魯科版高一第三章章末綜合檢測

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1、<化學(xué)1>第3章測試題 (時(shí)間：90分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分共45分) 1．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是(　　) ①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。 A．①③⑤　　　　　　　　　　 B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤ 解析：選B。研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥、應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)、推廣使用節(jié)能環(huán)保材料均有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境。 2．現(xiàn)有以下幾種措施，其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是(　　) ①對(duì)燃燒煤

2、時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理　②少用原煤做燃料?、廴济簳r(shí)鼓入足量空氣　④開發(fā)清潔能源 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 解析：選C。由于煤中含有一定量的硫，煤在燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的SO2，這是酸雨產(chǎn)生的主要原因之一。所以，如能對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，比如在其中加入適量氧化鈣，將產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣(先生成亞硫酸鈣，然后進(jìn)一步被氧化成硫酸鈣)，或者開發(fā)清潔能源，如氫能源等，少用原煤做燃料，都可以減少酸雨的產(chǎn)生。但燃煤時(shí)鼓入足量空氣只能促使煤中的各種成分燃燒得更徹底，不能減少SO2的量。 3．下列過程不屬于氮的固定的是(　　) A．工業(yè)合成氨 B．雷雨天，空

3、氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為能被植物吸收的硝酸鹽 C．用氨氣與硝酸制成“硝銨”化肥 D．豆科植物根瘤菌將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物 解析：選C。固氮是由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，C是化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化。 4．圖中三位同學(xué)正在討論某一物質(zhì)，他們所描述的物質(zhì)是(　　) A．HCl B．SO2 C．CO2 D．Cl2 解析：選B。SO2會(huì)造成酸雨，CO2只能導(dǎo)致溫室效應(yīng)。 5．如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于(　　) A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2 B．用鹽酸和CaCO3反應(yīng)制取CO2 C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3 D．用H2O2溶液

4、和MnO2反應(yīng)制取O2 解析：選D。NO2、NH3易溶于水，CO2可溶于水，不能用排水法收集。A項(xiàng)、B項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中正確的是(　　) A．Na2CO3不如NaHCO3易溶于水 B．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定 C．石灰水能和NaHCO3反應(yīng)，不與Na2CO3反應(yīng) D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2∶1 解析：選D。Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定，石灰水和NaHCO3及Na2CO3都能反應(yīng)。因此A、B、C選項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的

5、一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈現(xiàn)灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由灰褐色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是(　　) A．①AgNO3　②NaBr?、跘gBr B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl C．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D．①AgNO3 ②NaI ③AgI 解析：選B。人體的汗?jié)n中有NaCl，NaCl遇到AgNO3發(fā)生反應(yīng)，生成AgCl，AgCl不穩(wěn)

6、定，見光分解生成黑色的單質(zhì)銀，故B項(xiàng)正確。 8．四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是(　　) 解析：選C。A中充滿液體，原氣體為氨氣；B中液體為試管的2/3左右，原氣體為二氧化氮；氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，在水中能部分溶解，因此C應(yīng)為氯氣；D中為氧氣，不易溶于水。 9.木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量硝酸鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是(雙選)(　　) A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

7、 C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 解析：選CD。木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體是二氧化碳和二氧化硫，銅跟濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，通入盛有硝酸鋇溶液的洗氣瓶中生成的沉淀是硫酸鋇，因?yàn)槿芤褐杏邢跛岣x子，當(dāng)有氫離子存在的時(shí)候，亞硫酸根被氧化成硫酸根，還原產(chǎn)物為一氧化氮，當(dāng)遇到氧氣的時(shí)候，會(huì)生成紅棕色二氧化氮。  10．用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是(　　) 氣體 a b c A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液 B SO2 濃硫酸 Cu 酸性KMn

8、O4溶液 C CO2 稀鹽酸 CaCO3 濃硫酸 D NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 解析：選C。本題主要考查氣體的制取原理及提純、收集。A選項(xiàng)不能用NaOH溶液來提純NO2,2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；B選項(xiàng)不能用酸性KMnO4溶液來提純SO2且Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱；D選項(xiàng)中NH3的密度小于空氣的密度，應(yīng)用向下排空氣法。 11．從海水里提取溴的過程中，有如下反應(yīng)：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是(　　) A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl

9、B．2KI＋Br2===I2＋2KBr C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO 解析：選C。在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反應(yīng)中，反應(yīng)物中Br－被氧化，BrO被還原，最后都生成Br2。也就是在此反應(yīng)中被氧化和被還原的為不同價(jià)態(tài)的同一元素(溴)，而且都被還原和氧化成同一價(jià)態(tài)物質(zhì)。C項(xiàng)與此相似。 12．下列離子方程式不正確的是(　　) A．氯化鐵溶液中插入銅片：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)：OH－＋HCO===CO＋H2O C．鐵粉加入稀鹽酸中

10、：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．將鐵片放入硫酸鐵溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 解析：選C。Fe與稀鹽酸反應(yīng)不能生成Fe3＋，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤。 13．如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是(　　) A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉 解析：選A。CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成噴泉；NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O顯堿性

11、，使酚酞顯紅色；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS黑色沉淀；HCl極易溶于水，且和AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。因此A不正確。  14．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO、Cl－、I－、Fe3＋中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中(　　) A．不含NO，也不含F(xiàn)e3＋ B．含有NO、Cl－、I－ C．含I－，一定也含Cl－ D．含有Fe3＋ 解析：選A。還原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故加溴水使I－反應(yīng)生成I2，Br2被還原，其余均不與Br2反應(yīng)，因此，I－存在，則Fe3＋、NO(與H＋形成硝酸)能與I－反應(yīng)，不存在，Cl－無法確定，所以選

12、A。 15．將7 g某銅銀合金與足量的a mol·L－1的HNO3充分反應(yīng)后，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56 L混合，通入水中恰好完全被吸收。此合金中銅的質(zhì)量是(　　) A．1.6 g B．2.4 g C．3.2 g D．4.8 g 解析：選A。根據(jù)題意可以發(fā)現(xiàn)：銅銀合金被硝酸氧化，所失去的電子被硝酸獲得，生成的還原產(chǎn)物(氣體)與氧氣混合，通入水中恰好完全吸收，產(chǎn)物必然是硝酸。所以，銅銀合金失去的電子相當(dāng)于被氧氣獲得。0.56 L氧氣的物質(zhì)的量為0.025 mol。 解得：n(Cu)＝0.025 mol 即銅的質(zhì)量為0.025 mol×64 g·mol－1＝1.6

13、 g。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(7分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題： 　 (1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液退色的有刺激性氣味的無色氣體。 ①D的化學(xué)式是____________； ②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。 (2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。 ①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。 ②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

14、____________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。 解析：(1)若B是能使品紅溶液退色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，則會(huì)形成酸雨。(2)若C是紅棕色氣體，則C為NO2，B為NO，A為N2，D為HNO3，濃HNO3可與Cu反應(yīng)：4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，此反應(yīng)有化合價(jià)升降變化，屬于氧化還原反應(yīng)。 答案：(1)①H2SO4　②酸雨 (2)①N2　NO2?、贑u＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　屬于

15、 17．(12分)(1)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3＋的試劑是：________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)證明；以下六種物質(zhì)是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe

16、2(SO4)3。 ①這六種物質(zhì)中，________是反應(yīng)物，________是生成物。 ②該反應(yīng)中，氧化劑是________，體現(xiàn)________性。 ③若有4 mol氧化劑參加反應(yīng)，將會(huì)有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 解析：(1)FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2；檢驗(yàn)溶液中的Fe3＋常用KSCN溶液或NaOH溶液；(2)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，因此可得氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是HNO3，F(xiàn)eSO4具有還原性，可以得出結(jié)論：HNO3與FeSO4反應(yīng)方程式為 答案：(1)2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2Fe

17、Cl2　KSCN溶液 (2)①FeSO4、HNO3　Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO、H2O ②HNO3　酸性和氧化性?、? 18．(10分)下圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備NH3并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置： (Ⅰ)按圖甲把儀器安裝好，稱取2 g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2 g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊(滴管預(yù)先吸入約2 mL濃氨水)；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡。 (Ⅱ)將(Ⅰ)中收集滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2 mLH2O，此時(shí)小氣球系在玻

18、璃棒上呈自然松弛狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3的某個(gè)性質(zhì)。按要求回答下列問題： (1)中學(xué)化學(xué)教材中是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)圖甲中的NH4Cl與NaOH固體混合能否用CaO固體代替？________(填“能”或“

19、不能”)。 (3)如何判斷圖甲中燒瓶已收集滿NH3？________________________________________________________________________。 (4)乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是________，它說明了NH3________。 答案：(1)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)能　(3)燒杯內(nèi)的溶液變紅　(4)氣球逐漸變大　極易溶于水 19．(12分)已知SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中的SO2的

20、含量。 (1)若原料氣從左向右流向時(shí)，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→____________________(填a、b、c、d、e)。 (2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)________________現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣。 (3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體

21、積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。 解析：(1)原料氣先通過Ⅱ裝置除去工業(yè)原料氣中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ裝置測量剩余氣體的體積，故氣體的流向?yàn)椋篶→d→b→a→e。 (2)依據(jù)題目提供的I2與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可知其離子方程式為I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－，當(dāng)溶液中藍(lán)色退去時(shí)，表明I2與SO2恰好完全反應(yīng)。 (3)由反應(yīng)方程式可知： SO2　　～　　I2 22400 mL 1 mol V 0.05 mol/L×0.020 L V＝22.4 mL 則SO2的體

22、積分?jǐn)?shù)為×100%＝7%。 答案：(1)c→d→b→a→e (2)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－ 藍(lán)色退去 (3)7% 20. (14分)為證明某濃度的稀硝酸與銅反應(yīng)只生成NO氣體，有人設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。根據(jù)圖示填寫以下空白： (1)將有關(guān)操作補(bǔ)充完全： ①將活塞打開，從U型管的長管口注入稀硝酸，一直注到________________________________________________________________________為止； ②關(guān)閉活塞，用酒精燈在________一端加熱，當(dāng)________時(shí)撤去酒精燈。 (2)回答下列問題

23、： ①反應(yīng)在什么情況下會(huì)自動(dòng)停止？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②可以在________觀察到無色的NO氣體。 ③如果將活塞慢慢打開，可以觀察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________ ______________

24、__________________________________________________________。 ④如果將活塞再關(guān)閉，又可看到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)本題中稀硝酸與銅反應(yīng)生成的NO氣體為無色氣體，但NO在空氣中極易被氧化成NO2，NO2為紅棕色氣體，所以反應(yīng)前一定要把短管內(nèi)的空氣全

25、部排出。又因?yàn)殂~與稀硝酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行后可利用反應(yīng)放出的熱量維持反應(yīng)進(jìn)行，故反應(yīng)不需要用酒精燈持續(xù)加熱。 (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體在短管內(nèi)越集越多，氣體壓強(qiáng)越來越大，最終氣體將稀硝酸壓入長管內(nèi)使固液分離，反應(yīng)自動(dòng)停止。當(dāng)打開活塞，減小壓力，稀硝酸將生成的NO壓入分液漏斗，而NO被氧化成紅棕色的NO2。 答案：(1)①單孔塞下沿、U形管內(nèi)充滿硝酸，不留氣泡 ②U型管短管　銅絲網(wǎng)上有氣泡產(chǎn)生 (2)①當(dāng)產(chǎn)生的NO氣體將HNO3排入U(xiǎn)形管長管內(nèi)，使HNO3與銅絲網(wǎng)脫離接觸，反應(yīng)將自動(dòng)停止　②U形管短管內(nèi)?、坶L管內(nèi)HNO3又落回到短管內(nèi)，分液漏斗內(nèi)有紅棕色氣體?、荜P(guān)閉后繼續(xù)反應(yīng)，直到HNO3與銅絲再次脫離接觸 友情提示：部分文檔來自網(wǎng)絡(luò)整理，供您參考！文檔可復(fù)制、編輯，期待您的好評(píng)與關(guān)注！ 8 / 8