化學(xué)第1部分 核心突破 1 基本概念 第2講 化學(xué)常用計(jì)量

《化學(xué)第1部分 核心突破 1 基本概念 第2講 化學(xué)常用計(jì)量》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第1部分 核心突破 1 基本概念 第2講 化學(xué)常用計(jì)量（47頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、核心專題突破第一部分第一部分專題一基本概念專題一基本概念第第2 2講化學(xué)常用計(jì)量講化學(xué)常用計(jì)量欄目導(dǎo)航2 2年考情回顧年考情回顧熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)對(duì)點(diǎn)規(guī)范演練對(duì)點(diǎn)規(guī)范演練2 2年考情回顧年考情回顧設(shè)問方式有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷例(2016全國(guó)卷甲，8)，(2015全國(guó)卷，8)，(2015全國(guó)卷，10)，(2015四川卷，5)以“物質(zhì)的量”為核心的多角度計(jì)算例(2016全國(guó)卷甲，26)，(2016全國(guó)卷乙，27)，(2016全國(guó)卷，丙，28)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作判斷及誤差分析例(2015全國(guó)卷，9)審題要點(diǎn)規(guī)避命題陷阱，熟練掌握各種物理量之間相互轉(zhuǎn)化

2、關(guān)系及條件注意各物質(zhì)的量及單位的轉(zhuǎn)換，利用守恒規(guī)律建立等式牢記配制使用的儀器及準(zhǔn)確的步驟，注意容量瓶使用的方法及誤差的來源解題模板明確研究對(duì)象巧避題給陷阱：(1)狀態(tài)陷阱；(2)化學(xué)鍵數(shù)目陷阱；(3)水解陷阱；(4)電子轉(zhuǎn)移陷阱結(jié)合題干選出選項(xiàng)明確題目所涉物理量及概念間的聯(lián)系結(jié)合所需的計(jì)算公式及關(guān)系式求算相關(guān)量熟悉計(jì)算方式及方法明確溶液的配制步驟掌握誤差分析規(guī)避題目所設(shè)陷阱：(1)容量瓶特點(diǎn)陷阱；(2)操作陷阱 解題規(guī)律： 1題型：正誤判斷型選擇題 2考向：以選擇題的形式考查一定量的物質(zhì)所含粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等)數(shù)目、氧化還原轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、一定量的物質(zhì)所含某種化學(xué)鍵的數(shù)目等。

3、熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題型突破題型一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用題型一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 方法點(diǎn)撥： 1與NA相關(guān)的八大陷阱 物質(zhì)的聚集狀態(tài)；氣體所處的狀況；物質(zhì)的組成；氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；電離、水解對(duì)溶液中離子數(shù)目的影響；物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目；可逆反應(yīng)或電離不能進(jìn)行到底；特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的微粒數(shù)。 1(2015全國(guó)卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為NA C過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D密閉容器中2 mol NO與

4、1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC10不同不同弱弱12NA減少減少 【變式考法】 (1)在?？碱}材中，有哪些物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下貌似氣體但不是氣體？ 答案：H2O、CCl4、苯、SO3、己烷、HF等。2NA4NANANA2NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，11.2 L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NAB1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9 NAC1 L 0.1 mol/L的氨水中含有的N原子數(shù)小于0.1 NAD7.8 g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3 NA解析：常溫常壓下，NO和O2發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)后的原子數(shù)等于反應(yīng)前的原子

5、數(shù)，但常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，故原子總數(shù)小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)甲基(CH3)含有9個(gè)電子，1.5 g甲基的物質(zhì)的量為0.1 mol，所含電子數(shù)為0.9NA，B項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，1 L 0.1 mol/L的氨水中N原子數(shù)為0.1 NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯分子中碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，不含碳碳雙鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B 3(2016四川卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的

6、鍵數(shù)為0.4NA D0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H數(shù)為0.5NA 解析：A項(xiàng)2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，所含的氧原子數(shù)為0.5NA，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)含0.4 NA個(gè)氫原子的甲醇分子為0.1 mol,1個(gè)甲醇分子含有5個(gè)鍵，0.1 mol甲醇含有的鍵數(shù)為0.5 NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H數(shù)小于0.05 NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B 阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的“三部曲” (1)看：看所給數(shù)據(jù)是體積、

7、質(zhì)量還是物質(zhì)的量等。如果所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量、物質(zhì)的量，該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。 (2)定：當(dāng)所給數(shù)據(jù)為體積時(shí)，要確定研究對(duì)象是氣體、液體還是固體，還要確定外界條件是否為“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。 (3)算：根據(jù)所求“微?！边M(jìn)行計(jì)算。在求算時(shí)要注意：不要直接用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量，即是否給定了溶液體積；同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而論。 解題規(guī)律： 1題型：卷計(jì)算型選擇題、卷高分值填空題。 2考向：各物理量以“物質(zhì)的量”為核心的相互換算，混合物成分含量的確定，未知物質(zhì)化學(xué)式的確定，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算(即關(guān)系式法計(jì)算)等。題

8、型二以題型二以“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”為核心的計(jì)算為核心的計(jì)算 方法點(diǎn)撥： 1物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系 2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，要注意以下幾點(diǎn)： (1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的體積之比(同溫同壓)。 (2)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，關(guān)鍵是找出已知量和未知量(可以是物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積等)，把已知量和未知量分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面。 (3)若在同一題目中的兩個(gè)量單位不一致，要做到兩個(gè)量及其單位“上下一致、左右對(duì)應(yīng)”。 1(2015浙江卷)化合物甲和NaAlH4，都是重要的還

9、原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。 請(qǐng)推測(cè)并回答： (1)甲的化學(xué)式：_。 (2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式：_。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。NaHAlCl34NaH=NaAlH43NaClNaAlH42H2O=4H2NaAlO2 解析：(1)甲是由Na與H2反應(yīng)得到的，故甲中含有Na、H兩種元素，又因?yàn)?.80 g甲分解得到2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，得到H2的質(zhì)量為0.20 g，所以生成Na

10、的質(zhì)量為4.60 g，化合物甲中Na和H的原子個(gè)數(shù)比為1 1，同時(shí)根據(jù)4.80 g化合物得到0.1 mol H2，可以判斷化合物甲的化學(xué)式為NaH。 (2)根據(jù)化合物甲的化學(xué)式，甲與AlCl3反應(yīng)生成NaAlH4和NaCl，可得出化學(xué)方程式為AlCl34NaH=NaAlH43NaCl。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaAlH4中1價(jià)的H被水中1價(jià)的H氧化為H2，反應(yīng)方程式為NaAlH42H2O=4H2NaAlO2。 根據(jù)元素守恒思想，運(yùn)用物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系計(jì)算原子個(gè)數(shù)比得到甲的化學(xué)式；利用_關(guān)系及_規(guī)律寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。守恒守恒氧化還原氧化還原c1V1c2V

11、2m1w1m2w2 2(2016江蘇如皋中學(xué)二模)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2 (g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 gL1。則： (1)反應(yīng)前O2的體積是_。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3 16，則X、Y兩元素分別為_和_(寫元素符號(hào))。672 mL76 gmol1CSA以物質(zhì)的量為中心計(jì)算的“一、二、三、四”(1)“一個(gè)中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。(2)“兩個(gè)前提”：在應(yīng)用Vm22.4 Lmol1

12、時(shí)，一定要注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”這兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。(3)“三個(gè)關(guān)系”：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)數(shù)目間的關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。(4)“四個(gè)無關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)狀況無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積無關(guān) (但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))。 解題規(guī)律： 1題型：正誤判斷型選擇題、填空題。 2考向：正確使用儀器，規(guī)范操作步驟及溶液配制的誤差分析。題型三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題型三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 方法點(diǎn)撥： 1儀器使用

13、注意的問題 (1)量筒精確到0.1 mL，托盤天平精確到0.1 g (2)玻璃捧的作用是攪拌和引流，在引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。 (3)容量瓶 使用前查漏。 容量瓶有不同的規(guī)格，配制溶液時(shí)要正確選擇容量瓶的規(guī)格，計(jì)算時(shí)應(yīng)按照容量瓶規(guī)格計(jì)算。 容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線。 配制溶液時(shí)，不能直接在容量瓶中溶解。 容量瓶不能用于長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存溶液。 2實(shí)驗(yàn)基本操作注意的問題 (1)容量瓶使用前應(yīng)先檢漏。 (2)稱量NaOH固體應(yīng)放在燒杯中稱量，不能直接放在紙上稱量。 (3)稀釋濃硫酸應(yīng)先在燒杯中加入適量水，再倒入濃硫酸。 (4)轉(zhuǎn)移溶液要用

14、玻璃棒引流，不能直接傾倒。 (5)讀數(shù)時(shí)，眼睛要平視，定容時(shí)應(yīng)使溶液的凹液面與刻度線相切。 3主要的誤差及誤差分析思維模型 (1)容量瓶的定容 (2)誤差分析的思維過程 1(2016四川成都質(zhì)檢)(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取_g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有_ (用編號(hào)表示)。 電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管 (2)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7

15、標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。0.735偏大偏大 解析：(1)稱取K2Cr2O7的質(zhì)量為m(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.250 0 L294.0 gmol10.735 0 g。用固體配制溶液，要用電子天平稱量固體質(zhì)量，并在燒杯中溶解，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不需要量取液體的量筒和移液管。 (2)若滴定前裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)氣泡消失，則滴定過程中讀取K2Cr2O7溶液的體積偏大，測(cè)得Fe3O4中二價(jià)鐵的含量偏大。 正確計(jì)算所需K2Cr2O7的質(zhì)量，結(jié)合托盤天平的精確度為_

16、g，則判斷使用的稱量?jī)x器是電子天平。然后根據(jù)溶質(zhì)狀態(tài)來判斷是否使用量取儀器。0.1 2(2016重慶質(zhì)檢)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是() 解析：A項(xiàng)，托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)為“左物右碼”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)部，錯(cuò)誤。B 3(2016河北唐山模擬)假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 molL1 KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是() A取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸溜水 B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺 C定容

17、時(shí)俯視容量瓶刻度線 D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 解析：A項(xiàng)取得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低；B項(xiàng)液體飛濺損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低；C項(xiàng)定容時(shí)俯視導(dǎo)致加水量少濃度偏高；D項(xiàng)加水量過多，使溶液濃度偏低。C 溶液配制過程中常出現(xiàn)的易錯(cuò)點(diǎn) 在溶液配制過程中常因?yàn)閷?shí)驗(yàn)操作、儀器使用不當(dāng)、不能正確分析誤差而導(dǎo)致失誤。 (1)稱量固體時(shí)物碼顛倒，腐蝕性固體直接放在濾紙上稱量。 (2)容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用于溶解、稀釋和貯存液體。 (3)容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等。 (4)混淆定容時(shí)仰視、俯視刻度線對(duì)結(jié)果造成的影響。阿伏

18、加德羅常數(shù)與微觀粒子熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè)考向預(yù)測(cè)通常以物質(zhì)的組成，氧化還原的本質(zhì)，弱電解的電離、鹽類水解及一些特殊的反應(yīng)為載體，滲透NNAn的關(guān)系求某種微觀粒子的數(shù)目或物質(zhì)的量解題關(guān)鍵解此類問題首先需要仔細(xì)審題，注意選項(xiàng)的研究對(duì)象是哪種微觀粒子，是原子、分子、離子還是電子、質(zhì)子等；其次要注意題目所給條件及該條件下物質(zhì)的狀態(tài)，結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等，同時(shí)注意特殊值如22.4 L/mol的應(yīng)用條件失分防范要正確解答阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的分析與判斷題，審題是關(guān)鍵，一定要警惕各種陷阱。經(jīng)?？疾榈姆较蚺c涉及的問題情境如下表：考查方向涉及問題情境物質(zhì)狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3、己

19、烷、CHCl3等物質(zhì)結(jié)構(gòu)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)或一些物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CH4、N2、CO2等氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目和方向，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液；Cu與S反應(yīng)；Cl2與H2O、Fe2反應(yīng)等電離、水解弱電解質(zhì)和可水解的鹽中離子數(shù)目的判斷隱含的可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離平衡等阿伏加德羅定律一定條件下混合氣體的質(zhì)量或所含原子的個(gè)數(shù)等，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由CO和C2H4組成的混合氣體總質(zhì)量的計(jì)算摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2、H37Cl等 【變式考法】 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

20、的值，下列敘述正確的是() A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB 解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)0.5 mol，則H原子的物質(zhì)的量為1 mol，正確；C項(xiàng)，濃硫酸與Cu反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸的濃度會(huì)變稀，后來就不會(huì)與Cu反應(yīng)了，故生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)規(guī)范演練對(duì)點(diǎn)規(guī)范演練