安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 夯實(shí)基礎(chǔ)過(guò)教材 第九單元 溶液 溶解度及溶解度曲線專項(xiàng)訓(xùn)練練習(xí).doc

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溶解度及溶解度曲線專項(xiàng)訓(xùn)練 (建議時(shí)間：20分鐘　分值：12分) 類型一　一條溶解度曲線(10年2考) 1. (xx江西)t2 ℃時(shí)，向盛有10 g水的燒杯中加入13 g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時(shí)間后，溶液中有固體析出，甲的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) 第1題圖 A. 圖中P點(diǎn)表示甲的溶解度為98 g B. 攪拌的目的是增大甲的溶解度 C. 通過(guò)升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? D. 甲溶于水的過(guò)程中一定放出熱量 2. (xx雅安改編)ZnSO4 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) 第2題圖 A. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體 B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 ZnSO4溶液是不飽和溶液 C. ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大 D. 不同溫度下的ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能相等 類型二　兩條溶解度曲線(10年5考) 3. (xx合肥市廬陽(yáng)區(qū)二模)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) 第3題圖 A. 將甲、乙的飽和溶液從t2 ℃分別降溫到t1 ℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙 B. t1 ℃時(shí)甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C. t2 ℃時(shí)將60 g甲溶于100 g水中，形成160 g溶液 D. 將M點(diǎn)的甲溶液變成飽和溶液可以采用升高溫度的方法 4. (xx瀘州)氯化鉀(KCl)和氯酸鉀(KClO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) 第4題圖 A. 30 ℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35% B. 60 ℃時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)KCl溶液恒溫加水可變飽和 C. KCl的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)比KClO3大 D. 90 ℃150 g KClO3飽和溶液降溫到10 ℃可析出45 g晶體 類型三　三條溶解度曲線 5. (xx合肥市壽春中學(xué)一模)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) 第5題圖 A. t1℃時(shí)，三種物質(zhì)中b的溶解度最大 B. t2℃時(shí)，將30 g a物質(zhì)加入到50 g水中充分?jǐn)嚢?，得?0 g a的飽和溶液 C. P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等 D. t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是a 類型四　溶解度表格(10年2考) 6. (xx杭州改編)硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。則下列說(shuō)法正確的是(　　) 溫度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A. 10 ℃時(shí)，50 g水中最多可溶解硫酸鎂27.7 g B. 10 ℃時(shí)，27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液 C. 50 ℃時(shí)，100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49∶100 D. 70 ℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大  參考答案及解析 1. D　【解析】圖中P點(diǎn)表示在t1 ℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為98 g，描述物質(zhì)的溶解度時(shí)，必須指明溫度，A錯(cuò)誤；攪拌的目的是加快溶解，但不能增大甲的溶解度，因?yàn)楫?dāng)溫度一定時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是不會(huì)改變的，B錯(cuò)誤；由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，因此可以通過(guò)降低溫度的方法將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，C錯(cuò)誤；在t2 ℃時(shí)甲的溶解度是110 g，10 g水中最多溶解11 g甲物質(zhì)，但加入的13 g甲都溶解了，且在放置一段時(shí)間后，溶液中有固體析出，說(shuō)明甲在溶解的過(guò)程中放出熱量，溫度升高，導(dǎo)致溶解度增大，D正確。 2. A　【解析】飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%(S表示溶解度)，所以溶解度越大，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也越大，由圖可知溫度低于70 ℃時(shí)，溫度越高，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溫度高于70 ℃時(shí)，溫度越高，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，所以溫度低于70 ℃時(shí)，溫度越高，硫酸鋅的溶解度越大，溫度高于70 ℃時(shí)，溫度越高，硫酸鋅的溶解度越小。N點(diǎn)時(shí)硫酸鋅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于該溫度下硫酸鋅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是接近飽和的硫酸鋅溶液，升溫或降溫都可能變成飽和溶液，甚至析出晶體，A正確；M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即20 ℃時(shí)硫酸鋅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是20 ℃時(shí)硫酸鋅的飽和溶液，B不正確；由圖可知溫度低于70 ℃時(shí)，溫度越高，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溫度高于70 ℃時(shí)，溫度越高，ZnSO4飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，C不正確；由圖可知不同溫度下的ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)相等，D不正確。 3. B　【解析】甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，將其飽和溶液降溫均可析出晶體，沒(méi)有指明二者飽和溶液的質(zhì)量是否相等，故無(wú)法比較析出晶體質(zhì)量的大小，A錯(cuò)誤；t1 ℃時(shí)甲、乙的溶解度相等，則此時(shí)甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，B正確；t2 ℃時(shí)甲的溶解度是50 g，此時(shí)將60 g甲溶于100 g水中，只能溶解50 g甲，形成150 g溶液，C錯(cuò)誤；M點(diǎn)的甲溶液為t2 ℃時(shí)甲的不飽和溶液，可采用增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法使其變?yōu)轱柡腿芤海珼錯(cuò)誤。 4. D　【解析】由溶解度曲線圖可知，30 ℃時(shí)，KCl的溶解度是35 g，所以此溫度下飽和KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%<35%，A錯(cuò)誤；60 ℃時(shí)，a點(diǎn)在KCl溶解度曲線的下方，說(shuō)明a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氯化鉀溶液為不飽和溶液，可以通過(guò)降低溫度、恒溫蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)使其變?yōu)轱柡腿芤海珺錯(cuò)誤；KClO3的溶解度曲線比KCl的溶解度曲線的斜率更大，可推知KClO3的溶解度隨溫度變化趨勢(shì)更大，C錯(cuò)誤；90 ℃時(shí)的KClO3溶解度是50 g，故90 ℃時(shí)150 g KClO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50 g，10 ℃時(shí)，KClO3的溶解度為5 g，所以，將90 ℃時(shí)150 g KClO3的飽和溶液降溫到10 ℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為50 g－5 g＝45 g，D正確。 5. B　【解析】根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1 ℃時(shí)b的溶解度最大，A正確；t2 ℃時(shí)a的溶解度是50 g，此時(shí)將30 g a物質(zhì)加入到50 g水中，只能溶解25 g a 物質(zhì)，此時(shí)得到75 g a的飽和溶液，B錯(cuò)誤；t1 ℃時(shí)a、c溶解度曲線交于P點(diǎn)，可知該溫度時(shí)二者溶解度相等，C正確；t2 ℃時(shí)，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%(S表示溶解度)分析，可知三種物質(zhì)的溶解度由大到小依次是a、b、c，則該溫度時(shí)三種物質(zhì)飽和溶液中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，D正確。 6. C