7、做噴泉實驗。實驗后，四燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是( )
A.①＝②＝③＝④ B.①＝②＝③>④
C.①＝②＝③<④ D.④>①＝②>③
12.(預(yù)測題)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )
A.在一定條件下，催化分解80 g SO3所得混合氣體中氧原子數(shù)為3NA
B.一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96 L(已折合成標準狀況)H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
C.將100 mL 1 mol/L AlCl3與100 mL 3 mol/L NaCl溶液混合后，Cl－的個數(shù)為0.6NA
D.含有非極性鍵的數(shù)目為NA的Na2O2
8、與水充分反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下22.4 L O2
13.(2019·蚌埠模擬)具有相同數(shù)目氧原子的SO2和SO3，下列關(guān)系中一定正確的是( )
A.n(SO2)∶n(SO3)＝2∶3
B.V(SO2)∶V(SO3)＝3∶2
C.m(SO2)∶m(SO3)＝6∶5
D.Mr(SO2)∶Mr(SO3)＝5∶4
14.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使
Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)為( )
A.(y－2x)/a mol
9、/L B.(y－x)/a mol/L
C.(2y－2x)/a mol/L D.(2y－4x)/a mol/L
15.3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為( )
A.1 mol·L－1B.1.5 mol·L－1
C.2 mol·L－1D.2.5 mol·L－1
16.(2019·黃山模擬)家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5 L(氧氣的體積分數(shù)為20%)，則CO、H2、CH4的體積比不可能是( )
A.1∶1
10、∶1 B.1∶1∶2 C.2∶4∶3 D.1∶3∶2
二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)
17.(8分)標準狀況下，容積為V mL的燒瓶充滿NH3。
(1)集滿空氣時，該燒瓶為a g，則集滿NH3時的質(zhì)量是g。[空氣的平均相對分子質(zhì)量為29]
(2)燒瓶中氣體的原子總數(shù)是個。
(3)用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，假設(shè)NH3沒有損失，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______________，物質(zhì)的量濃度為mol·L－1[溶液的密度為ρ g·mL－1]。
18.(12分)(2019·吉林模擬)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL
3.6 mol/L的稀硫酸。
11、
(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。
(2)甲同學(xué)：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是__________________________________
____________________________________________________________________
__________________
12、________________________________________________。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是______________
__________________________________________________________________。
③定容的正確操作是________________________________________________。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是。
A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與
13、刻度線相切
C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
(3)乙同學(xué)：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處__________________________________
__________________________________________________________________。
19.(10分)(探究題)為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液，如圖是醫(yī)院給病人輸液時使用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖
14、(C6H12O6)注射液的標簽。某學(xué)生欲在實驗室中配制500 mL該葡萄糖注射液。
葡萄糖注射液
規(guī)格：250 mL(密度：1.08 g·mL－1)
生產(chǎn)批號：1003203 2
有效期：至2019年3月
質(zhì)量分數(shù)：5%
實驗用品：葡萄糖晶體(摩爾質(zhì)量：180 g· mol－1)、蒸餾水、燒杯、容量瓶
(500 mL)、藥匙、膠頭滴管、量筒。
(1)還缺少的儀器有。
(2)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是。
A.使用前要檢查容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標準葡萄糖注射液潤洗
C.配制溶液時，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到距刻度線
15、1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.容量瓶上標有容積、溫度和濃度
(3)實驗中需取用晶體的質(zhì)量為，物質(zhì)的量濃度為。
(4)配制上述溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是。
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B.定容時俯視刻度線
C.原容量瓶洗凈后未干燥
D.定容時液面超過了刻度線
20.(12分)(2019·蕪湖模擬)Ba2＋是一種重金屬離子，對生物體有害，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的濃度。
(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒外，還需
16、要____________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)用托盤天平稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為______g。
(3)另取廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO又全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)后，向溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL
17、。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O===2I－＋S4O。
則該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為。
21.(10分)(探究題)乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：
(1)當a＝1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝。
(2)當a＝1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時，b＝，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)＝
18、。
(3)a的取值范圍是。
答案解析
1.【解析】選A。A 項，18 g18O2的物質(zhì)的量是0.5 mol，一個氧分子含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，即為NA個；B項，空氣是混合物，其中含有CO2、H2O等化合物；C 項，在氯氣與水的反應(yīng)中，1 mol Cl2 就只轉(zhuǎn)移NA個電子；D項，所得溶液中含NA個Na＋，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol，但溶液體積不是1 L，所以物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L。
2.【解析】選D。A中常溫常壓下，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量小于0.5 mol；B中原子數(shù)為2×6.02×1023；C中“氣體單質(zhì)”可能是單原子分子、雙原子分子
19、或多原子分子，故所含原子數(shù)不一定相同。
3.【解析】選B。x除以NA為該氣體的物質(zhì)的量，然后乘以M表示其質(zhì)量；再除以V表示1 L該氣體的質(zhì)量。
4.【解題指南】解答本題時要分析組成分子的元素種類和原子個數(shù)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷乙的組成。
【解析】選B。根據(jù)題意，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，圖示反應(yīng)可以表示為2BA3===B2＋3A2。反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變，反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)。
5.【解析】選B。由圖像可知，在0 ℃時，氣體M和C3H6的壓強比等于1.2∶0.8＝3∶2。由氣體狀態(tài)方程pV＝RT可知，在質(zhì)量、溫度和體積相同的情況下，壓強比等于摩爾質(zhì)量的反比，即＝，所以有＝，M
20、1＝28 g/mol。
6.【解題指南】解答本題的關(guān)鍵有以下三點：
(1)注意物質(zhì)的量濃度概念的理解和應(yīng)用。
(2)利用氣體體積計算時，要注意使用的條件。
(3)靈活利用電荷守恒解題。
【解析】選D。 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO42－的總濃度為
0.9 mol·L－1，但選項中未給出體積，無法求出離子的總物質(zhì)的量；1 L水吸收22.4 L氨氣的氨水濃度不是1 mol·L－1，且22.4 L氨氣不知道是否是標準狀況下的體積，故當氨水體積是1 L時，其濃度也不一定是1 mol·L－1；在K2SO4、NaCl混合液中，當n(Na＋)＝n(SO42－)時，
21、n(K＋)≠n(Cl－)，因為在溶液中應(yīng)滿足陰、陽離子的電荷守恒；D選項正確。
7.【解析】選C。①該硫原子的相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的，即，正確；②m g該硫原子的個數(shù)為，其物質(zhì)的量為 mol；③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol，不正確；④一個硫原子所含電子數(shù)為16，則16NA為1 mol硫原子所含電子數(shù)，不正確。
8.【解析】選A。據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，兩溶液中各離子的物質(zhì)的量均相同。n(K＋)＝0.7 mol，n(Cl－)＝0.3 mol，n(SO)＝0.3 mol，n(Zn2＋)＝0.1 mol。
9.【解析】選C。根據(jù)電荷守恒可知，混合溶液中Na＋、Fe3＋
22、所帶的正電荷總數(shù)等于SO所帶的負電荷總數(shù)，于是有c(Na＋)×1＋c(Fe3＋)×3＝c(SO)×2，即c(Na＋)＋3×0.4 mol/L＝2×0.7 mol/L，解得c(Na＋)＝0.2 mol/L。
10.【解析】選C。根據(jù)圖示可知，A和C容器中的溫度和壓強是相同的，相同溫度、壓強下X、Y的氣體質(zhì)量、密度相等，即X與Y的體積相同。根據(jù)阿伏加德羅定律，相同溫度、壓強下，體積相同的兩氣體的物質(zhì)的量相等；質(zhì)量相等，物質(zhì)的量相等，X的相對分子質(zhì)量與Y的相對分子質(zhì)量一定相等。
11.【解析】選B。①②氣體溶于水形成溶液的體積與消耗氣體的體積相等，故NH3、HCl形成的溶液的物質(zhì)的量濃度均為 m
23、ol·L－1；③NO2與水反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，形成2 mol HNO3，最終消耗2 mol氣體，故所得硝酸溶液的濃度也是 mol·L－1。而④混有O2的NO2氣體與水反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O
===4HNO3，若形成4 mol HNO3，則消耗5 mol氣體，所得硝酸溶液的濃度小于
mol·L－1，B項正確。
12.【解析】選D。1 mol Na2O2含有1 mol氧氧非極性鍵，所以含有數(shù)目為NA的Na2O2與水充分反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下11.2 L O2。
13.【解析】選C。設(shè)氧原子數(shù)為x，則n(SO2)∶n(SO3)＝∶＝3∶2，A項錯誤；因為不明確
24、溫度和壓強，二者的體積難以確定，B項錯誤；m(SO2)∶m(SO3)＝(3×64)∶(2×80)＝6∶5，C項正確；Mr(SO2)∶Mr(SO3)＝64∶80＝4∶5，D項錯誤。
14.【解析】選D。本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為0.5a L， n(Ba2＋)＝n(H2SO4) ＝x mol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝y(tǒng) mol，根據(jù)電荷守恒2×
c(Ba2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，在同一溶液中得：2×n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)。n(Na＋)＝(y－2x) mol，所以c(Na＋)為(y－2x)/0.5a mol/L，即
(2y－4x)/a m
25、ol/L。
【一題多解】解答本題也可以使用離子守恒法：
將溶液分成兩份，則每份體積為0.5a L。反應(yīng)消耗x mol H2SO4可知一份溶液中BaCl2所含Cl－的物質(zhì)的量，即n(Cl－)＝2n(Ba2＋)＝2n(H2SO4)＝2x mol。反應(yīng)中消耗y mol AgNO3可知一份溶液中Cl－的總物質(zhì)的量，即n(Cl－)＝n(AgNO3)＝
y mol。則一份溶液中NaCl所含Cl－的物質(zhì)的量為：(y－2x)mol，所以c(Na＋)為(y－2x)/0.5a mol/L，即(2y－4x)/a mol/L。
15.【解析】選B。解答本題的關(guān)鍵是靈活應(yīng)用守恒法。Mg、Al(3 g)―→MgS
26、O4、Al2(SO4)3(17.4 g)，則m(SO)＝17.4 g－3 g＝14.4 g，n(H2SO4)＝n(SO)＝＝0.15 mol，則c(H2SO4)＝0.15 mol÷0.1 L＝1.5 mol·L－1。
16.【解析】選B。由化學(xué)方程式：2CO＋O22CO2,2H2＋O22H2O，CH4＋2O2CO2＋2H2O可知：一定體積的混合氣體中，CH4與CO和H2混合氣的體積比決定耗氧量的多少，而(CH4)∶(CO＋H2)的值確定之后，CO與H2的相對多少對耗氧量不再有影響。
解得V(CH4)＝ L，V(CO＋H2)＝ L，
即V(CO＋H2)＝2V(CH4)，其中B項不能滿足
27、此關(guān)系。
17.【解析】(1)先求出燒瓶的質(zhì)量，再求出集滿NH3后的質(zhì)量。
(2)原子總數(shù)應(yīng)為4n(NH3)NA。
(3)求w時，利用V mL，ρ g·mL－1，求出m(NH3)和m(溶液)，求c(NH3)時，求出n(NH3)即可。
答案：(1)a－ (2) (3)%
18.【解析】(1)假設(shè)需用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：V×18 mol/L＝100 mL×3.6 mol/L求得：V＝20.0 mL。
(2)④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度線，都是無法補救的，得重新配制。
(3)不能用量筒配制溶液
28、，不能將水加入到濃硫酸中。
答案：(1)20.0 mL
(2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③加水至離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切
④D
(3)不正確。錯誤之處為：用量筒配制溶液；將水加入到濃硫酸中
19.【解析】(1)根據(jù)實驗步驟進行解答。
(2)B項，不能用葡萄糖注射液潤洗，否則導(dǎo)致溶液濃度偏高；C項，應(yīng)在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中配制；D項，容量瓶上只標有容積和溫度，無濃度。
(3)根據(jù)物質(zhì)的量濃度換算公式c＝1 000ρw/M，將ρ＝1.08 g·mL－1
29、，
w＝5%代入公式中，可得c＝0.3 mol·L－1，再由公式m＝nM，n＝cV，可求得m＝27 g。
(4)A項，沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)偏少，濃度偏低；B項，定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；C項，原容量瓶洗凈后未干燥，對溶液濃度無影響；D項，定容時液面超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。
答案：(1)托盤天平、玻璃棒 (2)A
(3)27 g 0.3 mol·L－1 (4)B
【方法技巧】幾種實驗中讀數(shù)對實驗誤差的影響
儀器讀數(shù)、定容時仰、俯視所造成的誤差分析
涉及這類問題的實驗操作及誤差分析總結(jié)如下：
(1)用量筒量取或測量液體的體積
量筒的小刻度
30、在下，大刻度在上。
①量取液體(液體的體積已知)
②測量液體(液體的體積未知)
(2)溶液配制過程中的定容
容量瓶上有一刻度線來指示一定體積
(3)酸堿中和滴定
滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下。(以下均按標準液體積的讀數(shù))
20.【解題指南】解答本題的關(guān)鍵有以下幾點：
(1)明確溶液配制過程中所需要的儀器；
(2)注意托盤天平的讀數(shù)原則；
(3)靈活利用關(guān)系式簡化計算過程。
【解析】(2)經(jīng)計算知需要Na2S2O3固體的質(zhì)量為3.95 g，但托盤天平只能精確到0.1 g，故需稱量4.0 g。
(3)根據(jù)題意有：
Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～I2～3S2O
31、1 mol3 mol
c(Ba2＋)×50.00 mL 0.100 mol/L×36.00 mL
×10－3 L·mL－1×10－3 L·mL－1
列方程解得：c(Ba2＋)＝0.024 mol/L
答案：(1)250 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管 (2)4.0
(3)0.024 mol/L
21.【解析】(1)設(shè)原混合氣體中C2H4、C2H6的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
解得x＝y(tǒng)＝0.5 mol，所以n(C2H4)∶n(C2H6)＝1∶1。
(2)根據(jù)碳元素守恒，n(CO)＋n(CO2)＝2[n(C2H4)＋n(C2H6)]＝2a mol，因為a＝1，且n(CO)＋n
32、(CO2)＝ mol，所以2＝，b＝3，設(shè)反應(yīng)后混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
解得x＝0.5 mol，y＝1.5 mol，所以n(CO)∶n(CO2)＝1∶3。
(3)本題可采用“極端假設(shè)法”求a的取值范圍。
假設(shè)a mol氣體全為C2H4，根據(jù)氫元素守恒，4a mol＝×2，a＝。
假設(shè)a mol氣體全為C2H6，根據(jù)氫元素守恒，6a mol＝×2，a＝。
所以a mol氣體為C2H4和C2H6的混合氣體時，
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