2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專練 專題1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積(含解析).doc
物質(zhì)的量 氣體摩爾體積
1.下列敘述中正確的是( )
A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)約含有6.021023個(gè)分子
B.1 mol氧的質(zhì)量為16 g
C.0.5 mol He約含有6.021023個(gè)電子
D.2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2 mol氫分子
【答案】C
2.下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol-1
B.20 ℃、1.0105Pa時(shí),同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)
C.當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時(shí),該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
D.2 mol氣體的體積約為44.8 L
【解析】A項(xiàng),沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫、同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù),B項(xiàng)正確;C項(xiàng),1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),體積也有可能等于22.4 L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【答案】B
3.同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體,下列對(duì)兩容器中氣體的判斷正確的是( )
A.中子數(shù)相同 B.分子數(shù)不同
C.質(zhì)子數(shù)相同 D.氣體質(zhì)量相同
【解析】14N原子中有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子,16O原子中有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子,13C原子中有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子,同溫、同壓、同體積的這兩種氣體,分子數(shù)相同,故兩容器中的中子數(shù)相同。
【答案】A
4.下列有關(guān)C2H2和C6H6的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.二者的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)相等
C.等物質(zhì)的量時(shí),二者質(zhì)量之比為=
D.等質(zhì)量時(shí),二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等
【答案】B
5.如圖所示,①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器,圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.若①中的H2為1 mol,則②中所含原子總數(shù)為3.011023個(gè)
B.①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8
C.H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng),但不能發(fā)生置換反應(yīng)
D.兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同
【解析】根據(jù)圖示可知,①和②中H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1,若H2為1 mol,則O2為0.5 mol,故O原子數(shù)目為6.021023個(gè),A項(xiàng)錯(cuò)誤;①和②中H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1,所以其物質(zhì)的量之比為2∶1,質(zhì)量之比為1∶8,B項(xiàng)正確;H2能發(fā)生置換反應(yīng),如H2與CuO反應(yīng),O2也能發(fā)生置換反應(yīng),如O2與H2S反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)阿伏加德羅定律,①和②兩容器體積相同,但氣體分子個(gè)數(shù)不同,所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同,D錯(cuò)誤。
【答案】B
6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
B.298 K、1.01105Pa時(shí)64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA
【答案】B
7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L SO3中含有的原子數(shù)為6NA
B.28 g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,22.4 L氧氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D.117 g氯化鈉固體中含有2NA個(gè)氯化鈉分子
【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為固態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,28 g混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA,即2NA,B項(xiàng)正確;常溫常壓下,22.4 L氧氣的物質(zhì)的量不是1 mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鈉為離子晶體,不存在氯化鈉分子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【答案】B
8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.18 g H2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子
B.1 mol甲苯中含有6NA個(gè)C—H鍵
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水中含有NA個(gè)NH3分子
D.將56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
【解析】每個(gè)水分子中含有10個(gè)質(zhì)子,18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol H2O中含有10 mol質(zhì)子,A項(xiàng)正確;1 mol甲苯中含有8NA個(gè)C—H鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氨水為液體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe在濃H2SO4中會(huì)發(fā)生鈍化,不能生成SO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【答案】A
9.下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )
A.NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 g
B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
D.2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA~0.2NA之間
【答案】B
10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NA
B.0.1 molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
C.200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA
D.在反應(yīng)Cu2S+O2高溫,2Cu+SO2中,每生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
【解析】二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NA,A對(duì);B項(xiàng)沒(méi)有給出溶液的體積,錯(cuò)誤;C項(xiàng)溶液中還有大量水,水中也含有氧原子,錯(cuò)誤;D項(xiàng)每生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA,錯(cuò)誤。
【答案】A
11.取m g相對(duì)原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生a L氫氣,該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)為( )
A.+ B.+
C.+ D.+
【解析】設(shè)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)為+x,根據(jù)得失電子守恒, molx=2,解得:x=,則金屬元素的化合價(jià)為+。
【答案】A
12.下列指定微粒的數(shù)目不相等的是 ( )
A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)
B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)
C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的原子數(shù)
D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
【答案】A
【解析】A項(xiàng),1 mol水(H2O)中含有的中子數(shù)是8NA,1 mol 重水(D2O)中含有的中子數(shù)是10NA,等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等;B項(xiàng),乙烯、丙烯最簡(jiǎn)式都是CH2,所以若二者的質(zhì)量相等,含CH2的個(gè)數(shù)相等,含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等;C項(xiàng),同溫同壓下,同體積的CO和NO分子數(shù)相同,且每個(gè)分子均為雙原子分子,所以同溫同壓下,同體積的CO和NO含有的原子數(shù)相同;D項(xiàng),由于Cl2的氧化性很強(qiáng),與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)生成的是FeCl3,與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3,所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。
13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體:①6.72 L CH4;②3.011023個(gè)HCl分子;③13.6 g H2S;④0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是( )
A.體積:④<①<③<②
B.質(zhì)量:④<①<③<②
C.物質(zhì)的量:①<②<③<④
D.氫原子數(shù):②<④<③<①
【答案】C
14.同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動(dòng),B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是( )
A.X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大
B.X可能是N2,Y可能是CH4
C.X氣體的密度小于Y氣體的密度
D.充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大
【答案】B
【解析】A氣球放在CO中靜止不動(dòng),B氣球放在O2中上浮,說(shuō)明X氣體的密度和CO的密度接近,Y的密度小于O2,同溫同壓下,氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比,所以X的相對(duì)分子質(zhì)量與CO的相近,大約為28,Y的相對(duì)分子質(zhì)量小于O2,即小于32。但X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定比Y大,A錯(cuò)誤;N2的相對(duì)分子質(zhì)量為28,CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16,所以X可能是N2,Y可能是CH4,B正確;X的密度接近CO,但不一定小于Y的密度,C錯(cuò)誤;相同條件下,等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等,因?yàn)槠淠栙|(zhì)量相對(duì)大小未知,所以無(wú)法確定其質(zhì)量相對(duì)大小,D錯(cuò)誤。
15.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是( )
A.溫度相同、體積相同的O2和N2
B.壓強(qiáng)相同、體積相同的H2和O2
C.質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO
D.體積相等、密度相等的CO和C2H4
【答案】C
16.利用太陽(yáng)能分解制氫,若光解0.02 mol水,下列說(shuō)法正確的是( )
A.可生成H2的質(zhì)量為0.02 g
B.可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)
C.可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量
【答案】D
【解析】根據(jù)方程式2H2O===2H2↑+O2↑,光解0.02 mol水,可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。 則可得:可生成H2的質(zhì)量為0.04 g,A錯(cuò)誤;可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個(gè),B錯(cuò)誤;可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448 L,C錯(cuò)誤;0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和光解0.02 mol水生成H2理論上均為0.02 mol,D正確。
17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NA
B.12.0 g NaHSO4固體中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Br2中所含分子數(shù)為NA
D.7.8 g Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
【答案】B
【解析】1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)C===O鍵,22 g CO2為0.5 mol,所含C===O鍵數(shù)目為NA,A錯(cuò)誤;NaHSO4固體中的離子為Na+和HSO,12.0 g NaHSO4為0.1 mol,所含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Br2為液體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,C錯(cuò)誤;Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng):,7.8 g Na2O2為0.1 mol,與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D錯(cuò)誤。
18.下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,4.6 g NO2氣體約含有1.811023個(gè)原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80 g SO3所占的體積約為22.4 L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
【答案】A
19.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol Na2O2與SO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B.18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA
C.0.5 mol NH4HSO4晶體中,含有H+數(shù)目約為0.5NA
D.常溫常壓下,3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個(gè)原子
【答案】D
【解析】Na2O2+SO2===Na2SO4,1 mol Na2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子,A錯(cuò)誤;18 g重水(D2O)所含電子的物質(zhì)的量為10<10 mol,B錯(cuò)誤;NH4HSO4晶體中,只有陽(yáng)離子NH和陰離子HSO,不含H+,C錯(cuò)誤;HCHO和CH3COOH的最簡(jiǎn)式均為CH2O,故3 g HCHO和CH3COOH的混合物含有的原子為4=0.4 mol,D正確。
20.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,所含碳?xì)滏I數(shù)目為
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 2H35Cl中所含中子數(shù)為1.8NA
C.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.相同物質(zhì)的量的OH-和CH含有相同數(shù)目的電子
【答案】A
【解析】乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式都為CH2,所含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol,含有碳?xì)滏I的個(gè)數(shù)與氫原子的個(gè)數(shù)相同,都為NA,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol 2H35Cl含有的中子數(shù)為0.1(1+18)NA=1.9NA,B錯(cuò)誤;含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)時(shí),實(shí)際反應(yīng)的H2SO4不足1 mol,故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于2NA,C錯(cuò)誤;1個(gè)OH-含有10個(gè)電子,1個(gè)CH含有8個(gè)電子,相同物質(zhì)的量的OH-和CH中含有的電子數(shù)目不同,D錯(cuò)誤。
21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2S與22.4 L H2O中所含的分子數(shù)均為NA
B.由6.2 g Na2O與7.8 g Na2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA
C.10 g 49%的硫酸與10 g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NA
D.0.1 mol Fe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
【答案】B
22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列與NA有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )
A.在反應(yīng)KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B.6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
【答案】D
【解析】該反應(yīng)中,KClO3中+5價(jià)Cl元素被還原為0價(jià),HCl中-1價(jià)Cl元素部分被氧化為0價(jià),故當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2(即3 mol)時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,A錯(cuò)誤;SiO2晶體每個(gè)Si原子與周圍4個(gè)O原子形成Si—O鍵,6.0 g SiO2的物質(zhì)的量為0.1 mol,則所含Si—O鍵的數(shù)目為0.4NA,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后反應(yīng)生成1 mol NO2,由于存在平衡:2NO2N2O4,則所得氣體分子總數(shù)小于NA,C錯(cuò)誤;6.4 g S2和S8的混合物所含S原子的物質(zhì)的量為=0.2 mol,則所含硫原子數(shù)為0.2NA,D正確。
23.現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L。回答下列問(wèn)題:
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:_________________________。
(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù):_________________________
(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置,最后收集在氣球中。
①氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量:_______________________;
②標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為_(kāi)__________________;
③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_(kāi)____________________
(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
【答案】(1)36 gmol-1
(2)0.4NA
(3)①28 gmol-1 ②4.48 L ③2.8NA
(3)將混合氣體依次通過(guò)圖中裝置,則CO2會(huì)被NaOH溶液吸收,則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體;①CO摩爾質(zhì)量為28 gmol-1;②其體積V=nVm=0.2 mol22.4 Lmol-1=4.48 L;③一個(gè)CO含有14個(gè)電子,則電子的物質(zhì)的量為0.2 mol14=2.8 mol,電子總數(shù)為2.8NA個(gè)。
24.一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng),化學(xué)方程式為XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g/L,則
(1)反應(yīng)前O2的體積是________。
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。
(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為_(kāi)_______和________。(寫元素符號(hào))
【答案】(1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S
【解析】(1)由反應(yīng)XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反應(yīng)前后氣體的體積變化為0,故V(O2)=672 mL。
(2)由m=ρV,生成物的質(zhì)量m=0.672 L2.56 g/L=1.72 g,O2的物質(zhì)的量:n==0.03 mol,XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol,所以M(XY2)==76 g/mol。
(3)由=,M(X)+2M(Y)=76,解得M(X)=12,M(Y)=32,即X為C,Y為S。
25.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算:
(1)0.2 g H2含有________個(gè)H原子。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_(kāi)_______。
(3)100 mL硫酸鋁溶液中n(Al3+)=0.20 mol(不考慮水解因素),則其中c(SO)=________。
(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______,該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。
(5)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
下6.72 L CO的物質(zhì)的量為0.3 mol,完全反應(yīng)后生成0.2 mol鐵,即11.2 g。
【答案】(1)0.2NA (2)2∶1 (3)3.0 molL-1
(4)95 gmol-1 24 (5)11.2
26.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”,他們以教材中相關(guān)【科學(xué)探究】為基礎(chǔ),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
【實(shí)驗(yàn)裝置】
【部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】
溫度
壓強(qiáng)
時(shí)間
水槽中H2O的質(zhì)量
H2體積
O2體積
30 ℃
101 kPa
0
300 g
0
0
30 ℃
101 kPa
4分鐘
298.2 g
1.243 L
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)4分鐘時(shí)H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。
(2)該溫度下,氣體摩爾體積是__________。
(3)下列敘述不正確的是________。
A.氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)
B.在該實(shí)驗(yàn)條件下,3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 Lmol-1
C.同溫、同壓下,2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同
D.該實(shí)驗(yàn)條件下,O2的密度為1.287 gL-1
質(zhì)量為32 g,則O2的密度為=1.287 gL-1,D項(xiàng)正確。
【答案】(1)0.1 0.05
(2)24.86 Lmol-1
(3)B
27.臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧:3O2放電,2O3。
(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______gmol-1(保留一位小數(shù))。
(2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為_(kāi)_______L。
(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)
(2)3O2 2O3 ΔV
3體積 2體積 1體積
V(L) 8-6.5=1.5 L
得V=3 L。
(3)加熱條件下,O3、O2都能和銅粉反應(yīng),故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2 x mol,含有O3 y mol,
則有
解得
所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。
【答案】(1)35.6 (2)3
(3)加熱條件下,O3、O2都能和銅粉反應(yīng),故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2 x mol,含有O3 y mol,
則有
解得
所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。
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2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)
熱點(diǎn)題型專練
專題1.1
物質(zhì)的量
氣體摩爾體積含解析
2019
屆高三
化學(xué)
二輪
復(fù)習(xí)
熱點(diǎn)
題型
專題
1.1
物質(zhì)
氣體
摩爾
體積
解析
- 資源描述:
-
物質(zhì)的量 氣體摩爾體積
1.下列敘述中正確的是( )
A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)約含有6.021023個(gè)分子
B.1 mol氧的質(zhì)量為16 g
C.0.5 mol He約含有6.021023個(gè)電子
D.2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2 mol氫分子
【答案】C
2.下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol-1
B.20 ℃、1.0105Pa時(shí),同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)
C.當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時(shí),該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
D.2 mol氣體的體積約為44.8 L
【解析】A項(xiàng),沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫、同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù),B項(xiàng)正確;C項(xiàng),1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),體積也有可能等于22.4 L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【答案】B
3.同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體,下列對(duì)兩容器中氣體的判斷正確的是( )
A.中子數(shù)相同 B.分子數(shù)不同
C.質(zhì)子數(shù)相同 D.氣體質(zhì)量相同
【解析】14N原子中有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子,16O原子中有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子,13C原子中有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子,同溫、同壓、同體積的這兩種氣體,分子數(shù)相同,故兩容器中的中子數(shù)相同。
【答案】A
4.下列有關(guān)C2H2和C6H6的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.二者的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)相等
C.等物質(zhì)的量時(shí),二者質(zhì)量之比為=
D.等質(zhì)量時(shí),二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等
【答案】B
5.如圖所示,①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器,圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.若①中的H2為1 mol,則②中所含原子總數(shù)為3.011023個(gè)
B.①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8
C.H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng),但不能發(fā)生置換反應(yīng)
D.兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同
【解析】根據(jù)圖示可知,①和②中H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1,若H2為1 mol,則O2為0.5 mol,故O原子數(shù)目為6.021023個(gè),A項(xiàng)錯(cuò)誤;①和②中H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1,所以其物質(zhì)的量之比為2∶1,質(zhì)量之比為1∶8,B項(xiàng)正確;H2能發(fā)生置換反應(yīng),如H2與CuO反應(yīng),O2也能發(fā)生置換反應(yīng),如O2與H2S反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)阿伏加德羅定律,①和②兩容器體積相同,但氣體分子個(gè)數(shù)不同,所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同,D錯(cuò)誤。
【答案】B
6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
B.298 K、1.01105Pa時(shí)64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA
【答案】B
7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L SO3中含有的原子數(shù)為6NA
B.28 g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,22.4 L氧氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D.117 g氯化鈉固體中含有2NA個(gè)氯化鈉分子
【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為固態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,28 g混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA,即2NA,B項(xiàng)正確;常溫常壓下,22.4 L氧氣的物質(zhì)的量不是1 mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鈉為離子晶體,不存在氯化鈉分子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【答案】B
8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.18 g H2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子
B.1 mol甲苯中含有6NA個(gè)C—H鍵
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水中含有NA個(gè)NH3分子
D.將56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
【解析】每個(gè)水分子中含有10個(gè)質(zhì)子,18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol H2O中含有10 mol質(zhì)子,A項(xiàng)正確;1 mol甲苯中含有8NA個(gè)C—H鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氨水為液體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe在濃H2SO4中會(huì)發(fā)生鈍化,不能生成SO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【答案】A
9.下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )
A.NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 g
B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
D.2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA~0.2NA之間
【答案】B
10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NA
B.0.1 molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
C.200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA
D.在反應(yīng)Cu2S+O2高溫,2Cu+SO2中,每生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
【解析】二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NA,A對(duì);B項(xiàng)沒(méi)有給出溶液的體積,錯(cuò)誤;C項(xiàng)溶液中還有大量水,水中也含有氧原子,錯(cuò)誤;D項(xiàng)每生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA,錯(cuò)誤。
【答案】A
11.取m g相對(duì)原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生a L氫氣,該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)為( )
A.+ B.+
C.+ D.+
【解析】設(shè)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)為+x,根據(jù)得失電子守恒, molx=2,解得:x=,則金屬元素的化合價(jià)為+。
【答案】A
12.下列指定微粒的數(shù)目不相等的是 ( )
A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)
B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)
C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的原子數(shù)
D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
【答案】A
【解析】A項(xiàng),1 mol水(H2O)中含有的中子數(shù)是8NA,1 mol 重水(D2O)中含有的中子數(shù)是10NA,等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等;B項(xiàng),乙烯、丙烯最簡(jiǎn)式都是CH2,所以若二者的質(zhì)量相等,含CH2的個(gè)數(shù)相等,含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等;C項(xiàng),同溫同壓下,同體積的CO和NO分子數(shù)相同,且每個(gè)分子均為雙原子分子,所以同溫同壓下,同體積的CO和NO含有的原子數(shù)相同;D項(xiàng),由于Cl2的氧化性很強(qiáng),與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)生成的是FeCl3,與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3,所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。
13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體:①6.72 L CH4;②3.011023個(gè)HCl分子;③13.6 g H2S;④0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是( )
A.體積:④<①<③<②
B.質(zhì)量:④<①<③<②
C.物質(zhì)的量:①<②<③<④
D.氫原子數(shù):②<④<③<①
【答案】C
14.同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動(dòng),B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是( )
A.X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大
B.X可能是N2,Y可能是CH4
C.X氣體的密度小于Y氣體的密度
D.充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大
【答案】B
【解析】A氣球放在CO中靜止不動(dòng),B氣球放在O2中上浮,說(shuō)明X氣體的密度和CO的密度接近,Y的密度小于O2,同溫同壓下,氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比,所以X的相對(duì)分子質(zhì)量與CO的相近,大約為28,Y的相對(duì)分子質(zhì)量小于O2,即小于32。但X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不一定比Y大,A錯(cuò)誤;N2的相對(duì)分子質(zhì)量為28,CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16,所以X可能是N2,Y可能是CH4,B正確;X的密度接近CO,但不一定小于Y的密度,C錯(cuò)誤;相同條件下,等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等,因?yàn)槠淠栙|(zhì)量相對(duì)大小未知,所以無(wú)法確定其質(zhì)量相對(duì)大小,D錯(cuò)誤。
15.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是( )
A.溫度相同、體積相同的O2和N2
B.壓強(qiáng)相同、體積相同的H2和O2
C.質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO
D.體積相等、密度相等的CO和C2H4
【答案】C
16.利用太陽(yáng)能分解制氫,若光解0.02 mol水,下列說(shuō)法正確的是( )
A.可生成H2的質(zhì)量為0.02 g
B.可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)
C.可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量
【答案】D
【解析】根據(jù)方程式2H2O===2H2↑+O2↑,光解0.02 mol水,可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。 則可得:可生成H2的質(zhì)量為0.04 g,A錯(cuò)誤;可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個(gè),B錯(cuò)誤;可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448 L,C錯(cuò)誤;0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和光解0.02 mol水生成H2理論上均為0.02 mol,D正確。
17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NA
B.12.0 g NaHSO4固體中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Br2中所含分子數(shù)為NA
D.7.8 g Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
【答案】B
【解析】1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)C===O鍵,22 g CO2為0.5 mol,所含C===O鍵數(shù)目為NA,A錯(cuò)誤;NaHSO4固體中的離子為Na+和HSO,12.0 g NaHSO4為0.1 mol,所含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Br2為液體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,C錯(cuò)誤;Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng):,7.8 g Na2O2為0.1 mol,與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D錯(cuò)誤。
18.下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,4.6 g NO2氣體約含有1.811023個(gè)原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80 g SO3所占的體積約為22.4 L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
【答案】A
19.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol Na2O2與SO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B.18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA
C.0.5 mol NH4HSO4晶體中,含有H+數(shù)目約為0.5NA
D.常溫常壓下,3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個(gè)原子
【答案】D
【解析】Na2O2+SO2===Na2SO4,1 mol Na2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子,A錯(cuò)誤;18 g重水(D2O)所含電子的物質(zhì)的量為10<10 mol,B錯(cuò)誤;NH4HSO4晶體中,只有陽(yáng)離子NH和陰離子HSO,不含H+,C錯(cuò)誤;HCHO和CH3COOH的最簡(jiǎn)式均為CH2O,故3 g HCHO和CH3COOH的混合物含有的原子為4=0.4 mol,D正確。
20.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,所含碳?xì)滏I數(shù)目為
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 2H35Cl中所含中子數(shù)為1.8NA
C.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.相同物質(zhì)的量的OH-和CH含有相同數(shù)目的電子
【答案】A
【解析】乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式都為CH2,所含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol,含有碳?xì)滏I的個(gè)數(shù)與氫原子的個(gè)數(shù)相同,都為NA,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol 2H35Cl含有的中子數(shù)為0.1(1+18)NA=1.9NA,B錯(cuò)誤;含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)時(shí),實(shí)際反應(yīng)的H2SO4不足1 mol,故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于2NA,C錯(cuò)誤;1個(gè)OH-含有10個(gè)電子,1個(gè)CH含有8個(gè)電子,相同物質(zhì)的量的OH-和CH中含有的電子數(shù)目不同,D錯(cuò)誤。
21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2S與22.4 L H2O中所含的分子數(shù)均為NA
B.由6.2 g Na2O與7.8 g Na2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA
C.10 g 49%的硫酸與10 g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NA
D.0.1 mol Fe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
【答案】B
22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列與NA有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )
A.在反應(yīng)KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B.6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
【答案】D
【解析】該反應(yīng)中,KClO3中+5價(jià)Cl元素被還原為0價(jià),HCl中-1價(jià)Cl元素部分被氧化為0價(jià),故當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2(即3 mol)時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,A錯(cuò)誤;SiO2晶體每個(gè)Si原子與周圍4個(gè)O原子形成Si—O鍵,6.0 g SiO2的物質(zhì)的量為0.1 mol,則所含Si—O鍵的數(shù)目為0.4NA,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后反應(yīng)生成1 mol NO2,由于存在平衡:2NO2N2O4,則所得氣體分子總數(shù)小于NA,C錯(cuò)誤;6.4 g S2和S8的混合物所含S原子的物質(zhì)的量為=0.2 mol,則所含硫原子數(shù)為0.2NA,D正確。
23.現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:_________________________。
(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù):_________________________
(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置,最后收集在氣球中。
①氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量:_______________________;
②標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為_(kāi)__________________;
③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_(kāi)____________________
(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
【答案】(1)36 gmol-1
(2)0.4NA
(3)①28 gmol-1 ②4.48 L ③2.8NA
(3)將混合氣體依次通過(guò)圖中裝置,則CO2會(huì)被NaOH溶液吸收,則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體;①CO摩爾質(zhì)量為28 gmol-1;②其體積V=nVm=0.2 mol22.4 Lmol-1=4.48 L;③一個(gè)CO含有14個(gè)電子,則電子的物質(zhì)的量為0.2 mol14=2.8 mol,電子總數(shù)為2.8NA個(gè)。
24.一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng),化學(xué)方程式為XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g/L,則
(1)反應(yīng)前O2的體積是________。
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。
(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為_(kāi)_______和________。(寫元素符號(hào))
【答案】(1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S
【解析】(1)由反應(yīng)XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反應(yīng)前后氣體的體積變化為0,故V(O2)=672 mL。
(2)由m=ρV,生成物的質(zhì)量m=0.672 L2.56 g/L=1.72 g,O2的物質(zhì)的量:n==0.03 mol,XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol,所以M(XY2)==76 g/mol。
(3)由=,M(X)+2M(Y)=76,解得M(X)=12,M(Y)=32,即X為C,Y為S。
25.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算:
(1)0.2 g H2含有________個(gè)H原子。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_(kāi)_______。
(3)100 mL硫酸鋁溶液中n(Al3+)=0.20 mol(不考慮水解因素),則其中c(SO)=________。
(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______,該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。
(5)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
下6.72 L CO的物質(zhì)的量為0.3 mol,完全反應(yīng)后生成0.2 mol鐵,即11.2 g。
【答案】(1)0.2NA (2)2∶1 (3)3.0 molL-1
(4)95 gmol-1 24 (5)11.2
26.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”,他們以教材中相關(guān)【科學(xué)探究】為基礎(chǔ),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
【實(shí)驗(yàn)裝置】
【部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】
溫度
壓強(qiáng)
時(shí)間
水槽中H2O的質(zhì)量
H2體積
O2體積
30 ℃
101 kPa
0
300 g
0
0
30 ℃
101 kPa
4分鐘
298.2 g
1.243 L
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)4分鐘時(shí)H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。
(2)該溫度下,氣體摩爾體積是__________。
(3)下列敘述不正確的是________。
A.氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)
B.在該實(shí)驗(yàn)條件下,3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 Lmol-1
C.同溫、同壓下,2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同
D.該實(shí)驗(yàn)條件下,O2的密度為1.287 gL-1
質(zhì)量為32 g,則O2的密度為=1.287 gL-1,D項(xiàng)正確。
【答案】(1)0.1 0.05
(2)24.86 Lmol-1
(3)B
27.臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧:3O2放電,2O3。
(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______gmol-1(保留一位小數(shù))。
(2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為_(kāi)_______L。
(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)
(2)3O2 2O3 ΔV
3體積 2體積 1體積
V(L) 8-6.5=1.5 L
得V=3 L。
(3)加熱條件下,O3、O2都能和銅粉反應(yīng),故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2 x mol,含有O3 y mol,
則有
解得
所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。
【答案】(1)35.6 (2)3
(3)加熱條件下,O3、O2都能和銅粉反應(yīng),故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2 x mol,含有O3 y mol,
則有
解得
所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。
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