2019年高考化學總復習 第25講 化學反應速率課件 新人教版.ppt

《2019年高考化學總復習 第25講 化學反應速率課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學總復習 第25講 化學反應速率課件 新人教版.ppt（62頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

考點互動探究 考例考法直擊 教師備用習題 考試說明 第25講化學反應速率 1 了解化學反應速率的概念和定量表示方法 能正確計算化學反應的轉化率 2 了解催化劑在生產 生活和科學研究領域中的重大作用 3 理解外界條件 濃度 溫度 壓強 催化劑等 對反應速率的影響 認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律 4 了解反應活化能的概念 5 了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活 生產和科學研究領域中的重要作用 知識梳理 考點一化學反應速率 mol L 1 s 1 mol L 1 min 1 平均速率 正 常數 化學計量數 m n p q 減小 增大 增大 增大 對點自測 答案 1 2 3 4 5 6 7 H2和I2 HI H2 g I2 s 2HI g 0 0395mol L 1 s 1 同一反應在同一時間內 用不同物質表示的化學反應速率值可能相同 也可能不同 但表示的意義都相同 并且化學反應速率之比等于化學計量數之比 0 079mol L 1 s 1 題組訓練 題組一化學反應速率的計算 答案 B 題組訓練 答案 B 題組二化學反應速率大小比較 答案 A 答案 B 知識梳理 考點二影響化學反應速率的因素 F2 Cl2 Br2 I2 Mg Al Zn Fe 性質 相同 加快 減慢 加快 加快 減慢 減慢 表面積 活化 有效碰撞 正反應的活化能 E3 E1 E2 增加 增加 不變 不變 增加 增加 增加 增加 不變 不變 增加 增加 增加 增加 增加 增加 加快 加快 加快 加快 對點自測 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 催化劑不參加化學反應 2 升溫時不論吸熱反應還是放熱反應 反應速率都增大 3 一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣 滴入少量硫酸銅能夠提高反應速率 4 已知反應A2 g 2B2 g 2AB2 g 的 H 0 升高溫度可縮短達到平衡的時間 5 碳酸鈣與鹽酸反應的過程中 再增加CaCO3固體 可以加快反應速率 6 增大反應體系的壓強 反應速率不一定增大 7 增大反應物的濃度 能夠增大活化分子的百分數 所以反應速率增大 8 加熱使反應速率增大的原因之一是活化分子百分數增大 9 100mL2mol L的鹽酸跟鋅片反應 加入適量的氯化鈉溶液 反應速率不變 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 增大 增大 增大 無影響 減小 題組一外界條件對化學反應速率的影響 題組訓練 答案 A 答案 C 題組二化學反應速率圖像分析 答案 C 答案 A 題組三控制變量法探究影響化學反應速率的因素 答案 D 溫度 反應產生氣泡的快慢 排除陰離子的干擾 測定一定時間內產生的氣體體積 或測定產生一定體積的氣體所需的時間 考例考法直擊 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 D 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 A 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 A 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 C 考例考法直擊 考例考法直擊 A E 考例考法直擊 答案 A 答案 B Zn CuSO4ZnSO4 Cu Zn H2SO4ZnSO4 H2 Ag2SO4 升高反應溫度 適當增加硫酸的濃度 增加鋅粒的表面積 暗紅 30 10 17 5 灰黑 當加入的CuSO4溶液超過一定量時 生成的單質銅會沉積在Zn的表面阻礙了Zn與溶液的接觸