化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案學(xué)案27開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源

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1、-化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案學(xué)案27開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 第六章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 學(xué)案27開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 ［考綱要求］1.了解金屬礦物和海水的綜合利用。2.了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利用的作用。 課前準(zhǔn)備區(qū)J一回扣教材夯實(shí)基礎(chǔ) 知識(shí)點(diǎn)一金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用 1 .金屬在自然界中存在的形態(tài) 除了一、一等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以的形式存在于自然 界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯—化合價(jià)。 2 .金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 使金屬化合物中的金屬離子—電子被為金屬單質(zhì)的過(guò)程：卜嚴(yán)+ /2e=Mo 3 .金屬冶煉的一般步驟 金屬冶煉方法 ⑴熱分解法

2、 例如：2HgO2Hg+O",2AgzO4Ag+O"、 用熱分解冶煉法冶煉金屬的特點(diǎn)是金屬元素的金屬性—，金屬元素的原子 失去電子，其金屬離子得到電子，該金屬元素所形成的化合物 穩(wěn)定性O(shè) (2)熱還原法冶煉金屬 ①焦炭還原法。例如：C還原ZnO、CuO,其化學(xué)方程式依次為 ②一氧化碳還原法。例如：CO還原Fez。?、CuO,其化學(xué)方程式依次為 ③氫氣還原法。例如：此還原WO3、Fes。4，其化學(xué)方程式依次為 ④活潑金屬還原法。例如：A1還原CnCh、V2O5,其化學(xué)方程式依次為 做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，鋁熱劑是指o鎂條和KC1O3 的作用是，反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是o常用鋁熱反應(yīng)冶 煉

3、的金屬。 可用熱還原法冶煉的金屬，其金屬性,金屬在常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表中居于 區(qū)域。 (3)電解法冶煉金屬 例如：AbCh、MgCh.NaQ的電解反應(yīng)，其化學(xué)方程式依次為 1 / 12 -化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案學(xué)案27開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 口可題思考】 1 .能否用電解AlCh和MgO的方法冶煉Al、Mg? 2 .鋁是地殼中含量最高的金屬元素,為什么人類(lèi)對(duì)鋁的使用比鐵、銅晚的多？ 知識(shí)點(diǎn)二海水資源的開(kāi)發(fā)利用 海水資源的利用主要包括海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用。 1 .海水水資源的利用 海水淡化的方法主要有、、等。 淡化方法 原理 蒸僦去 將海

4、水加熱至105c蒸發(fā)汽化，然后蒸汽冷凝而得到蒸飾水 電滲析法 利用陰、陽(yáng)離子交換膜對(duì)水中陰、陽(yáng)離子的選擇透過(guò)性，在外加直流電場(chǎng)作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達(dá)到除鹽目的 離子交換法 用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和陰離子交換樹(shù)脂除去海水中的陰、陽(yáng)離子得到去離子水的方法 口可題思考】 3.為什么開(kāi)發(fā)利用海水資源前景廣闊？ 2 .海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用 （1）氯堿工業(yè) 海水一NaCl、 電解飽和NaCl溶液的方程式為 （2）海水提鎂 海水Mg（OHh（溶液）MgQ26H20fMg、Cl2 ⑶海水提澳 海水（酸化）（液）。 口可題思考】 4,寫(xiě)出海水中提取鎂的離

5、子方程式。 課堂活劭區(qū) 突破考點(diǎn)研析熱點(diǎn) 5 / 12 一、金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性的關(guān)系 1.金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系（見(jiàn)下表） 金屬的活動(dòng)性順序 KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬原子失電子能力 強(qiáng)一弱 金屬離子得電子能力 弱一強(qiáng) 主要冶煉方法 電解法 熱還原法 熱分解法 物理方法 2,工業(yè)上常用的還原劑有焦炭、CO、H?和活潑金屬（一般為Al）,其中純度要求不高的金屬一般用較廉價(jià)的焦炭或CO還原，純度要求高的一般用H?還原，而對(duì)于一些難熔的稀有金屬一般需要用鋁還原，該反

6、應(yīng)叫做鋁熱反應(yīng)。 鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)：①高溫條件：②劇烈燃燒，放出大量的熱；③新生成的液態(tài)金屬單質(zhì)易與AbO3（固態(tài)）分離。 【典例導(dǎo)悟11（2011鄭州質(zhì)檢）氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉，下列說(shuō)法不正確的是（） A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化 B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng) C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，ImoHFCU被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9moic D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化 聽(tīng)課記錄： 二、海洋資源的開(kāi)發(fā)利用 1 .海水淡化 （1）海水淡化途徑：通過(guò)從海水中提取淡水或從海水中把鹽分離出去。 （2

7、）海水淡化的方法及其特點(diǎn) 海水淡化的方法主要有蒸儲(chǔ)法（如圖所示）、電滲析法、離子交換法等。其中蒸饋法的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，但成本較高。 』AbL戮⑶原理:水的沸點(diǎn)低，蒸馀時(shí)水汽化，而其他物質(zhì)沸點(diǎn)高，不能汽化，水蒸氣冷卻得到淡水。 （4）注意事項(xiàng) ①燒瓶?jī)?nèi)加少量碎瓷片以防暴沸。 ②冷凝水流向是低進(jìn)高出。 【典例導(dǎo)悟21如果實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是（） A.加明帆使海水中的鹽沉淀出來(lái)而淡化 B.利用太陽(yáng)能使海水升溫，通過(guò)蒸溜而使其淡化 C.將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水 D.將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂以除去各種離子 聽(tīng)課記錄: 2

8、 .海水中鎂的提取 ⑴流程 |貝殼瞥TE初四石灰乳 ?！曛Ы畛豂過(guò)流一4Mg(OH)2|— MgCb6HQ伊竿那 (2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 MgCh4-Ca(OH)2=Mg(OH)2I+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCb-6H2OMgCl2+6H2Ot M&Cb(熔加Mg+CLt 【典例導(dǎo)悟31海水是鎂的主要來(lái)源之一，從海水中提取金屬鎂的主要生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶②加熟石灰③加鹽酸④過(guò)濾⑤熔融電解 (1)正確的生產(chǎn)順序是O (2)以上提取鎂的全過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是(填序號(hào))。 A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分

9、解反應(yīng) (3)下列關(guān)于提取鎂的說(shuō)法中，不正確的是(填序號(hào))。 A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)自大海 B.進(jìn)行①?③步驟的目的是富集MgCI2 C.常用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D.電解冶煉鎂要消耗大量電能 3.海水中溪的提取 (1)工藝流程：海水BH1) (2)原理 ①用將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化。 ②向酸化的海水中通入適量的氯氣，使澳離子轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)，離子方程式是 ③向含浪單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣,將澳單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的M的：Brz+SO2+2H?O^= ④向吸收塔內(nèi)溶液中通入適量的氯氣： 2HBr+Ch= ⑤用四氯化碳(或

10、苯)萃取吸收塔內(nèi)溶液中的澳單質(zhì)° ⑥若要得到純凈的液漠，采用的分離方法是 4.海帶中碘的提取 ⑴流程 水氯氣 海帶灰—浸泡—氧4t—過(guò)濾—提純—啾單質(zhì) ⑵主要化學(xué)原理：C12+2KI=2KCl+l2o 【典例導(dǎo)悟4】(2011.山東榮成模擬)海帶中含有豐富的碘口為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： -化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案學(xué)案27開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 百?lài)?guó)①灼燒聲軍］②浸泡海帶灰③「女南鏟k證］ 晦帶|“海帶灰|?懸福信一“含碘離子溶液| ④MnQ+ HzSOt(稀) 單質(zhì)碘卜—|含碘-溶液卜1含碘水溶液| 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)步驟

11、①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(從 下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)。 A.燒杯B.用煙C.表面III1D.泥三角E.酒精燈F.干燥器 (2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是：步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和 回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是o (3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是 (4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 (5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法: 謨后練同區(qū) 精題精練規(guī)范答題 7 / 12 高考集訓(xùn) L(2009.廣東，2)廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)價(jià)。下列說(shuō)法不正確的是()

12、 A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng) B.往淡水中加入Na。等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸 C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的 D.海洋經(jīng)濟(jì)專(zhuān)屬區(qū)的資源開(kāi)發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬 2.(2009.天津理綜，9)海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位 居全國(guó)前列，從海水中提取食鹽和澳的過(guò)程如下: (1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法： (2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有比、 或H2、c (3)步驟I中已獲得Bh，步驟II中又將B12還原為B「，其目的為 (4)步驟II

13、用SO2水溶液吸收Bn，吸收率可達(dá)95%, 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 , 由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是 （5）某化學(xué)研學(xué)性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)工中提純提的方法，查閱了有關(guān)資料：Bn而沸點(diǎn)為59℃,微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖： 溫度計(jì)b』 玻熱 璃7 棉』NaOH o'溶液請(qǐng)你參與分析討論: ①圖中儀器B的名稱(chēng)： ②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不均用橡膠塞和橡膠管，其原因是° ③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純澳的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件:° O ④C中液體產(chǎn)物顏色為口為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量C

14、L,可向其 中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是。 考點(diǎn)集訓(xùn) ——-?? 題組一金屬的冶煉 1 .在理論上我們可以用電解熔融KC1的方法來(lái)制備金屬鉀，而實(shí)際上我們不用此法制備鉀，而用熔融狀態(tài)下的KC1與Na反應(yīng)并及時(shí)抽走鉀蒸氣的方法制備鉀，可能的原因是（雙選）（） A.鉀難溶于熔融的鉀鹽中 B.鉀蒸氣易逸出但不會(huì)污染環(huán)境 C鉀被氧化后的產(chǎn)物與K作用具有爆炸性 D.抽走鉀的蒸氣有利于鈉與熔融的KQ反應(yīng) 2 .下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是（） A.可以電解熔融的氯化鈉來(lái)制取金屬鈉 B.不能將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 C.用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁 D.

15、煉鐵時(shí)高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱。 3 .冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（氫氣或一氧化碳）法：③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（I）火燒孔雀石煉銅；（II）濕法煉銅：現(xiàn)代有（HI）鋁熱法煉鋁；（IV）從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是（） A.（I）用①B.（H）用②用（III）用③D.（IV）用④ 題組二海水資源的開(kāi)發(fā)利用 4.從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入02后用升華的方法將置換出的碘提純。但浸取液中通入C12時(shí)會(huì)生成少量性質(zhì)類(lèi)似于02的IG和IBr,為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中的碘完全游離出來(lái)，

16、可加入適量的（） A.CaOB.KIC.H2OD.酒精 5 .（2011?長(zhǎng)春質(zhì)檢）從海水中可以提取澳，主要反應(yīng)為2Br+C12=Br2+2CT, F列說(shuō)法正確的是（） -化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案學(xué)案27開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 A.澳離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑 C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強(qiáng) 6 .下列關(guān)于海水淡化的敘述中不正確的是（） A.蒸鐳法淡化海水（圖甲）原理簡(jiǎn)單，但消耗大量能源，產(chǎn)生大量鍋垢，很難大量生產(chǎn)淡水 B.利用太陽(yáng)能蒸發(fā)海水（圖乙）是一種環(huán)境友好、節(jié)約能源的好方法，也是一種古老的方法 C.利用海水淡化產(chǎn)生的高濃度的鹵水來(lái)提取

17、有用物質(zhì)，是海水利用的基本思路 D.研制高性能的滲透膜來(lái)提高海水淡化效率，最終實(shí)現(xiàn)海水自動(dòng)轉(zhuǎn)化為淡水 圖甲圖乙 題組三化工工藝流程 7 .假如你是一位企業(yè)家，在眾多開(kāi)發(fā)海水資源的項(xiàng)目中，選擇了海水提鎂，在前期考察過(guò)程中你將遇到許多問(wèn)題，請(qǐng)根據(jù)背景材料的提示，按要求完成相關(guān)問(wèn)題： 背景材料1：下表所示為海水中各元素含量情況（mg.LI 元素 濃度/mg?L」 元素 濃度 鈉 10770 氯 19350 鎂 1290 硫 885 鉀 380 澳 67 鈣 40() 碘 0.06 背景材料2：部分化學(xué)試劑的市?場(chǎng)價(jià)格 試劑 氫氧化鉀 氫氧

18、化鈉 氫氧化鈣 氧化鈣 價(jià)格（元/噸） 5238.00 2300.00 1200.00 700.00 請(qǐng)完成下列問(wèn)題： （1）在海水提鎂的過(guò)程中要實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集、分離，有以下三個(gè)方案:方案一：直接往海水中加入沉淀劑； 方案二：加熱蒸發(fā)海水再加入沉淀劑： 方案三：在曬鹽后的鹵水中加入沉淀劑。 你認(rèn)為方案最合理, 不選方案的理由是 不選方案的理由是 （2）應(yīng)該選擇試劑作為鎂離子的沉淀劑。不考慮其他費(fèi)用，沉淀相同量的鎂離 子所用氫氧化鈉和氧化鈣的價(jià)格比為。 （3）為了節(jié)省成本，擬考慮以海邊上的貝殼為原料，試簡(jiǎn)述其理由 答案 【課前準(zhǔn)備區(qū)】 知識(shí)點(diǎn)一 1.

19、金伯化合物正 4：⑴弱東易容易較差 (2)①C+2ZnO2Zn+CO2t,C+2CuO2Cu4-CO2t ②3co+Fe2Ch2Fe+3cCh,CO+CiiOCu+CO2 ③ 3H2+W03W+3H2O4H2+Fe3O43Fe+4H2O ④ 2Al+CnO3Al2O3+2CrJ0A1+3V2O56V+5AI2O3 鋁粉和金屬氧化物(如Fe?O3等)組成的混合物作引燃劑，為反應(yīng)物提供熱量劇烈燃燒，放出大量熱高熔點(diǎn)中等中間 (3)2A12C)3(熔融)4A1+3C)21MgCb(熔融)Mg+Cbt2NaCl(熔融)2Na+CLt 知識(shí)點(diǎn)二 1 .黃贏電滲析法離子交換法 2 .(

20、1)C12H2NaOH2NaCH-2H2O2NaOH+Cl21+H21 (2)MgCl2MgCh (3)BnHBrBn 問(wèn)題思考 1 .不能。因?yàn)锳lCb是共價(jià)化合物，熔融時(shí)無(wú)法電離出自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電：而MgO雖是離子化合物，但其熔點(diǎn)太高，熔融會(huì)消耗大量電能，成本較高。 2 .鋁的金屬活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，難于冶煉，古代人們的技術(shù)條件達(dá)不到，不能冶煉鋁,故鋁的發(fā)現(xiàn)和大量使用比鐵、銅晚的多， 3 .海水資源巨大，各種元素的含量多，水還可以循環(huán)使用。 4 .①M(fèi)g2'+20H=Mg(OH)2I ② Mg(OH)2+2H=Mg2'+2H2O ③ m￡cL?6H2OMgC12+6H

21、2O ④M&CL(熔融)m￡+C12t 【課堂活動(dòng)區(qū)】 二、3.(2)①蒸飾法②Ch+2Br=2C1+Bn③2HBr+H2sO4④2HC1+Bn⑥蒸餌 典例導(dǎo)悟 1. C［由2NaCl(熔融)2Na+Cbt可知鈉離子得電子被還原，。一失電子被氧化，A項(xiàng)正確：無(wú)論是濕法煉銅還是火法(熱還原法)煉銅，都是正二價(jià)的銅離子得到電子生成銅原子被還原，B項(xiàng)正確：ImolFe.Qa被還原為Fe時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)移8moie,C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，使鐵成為液態(tài)從而與AI2O3分離，D項(xiàng)正確。故選C。］ 2. A［海水淡化的方法主要有蒸播法、電滲析法、離子交換法。選項(xiàng)A，加明帆，明出的主要成分是KA

22、1(SO4)212H2O,不能使海水中的鹽沉淀出來(lái)，所以不能使海水淡化。］ 3. (1)②@?①⑤(2)C(3)C 解析(2)從海水中提取鎂的全過(guò)程中，涉及的反應(yīng)有:①把貝殼制成石灰乳:CaCO3CaO+CO2T，分解反應(yīng)：CaO+H2O==Ca(OH)2>化合反應(yīng)：②沉淀Mg2+：Mg2++2OH-=Mg(OH)2l,復(fù)分解反應(yīng)；③沉淀物與鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O,復(fù)分解反應(yīng)： ④電解：MgCL(熔融)Mg+CLT，分解反應(yīng)。未涉及置換反應(yīng)。 (3)由于MgO的熔點(diǎn)高，工業(yè)生產(chǎn)中不使用電解熔融MgO的方法冶煉Mgo 4. (l)BDE(2)過(guò)濾蒸

23、飾 (3)21+MnO24-4H=Mn21+I2+2H2O(4)苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘) 【課后練習(xí)區(qū)】 高考集訓(xùn) 1 .D[D項(xiàng)中B不是金屬。] 2 .(1)蒸鏘法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種 (2)Ci2NaOHNaClO(3)富集澳元素 (4)Br2+SO2+2H2O=4H1+SO+2Br強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 (5)①冷凝管②Bi)腐蝕橡膠③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的馀分④深紅棕色分液(或蒸鐳) 考點(diǎn)集訓(xùn) 1. CD 2

24、. CD[A活潑金屬(K?Al)的陽(yáng)離子氧化性很弱，這時(shí)采用電解法還原為金屬；B,鈉可以與水反應(yīng)；C.氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下以分子狀態(tài)存在，其中缺少自由移動(dòng)的離子，基本不導(dǎo)電，故不能用電解熔融氯化鋁的方法制鋁。電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氧化鋁；D.放熱反應(yīng)也需要起始反應(yīng)溫度。金屬的冶煉與多種因素有關(guān)，在實(shí)際應(yīng)用中需要綜合考慮。] 3. B4.B5.D6.D 7.(1)三一浪費(fèi)原料二浪費(fèi)能源 (2)CaO230:49 (3)貝殼中含碳酸鈣，加熱分解生成的氧化鈣可用作沉淀劑，節(jié)省了成本 解析(1)海水提鎂首先要對(duì)海水進(jìn)行濃縮，然后加入沉淀劑，顯然方案一浪費(fèi)原料，方案二浪費(fèi)能源，最合理的是方案三。 (2)根據(jù)市場(chǎng)價(jià)格,CaO作為鎂離子的沉淀劑最為經(jīng)濟(jì)。假設(shè)沉淀amol鎂離子,則需要?dú)溲趸c和氧化鈣的價(jià)格比為2〃X40X2300:G/X56X700)=230：49。 ⑶貝殼的主要成分為碳酸鈣,可以通過(guò)高溫燃燒貝殼的方式生產(chǎn)氧化鈣，作為鎂離子的沉 淀劑，降低^本。 9 / 12