高考化學總復(fù)習 第6章 化學反應(yīng)與能量變化 第3講 電解池、金屬的腐蝕與防護 6.3.3 金屬的腐蝕和防護考點課件 新人教版

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1、10101020203030404典例剖析反思歸納教材 高考23(溯源題)(2017課標全國，11)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。判斷下列有關(guān)表述是否正確(1)通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零()(2)通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁()(3)高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流()(4)通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整()考題探源 源于教材RJ選修4 P84“金屬的電化學腐蝕”P86“金屬的電化學防護”考查視角 對金屬腐蝕類型及常見的防腐方法進行了考查高考啟示 對教材中金屬腐蝕與防

2、護的有關(guān)知識做到理解好、靈活用。32某同學進行下列實驗：下列說法不合理的是()A生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B中心區(qū)：Fe2e=Fe2C邊緣處：O22H2O4e=4OHD交界處：4Fe2O210H2O=4Fe(OH)38H轉(zhuǎn)解析D試題備選Fe(OH)24返回原題解析生鐵片邊緣處為紅色，說明生成了氫氧根離子，O22H2O4e=4OH，生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，故A、C合理；根據(jù)實驗現(xiàn)象，中心區(qū)域為藍色，說明生成了亞鐵離子，F(xiàn)e2e=Fe2，故B合理；在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹，是因為生成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成了氫氧化鐵，故D不合理。52圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是（）ABC DB解析顯/

3、隱解析認真觀察裝置圖，可以觀察到：是電解池裝置，F(xiàn)e是陽極，鐵失去電子，鐵腐蝕最快。是原電池裝置，在池中Fe是正極，被保護，腐蝕最慢，池中Fe與Cu金屬活動性相差比池中Fe與Sn大，腐蝕速率，池中Fe是化學腐蝕，相對中較慢。綜上所述，鐵被腐蝕的速率由快到慢為?！驹囶}備選】61判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)對同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防腐措施的腐蝕。(2)對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)溶液中非電解質(zhì)溶液中。(3)活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕速率越快。(4)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕越快。2兩種保護方法的比較外加電流的陰極保護法保護效果大于犧牲陽極的陰極保護法。