高中化學(xué)第三冊第八章走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界8.1應(yīng)用廣泛的金屬材料--鋼鐵第1課時(shí)課件滬科版.ppt

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8 1應(yīng)用廣泛的金屬材料 第1課時(shí)金屬和金屬鍵 1 石器 青銅器 鐵器 打制石器 磨制石器 自然銅 1 石器 青銅器 鐵器 赤鐵礦石 1 石器 青銅器 鐵器 紅銅 純銅 熔點(diǎn)高硬度低青銅 銅錫合金 熔點(diǎn)低硬度高純鐵熔點(diǎn)高硬度很低生鐵 含碳量2 1 4 3 熔點(diǎn)較低硬度較高脆鋼 含碳量0 03 2 11 熔點(diǎn)較低硬度高韌性好 1 石器 青銅器 鐵器 1 飾品 器件 2 金屬 金屬鍵 2 導(dǎo)線內(nèi)芯 2 金屬 金屬鍵 3 鍋具 2 金屬 金屬鍵 性質(zhì) 金屬光澤性質(zhì) 延展性 性質(zhì) 導(dǎo)電性 性質(zhì) 導(dǎo)熱性 2 金屬 金屬鍵 金屬的性質(zhì) 物理性質(zhì) 顏色各異 金屬光澤 常溫下是固體 除了汞以外 導(dǎo)電性好 導(dǎo)熱性好 延展性好化學(xué)性質(zhì) 只作 劑 在化合物中顯 價(jià) 2 金屬 金屬鍵 物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途 下面列出了金屬的幾種性質(zhì) 導(dǎo)熱性 導(dǎo)電性 還原性 延展性 具有金屬光澤 請?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序號 每題只填最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng) 1 用鋁定制成包裝用的鋁箔 2 用鋁制成的高壓鋁鍋 3 用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 4 電信業(yè)中大量使用的銅絲 金屬電纜 2 金屬 金屬鍵 金屬鍵的概念 金屬 陽 離子間依靠自由電子而產(chǎn)生的強(qiáng)的相互作用 注意 其中自由電子并不屬于某個(gè)固定的金屬陽離子 而可以在整個(gè)金屬中自由移動(dòng) 盡管金屬鍵的概念中提到了離子 電子 但是我們?nèi)匀徽f構(gòu)成金屬的微粒是原子 2 金屬 金屬鍵 1 在金屬中 自由移動(dòng)的電子所屬的微粒 A 與電子最近的金屬陽離子B 整塊金屬的所有金屬陽離子C 在電子附近的金屬陽離子D 與電子有吸引力的金屬陽離子2 組成金屬晶體的微粒 A 金屬原子B 金屬陽離子和電子C 金屬原子和電子D 陽離子和陰離子 2 金屬 金屬鍵 2 金屬 金屬鍵 結(jié)構(gòu)微粒 晶體類型與物質(zhì)類型 2 金屬 金屬鍵 下列各組物質(zhì)溶解時(shí)破壞的作用力類型相同的一組是 二氧化硅晶體 干冰小蘇打 純堿鉛錠 石墨金剛石 黃金 2 金屬 金屬鍵 化學(xué)鍵鍵能 熔點(diǎn) 硬度 離子鍵 離子電荷數(shù)越大 離子半徑越小 熔沸點(diǎn)越高 硬度越大共價(jià)鍵 原子半徑越小 熔沸點(diǎn)越高 硬度越大請解釋下列事實(shí) NaCl熔點(diǎn)為801 KCl的熔點(diǎn)為773 金剛石是目前已知最硬的物質(zhì) 甚至超過同為原子晶體的SiC Si單質(zhì)金屬鍵 金屬陽離子電荷數(shù)越大 半徑越小 熔沸點(diǎn)越高 硬度越大Mg Al Na 這三種金屬的金屬鍵強(qiáng)弱為 硬度大小為 沸點(diǎn)高低順序?yàn)?2 金屬 金屬鍵