全國高考化學一輪復習 第8章 水溶液中的離子平衡 第28講 水的電離和溶液的pH課件 新人教版

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1、第28講水的電離和溶液的pH1.了解水的電離、離子積常數(shù)以及影響水電離平衡的因素。2.了解溶液的酸堿性與pH的關系。3.能進行pH的簡單計算。4.了解測定溶液pH的方法(強酸、強堿)。考點一考點二考點三探究高考明確考向練出高分考綱要求考點四考點一水的電離1.水的電離水是極弱的電解質，水的電離方程式為 或 。2.水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：Kw 。(2)影響因素：只與 有關，升高溫度，Kw 。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的 水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。11014溫度增大電解質知識梳理1 1答案3.影響水電

2、離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度 ，Kw 。(2)加入酸或堿，水的電離程度 ，Kw 。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度 ，Kw 。增大增大減小不變增大不變答案4.外界條件對水的電離平衡的影響體系變化條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH)c(H)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變增大增大減小NH4Cl正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變增大增大減小深度思考1.在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H)與c(OH)之間的關系是什么？答案答案外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生

3、移動，但任何時候由水電離出的c(H)和c(OH)總是相等的。答案2.甲同學認為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，解釋是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同學認為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入H2SO4后，c(H)濃度增大，H與OH中和，平衡右移。你認為哪種說法正確？并說明原因。水的電離平衡移動后，溶液中c(H)c(OH)是增大還是減??？答案答案甲正確，溫度不變，Kw是常數(shù)，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。c(H)c(OH)不變，因為Kw僅與溫度有關，溫度不變，則Kw不變，與外加酸、堿、鹽無關。答案反思歸納(1)水的離子積

4、常數(shù)Kwc(H)c(OH)，其實質是水溶液中的H和OH濃度的乘積，不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積，所以與其說Kw是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的H和OH的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H) c(OH) 。(2)水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，只是相對含量不同而已。H2OH2O題組一影響水電離平衡的因素及結果題組一影響水電離平衡的因素及結果判斷判斷1.一定溫度下，水存在H2OHOHH0的平衡，下列敘述一定正確的是()A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小B.將水加熱，Kw增大，pH減小C

5、.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H)107 molL1，Kw不變解析解析A項，Kw應不變；C項，平衡應正向移動；D項，由于沒有指明溫度，c(H)不一定等于107 molL1。B解題探究2 2解析答案2.常溫下，向盛水燒杯中加2 g生石灰(如右圖)。攪拌后再恢復到原溫，在此過程中，下列說法正確的是(注：對水的電離平衡的影響，H或OH濃度的變化大于溫度的變化)()A.該過程中水的電離常數(shù)不變B.Ca(OH)2 的電離程度先變大后變小最后不變C.水的電離平衡向逆反應方向移動最后不變D.水的電離度將會先變小然后變大最后不變解析答案解析解

6、析生石灰和水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2電離出OH，OH能抑制水的電離，所以水的電離平衡向逆反應方向移動，當Ca(OH)2飽和后，水的電離平衡不再移動。答案答案C題組二水電離出的題組二水電離出的c(H)或或c(OH)的定性比較的定性比較3.(1)25 時，相同物質的量濃度的下列溶液中：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序_。(2)物質的量濃度相同的NaOH溶液與鹽酸溶液中，水的電離程度_；常溫下，pH5的NH4Cl溶液與pH9的CH3COONa溶液中，水的電離程度_。(均填“前者大”、“后者大”或“相同”)相同相同答案題組三水電離出的題組三水電離

7、出的c(H)或或c(OH)的定量計算的定量計算4.求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。解析解析pH2的H2SO4溶液中，H來源有兩個：H2SO4的電離和H2O的電離，而OH只來源于水。應先求算c(OH)，即為水電離的c(H)或c(OH)。1012 molL11012 molL1解析答案(2)pH10的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_。解析解析pH10的NaOH溶液中，OH有兩個來源：H2O的電離和NaOH的電離，H只來源于水。應先求出c(H)，即為水電離的c(OH)或c(H)，c(OH)104 molL1，c(H)1

8、010 molL1，則水電離的c(H)c(OH)1010 molL1。1010 molL11010 molL1解析答案(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。解析解析(3)(4)水解的鹽溶液中的H或OH均由水電離產生，水解顯酸性的鹽應計算其c(H)，水解顯堿性的鹽應計算其c(OH)。pH2的NH4Cl中由水電離產生的c(H)102 molL1；pH10的Na2CO3溶液中由水電離產生的c(OH)104 molL1。102 molL1104 molL1解析答案5.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H濃度之比()是()pH0的鹽酸0.1 molL1的

9、鹽酸 0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A.1101001 000 B.011211C.14131211 D.141323解析答案解析解析中c(H)1 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(OH)相等，等于1.01014 molL1；中c(H)0.1 molL1，由水電離出的c(H)1.01013 molL1；中c(OH)1.0102 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(H)相等，等于1.01012 molL1；中c(OH)1.0103 molL1，同所述由水電離出的c(H)1.01011 molL1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)

10、(1.01011)1101001 000。答案答案A理清溶液中H或OH的來源1.常溫下，中性溶液c(OH)c(H)107 molL12.溶質為酸的溶液(1)來源OH全部來自水的電離，水電離產生的c(H)c(OH)。方法技巧1 1(2)實例如計算pH2的鹽酸溶液中由水電離出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH)(Kw/102) molL11012 molL1，即由水電離出的c(H)c(OH)1012 molL1。3.溶質為堿的溶液(1)來源H全部來自水的電離，水電離產生的c(OH)c(H)。(2)實例如計算pH12的NaOH溶液中由水電離出的c(OH)，方法是知道溶液中的c(H)1012 m

11、olL1，即由水電離出的c(OH)c(H)1012 molL1。4.水解呈酸性或堿性的鹽溶液(1)pH5的NH4Cl溶液中H全部來自水的電離，由水電離的c(H)105 molL1，因為部分OH與部分 結合，溶液中c(OH)109 molL1。(2)pH12的Na2CO3溶液中OH全部來自水的電離，由水電離出的c(OH)102 molL1。返回考點二溶液的酸堿性和pH1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。(1)酸性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，pH 7。(2)中性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，pH 7。(3)堿性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，p

12、H 7。知識梳理1 1答案2.pH及其測量(1)計算公式：pH 。(2)測量方法pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的 或 上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照，即可確定溶液的pH。pH計測量法。lgc(H)玻璃片表面皿答案(3)溶液的酸堿性與pH的關系常溫下：酸性堿性答案3.溶液pH的計算(1)單一溶液的pH計算強酸溶液：如HnA，設濃度為c molL1，c(H)nc molL1，pHlgc(H)lg (nc)。強堿溶液(25 )：如B(OH)n，設濃度為c molL1，c(H) molL1，pHlgc(H)14lg(nc)。(2)混合溶液pH的計算類型兩種強酸混

13、合：直接求出c(H)混，再據(jù)此求pH。c(H)混 。兩種強堿混合：先求出c(OH)混，再據(jù)Kw求出c(H)混，最后求pH。c(OH)混 。強酸、強堿混合：先判斷哪種物質過量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，最后求pH。深度思考1.用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。(1)pHc(OH)的溶液()(6)0.1 molL1的NH4Cl溶液()(7)0.1 molL1的NaHCO3溶液()(8)0.1 molL1的NaHSO3溶液()不確定不確定中性不確定酸性酸性堿性酸性答案2.用pH試紙測溶液的pH時應注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？是否可用pH試紙測定氯水的pH?答案答案pH

14、試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產生誤差；用pH試紙讀出的pH值只能是整數(shù)；不能用pH試紙測定氯水的pH，因為氯水呈酸性的同時呈現(xiàn)強氧化性(漂白性)。答案反思歸納(1)溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實質是c(H)與c(OH)的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應注意溫度。(2)使用pH試紙測溶液pH時不能用蒸餾水潤濕。(3)25 時，pH12的溶液不一定為堿溶液，pH2的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。題組一溶液混合酸堿性判斷規(guī)律題組一溶液混合酸堿性判斷規(guī)律1.判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

15、(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度NH3H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合()中性堿性酸性中性酸性解題探究2 2答案(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合()堿性酸性堿性答案題組二走出溶液稀釋時題組二走出溶液稀釋時pH值的判斷誤區(qū)值的判斷誤區(qū)2.1 mL pH9

16、的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH_；加水稀釋到100 mL，pH_7。8接近答案3.pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后 與c(H)的比值為_。解析答案4.(1)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為_。(2)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為_。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為_。(4)體積相同，pH均等于1

17、3的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為_。mnmn解析答案題組三多角度計算溶液的題組三多角度計算溶液的pH值值5.求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.30.1，lg20.3，混合溶液忽略體積的變化)。(1)0.005 molL1的H2SO4溶液答案答案2答案(2)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105)解析解析CH3COOH CH3COO Hc(初始) 0.1 0 0c(電離) c(H) c(H) c(H)c(平衡) 0.1c(H) c(H) c(H)解析答案解得c(H)1.3103 molL1，所

18、以pHlg c(H)lg(1.3103)2.9。答案答案2.9解析解析 NH3H2O OH c(初始) 0.1 molL1 0 0c(電離) 0.11% 0.11% 0.11%molL1 molL1 molL1則c(OH)0.11% molL1103molL1c(H)1011 molL1，所以pH11。答案答案11解析答案(4)將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合解析解析將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(H)很明顯可以根據(jù)pH來算，可以根據(jù)經(jīng)驗公式來求算pH10lg2(即0.3)，所以答案為9.7。答案答案9.7解析答案(5)常溫下，將pH5的鹽

19、酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合解析解析pH5的鹽酸溶液中c(H)105 molL1，pH9的氫氧化鈉溶液中c(OH)105 molL1，兩者以體積比119混合，則酸過量，混合液的pH小于7。c(H) molL11.0106 molL1，pHlg(1.0106)6。答案答案6解析答案(6)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合答案答案3(7)0.001 molL1的NaOH溶液答案答案11(8)pH2的鹽酸與等體積的水混合答案答案2.3(9)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000倍答案答案5答案題組四強酸、強堿混合呈中性題組四強酸、強堿混合呈中性pH與體積關系與體積關系6.在某溫度

20、時，測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。解析解析由題意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故Kwc(H)c(OH)1013。1013解析答案(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。解析解析根據(jù)中和反應：HOH=H2O。c(H)Vbc(OH)Va102Vb1013/1012Va110解析答案若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。解析解析根據(jù)中和反應HOH=H2Oc(H)Vbc(OH)Va10bVb1013/10aVa1

21、0 1解析答案1.酸、堿稀釋時兩個誤區(qū)(1)不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。易錯警示 方法指導(2)不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加 水 稀 釋到 體 積 為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強酸pHapHan弱酸apHan堿強堿pHbpHbn弱堿bnpHb注：表中an7，bn7。2.強酸強堿混合的計算規(guī)律將強酸、強堿溶液以某體積之比混合,若混合液呈中性,則c(H)c(OH)、V堿V酸、pH酸pH堿有如下規(guī)律(25 )：因c(H)酸V酸c(OH)堿V堿，V酸V堿c(H)c(OH)pH酸pH堿10111

22、01511111411010113mnnm返回考點三酸、堿中和滴定1.實驗原理利用酸堿中和反應，用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標準鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質的量濃度為c(NaOH)酸堿中和滴定的關鍵：(1)準確測定 ；(2)準確判斷 。標準液和待測液的體積滴定終點答案知識梳理1 12.實驗用品(1)儀器圖(A)是 ，圖B是 、滴定管夾、鐵架臺、 。酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶答案(2)試劑標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因為酸性和氧化性物質易_ 。堿性的試劑一般用 滴定管，因為堿性物

23、質易 ，致使_無法打開。腐蝕橡膠管堿式腐蝕玻璃活塞答案3.實驗操作實驗操作以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例(1)滴定前的準備滴定管：查漏洗滌潤洗裝液調液面記錄。錐形瓶：注堿液記體積加指示劑。(2)滴定控制滴定管的活塞錐形瓶內溶液的顏色變化搖動錐形瓶答案(3)終點判斷等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內 原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復 次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)_計算。不恢復二至三答案4.常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊8.0藍色甲基橙4.4黃色酚酞10.0_紫色紅色淺紅色紅色答案5.指示劑選擇的基

24、本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時，KMnO4顏色褪去時即為滴定終點。深度思考1.KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應分別盛放在哪種滴定管中？答案答案強氧化性溶液、酸性溶液應盛放在酸式滴定管中，堿性溶液應盛放在堿式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、溴水、稀

25、鹽酸應盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液應盛放在堿式滴定管中。答案2.酸式滴定管怎樣查漏？答案答案將旋塞關閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。3.滴定管盛標準溶液時，其液面一定要在0刻度嗎？答案答案不一定。只要在0刻度或0刻度以下的某刻度即可，但一定要記錄下滴定開始前液面的讀數(shù)。答案4.滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？答案答案滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，不一定是酸堿恰好中和的點。答案題組一誤差分析的全面突破題組一誤差分析的全面突破1.用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”、

26、“偏低”或“無影響”填空。(1)酸式滴定管未用標準溶液潤洗()(2)錐形瓶用待測溶液潤洗()(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水( )(4)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失()(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失()偏高偏高無影響偏低偏高解題探究2 2答案(6)部分酸液滴出錐形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)()偏高偏低偏高答案題組二指示劑、儀器的準確選擇題組二指示劑、儀器的準確選擇2.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：

27、8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是()A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析答案解析解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應時生成CH3COONa，由于CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。因此答案為D。答案答案D3.用已知濃度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的濃度(如圖所示)，下表中正確的選項是()選項錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選

28、用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙D答案題組三滴定終點的規(guī)范描述題組三滴定終點的規(guī)范描述4.(1)用a molL1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是_。當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復紅色黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不恢復黃色答案(2)用標準碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應選用_作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_。(3)用標準酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑_(填“是”或“否

29、”)，達到滴定終點的現(xiàn)象是_。淀粉溶液當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室海芤河蔁o色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色否當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色答案(4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3時發(fā)生反應的離子方程式為_，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_。Ti3Fe3=Ti4Fe2當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液變成血紅色，且半分鐘內不褪色答案題組題組四四全面突破酸、堿中和滴定全面突破酸、堿中和滴定5.某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質

30、的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬為止。解 析解 析 在 求 c ( N a O H ) 和 進 行 誤 差 分 析 時 應 依 據(jù) 公 式 ： c ( N a O H ) 。欲求c(NaOH)，須先求V(HCl)aq再代入公式；進行誤差分析時，要考慮實際操作對每一個量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影響，進而影響c(NaOH)?？疾樗釅A中和滴定實驗的規(guī)范操作。錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內不變色解析答案(2)下列操作

31、中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母)。A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)解析答案解析解析考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標準鹽酸潤洗，內壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，中和相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結果偏高；用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH的物質的量，也就不影響結果；若排出氣泡，液面會下降，故讀取V酸偏大，結果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯

32、誤讀數(shù)(實線部分)如圖所示：答案答案D(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點讀數(shù)為_mL，所用鹽酸溶液的體積為_mL。解析解析讀數(shù)時，以凹液面的最低點為基準。0.0026.1026.10解析答案(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。解析答案題組題組五五關系

33、式法在關系式法在“滴定滴定”拓展中的應用拓展中的應用6.KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下：稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；利用氧化還原滴定方法，在7080 條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度。請回答下列問題：(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器

34、是_。解析解析KMnO4溶液具有強氧化性，能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，應用酸式滴定管量取。(2)在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用_(填字母)。A.H2C2O42H2O B.FeSO4C.濃鹽酸 D.Na2SO3解析解析H2C2O42H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結晶水合物；FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化，鐵元素的化合價從2升高到3；濃鹽酸易揮發(fā)；Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4。酸式滴定管A解析答案(3)若準確稱取W g你選的基準試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KM

35、nO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質的量濃度為 molL1。_解析答案(4)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2的含量，測得的濃度值將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。解析解析在放置過程中，由于空氣中還原性物質的作用，使KMnO4溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2時，消耗KMnO4溶液(標準溶液)的體積會增大，導致計算出來的c(Fe2)會增大，測定的結果將偏高。偏高解析答案7.為測定某石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，稱取W g石灰石樣品,加入過量的濃度為6 molL1的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液后，慢慢

36、加入氨水可降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀： Ca2=CaC2O4，過濾出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO4，再用蒸餾水稀釋至V0 mL，取出V1 mL，用a molL1的酸性KMnO4溶液滴定，此時發(fā)生反應5H2C2O46H=2Mn10CO28H2O，若達到滴定終點時消耗a molL1的KMnO4溶液V2 mL，計算樣品中CaCO3的質量分數(shù)：_。224C O42MnO解析答案解析解析本題涉及的化學方程式或離子方程式為CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2， Ca2=CaC2O4，CaC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO4, 5H2C2O46

37、H=2Mn210CO28H2O，由此得出相應的關系式：5CaCO35H2C2O4 5 mol 2 mol n(CaCO3) a molL1V2103 L解得：n(CaCO3)2.5aV2103 mol224C O42MnO42MnO1.滴定終點的判斷答題模板當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉?，溶液變成色，且半分鐘內不恢復原來的顏色。解答此類題目注意三個關鍵點：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內不再恢復原來的顏色”。練后反思 方法指導2.圖解量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)(如圖1)：

38、實驗室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時，視線應與凹液面最低點保持水平，視線與刻度的交點即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：當用量筒測量液體的體積時，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點的位置在凹液面的上側，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。(3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時，由于視線向上傾斜，尋找切點的位置在液面的下側，因滴定管刻度標法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。至于俯視和仰視的誤差，還要結合具體儀器進行分析，因為量筒刻度從下到上逐漸增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時還要看滴定前讀數(shù)是否正

39、確，然后才能判斷實際量取的液體體積是偏大還是偏小。3.氧化還原滴定3要點(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應的物質。(2)試劑：常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。(3)指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類。a.氧化還原指示劑；b.專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標準溶液變藍；c.自身指示劑，如高錳酸鉀標準溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。返回考點四滴定曲線的專題突破酸堿中和滴定曲線類試題

40、是近幾年高考的熱點和難點，試題以酸堿滴定過程為基礎，考查滴定曲線的繪制，離子濃度大小比較，溶液中的守恒關系等，這類試題的難點在于整個過程為一動態(tài)過程，在解題的過程中，可以化動為靜，巧抓幾點，采取極端假設的方法進行判斷解題探究。知識梳理1 1題組一滴定曲線的繪制與分析題組一滴定曲線的繪制與分析1.已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6105。該溫度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg40.6)(1)a點溶液中c(H)為_，pH約為_。4104 molL13

41、.4解題探究2 2解析答案(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_點，滴定過程中宜選用_作指示劑，滴定終點在_(填“c點以上”或“c點以下”)。解析解析a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應時溶液顯堿性，故應該選擇在堿性范圍內變色的指示劑酚酞。滴定終點應在c點以上。c酚酞c點以上解析答案(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_(填字母)。解析解析

42、由于稀氨水顯堿性，首先排除選項A和C；兩者恰好反應時溶液顯酸性，排除選項D。B解析答案2.傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應用越來越廣泛深入。(1)某學習小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應，實驗過程如下：分別配制0.100 0 molL1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。用0.100 0 molL1的NaOH溶液分別滴定10.00 mL 0.100 0 molL1的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。由計算機繪制的滴定曲

43、線如圖1：兩曲線圖起點不同的原因是_；兩曲線圖中V1_V2(填“”、“”或“”)。解析答案解析解析CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)比同濃度的HCl溶液中c(H)小，pH大；鹽酸和NaOH反應生成氯化鈉和水，氯化鈉不水解，CH3COOH和NaOH反應生成醋酸鈉和水，醋酸鈉水解呈堿性，所以與等物質的量的鹽酸、醋酸反應，反應后溶液呈中性，消耗的NaOH前者大于后者。答案答案CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)比同濃度的HCl溶液中c(H)小，pH大(2)另一個學習小組利用DIS系統(tǒng)測定

44、某醋酸溶液的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：用_(填儀器中名稱)量取20.00 mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)，如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果_(填“是”、“否”或“不能確定”)。向錐形瓶中滴加0.100 0 molL1的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖(見圖2)。解析答案答案答案酸式滴定管否醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為_。解析解析醋酸與NaOH溶液反應：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O；圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關系是_。解析解析圖中b點，說明醋酸

45、和NaOH恰好完全反應，醋酸鈉水解，使得c(Na)c(CH3COO)；CH3COOHOH=CH3COOH2Oc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析答案若圖中某一點pH等于8，則c(Na)c(CH3COO)的精確值為_molL1。9.9107解析答案題組二題組二“化動為靜化動為靜”理清滴定過程中體積大小及理清滴定過程中體積大小及“粒子粒子”濃度關系濃度關系3.室溫下，用0.10 molL1的鹽酸滴定20.00 mL 0.10 molL1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是()A.a點時，溶液呈堿性，溶液中c(B)c(Cl)B.b點時溶液的pH7C.當c(Cl)c(B

46、)時，V(HCl)20 mLD.c點時溶液中c(H)約為0.03 molL1解析答案解析解析首先應該判斷BOH堿性的強弱，濃度為0.10 molL1，如為強堿，其pH13，而圖中看出其pH12，故該堿為弱堿。再看b點，此時n(HCl)n(BOH)，酸堿恰好中和，為滴定終點，此時恰好生成BCl，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性。a和c點為中間點，a點加入鹽酸的量不夠，為BOHBCl的混合溶液，該溶液呈堿性，說明電離大于水解，故c(B)c(Cl)；c點鹽酸過量，為BClHCl的混合溶液，其中c(H)可以根據(jù)過量的酸的物質的量除以體積來計算，加入鹽酸為40 mL時，c(H)(0.1400.120)600.0

47、3 molL1。在整個過程中還有一個點我們必須關注，就是pH7的中性點，在此題中滴定終點溶液為酸性，故pH7在b點之上，故加入的體積小于20 mL，該題答案為B。答案答案B4.室溫下，用0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.表示的是滴定醋酸的曲線B.pH7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC.V(NaOH) 20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl)c(CH3COO)D.V(NaOH) 10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H) c(OH)解析答案解析

48、解析A項，滴定開始時0.100 molL1鹽酸pH1,0.100 molL1醋酸pH1，所以滴定鹽酸的曲線是，滴定醋酸的曲線是，錯誤；B項，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，正確；C項，V(NaOH)20.00 mL 時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，錯誤；D項，加入10.00 mL氫氧化鈉時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO ) c(Na )，錯誤。答案答案B5.25 時，用濃度為0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mo

49、lL1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力 順序：HZHYHXB.根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全 反應時：c(X)c(Y)c(OH)c(H)解析答案HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反應時，HY也完全反應，此時溶液中的溶質為NaX和NaY，X的水解程度比Y的水解程度大，則有c(Y)c(X)，C項錯。HY和HZ混合，達到平衡時，據(jù)電荷守恒有c(H)c(Y)c(Z)c(OH)；對于弱酸HY來說，Ka(HY)c(H)c(Y)/c(HY)，則有c(

50、Y)Ka(HY)c(HY)/c(H)，故c(H)Ka(HY)c(HY)/c(H)c(Z)c(OH)，D項錯。答案答案B6.25 時，取濃度均為0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D.曲線：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)解析答案解析解析根據(jù)溶液pH值變化確定曲線為鹽酸滴定氨水，曲線為氫氧化鈉滴定醋酸；A項，此

51、時溶液為等濃度的氨水和氯化銨溶液，錯誤；B項，此時溶液為氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，正確；C項錯誤；D項，此時溶液為等濃度醋酸和醋酸鈉混合液，電荷守恒為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，物料守恒為2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，兩者去掉鈉離子濃度得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)，錯誤。答案答案B解決酸堿中和滴定過程中的有關問題，首先看縱坐標，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中，然后看起點，起點可以看出酸性或堿性的強弱，這個在判斷滴定終點至關重要；再次找滴定終點和pH7的中性點，判斷滴定終點的酸堿性，然后確定中性點(pH7)的

52、位置；最后分析其他的特殊點(如滴定一半點，過量一半點等)，分析酸、堿過量情況。在整個滴定過程中有幾個關系電荷守恒關系在任何時候均存在；物料守恒可以根據(jù)加入酸的物質的量和加入堿的物質的量進行確定，但不一定為等量關系。返回反思歸納探究高考明確考向1.(2015廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析答案解析解析A項，升高溫度，促進水的電離平衡，則c(H)和c(OH)都同等程度地增

53、大，若由c向b變化，則c(H)增大，c(OH)將變小，錯誤；B項，根據(jù)b點對應的c(H)和c(OH)都為1.0107 molL1，所以該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw1.01071.01071.01014，錯誤；C項，加入FeCl3發(fā)生水解反應：Fe33H2OFe(OH)33H，破壞水的電離平衡，c(H)增大、Kw不變，c(OH)變小，則可能引起由b向a變化，正確；D項，c點對應的溶液呈堿性，稀釋溶液，c(OH)變小，Kw不變，c(H)增大，故可引起由c向b的變化，而不是向d變化，錯誤。答案答案C2.(2015山東理綜，13)室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL

54、1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH7時，c(Na)c(A)c(HA)D.b點所示溶液中c(A)c(HA)解析答案解析解析A項，a點NaOH與HA恰好完全反應，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應，則溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，錯誤；B項，a點NaA發(fā)生了水解反應，促進了水的電離，b點主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點水的電離程度，錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒：c(Na)

55、c(H)c(A)c(OH)，pH7，則c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，錯誤；D項，b點溶液中溶質為等物質的量NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，正確。答案答案D3.(2015廣東理綜，12)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小解析答案解析

56、解析A項，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將引起誤差，錯誤；B項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕芤旱膒H由小變大，正確；C項，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不恢復原色時才能停止滴定，錯誤；D項，滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結果偏大，錯誤。答案答案B4.(2015海南，3)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是()A.NO2 B.SO2C.SO3 D.CO2解析答案解析解析A項，0.1 mol NO2與0.1 mol NaOH發(fā)生

57、歧化反應：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，生成的NaNO2是弱酸強堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性；B項，0.1 mol SO2與0.1 mol NaOH恰好反應生成NaHSO3，由于HSO 的電離程度大于HSO 的水解程度，故溶液呈酸性；C項，0.1 mol SO3與0.1 mol NaOH恰好反應生成NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當于一元強酸，所以其酸性比NaHSO3溶液的強，其pH更??；答案答案C335.2015天津理綜，10(2)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列

58、問題：為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2)2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，則該溶液的pH約為_。解析解析根據(jù)電荷守恒，c(Fe3)3c(Fe2)2c(H)c(Cl)，溶液中氫離子的濃度是c(H)c(Cl)c(Fe2)2c(Fe3)35.3102 molL12.0102 molL121.0103 molL131.0102 molL1，所以pH2。2解析答案6.2015山東理綜，31(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2的含量，實驗分兩步進行。步驟：移取x mL一定

59、濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。步驟：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 molL1，若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2濃度測量值將_(填“偏大”或“偏小”)。上方_偏大解析答案7.2015江蘇，18(4)準確稱取0.171 0 g Mn

60、SO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)0.050 0 molL1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程)。解析答案n(Mn2)n(Fe2)1.00103 molm(MnSO4H2O)1.00103 mol169 gmol10.169 g8.(2015浙江理綜，29)某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.010 0 molL1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶

61、浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV225 200 150 10050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。請回答：(1)實驗(一)中的儀器名稱：儀器A_，儀器B_。解析解析儀器A為坩堝；由于含I的海帶浸取原液為500 mL，故儀器 B為500 mL容量瓶。坩堝500 mL容量瓶解析答案(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴

62、定曲線：解析解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，先找出對應的點，然后連接成平滑的曲線即可(見答案)。解析答案該次測定終點時用去AgNO3溶液的體積為_mL，計算得海帶中碘的百分含量為_%。解析解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，滴定終點時用去AgNO3溶液的體積約為20.00 mL；由關系式：AgI得，n(I)n(Ag)0.02 L0.010 0 molL1 1103 mol，故m(I)1103 mol127 gmol10.127 g，海帶中碘的百分含量為0.127 g/20.00 g0.635%。20.000.635解析答案(3)分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_。 檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時，先關閉分液漏斗的旋塞，加入適

63、量的水，看是否漏水，若不漏，再將旋塞旋轉180度后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時，先關閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水答案步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是_。解析解析步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象為液體分為上下兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色。液體分上下兩層，下層呈紫紅色解析答案下列有關步驟Y的說法，正確的是_。A.應控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉化成離子進入水層C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質D.Na

64、OH溶液可以由乙醇代替解析答案解析解析據(jù)題中所給信息：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉移入水層，NaOH溶液應過量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多，故其濃度不能太小，故A、B項正確，C項錯誤；由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，D項錯誤。答案答案AB實驗(二)中操作Z的名稱是_。解析解析實驗(二)中，由于碘單質在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z的名稱是過濾。(4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。解析解析由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶

65、液時，碘易揮發(fā)，會導致碘的損失，故不采用蒸餾方法。過濾主要由于碘易升華,會導致碘的損失解析答案返回練出高分1.欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是()A.測得其pH7B.電解時得到H2與O2的體積比為21C.遇鈉生成氫氣D.1.01 105 Pa時沸點為100 解析解析A項，未指明是否是常溫測定；B項，電解某些鹽溶液、酸溶液及堿溶液(如：Na2SO4、H2SO4、NaOH)均得到H2和O2的體積比為21；C項，水溶液與Na反應均生成H2。D解析答案2.100 時向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH2，下列敘述不正確的是()A.此時水的離子積Kw1.0101

66、2B.溶液中水電離出的c(H)1.01010molL1C.水的電離度隨溫度升高而增大D解析答案3.25 時，某溶液中由水電離產生的c(H)和c(OH)的乘積為11018，下列說法正確的是()A.該溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在C.該溶液的pH一定是9 D.該溶液可能pH7解析解析酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離，25 時，純水中水電離產生的c(H)c(OH)11014，該溶液中由水電離產生的c(H)c(OH)1101811014，說明該溶液中的溶質抑制水的電離，則溶液可能是酸或堿溶液，該溶液可能pH5,不可能是7。A解析答案4.在常溫下，某溶液中由水電離出的c(H)1 1011 molL1，下列說法中正確的是()A.該溶液肯定顯堿性B.該溶液肯定顯酸性C.該溶液的pH可能是11，也可能是3D.該溶液的pH肯定不是11解析答案解析解析首先要掌握本題中，由水電離出的c(H)水11011 molL1，則由水電離出的c(OH)水1 1011 molL1。如在酸溶液中，c(OH)溶液c(OH)水11011 molL1，此時c(H)1 103 molL1，pH3，溶液顯酸性；又