高考化學二輪復習 專題能力訓練6 常見的金屬元素及其化合物（含15年高考題）課件.ppt

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專題能力訓練6常見的金屬元素及其化合物 專題知識脈絡 能力目標解讀 熱點考題詮釋 專題知識脈絡 能力目標解讀 熱點考題詮釋 專題知識脈絡 能力目標解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 1 2015全國課標 下列實驗中 對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是 答案 解析 專題知識脈絡 能力目標解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 2 2015全國課標 用下圖所示裝置進行下列實驗 將 中溶液滴入 中 預測的現(xiàn)象與實際相符的是 答案 解析 專題知識脈絡 能力目標解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 3 2015全國課標 節(jié)選 酸性鋅錳干電池是一種一次性電池 外殼為金屬鋅 中間是碳棒 其周圍是由碳粉 MnO2 ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物 該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH 回收處理該廢電池可得到多種化工原料 有關數(shù)據(jù)如下表所示 專題知識脈絡 能力目標解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 回答下列問題 1 廢電池糊狀填充物加水處理后 過濾 濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl 二者可通過分離回收 濾渣的主要成分是MnO2 和 欲從中得到較純的MnO2 最簡便的方法為 其原理是 2 用廢電池的鋅皮制備ZnSO4 7H2O的過程中 需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵 其方法是 加稀硫酸和H2O2溶解 鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)至pH為時 鐵剛好沉淀完全 離子濃度小于1 10 5mol L 1時 即可認為該離子沉淀完全 繼續(xù)加堿至pH為時 鋅開始沉淀 假定Zn2 濃度為0 1mol L 1 若上述過程不加H2O2后果是 原因是 專題知識脈絡 能力目標解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 專題知識脈絡 能力目標解讀 熱點考題詮釋 1 2 3 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 金屬單質(zhì)的性質(zhì)及冶煉有關金屬單質(zhì)性質(zhì)及冶煉思維路徑 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 問題探究金屬單質(zhì)及其化合物有怎樣的相似性和遞變性 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 我們除了應用上述金屬活動順序進行記憶外 還要注意特性 如Al既能與酸反應 也能與堿反應 Fe Al在冷濃硫酸或冷濃硝酸的條件下鈍化 活潑性很強的金屬 如鈉 鉀 不能把活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 例1 1 為測定鍍層厚度 用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層 當反應轉(zhuǎn)移6mol電子時 所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol 2 用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗 需要的試劑還有 a KClb KClO3c MnO2d Mg取少量鋁熱反應所得的固體混合物 將其溶于足量稀硫酸 滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象 填 能 或 不能 說明固體混合物中無Fe2O3 理由是 用離子方程式說明 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 分析推理 1 解決電子轉(zhuǎn)移數(shù)量的關鍵點 當要求計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)時 首先應想到得失電子守恒 解決本題的關鍵是由化學方程式2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2 判斷還原產(chǎn)物為H2 每轉(zhuǎn)移6mol電子生成3molH2 2 實驗用品的記憶 要由實驗操作及原理記憶實驗用品 如鋁熱反應實驗中 用鎂條及氯酸鉀引發(fā)反應 3 解答與鐵有關試題的關鍵點 有關鐵的試題 一定要注意鐵為變價金屬 滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象 說明溶液中無Fe3 但是 固體溶于足量稀硫酸 由于Fe2O3與H2SO4反應生成Fe2 SO4 3 生成的Fe2 SO4 3能與Fe反應生成FeSO4 所以不能說明固體中無Fe2O3 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 答案 1 3 2 b d不能Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Fe 2Fe3 3Fe2 或只寫Fe 2Fe3 3Fe2 題后反思 1 鋁與氫氧化鈉溶液反應電子轉(zhuǎn)移情況的分析 2 按題目要求答題是關鍵 將 b d 答成 B D 丟分 將 不能 寫成 不 否 而丟分 要求寫離子方程式而許多同學寫成了化學方程式而丟分 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 對點訓練1下列敘述中正確的是 銅具有良好的導電性 常用來制作印刷電路板 但在潮濕空氣中長期保存 表面會有銅綠生成 稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉 分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液 充分反應后 放出氫氣的體積 同溫同壓下 相等 向FeCl3溶液中加入過量鐵粉 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 鋁合金的大量使用 歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁 Na可以把硫酸銅溶液中的Cu置換出來 鋁箔在空氣中受熱可以熔化 由于氧化膜的存在 熔化的鋁并不會滴落 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO 可知鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O 鈉在空氣中燃燒 發(fā)出黃色的火焰 生成淡黃色固體 目前我國流通的硬幣是由合金材料制成的 鐵不與水反應 所以鐵鍋可以燒水做飯 答案 解析 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 常見金屬氧化物及氫氧化物有關金屬氧化性及氫氧化物解題思維路徑 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 問題探究1 金屬氧化物及氫氧化物有哪些特殊的物理性質(zhì) Na2O 白色 Na2O2 淡黃色 MgO 白色粉末 熔點高 Al2O3 白色 熔點高 Fe2O3 紅棕色 FeO 黑色 Fe3O4 黑色 具有磁性 CuO 黑色 Cu OH 2 藍色 Fe OH 2 白色 Fe OH 3 紅褐色 Cu2 OH 2CO3 綠色 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 2 金屬氧化物及氫氧化物有哪些化學共性及特性 1 規(guī)律 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 堿的穩(wěn)定性 四大強堿 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2 均溶于水 受熱均不易分解 對應的氧化物 Na2O Na2O2 K2O BaO CaO 也與水劇烈反應 生成堿 其他金屬氫氧化物一般不溶于水 受熱分解 對應的氧化物也不與水反應 如Cu OH 2 Mg OH 2 Fe OH 3 Al OH 3等 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 2 特性 金屬氧化物 Na2O2陰 陽離子個數(shù)比1 2 可分別與H2O CO2反應生成O2 可做供氧劑 漂白劑 Al2O3與強堿反應生成偏鋁酸鹽 FeO Fe3O4與強氧化性酸反應被氧化生成Fe3 Fe2O3與強還原性酸反應被還原生成Fe2 FeO Fe3O4 Fe2O3 CuO均能被C CO H2 Al等還原劑還原 Cu2O遇H 轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2 堿 Al OH 3既能與酸反應 又能與強堿反應 Fe OH 2極易被氧化 在空氣中由白色沉淀迅速變成灰綠色 最后變成紅褐色 3 類別 Na2O2 Al2O3 Fe3O4均不屬于堿性氧化物 Al2O3屬于兩性氧化物 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 例2某混合物X由Cu SiO2 Al2O3 Fe2O3中的一種或幾種物質(zhì)組成 進行如下實驗 請回答下列問題 1 經(jīng) 得到藍色溶液 該過程中一定發(fā)生的化學反應是 用離子方程式表示 2 X中一定含有的物質(zhì)是 反應 的化學方程式是 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 3 為進一步確定上述混合物X的成分 另取9 08gX進行如下實驗 加入足量的NaOH溶液 過濾 將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體mg 向濾渣中加入過量鹽酸 過濾 將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體ng 上述 由于缺少步驟 填操作名稱 使得測定的質(zhì)量m n均 填 偏高 偏低 或 不變 按正確步驟重新進行實驗后得到m 6 08g n 1 6g 計算原混合物中各成分的質(zhì)量之比是 不必化簡 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 分析推理 1 藍色溶液中一定含有Cu2 X中的Cu不與鹽酸反應 那么Cu2 怎么得來的 首先分析X物質(zhì)中哪些與鹽酸反應及反應產(chǎn)物 Fe2O3 Al2O3分別與鹽酸反應生成Fe3 Al3 Cu SiO2不與鹽酸反應 Fe3 把Cu氧化為Cu2 所以藍色溶液中一定含有Cu2 Fe2 可能含有Al3 2 怎樣處理題中所給數(shù)據(jù) 因為SiO2完全溶于過量的NaOH溶液 所以1 6g固體C為Cu B中含有4 6g 1 6g 3 0gSiO2 固體B中含有Cu單質(zhì) 所以藍色溶液中一定無Fe3 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 對點訓練2下列說法中正確的是 Al OH 3能與NaOH溶液反應 則Al OH 3也能與氨水反應 過氧化鈉能與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣 可用作高空飛行或潛水的供氧劑 Fe OH 3溶于氫碘酸的離子方程式為Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應 在同溫同壓下 生成的CO2體積相同 Fe2O3難溶于水 所以Fe OH 3不能通過化合反應直接制得 Al Fe Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體 因為Al和Al2O3既可以與酸反應又可以與堿反應 所以最好不要用鋁制炊具盛放酸性或堿性較強的液體食物 Na2O和Na2O2組成元素相同 化學性質(zhì)也相同 NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同 答案 解析 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 金屬陽離子的檢驗有關物質(zhì)檢驗的思維路徑 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 注意 陽離子的檢驗除了一些特殊的方法外 我們一般用NaOH溶液即可鑒別 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 對點訓練3 2015成都七中2月階段測試 現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽 鈉 鎂 鈣 鐵 的復合制劑 某同學為了確認其成分 取部分制劑作為試液 設計并完成了如下實驗 已知 控制溶液pH 4時 Fe OH 3沉淀完全 Ca2 Mg2 不沉淀 該同學得出的結論正確的是 A 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na B 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2 但沒有Mg2 D 根據(jù)現(xiàn)象5推出該溶液中一定含有Fe2 答案 解析 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 無機化學工藝流程有關無機化學工藝流程的思維路徑 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 問題探究1 如何對原料進行預處理 1 研磨 減小固體的顆粒 增大固體與液體或氣體間的接觸面積 加快反應速率 2 水浸 與水接觸反應或溶解 3 酸 堿 浸 與酸 堿 接觸反應或溶解 使可溶性金屬離子進入溶液 不溶物通過過濾除去 4 灼燒 除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化 如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì) 5 煅燒 改變結構 使一些物質(zhì)溶解 并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化 分解 如煅燒高嶺土 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 2 如何理解流程題中表述性詞語的作用 1 控制較低溫度 應聯(lián)想到物質(zhì)的揮發(fā) 物質(zhì)的不穩(wěn)定性和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等 2 加過量試劑 應聯(lián)想到反應完全或增大轉(zhuǎn)化率 產(chǎn)率等 3 能否加其他物質(zhì) 應聯(lián)想到會不會引入雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度 4 在空氣中或在其他氣體中反應 應聯(lián)想到O2 H2O CO2或其他氣體是否參與反應或是否要達到防氧化 防水解 防潮解等目的 5 檢驗某物質(zhì)的設計方案 通常取少量待檢液于試管中 加入一種試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象 然后得出結論 6 用某些有機試劑清洗 應聯(lián)想到降低物質(zhì)的溶解度 有利于析出 減少損耗或提高利用率 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 例4 2014廣東理綜 石墨在材料領域有重要應用 某初級石墨中含SiO2 7 8 Al2O3 5 1 Fe2O3 3 1 和MgO 0 5 等雜質(zhì) 設計的提純與綜合利用工藝如下 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 1 向反應器中通入Cl2前 需通一段時間N2 主要目的是 2 高溫反應后 石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然?氣體 中的碳氧化物主要為 由氣體 中某物質(zhì)得到水玻璃的化學方程式為 3 步驟 為 攪拌 所得溶液 中的陰離子有 4 由溶液 生成沉淀 的總反應的離子方程式為 100kg初級石墨最多可獲得 的質(zhì)量為kg 5 石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐 完成如圖防腐示意圖 并作相應標注 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 分析推理 1 怎樣分析實驗目的 從兩個方面分析 通入氮氣的目的是排出空氣 分析反應器中的物質(zhì) 只有石墨與空氣中的氧氣反應 2 什么時候碳生成CO CO2 與氧氣完全燃燒 與氧化物反應不強調(diào)高溫時 一般生成CO2 如碳還原氧化銅生成CO2 與氧氣不完全燃燒 與氧化物反應強調(diào)高溫時 一般生成CO 如SiO2與碳在高溫下反應生成CO 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 評分細則警示 1 一定要寫出防止石墨被氧化或損失等意思 2 CO或一氧化碳均正確 不是書寫化學方程式 未配平或任一物質(zhì)的符號書寫錯誤不得分 3 寫出名稱或離子符號均正確 4 不是書寫離子方程式 未配平或任一物質(zhì)的符號書寫錯誤不得分 5 電極不標明石墨 銅 正負極畫反均錯誤 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 對點訓練4 2015安徽淮北模擬 鍺及其化合物被廣泛應用于半導體 催化劑等領域 以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2 其工藝流程圖如下 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 已知 GeO2是兩性氧化物 PbO2不溶于稀硫酸 GeCl4易水解 沸點86 6 1 第 步濾渣主要成分有 填化學式 實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 3 第 步加入鹽酸作用 答兩點即可 4 第 步反應的化學方程式 5 檢驗GeO2 nH2O是否洗滌干凈的操作是 6 GeO2產(chǎn)品中通?；煊猩倭縎iO2 取樣品5 4g 測得其中氧原子的物質(zhì)的量為0 105mol 則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為mol 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 1 2 3 4 1 下列說法中正確的是 金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應都屬于置換反應 在過量的鐵粉中加入稀硝酸 充分反應后 滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 實驗室中少量金屬鈉 鉀常保存在煤油中 Al OH 3 Cu OH 2受熱易分解 Fe OH 3受熱也易分解 用生鐵煉鋼時須除去生鐵中的碳 以避免因鋼鐵中含有碳而發(fā)生電化學腐蝕 Na Al Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應都生成H2和相應的堿 Fe OH 3中含有少量Al OH 3可加入適量的HCl除去 足量的硫單質(zhì)與64g銅反應 有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 金屬鈉具有強還原性 所以高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 固體的熱穩(wěn)定性 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 答案 解析 1 2 3 4 答案 解析 1 2 3 4 3 下表中的實驗事實和結論均正確的是 答案 解析 1 2 3 4 4 工業(yè)上利用電鍍污泥 主要含有Fe2O3 CuO Cr2O3及部分難溶雜質(zhì) 回收銅和鉻等金屬 回收流程如下 已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下 1 2 3 4 1 在浸出過程中除了生成Fe2 SO4 3 Cr2 SO4 3外 主要還有 2 在除鐵操作中 需要除去Fe3 和CaSO4 請完成相關操作 加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到 將濁液加熱到80 3 寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式 此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95 若NaHSO3過量 除了浪費試劑外 還會出現(xiàn)的問題是 1 2 3 4 1 2 3 4