被氧化的是氟化鉀最難被氧化的是氟化鉀, ,AgIAgI具有感光性具有感光性, ,只是證明該溶液具有較強(qiáng)的氧化性只是證明該溶液具有較強(qiáng)的氧化性, ,如酸性如酸性KMnOKMnO4 4溶液。溶液。1.(20131.(2013津南區(qū)模擬津南區(qū)模擬) )下列關(guān)于氯氣或氯元素的敘述中，下列關(guān)于氯氣或氯元素的敘述中，正確的是正確的是( )( )A.ClA.Cl2 2以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水或液氯以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水或液氯B.B.氯元素

39、有毒，應(yīng)禁入口中氯元素有毒，應(yīng)禁入口中C.C.有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行D.D.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色固體紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色固體CuClCuCl2 2【解析【解析】選選D D。氯水是指氯氣的水溶液，液氯是指。氯水是指氯氣的水溶液，液氯是指ClCl2 2的液態(tài)形的液態(tài)形式，故式，故A A項(xiàng)錯(cuò)，項(xiàng)錯(cuò)，ClCl2 2有毒，但不能說(shuō)氯元素有毒，如食鹽有毒，但不能說(shuō)氯元素有毒，如食鹽NaClNaCl就就含有氯元素，含有氯元素，B B項(xiàng)錯(cuò)；有氯氣參加的反應(yīng)，不一定在溶液中進(jìn)項(xiàng)錯(cuò)；有氯氣參加的反應(yīng)，不一定在溶液中進(jìn)行，如行，如ClCl

40、2 2與與FeFe或或CuCu的反應(yīng)，的反應(yīng)，C C項(xiàng)錯(cuò)。銅絲在氯氣中燃燒，生成項(xiàng)錯(cuò)。銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色棕黃色CuClCuCl2 2固體，固體，D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。2.2.用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pHpH試紙上試紙上, ,觀察到的現(xiàn)象是觀察到的現(xiàn)象是( () )【解析【解析】選選B B。新制氯水中存在。新制氯水中存在HClHCl( (強(qiáng)酸強(qiáng)酸) )和和HClOHClO( (弱酸弱酸) )，二者，二者電離出電離出H H+ +使溶液顯酸性，故試紙變?yōu)榧t色，后因使溶液顯酸性，故試紙變?yōu)榧t色，后因HClOHClO具有強(qiáng)氧具有強(qiáng)氧化性又會(huì)使紅色化性又會(huì)使紅色( (中間

41、部分中間部分) )褪去，故褪去，故B B正確。正確。3.3.自來(lái)水是用氯氣殺菌消毒的自來(lái)水是用氯氣殺菌消毒的, ,不法商販用自來(lái)水冒充純凈不法商販用自來(lái)水冒充純凈水出售水出售, ,為辨真?zhèn)螢楸嬲鎮(zhèn)? ,可用下列哪一種試劑鑒別可用下列哪一種試劑鑒別( () )A.A.酚酞試液酚酞試液B.B.氯化鐵溶液氯化鐵溶液C.C.硝酸銀溶液硝酸銀溶液 D.D.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液【解析【解析】選選C C。如果是自來(lái)水。如果是自來(lái)水, ,則其中含有則其中含有ClCl- -, ,故加故加AgNOAgNO3 3溶液溶液后后, ,若無(wú)白色若無(wú)白色AgClAgCl沉淀生成沉淀生成, ,說(shuō)明是純凈水說(shuō)明是純凈水,

42、,否則為自來(lái)水。否則為自來(lái)水。選選C C。4.(20134.(2013青島模擬青島模擬) )下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅又下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅又褪色的是褪色的是( () )氯氣氯氣 液氯液氯 新制氯水新制氯水 氯氣的酒精溶液氯氣的酒精溶液 鹽酸鹽酸過(guò)量鹽酸酸化過(guò)的漂白粉溶液過(guò)量鹽酸酸化過(guò)的漂白粉溶液A.A.B.B.C.C.D.D.【解析【解析】選選C C。能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色的物質(zhì)。能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色的物質(zhì), ,應(yīng)應(yīng)具有酸性和漂白性等性質(zhì)。在所給的六種物質(zhì)中具有酸性和漂白性等性質(zhì)。在所給的六種物質(zhì)中, ,只存在只存在ClCl2 2分子分子, ,既無(wú)酸性

43、既無(wú)酸性, ,也無(wú)漂白性。也無(wú)漂白性。中存在的是中存在的是ClCl2 2分子和酒精分子和酒精分子分子, ,也沒有酸性和漂白性。也沒有酸性和漂白性。中只存在中只存在H H+ +和和ClCl- -及水分子及水分子, ,只只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅能使藍(lán)色石蕊試紙變紅, ,卻不能使之褪色。氯水中的一部分氯卻不能使之褪色。氯水中的一部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸氣與水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸, ,漂白粉的有效成分為次氯漂白粉的有效成分為次氯酸鈣酸鈣, ,鹽酸與其反應(yīng)會(huì)生成次氯酸鹽酸與其反應(yīng)會(huì)生成次氯酸( (強(qiáng)酸制弱酸強(qiáng)酸制弱酸) )且鹽酸過(guò)量且鹽酸過(guò)量, ,所以只有所以只有和和中的物質(zhì)中的物質(zhì), ,

44、既有酸性也有漂白性既有酸性也有漂白性(HClO(HClO),),因此因此應(yīng)選應(yīng)選C C。5.5.某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水, ,并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水驗(yàn)。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水, ,請(qǐng)回答請(qǐng)回答: :(1)(1)寫出儀器的名稱寫出儀器的名稱:A:A,B,B 。(2)(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: :丙丙 。丁丁 。(3)(3)有同學(xué)提出如下改進(jìn)建議有同學(xué)提出如下改進(jìn)建議: :在乙和丙之間增加上圖中的在乙和丙之間增加上圖中的a a裝置裝置,

45、,你認(rèn)為有無(wú)必要你認(rèn)為有無(wú)必要_( (填填“有有”或或“無(wú)無(wú)”) )。在丙的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處在丙的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處, ,接上圖中的接上圖中的b b裝置裝置, ,可以提高氯氣的吸可以提高氯氣的吸收效果。原因是收效果。原因是_。(4)(4)用制得的氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)用制得的氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): :滴入碳酸鈉溶液中滴入碳酸鈉溶液中, ,有有氣體生成氣體生成, ,說(shuō)明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是說(shuō)明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是_; ;滴入滴入AgNOAgNO3 3溶液中溶液中, ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(5)(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的N

46、aOHNaOH稀溶液中。稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種兩種( (簡(jiǎn)要文字說(shuō)明簡(jiǎn)要文字說(shuō)明):):是由于是由于 ; ;是由于是由于 。用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是或者或者的實(shí)驗(yàn)方法是的實(shí)驗(yàn)方法是_ _ _。(6)(6)為了提高氯水中次氯酸的濃度為了提高氯水中次氯酸的濃度, ,增強(qiáng)氯水的漂白能力增強(qiáng)氯水的漂白能力, ,可向可向氯水中加入的試劑是氯水中加入的試劑是。A.CaCOA.CaCO3 3B.NaB.Na2 2SOSO3 3C.HC.H2 2SOSO4 4D.Ca(OH)D.Ca

47、(OH)2 2【解析【解析】(3)(3)乙和丙之間無(wú)需增加干燥裝置乙和丙之間無(wú)需增加干燥裝置, ,因?yàn)檫€要通入水因?yàn)檫€要通入水中。中。(5)NaOH(5)NaOH與酚酞作用呈紅色與酚酞作用呈紅色, ,紅色消失的原因有兩種紅色消失的原因有兩種: :一是一是NaOHNaOH被鹽酸中和了被鹽酸中和了; ;二是酚酞被二是酚酞被HClOHClO氧化了。滴加氧化了。滴加NaOHNaOH溶液即可判溶液即可判斷到底是哪種原因。斷到底是哪種原因。(6)(6)氯水中存在平衡氯水中存在平衡ClCl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO, ,由于次氯酸的酸由于次氯酸的酸性比碳酸弱性

48、比碳酸弱,CaCO,CaCO3 3只與只與HClHCl反應(yīng)反應(yīng), ,不與不與HClOHClO反應(yīng)反應(yīng), ,而使平衡右移而使平衡右移, ,HClOHClO的濃度增大。的濃度增大。NaNa2 2SOSO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2均能與均能與HClOHClO反應(yīng)反應(yīng), ,盡管平衡盡管平衡右移右移, ,但但HClOHClO的濃度減小的濃度減小, ,加入加入H H2 2SOSO4 4增大了增大了H H+ +濃度濃度, ,使平衡左移使平衡左移, ,c(HClOc(HClO) )減小。減小。答案答案: :(1)(1)分液漏斗圓底燒瓶分液漏斗圓底燒瓶(2)Cl(2)Cl2 2+H+H2 2O HO

49、 H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClOClCl2 2+2OH+2OH- - ClCl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O(3)(3)無(wú)無(wú)可增大可增大ClCl2 2與水的接觸面積與水的接觸面積(4)(4)H H+ +AgAg+ +Cl+Cl- -=AgClAgCl(5)(5)鹽酸中和了氫氧化鈉次氯酸將酚酞氧化了向褪色后的鹽酸中和了氫氧化鈉次氯酸將酚酞氧化了向褪色后的溶液里再滴加氫氧化鈉溶液溶液里再滴加氫氧化鈉溶液, ,若溶液變紅若溶液變紅, ,說(shuō)明是原因說(shuō)明是原因, ,若溶若溶液不變紅說(shuō)明是原因液不變紅說(shuō)明是原因(6)A(6)A1.(20121.(2012北京高考北京高考)

50、)下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是( () )【解析【解析】選選B B。NaClNaCl俗名食鹽俗名食鹽, ,是常用的調(diào)味品是常用的調(diào)味品,A,A正確正確; ;小蘇打小蘇打應(yīng)為應(yīng)為NaHCONaHCO3 3,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;復(fù)方氫氧化鋁的主要成分是復(fù)方氫氧化鋁的主要成分是Al(OH)Al(OH)3 3, ,是常用是常用的抗酸藥的抗酸藥, ,用于治療胃酸過(guò)多用于治療胃酸過(guò)多,C,C正確正確; ;漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分是Ca(ClO)Ca(ClO)2 2, ,可生成可生成HClO,HClOHClO,HClO有殺菌消毒作用有殺菌消毒作用, ,故

51、漂白粉常做消故漂白粉常做消毒劑毒劑,D,D正確。正確。2.(20122.(2012新課標(biāo)全國(guó)卷新課標(biāo)全國(guó)卷) )下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( () )A.A.液溴易揮發(fā)液溴易揮發(fā), ,在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.B.能使?jié)櫇竦牡矸勰苁節(jié)櫇竦牡矸跭IKI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是ClCl2 2C.C.某溶液加入某溶液加入CClCCl4 4,CCl,CCl4 4層顯紫色層顯紫色, ,證明原溶液中存在證明原溶液中存在I I- -D.D.某溶液加入某溶液加入BaClBaCl2 2溶液溶液, ,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白

52、色沉淀, ,該溶該溶液一定含有液一定含有AgAg+ +【解析【解析】選選A A。因?yàn)橐轰逡讚]發(fā)。因?yàn)橐轰逡讚]發(fā), ,試劑瓶中存放時(shí)應(yīng)水封試劑瓶中存放時(shí)應(yīng)水封, ,由此由此判斷判斷A A正確正確;B;B項(xiàng)只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)耥?xiàng)只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán), ,因此因此B B項(xiàng)不正確項(xiàng)不正確;C;C項(xiàng)碘單質(zhì)在四氯化項(xiàng)碘單質(zhì)在四氯化碳中顯紫色碳中顯紫色, ,加入四氯化碳加入四氯化碳, ,四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而不是而不是I I- -,C,C項(xiàng)不正確項(xiàng)不正確;D;D項(xiàng)項(xiàng), ,加入氯化鋇產(chǎn)生

53、不溶于稀硝酸的白加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇, ,原溶液中可能存在原溶液中可能存在AgAg+ +、S S 、S ,DS ,D項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。24O23O3.3.下列方程式正確的是下列方程式正確的是( () )A.(2010A.(2010天津高考天津高考) )將氯氣溶于水制備次氯酸將氯氣溶于水制備次氯酸: :ClCl2 2+H+H2 2O 2HO 2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -B.(2010B.(2010新課標(biāo)全國(guó)卷新課標(biāo)全國(guó)卷)FeBr)FeBr2 2溶液與等物質(zhì)的量溶液與等物質(zhì)的量ClCl2 2反應(yīng)反應(yīng): :2Fe2

54、Fe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2=2Fe2Fe3+3+4Cl+4Cl- -+Br+Br2 2C.(2009C.(2009寧夏高考寧夏高考) )向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量COCO2 2: :CaCa2+2+2ClO+2ClO- -+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClOD.(2009D.(2009江蘇高考江蘇高考) )用濃鹽酸與用濃鹽酸與MnOMnO2 2反應(yīng)制取少量氯氣反應(yīng)制取少量氯氣: :MnOMnO2 2+2H+2H+ +2Cl+2Cl- - MnMn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O=【

55、解析【解析】選選B B。A A項(xiàng)次氯酸是弱電解質(zhì)不能拆成離子形式項(xiàng)次氯酸是弱電解質(zhì)不能拆成離子形式, ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。B B中假設(shè)有中假設(shè)有1 mol Cl1 mol Cl2 2, ,先氧化先氧化1 mol Fe1 mol Fe2+2+后后, ,只能再氧化只能再氧化1 mol Br1 mol Br- -, ,故故B B中離子方程式正確。中離子方程式正確。C C項(xiàng)通入過(guò)量項(xiàng)通入過(guò)量COCO2 2應(yīng)生成應(yīng)生成HC ,HC ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。D D項(xiàng)離子方程式未配平項(xiàng)離子方程式未配平, ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。3O4.(20094.(2009山東高考山東高考) )下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是(

56、() )A.ClA.Cl2 2具有很強(qiáng)的氧化性具有很強(qiáng)的氧化性, ,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B. ClB. Cl、 ClCl為不同的核素為不同的核素, ,有不同的化學(xué)性質(zhì)有不同的化學(xué)性質(zhì)C.C.實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室制備ClCl2 2可用排飽和食鹽水集氣法收集可用排飽和食鹽水集氣法收集D.1.12 L ClD.1.12 L Cl2 2含有含有1.71.7NA A個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子( (NA A表示阿伏加德羅常數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)) )35173717【解析【解析】選選C C。ClCl2 2有很強(qiáng)的氧化性有很強(qiáng)的氧化性, ,但是但是ClCl2 2中氯元素化合價(jià)既中氯元素化合價(jià)既可以降

57、低可以降低, ,也可以升高也可以升高, ,既可作氧化劑既可作氧化劑, ,也可作還原劑也可作還原劑, ,例如反應(yīng)例如反應(yīng)ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO中中,Cl,Cl2 2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑,A,A不正確不正確 ClCl、 ClCl具有相同的核外電子排布具有相同的核外電子排布, ,所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)所以具有相同的化學(xué)性質(zhì), ,B B不正確。飽和食鹽水既可有效吸收不正確。飽和食鹽水既可有效吸收ClCl2 2中的中的HClHCl, ,又可降低又可降低ClCl2 2的溶解度的溶解度, ,故故C C正確。由氣體體積求氣體的物質(zhì)的量、氣體分正

58、確。由氣體體積求氣體的物質(zhì)的量、氣體分子數(shù)、原子數(shù)等子數(shù)、原子數(shù)等, ,必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, ,本題未指出氣體所處狀本題未指出氣體所處狀態(tài)態(tài), ,所以所以D D不正確。不正確。351737175.(20105.(2010北京高考北京高考) )為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱, ,某某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)( (夾持儀器已略去夾持儀器已略去, ,氣密性已檢氣密性已檢驗(yàn)驗(yàn)) )。實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)過(guò)程: :.打開彈簧夾打開彈簧夾, ,打開活塞打開活塞a,a,滴加濃鹽酸。滴加濃鹽酸。.當(dāng)當(dāng)B B和和C C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)中的溶液都

59、變?yōu)辄S色時(shí), ,夾緊彈簧夾。夾緊彈簧夾。.當(dāng)當(dāng)B B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí), ,關(guān)閉活塞關(guān)閉活塞a a。.(1)A(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體中產(chǎn)生黃綠色氣體, ,其電子式是其電子式是。(2)(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(3)B(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(4)(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘, ,過(guò)程過(guò)程的操作和現(xiàn)象是的操作和現(xiàn)象是 。(5)(5)過(guò)程過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是實(shí)驗(yàn)的目的是 。(6)(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:

60、 :同主族元素從上同主族元素從上到下到下, ,得電子能力逐漸減弱。得電子能力逐漸減弱?！窘馕觥窘馕觥?1)A(1)A中中KMnOKMnO4 4氧化濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體ClCl2 2, ,其電子其電子式為式為 。(2)(2)圓底燒瓶上部的淀粉圓底燒瓶上部的淀粉KIKI試紙?jiān)嚰? ,是為了驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于是為了驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘碘,Cl,Cl2 2+2I+2I- -=2Cl2Cl- -+I+I2 2, ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是: :淀粉淀粉KIKI試紙變藍(lán)。試紙變藍(lán)。(3)B(3)B中是中是NaBrNaBr溶液溶液,Cl,Cl2 2氧化氧化BrBr- -, ,離子反應(yīng)

61、是離子反應(yīng)是:Cl:Cl2 2+2Br+2Br- -=2Cl2Cl- -+Br+Br2 2。(4)(4)球形漏斗球形漏斗C C中中NaBrNaBr溶液被氯氣氧化生成單質(zhì)溴溶液被氯氣氧化生成單質(zhì)溴, ,將其放下和將其放下和下面的下面的KIKI溶液發(fā)生反應(yīng)溶液發(fā)生反應(yīng), ,便可驗(yàn)證。即打開活塞便可驗(yàn)證。即打開活塞b,b,將少量將少量C C中溶中溶液滴入液滴入D D中中, ,關(guān)閉活塞關(guān)閉活塞b,b,取下取下D D振蕩。靜置后振蕩。靜置后CClCCl4 4層溶液變?yōu)樽蠈尤芤鹤優(yōu)樽霞t色。紅色。(5)(5)過(guò)程過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C C的黃色溶液中無(wú)的黃色溶液中無(wú)ClCl2 2, ,否則否

62、則ClCl2 2也能也能氧化氧化KIKI溶液溶液, ,對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。(6)(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因, ,從結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分從結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分析就是同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大析就是同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大, ,得電子能力逐得電子能力逐漸減弱。漸減弱。答案答案: :(1)(1) (2)(2)淀粉淀粉KIKI試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)(3)Cl(3)Cl2 2+2Br+2Br- -=2Cl2Cl- -+Br+Br2 2(4)(4)打開活塞打開活塞b,b,將少量將少量C C中溶液滴入中溶液滴入D D中中, ,關(guān)閉活塞關(guān)閉活塞b,b

63、,取下取下D D振蕩。振蕩。靜置后靜置后CClCCl4 4層溶液變?yōu)樽霞t色層溶液變?yōu)樽霞t色(5)(5)確認(rèn)確認(rèn)C C的黃色溶液中無(wú)的黃色溶液中無(wú)ClCl2 2, ,排除排除ClCl2 2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)(6)原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大【反思提升【反思提升】縱觀近幾年的高考試題縱觀近幾年的高考試題, ,鹵素知識(shí)在高考題中的體現(xiàn)形式主要鹵素知識(shí)在高考題中的體現(xiàn)形式主要有有: :1.1.基礎(chǔ)知識(shí)在選擇題的某個(gè)選項(xiàng)體現(xiàn)基礎(chǔ)知識(shí)在選擇題的某個(gè)選項(xiàng)體現(xiàn), ,特別是結(jié)合離子反應(yīng)和特別是結(jié)合離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。解答此類題目要特別重視相關(guān)原理在鹵素知識(shí)氧化還原反應(yīng)。解答此

64、類題目要特別重視相關(guān)原理在鹵素知識(shí)中的應(yīng)用。中的應(yīng)用。2.2.實(shí)驗(yàn)知識(shí)在實(shí)驗(yàn)知識(shí)在卷出現(xiàn)卷出現(xiàn), ,特別是氯氣實(shí)驗(yàn)室制法的遷移應(yīng)用特別是氯氣實(shí)驗(yàn)室制法的遷移應(yīng)用, ,多多次出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。解答此類題目可從反應(yīng)原理、制氣類型、次出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。解答此類題目可從反應(yīng)原理、制氣類型、發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、尾氣吸收裝置等幾個(gè)方面分發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、尾氣吸收裝置等幾個(gè)方面分析。從氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法中析。從氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法中, ,可以推導(dǎo)出可以推導(dǎo)出:(1):(1)氣體的制備裝置氣體的制備裝置的一般連接順序的一般連接順序: :發(fā)生裝置發(fā)生裝置凈化裝置凈化裝置干燥裝置干燥裝置收集裝置收集裝置尾氣吸收裝置尾氣吸收裝置;(2);(2)實(shí)驗(yàn)操作的一般順序?qū)嶒?yàn)操作的一般順序: :裝置選擇與連接裝置選擇與連接氣密性檢驗(yàn)氣密性檢驗(yàn)裝固體藥品裝固體藥品加液體藥品加液體藥品開始實(shí)驗(yàn)開始實(shí)驗(yàn)( (按程序按程序)拆卸儀器拆卸儀器其他處理等。其他處理等。