2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題41 原電池中正負(fù)極的判斷練習(xí).doc

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專題41 原電池中正負(fù)極的判斷 1．（2018屆四川省成都市高三第二次診斷性檢測(cè)）最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時(shí)電池中導(dǎo)電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量(J)負(fù)極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是 A． 放電時(shí)，Cn(石墨烯)為負(fù)極 B． 放電時(shí)，Al2Cl7-在負(fù)極轉(zhuǎn)化為AlCl4- C． 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4- D． 以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度 【答案】D 2．（2018屆河北省邯鄲市高三第一次模擬考試）鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫(xiě)為P2VP)和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰，正極的電極反應(yīng)式為P2VPnI2+2e-+2Li+=P2VP(n-1)I2+2LiI。下列說(shuō)法正確的是 A． 該電池放電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) B． P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體，不能導(dǎo)電 C． 該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2Li+P2VPnI2=P2VP(n-1)I2+2LiI D． 該電池工作時(shí)，碘離子移向正極 【答案】C 【解析】該電池放電時(shí)，為原電池，鋰電極做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡(jiǎn)寫(xiě)為P2VP）和I2的復(fù)合物，電極不可能是絕緣體，B錯(cuò)誤；鋰碘電池的正極的電極反應(yīng)式為P2VP?nI2+2Li++2e-=P2VP?（n-1）I2+2LiI，負(fù)極反應(yīng)式為2Li-2e-=2Li+，總反應(yīng)為2Li+P2VP?nI2═P2VP?（n-1）I2+2LiI，C正確；原電池中碘離子移向負(fù)極Li，D錯(cuò)誤。 3．（2018屆山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試）十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過(guò)去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A． 該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt1電極 B． Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋ C． Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ D． 相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1 【答案】D 4．（2018屆廣西桂林、賀州、崇左三市高三第二次聯(lián)合調(diào)研考試）2016年，美國(guó)研究小組開(kāi)發(fā)出一種以糖為能源，可循環(huán)使用的環(huán)保電池裝置。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A． 葡萄糖在電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng) B． 裝置所示原理可以在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行 C． 裝置正極電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O D． 裝置工作時(shí)，每消耗180g葡萄糖，將有2mol質(zhì)子通過(guò)交換膜 【答案】B 5．（2018屆浙江省嘉興市高三二模）鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為： 2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 A． 通入氧氣的電極為正極 B． 放電時(shí)，溶液中的OH-由正極移向負(fù)極 C． 負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2 D． 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的O2為0.02 mol 【答案】C 【解析】A. 鎂一空氣電池中，鎂為負(fù)極，氧氣為正極，A正確；B. 原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以溶液中的OH-由正極移向負(fù)極，B正確；C. 鎂為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，C錯(cuò)誤；D. 氧氣為正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O +4e- =4OH-，根據(jù)電極反應(yīng)可知：當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的O2為0.01mol，D錯(cuò)誤。 6．（2018屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第八次月考）電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測(cè)定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是 A． Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng) B． 隨著使用，電解液的pH逐漸減小 C． a 10-3molO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68a mg D． Pb電極上的反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2 【答案】B 7．（2018屆貴州省銅仁市第一中學(xué)高三上學(xué)期第五次模擬）鋅-空氣電池（原理如下圖）適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 該電池的正極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B． 該電池放電時(shí)電子經(jīng)氫氧化鉀溶液向石墨電極移動(dòng) C． 該電池的鋅電極是負(fù)極 D． 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) 【答案】C 8．（2018屆湖北省鄂東南省級(jí)市范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校高三五月聯(lián)考）如圖所示為酸性介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸(HN3) 構(gòu)成的原電池，總反應(yīng)方程式為: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A． 離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜 B． 若將鹽酸換成NaCl,電池的運(yùn)行效率將會(huì)下降 C． 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-e-=Cu+ D． 當(dāng)外電路中流過(guò)0.1mol電子時(shí)，交換膜左側(cè)離子減少0.2mol 【答案】C 【解析】根據(jù)總反應(yīng)方程式，Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià)，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為負(fù)極，石墨為正極。A項(xiàng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl（s），正極電極反應(yīng)式為HN3+2e-+3H+=NH4++N2↑，根據(jù)電極反應(yīng)式和平衡電荷，離子交換膜將負(fù)極室的H+遷移到正極室，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，A正確；B項(xiàng)，若將鹽酸換成NaCl，NaCl溶液呈中性，則正極HN3還原成NH3，電池的運(yùn)行效率會(huì)下降，B正確；C項(xiàng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl（s），C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)電路中流過(guò)0.1mol電子時(shí)，左側(cè)電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl（s），該電極反應(yīng)消耗0.1molCl-，為了平衡電荷，有0.1molH+遷移到右側(cè)，交換膜左側(cè)離子減少0.2mol，D正確。 9．（2018屆廣東省梅州市高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢5月二模）流動(dòng)電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是 A． 甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸 B． 當(dāng)消耗1molPbO2時(shí)需分離出1molCuSO4 C． 電子由PbO2極流出經(jīng)過(guò)用電器流向Cu極 D． 電池總反應(yīng)為：Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O 【答案】C 10．（2018屆福建省泉州市高三下學(xué)期第二次（5月）質(zhì)量檢查）新型Zn-GO(GO為氧化石墨烯:C2O)電池，如圖所示，GO反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化為rGO(rGO為石墨烯:C)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A． 電池工作時(shí)，電子由a經(jīng)外電路流向b B． b極電極反應(yīng)式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH- C． 每生成0.1molZn(OH)42-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D． 放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH增大 【答案】D 11．（2018屆四川省攀枝花市高三第三次統(tǒng)考）某新型電池，以NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料，負(fù)極材料采用pt，正極材料采用MnO2（既作電極材料又對(duì)該極的電極反應(yīng)具有催化作用），該電池可用作衛(wèi)星、深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A． 每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移6mole﹣ B． 電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū) C． a極上的電極反應(yīng)式為：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O D． b極材料是MnO2，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O 【答案】B 【解析】由圖中信息可知，NaBH4是還原劑，其在負(fù)極上被氧化為BO2﹣，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，；H2O2是氧化劑，其在正極上被還原為OH﹣，電極反應(yīng)式為4H2O2+8e﹣═8OH﹣，該電池總反應(yīng)方程式為NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O。所以電極ａ是負(fù)極、電極b是正極。A. 每消耗3mol H2O2，O元素的化合價(jià)從-1降到-2，故轉(zhuǎn)移6mol e﹣，A正確；B. 電池工作時(shí)Na+從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，B不正確；C. a極上的電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，C正確；D. b極材料是MnO2，該電池總反應(yīng)方程式為NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O，D正確。。 12．（2018屆河北省唐山市高三第二次模擬考試）鎂、鋅等金屬與H2O2可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動(dòng)力，可用食鹽水作為電解質(zhì)溶液，如下圖所示。下列有關(guān)Zn-H2O2電池的說(shuō)法正確的是 A． 電流從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極 B． Pt為正極，電極反應(yīng)為:H2O2+2e-=2OH- C． 每消耗6.5gZn，將反應(yīng)0.05molH2O2 D． 食鹽水中Cl-向Pt電極移動(dòng) 【答案】B 13．（2018屆陜西省咸陽(yáng)市高三模擬考試二）“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體,一面為鋅,另一面為二氧化錳,紙層中水和氧化鋅組成電解液。電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說(shuō)法正確的是 A． 該電池的正極為氧化鋅 B． 鋅電極附近溶液的PH不變 C． 電池正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH- D． 當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol 【答案】C 【解析】根據(jù)總反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2是正極，A錯(cuò)誤；鋅電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-+2OH-= ZnO+H2O，溶液的PH減小，B錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)，正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，C正確；電解液中通過(guò)離子移動(dòng)導(dǎo)電，沒(méi)有電子流動(dòng)，D錯(cuò)誤。 14．（2018屆江西省九所重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)合考試）根據(jù)反應(yīng)KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 molL－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說(shuō)法不正確的是( ) A． 石墨b是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B． 甲燒杯中的電極反應(yīng)式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O C． 電池工作時(shí)，鹽橋中的陰陽(yáng)離子分別向乙甲燒杯中移動(dòng)，保持溶液中的電荷平衡 D． 忽略溶液體積變化，F(xiàn)e2(SO4)3濃度變?yōu)?.5 mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol 【答案】D 15．（2018年安徽省安慶市高三第二次模擬考試）某化學(xué)興趣小組能探究發(fā)現(xiàn)水果汁中存在電解質(zhì)，可以設(shè)計(jì)成如圖所示的水果原電池。隨后又進(jìn)一步思考原電池工作效率和其構(gòu)成要素之間的一些關(guān)系如下表所示。 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 電極材料 水果品種 電極間距/cm 電壓/mV 1 鋅 銅 菠蘿 3 900 2 鋅 銅 蘋(píng)果 3 650 3 鋅 銅 西紅柿 3 750 4 鋅 鋁 菠蘿 3 650 5 鋅 鋁 蘋(píng)果 3 450 6 鋅 鋁 蘋(píng)果 2 550 由表中數(shù)據(jù)可知，下列說(shuō)法不正確的是 A． 實(shí)驗(yàn)1、4電流方向應(yīng)該相反 B． 電極及其間距相同時(shí)，電壓大小只與水果種類有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān) C． 如果用鋅、碳棒作電極，實(shí)驗(yàn)1中電壓可能大于900mV D． 實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不太亮，可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來(lái) 【答案】B 16．（2018屆福建省泉州市高三畢業(yè)班3月質(zhì)量檢查）如圖所示為鹽酸介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸（HN3）構(gòu)成的原電池，總反應(yīng)方程式為： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯(cuò)誤的是 A． 電子的流向?yàn)镃u→→石墨 B． 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu+Cl――e－＝CuCl(s) C． 反應(yīng)一段時(shí)間后正極區(qū)溶液的pH減小 D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成224mL N2時(shí)，銅轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA 【答案】C 17．（2018屆云南民族大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期期末考）某課題組以納米 Fe2O3 作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。以下說(shuō)法正確的是 A． 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O B． 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液 C． 放電時(shí)，F(xiàn)e 作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極 D． 充電時(shí)，Li+向納米Fe2O3這極移動(dòng) 【答案】A 【解析】A由電池的示意圖可以得到，電池放電的反應(yīng)物為氧化鐵和單質(zhì)鋰，生成物為單質(zhì)鐵和氧化鋰，所以放電的總反應(yīng)為：電池的負(fù)極為單質(zhì)鋰，所以負(fù)極反應(yīng)為，總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)（注意將負(fù)極擴(kuò)大6倍）得到正極反應(yīng)：，A正確；B因?yàn)閱钨|(zhì)鋰可以與水反應(yīng)（類似金屬鈉），所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液，B錯(cuò)誤；C放電時(shí)，作電池的負(fù)極，作電池的正極， C項(xiàng)錯(cuò)誤；D從圖中看到充電時(shí)（向左反應(yīng)），電池會(huì)遠(yuǎn)離磁鐵，實(shí)際上是因?yàn)槌潆姇r(shí)電池中的單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，不能被磁鐵吸引，D錯(cuò)誤。。 18．（2018屆福建省永春縣第一中學(xué)等校高三上學(xué)期第一次四校聯(lián)考）某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構(gòu)成。放電時(shí)，電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2 ；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列說(shuō)法中，正確的是 A． 鋅為正極，電極上發(fā)生了氧化反應(yīng) B． 放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變 C． 溶液中的OH-向正極移動(dòng),K+和H+向負(fù)極移動(dòng) D． 常溫下，該電池總反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 【答案】B 19．（2018屆云南省紅河州高三復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)）某電池以Na2FeO4和Zn為電極材料，NaOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是 A． 該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度減小 B． 正極反應(yīng)式為2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2O C． 電池工作時(shí)OH－向負(fù)極遷移 D． Zn為電池的正極 【答案】C 【解析】A．該電池總方程式為3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，生成NaOH，則該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度增大，A錯(cuò)誤；B.因電解質(zhì)溶液為NaOH，呈堿性，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，B錯(cuò)誤；C.原電池在工作時(shí)陰離子OH-向負(fù)極遷移，C正確；D.根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，則為負(fù)極材料，D錯(cuò)誤。 20．（2018屆深圳市高三年級(jí)第二次調(diào)研理綜考試）以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A． 放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6] B． 充電時(shí)，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極 C． 充電時(shí)，Na+通過(guò)交換膜從左室移向右室 D． 外電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g 【答案】B 21．（2018屆山西省太原市高三模擬考試）LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池的裝置示意圖,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A． 電池應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜,Na+向A極區(qū)移動(dòng) B． 電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH- C． 每有1molNaBH4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA D． 要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連 【答案】C 【解析】A.電池放電過(guò)程中, 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2?，電極反應(yīng)式為BH4?+8OH??8e?= BO2?+6H2O，A電極為正極,正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，為維持電荷平衡，應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，原電池中陽(yáng)離子移向正極，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，A正確； B.根據(jù)圖片知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng),則A電極為正極,正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，B正確；C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2?,電極反應(yīng)式為 BH4?+8OH??8e?= BO2?+6H2O,有1molNaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：8NA，C錯(cuò)誤；D. 要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a陰極應(yīng)與圖甲中的B極負(fù)極相連，D正確。 22．（2018屆廣東省茂名市五大聯(lián)盟學(xué)校高三五月聯(lián)考）鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑 B． 原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜 C． 負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+ D． 電池工作時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子,消耗3.2gO2 【答案】A 23．（2018屆江西省景德鎮(zhèn)市第一中學(xué)等盟校高三第二次聯(lián)考）利用“ Na－CO2”電池將 CO2 變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應(yīng)方程式為4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A． 電流流向?yàn)椋篗WCNT→導(dǎo)線→鈉箔 B． 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C C． 原兩電極質(zhì)量相等，若生成的 Na2CO3和 C 全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2 mol e－時(shí)，兩極的質(zhì)量差為11.2g D． 選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā) 【答案】C 24．（2018屆湖南省益陽(yáng)市高三4月調(diào)研考試）鋅-鈰液流電池體系作為氧化還原液流電池中的新生一代,有著諸多的優(yōu)勢(shì)，如開(kāi)路電位高、污染小等。鋅-鈰液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示,其中，電極為惰性材料,不參與電極反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A． 放電時(shí)，電池的總反應(yīng)式為2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+ B． 充電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極發(fā)生還原反應(yīng) C． 充電時(shí),當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí),b極增加14g D． 選擇性離子膜為陰離子交換膜，能阻止陽(yáng)離子通過(guò) 【答案】A 25．（2018屆東北三省三校（哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)）高三第二次模擬考試）Al-Ag2O電池是一種以NaOH溶液為電解質(zhì)的水下動(dòng)力電源，下列說(shuō)法不正確的是 A． 負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O B． 負(fù)極可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑ C． 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0 05mole-時(shí)，正極質(zhì)量減少0.4g D． 電池工作時(shí)，正極附近pH變小 【答案】D 【解析】Al-Ag2O電池是一種以NaOH溶液為電解質(zhì)的電池，負(fù)極Al失電子生成偏鋁酸鹽，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O，故A正確；根據(jù)2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑，B正確；由電池的總反應(yīng)2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O， 正極Ag2OAge-減少16g, 0.05 m m=16=0.4g .當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.05mole-時(shí)，正極質(zhì)量減少0.4g,正確；D. 電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,所以pH變大，D錯(cuò)。 26．（浙江省杭州市學(xué)軍中學(xué)2018年3月高三選考模擬）2016 年，《Nature》期刊報(bào)道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原電池，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是 A． 電極B的電極反應(yīng)為：O2+2e-+H+=HO2- B． 電解質(zhì)溶液中H+由電極B流向A極 C． 電極A是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) D． 外電路中通過(guò)3mol電子，生成CO211.2 L 【答案】A 27．（2018屆重慶市高三第二次診斷考試）一種可連續(xù)使用的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是 A． 電子由Li電極經(jīng)Li+透過(guò)膜進(jìn)入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti電極 B． Ti電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe3+ + e- ＝ Fe2+ C． Li+透過(guò)膜除允許Li+通過(guò)外,還允許H2O分子通過(guò) D． 貯罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為：S2O82- + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + 2SO42- 【答案】BD