優(yōu)化方案高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 ?？紝ｎ}講座（一）化學(xué)計(jì)算中常用數(shù)學(xué)思想的應(yīng)用課件

《優(yōu)化方案高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 ?？紝ｎ}講座（一）化學(xué)計(jì)算中常用數(shù)學(xué)思想的應(yīng)用課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《優(yōu)化方案高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 ?？紝ｎ}講座（一）化學(xué)計(jì)算中常用數(shù)學(xué)思想的應(yīng)用課件（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、?？紝ｎ}講座常考專題講座(一一)化學(xué)計(jì)算中常用數(shù)學(xué)思想的應(yīng)用化學(xué)計(jì)算中常用數(shù)學(xué)思想的應(yīng)用第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、一般比例式法一、一般比例式法1化學(xué)方程式在量方面的含義化學(xué)方程式在量方面的含義aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)質(zhì)量比質(zhì)量比 aMA bMB cMC dMD物質(zhì)的量比物質(zhì)的量比 a b c d體積比體積比 a b c d2一般步驟一般步驟(1)根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。(2)依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過(guò)量，用完全反應(yīng)的依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過(guò)量，用完全反應(yīng)的量進(jìn)行求解。量進(jìn)行求解。(3)選擇適當(dāng)?shù)牧窟x擇適當(dāng)?shù)?/p>

2、量(如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等)的關(guān)系作的關(guān)系作為計(jì)算依據(jù)，把已知的和需要求解的量為計(jì)算依據(jù)，把已知的和需要求解的量用用n(B)、V(B)、m(B)或設(shè)未知數(shù)為或設(shè)未知數(shù)為x表示表示分別寫在化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)式的下面，分別寫在化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)式的下面，兩個(gè)量及單位兩個(gè)量及單位“上下一致上下一致”。(4)列比例式，求未知量。列比例式，求未知量。507.62二、差量法二、差量法1所謂所謂“差量差量”就是指反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的某種物理量之和就是指反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的某種物理量之和 (始始態(tài)量態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量

3、終態(tài)量)的差，這的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)等。過(guò)程中的熱效應(yīng)等。2計(jì)算依據(jù)計(jì)算依據(jù):化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。3解題關(guān)鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)方程式求解題關(guān)鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)方程式求出理論上的差值出理論上的差值(理論差值理論差值)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值出實(shí)際的差值(實(shí)際差量實(shí)際差量)。C由此知共消耗由此知共消耗15 mL氣體，還剩余氣體，還剩余1 mL氣體

4、，假設(shè)剩余的氣氣體，假設(shè)剩余的氣體全部是體全部是NO，則，則V(NO) V(NH3)(9 mL1 mL) 6 mL5 3，假設(shè)剩余的氣體全部是，假設(shè)剩余的氣體全部是NH3，則，則V(NO) V(NH3)9 mL (6 mL1 mL)9 7，但因反應(yīng)是可逆反應(yīng)，剩余氣，但因反應(yīng)是可逆反應(yīng)，剩余氣體實(shí)際上是體實(shí)際上是NO、NH3的混合氣體，故的混合氣體，故V(NO) V(NH3)介于介于5 3與與9 7之間之間,對(duì)照所給的數(shù)據(jù)知對(duì)照所給的數(shù)據(jù)知3 2與與4 3在此區(qū)間內(nèi)。在此區(qū)間內(nèi)。2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6 g，若，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為

5、裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66 g，則此容器的容積是，則此容器的容積是()A22.4 L B44.8 LC11.2 L D4.48 L解析：解析：22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2換成換成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2的質(zhì)的質(zhì)量差是量差是71 g28 g43 g，設(shè)氯氣的體積為，設(shè)氯氣的體積為x L，則有，則有Cl2N2m224 L43 gx L74.6 g66 g8.6 g解得解得x4.48。D三、關(guān)系式法三、關(guān)系式法多步連續(xù)反應(yīng)計(jì)算的特征是化學(xué)反應(yīng)原理中多個(gè)反應(yīng)連續(xù)發(fā)多步連續(xù)反應(yīng)計(jì)算的特征是化學(xué)反應(yīng)原理中多個(gè)反應(yīng)連續(xù)發(fā)生，起始物與目標(biāo)物之間存在定量關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫出有生，起始物

6、與目標(biāo)物之間存在定量關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過(guò)程中不關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過(guò)程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計(jì)算式求已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計(jì)算式求解，從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程。解，從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程。A447.5四、極值法四、極值法1極值法的含義極值法的含義極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)

7、化學(xué)知識(shí)它是將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)果。故也稱為極端假設(shè)法。果。故也稱為極端假設(shè)法。2極值法解題的基本思路極值法解題的基本思路(1)把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右能進(jìn)行完全的反應(yīng)。把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右能進(jìn)行完全的反應(yīng)。(2)把混合物假設(shè)成純凈物。把混合物假設(shè)成純凈物。(3)把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。3極值法解題的關(guān)鍵極值法解題的關(guān)鍵緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)。緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)。AA 可能混有下列兩種雜質(zhì)

8、的硫酸銨樣品可能混有下列兩種雜質(zhì)的硫酸銨樣品13.2 g，與過(guò)，與過(guò)量量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下溶液在加熱條件下反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.3 L 氣氣體，則樣品中不可能混入的雜質(zhì)是體，則樣品中不可能混入的雜質(zhì)是()ANH4HCO3、NH4NO3 B(NH4)2CO3、NH4ClCNH4Cl、NH4HCO3 DNH4Cl、NH4NO3B5兩種金屬混合物共兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到后得到11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的組成肯定不可能，則原混合物的組成肯定不可能為為()AMg和和Ag BZn和和Cu

9、CAl和和Zn DAl和和CuB解析：本題可用平均摩爾電子質(zhì)量解析：本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供即提供1 mol電子所需的電子所需的質(zhì)量質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中法求解。反應(yīng)中H被還原生成被還原生成H2, ,由題意可知由題意可知15 g金屬金屬混合物可提供混合物可提供1 mol e, ,其平均摩爾電子質(zhì)量為其平均摩爾電子質(zhì)量為15 gmol1。選項(xiàng)中金屬選項(xiàng)中金屬M(fèi)g、Zn、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為的摩爾電子質(zhì)量分別為12 gmol1、32.5 gmol1、9 gmol1，其中不能與鹽酸反應(yīng)的其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看作無(wú)窮大。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理的摩爾電子質(zhì)量可看作無(wú)窮大。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可可知知，原混合，原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15 gmol1，另一金屬的摩爾電子質(zhì)量小于另一金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15 gmol1。根據(jù)上述分析。根據(jù)上述分析，B項(xiàng)組合不可能。項(xiàng)組合不可能。