四川省瀘州市中考化學(xué)真題試題（含解析）.doc

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四川省瀘州市xx年中考化學(xué)真題試題 一、單選題（24分） 1．（3分）常溫下，下列物質(zhì)呈氣態(tài)的是（　?。? A．酒精 B．純堿 C．氨 D．硫酸 【解答】解：A、常溫下酒精是液體，故錯誤； B、常溫下純堿是固體，故錯誤； C、常溫下氨氣是氣體，故正確； D、常溫下硫酸是液體，故錯誤； 故選：C。 2．（3分）分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)對應(yīng)的類別不正確的是（　?。? 選項 A B C D 物質(zhì) H2O2 O3 CH3COOH Cu（OH）2 類別 氧化物 化合物 酸 堿 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、H2O2是由氫元素和氧元素兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故說法正確； B、O3是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故說法錯誤。 C、CH3COOH是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸，故說法正確； D、Cu（OH）2是氫氧根離子和金屬離子構(gòu)成的化合物，故說法正確。 故選：B。 3．（3分）下列說法不正確的是（　?。? A．普通玻璃是純凈物 B．農(nóng)藥波爾多液不宜裝在鐵桶內(nèi) C．氫能是一種無污染的能源 D．向煤炭中加人石灰石可減少SO2的排放 【解答】解： A、普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸鈉和硅酸鈣，比例根據(jù)原料比例不同而不同，為混合物，故錯誤； B、配制波爾多液需要用到硫酸銅溶液，而鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，故正確； C、氫能的優(yōu)點是放熱量高，生成物是水，無污染，是一種無污染的能源，故正確； D、煤炭中的硫燃燒時生成二氧化硫氣體，在高溫下可以和碳酸鈣或生石灰反應(yīng)，最終生成硫酸鈣而被除去，減少了對環(huán)境的污染，故正確。 故選：A。 4．（3分）硒是人體必需的微量元素，甲圖是其原子結(jié)構(gòu)示意圖，乙圖摘自元素周期表，部分信息略去。據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　?。? A．硒原子質(zhì)量為78.96g B．y=4 C．Se是非金屬元素 D．硒與氧位于同一周期 【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為78.96，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。 B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為34，表示原子序數(shù)為34；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為34，甲圖是其原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=34，34=2+8+18+y，y=6，故選項說法錯誤。 C、Se是硒元素的元素符號，帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項說法正確。 D、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，硒元素的原子核外有4個電子層，則在元素周期表中，該元素位于第4周期；而氧元素為于第二周期，故選項說法錯誤。 故選：C。 5．（3分）下列說法不正確的是（　　） A．食物纖維的作用是給人體提供能量 B．?dāng)z入重金屬鹽會導(dǎo)致中毒 C．缺鈣會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松 D．海洛因是毒品 【解答】解：A．食物纖維的作用是促進(jìn)胃腸蠕動，不能給人體提供能量，故錯誤； B．重金屬鹽有毒，攝入重金屬鹽會導(dǎo)致中毒，故正確； C．來年人缺鈣易患骨質(zhì)疏松癥，故正確； D．海洛因是一種毒品，故正確。 故選：A。 6．（3分）下列實驗不能得出對應(yīng)結(jié)論的是 （　?。? 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向50mL集滿CO2的軟塑料瓶中加入50mL水，迅速擰緊瓶蓋，振蕩 塑料瓶變癟 CO2能溶于水 B 將鐵釘放入CuSO4溶液中 鐵釘表面析出紅色物質(zhì) 鐵比銅活潑 C 蘋果片上滴加碘水 蘋果片表面變藍(lán) 蘋果含淀粉 D 向某無色溶液滴加石蕊 溶液變紅 無色溶液是鹽酸 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、向50mL集滿CO2的軟塑料瓶中加入50mL水，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變癟，可以得出是CO2能溶于水結(jié)論，故選項實驗?zāi)艿贸鰧?yīng)結(jié)論。B、將鐵釘放入CuSO4溶液中生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵釘表面析出紅色物質(zhì)，說明發(fā)生了置換反應(yīng)，可以得出鐵比銅活潑的結(jié)論，故選項實驗?zāi)艿贸鰧?yīng)結(jié)論。 C、淀粉遇碘變藍(lán)色，蘋果片上滴加碘水，蘋果片表面變藍(lán)，說明蘋果含淀粉，故選項實驗?zāi)艿贸鰧?yīng)結(jié)論。 D、向某無色溶液滴加石蕊，溶液變紅，無色溶液不一定是鹽酸，也可能碳酸、硫酸等酸性物質(zhì)，故選項實驗不能得出對應(yīng)結(jié)論。 故選：D。 7．（3分）下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確，且反應(yīng)前后有元素化合價升高和降低的是 （　?。? A．碳酸銨與熟石灰混合：（NH4）2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+2NH3↑ B．MgCl2熔融電解制Mg：MgCl2Mg+Cl2↑ C．鋁置換銀：Al+AgNO3=Ag+AlNO3 D．氧化亞鐵和鹽酸混合：FeO+2HCl=FeCl2+H2O 【解答】解：A．反應(yīng)方程式正確，但反應(yīng)前后沒有元素化合價升降，不合題意； B．反應(yīng)方程式正確，且鎂元素由+2價變成0價；氯元素由﹣1價變成0價，符合題意； C．化學(xué)方程式中硝酸鋁的化學(xué)式書寫錯誤，正確的應(yīng)為：Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3，不合題意； D．反應(yīng)方程式正確，但反應(yīng)前后沒有元素化合價升降，不合題意。 故選：B。 8．（3分）氯化鉀（KCl）和氯酸鉀（KClO3）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 （　　） A．30℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35% B．60℃時，a點對應(yīng)KCl溶液恒溫加水可變飽和 C．KCl的溶解度隨溫度變化的趨勢比KClO3大 D．90℃150gKClO3飽和溶液降溫到10℃可析出45g晶體 【解答】解：A、30℃時，氯化鉀的溶解度是35g，所以KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=25.9%，故A錯誤； B、60℃時，a點對應(yīng)KCl溶液是氯化鉀的不飽和溶液，所以恒溫蒸發(fā)溶劑可變飽和，故B錯誤； C、通過分析溶解度曲線可知，KCl的溶解度隨溫度變化的趨勢比KClO3小，故C錯誤； D、90℃時，氯酸鉀的溶解度是50g，所以150gKClO3飽和溶液中含有氯酸鉀質(zhì)量為：50g，降溫到10℃，溶解度為：5g，所以可析出晶體質(zhì)量為50g﹣5g=45g，故D正確。 故選：D。 【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。 二、（本題共3個小題，每空1分，共11分） 9．（4分）地殼中的元素分布（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）如圖，請回答下列問題。 （1）元素X是　氧　，由X與Y組成的化合物的化學(xué)式是　Al2O3　。 （2）地殼中的赤鐵礦（Fe2O3）與CO高溫反應(yīng)可煉鐵，其中Fe2O3發(fā)生了　還原　反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。 （3）如圖是Si與Cl2反應(yīng)生成SiCl4的圖示，請在方框內(nèi)補充所缺反應(yīng)物的圖示。 【解答】解：（1）地殼中元素的含量位居前五位的元素依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以X是氧元素，Y是鋁元素，在化合物中，鋁元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，所以二者組成的化合物的化學(xué)式為Al2O3；故填：氧；Al2O3； （2）氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，此反應(yīng)中氧化鐵失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)；故填：還原； （3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，所以方框內(nèi)是兩個氯分子；故填：。 　 10．（3分）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽[（H3O）3（NH4）4（N5）6Cl]，占領(lǐng)了超高能材料研究的國際制高點。請回答下列問題： （1）氮原子的最外層電子數(shù)為　5　。 （2）該鹽含的陽離子有H3O+和　NH4+　，五氮陰離子的離子符號是　N5﹣　?！窘獯稹拷猓海?）氮原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，核外有2個電子層，第一層上有2個電子，最外層上有5個電子。 （2）該鹽含的陽離子有H3O+和銨根離子，其離子符號為：NH4+。 由H3O+，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則H3O的化合價為+1價；銨根顯+1價，氯元素顯﹣1價，由在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，則五氮陰離子的化合價為﹣1價，則五氮陰離子帶1個單位的負(fù)電荷，其離子符號為：N5﹣。 故答案為： （1）5； （2）NH4+；N5﹣。 11．（4分）請回答相關(guān)問題： （1）氧氣制備是中學(xué)化學(xué)的經(jīng)典實驗。上世紀(jì)的教材上制取O2常使用KClO3和MnO2，下列裝置中適用于該原理制取和收集O2的是?、凇。ㄟx填編號）。實驗后回收催化劑MnO2的操作是　溶解、過濾、洗滌、干燥　。 （2）下表中一定呈堿性的是　C??；胃酸（主要是鹽酸）過多可用NaHCO3治療，其反應(yīng)化學(xué)方程式是　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑??； 選項 A B C 體液 胃液 唾液 血液 pH 0.9～1.5 6.6～7.1 7.35～7.45 【解答】解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，屬于固體加熱型；氧氣不易溶于水，密度比空氣的大，能用排水法、向上排空氣法收集，即裝置中適用于該原理制取和收集O2的是②。 實驗后得到的是氯化鉀和二氧化錳的混合物，氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采用加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法回收催化劑MnO2。 （2）血液的pH范圍是7.35～7.45，大于7，一定呈堿性。唾液的pH范圍是6.6～7.1，可能顯酸性、中性或堿性。 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 故答案為： （1）②；溶解、過濾、洗滌、干燥； （2）C；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 三、（本題共3個小題，每空1分，共14分） 12．（7分）已知Na2SO4溶液pH=7．亞硫酸鈉（Na2SO3）是種重要的化工原料，某實驗小組對其性質(zhì)進(jìn)行如下探究： （1）取1.0g亞硫酸鈉固體于試管中，加入滴有酚酞的蒸餾水10mL，振蕩。觀察到固體逐漸溶解，溶液變紅。據(jù)此現(xiàn)象你能得出亞硫酸鈉的性質(zhì)有　易溶于水　、　水溶液顯堿性　。將溶液分成兩份。 （2）①取一份溶液滴加BaCl2溶液，觀察到白色沉淀，該反應(yīng)類型是　復(fù)分解反應(yīng)　，再滴加鹽酸，沉淀溶解，并產(chǎn)生刺激味SO2，寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式　BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑　。 ②取另一份溶液通入足量空氣，觀察到紅色逐漸消失。小組猜想紅色消失的原因可能是Na2SO3與O2發(fā)生了化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　2Na2SO3+O2=2Na2SO4　。請設(shè)計實驗證明：向褪色后的溶液中滴加　滴加鹽酸　，觀察到　無氣泡產(chǎn)生　，則猜想合理。 【解答】解：（1）取1.0g亞硫酸鈉固體于試管中，加入滴有酚酞的蒸餾水10mL，振蕩。觀察到固體逐漸溶解，說明亞硫酸鈉易溶于水；溶液變紅，說明亞硫酸鈉水溶液顯堿性。（2）①取一份溶液滴加BaCl2溶液，觀察到白色沉淀，是因為亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。 再滴加鹽酸，沉淀溶解，并產(chǎn)生刺激味SO2，是因為亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑。 ②Na2SO3與O2發(fā)生了化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4；亞硫酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，硫酸鈉不能與稀鹽酸反應(yīng)，故可向褪色后的溶液中滴加稀鹽酸，觀察到無氣泡產(chǎn)生，說明不含亞硫酸鈉。 故答案為： （1）易溶于水；水溶液顯堿性； （2）①復(fù)分解反應(yīng)；BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑； ②2Na2SO3+O2=2Na2SO4；稀鹽酸；無氣泡產(chǎn)生。 13．（7分）已知：SiO2不與稀鹽酸反應(yīng)。牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏對牙齒的摩擦和去污，牙膏摩擦劑一般由CaHPO4、CaCO3、Al（OH）3、SiO2中的一種或幾種組成。牙膏中只有摩擦劑不溶于水。請回答下列問題： （1）上述幾種物質(zhì)中屬于鹽的是CaCO3和　CaHPO4?。ㄌ罨瘜W(xué)式）；Al（OH）3的名稱是　氫氧化鋁　。 （2）已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3、Al（OH）3和SiO2中的一種或兩種，將適量的牙膏溶于水，靜置后過濾，向濾渣中加人足量稀鹽酸，沒有觀察到氣泡，且有不溶物，則該牙膏中一定不含　CaCO3　，一定含　SiO2　。 （3）用如圖所示裝置（夾持儀器略去）測定另一品牌牙膏中碳酸鈣的含量。請回答下列問題： ①裝置B中儀器X的名稱是　燒杯　。 ②裝置A中滴加鹽酸反應(yīng)完全后，打開活塞K緩緩?fù)ㄈ隢2，其作用是　將A中殘留的CO2氣體全部排到B中　。 ③準(zhǔn)確稱取5.0g牙膏樣品進(jìn)行實驗，測得B中沉淀質(zhì)量為1.2g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　24%　。 【分析】由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽； 稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水； 二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。 【解答】解：（1）上述幾種物質(zhì)中屬于鹽的是CaCO3和CaHPO4，Al（OH）3的名稱是氫氧化鋁。 故填：CaHPO4；氫氧化鋁。 （2）將適量的牙膏溶于水，靜置后過濾，向濾渣中加人足量稀鹽酸，沒有觀察到氣泡，則該牙膏中一定不含碳酸鈣，且有不溶物，則一定含SiO2。 故填：CaCO3；SiO2。 （3）①裝置B中儀器X的名稱是燒杯。 故填：燒杯。 ②裝置A中滴加鹽酸反應(yīng)完全后，打開活塞K緩緩?fù)ㄈ隢2，其作用是將A中殘留的CO2氣體全部排到B中，使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。 故填：將A中殘留的CO2氣體全部排到B中。 ③設(shè)牙膏中碳酸鈣質(zhì)量為x， 由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaCO3～CO2～CaCO3↓， CaCO3～CO2～CaCO3↓， 100 100 x 1.2g =， x=1.2g， 則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=24%。故填：24%。 　 七、（本題共2個小題，46題第（6）小題為3分，其余每空1分，共16分）14．（7分）xx年5月，中國首次海城天然氣水合物（可燃冰）試采成功，成為全球第一個穩(wěn)定開采可燃冰的國家?？扇急_采困難重重，原因之一是可然冰極不穩(wěn)定易爆炸，大甲烷氣體涌入大氣層，會產(chǎn)生比二氧化碳更為嚴(yán)重的溫室教應(yīng)。置換法是開采方法之一，將CO2液化后進(jìn)入1500米以下的洋面，就會生成二氧化碳水合物沉人海底，因CO2較甲烷易于形成水合物，因而就可能將甲烷水合物中的甲烷分子置換出來。 （1）甲烷屬于　有機物?。ㄌ睢坝袡C物”或“無機物”），其氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　25%　。 （2）甲烷燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為　熱　能，甲烷燃料電池則是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為　電　能。 （3）下列有關(guān)說法正確的是　D　。 A．開采可燃冰不會產(chǎn)生環(huán)境問題 B．二氧化碳水合物的密度比水小 C．可燃冰比二氧化碳水合物穩(wěn)定 D．可燃冰是一種前景廣闊的清潔燃料 （4）可燃冰的微觀構(gòu)成為46個H20分子形成8個籠，有6個籠中每個籠容納了1個CH4分子，余下2個籠每個容納1個H2O分子，則可燃冰中H20與CH4的分子數(shù)之比是　48：6　。 （5）一定條件下，甲烷與二氧化碳反應(yīng)是回收處理二氧化碳的一種方法，產(chǎn)物都是常見雙（兩）原子分子，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　CH4+CO22H2+2CO　。 【解答】解：（1）甲烷是含碳元素的化合物，屬于有機物；其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；故填：有機物；25%； （2）甲烷燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能；甲烷燃料電池則是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故填：熱；電； （3）A．開采可燃冰一旦泄漏會造成嚴(yán)重的溫室效應(yīng)，且燃燒的產(chǎn)物有二氧化碳也會造成溫室效應(yīng)，故錯誤； B．二氧化碳水合物沉人海底，說明二氧化碳水合物的密度比水大，故錯誤； C．置換法是將CO2液化后進(jìn)入1500米以下的洋面，就會生成二氧化碳水合物沉人海底，因CO2較甲烷易于形成水合物，可燃冰不如二氧化碳水合物穩(wěn)定，故錯誤； D．可燃冰儲量大、燃燒產(chǎn)物幾乎沒有污染，所以是一種前景廣闊的清潔燃料，故正確。 故選：D； （4）由平均每46個水分子構(gòu)成8個籠，每個籠里容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子，可知籠中共有6個甲烷分子和2個水分子，這8個籠中共有6個甲烷分子和48個水分子，所以“可燃冰”的平均組成CH4?8H2O；故填：48：6； （5）一定條件下，甲烷與二氧化碳反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；故填：CH4+CO22H2+2CO。 【點評】本題考查化石燃料，晶胞的計算，注意根據(jù)題目所給信息解題，難度不大。 　 15．（9分）工業(yè)上用閃鋅礦（主要含ZnS，還含PbS等雜質(zhì)）制備鋅的流程如圖1（部分產(chǎn)物略去）： （1）X的化學(xué)式是　CO2　，圖1中用過量空氣的目的是　使焦炭完全反應(yīng)　。 （2）①～④中屬于化合反應(yīng)的是?、佗凇　? （3）Zn　能　（填“能”或“不能”）與PbCl2溶被反應(yīng)。 （4）寫出反應(yīng)③中生成ZnO的化學(xué)方程式　2ZnS+3O22ZnO+2SO2　。 （5）結(jié)合下表數(shù)據(jù)設(shè)計：從粗鋅中分離出純鋅的方案是　將粗鋅放在一容器中，保持溫度907﹣1749　℃　收集的鋅蒸汽，冷卻后可得純凈的鋅　。 物質(zhì) Zn Pb C 沸點℃ 907 1749 4827 （6）反應(yīng)②中固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化圖示如圖，計算產(chǎn)生Y的質(zhì)量。（寫出必要的計算過程） 【分析】根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)確定物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)的特點確定反應(yīng)的類型，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫以及計算進(jìn)行分析解答即可。 【解答】解：（1）焦炭在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，圖1中用過量空氣是為了保證讓碳完全反應(yīng)，故填：CO2；使焦炭完全反應(yīng)； （2）反應(yīng)①是碳和氧氣點燃生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)②是碳和二氧化碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)③是硫化鋅與氧氣高溫反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫，不是化合反應(yīng)，反應(yīng)④是氧化鋅和一氧化碳反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，不是化合反應(yīng)，故填：①②； （3）鋅的活動性強于鉛，故鋅能與氯化鉛溶液反應(yīng)，故填：能； （4）反應(yīng)③中硫化鋅與氧氣高溫反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫，故填：2ZnS+3O22ZnO+2SO2； （5）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，鋅的沸點比鉛低，故可以將粗鋅放在一容器中，保持溫度907﹣1749℃，收集的鋅蒸汽，冷卻后可得純凈的鋅，故填：將粗鋅放在一容器中，保持溫度907﹣1749；收集的鋅蒸汽，冷卻后可得純凈的鋅； （6）設(shè)生成Y的質(zhì)量為x C+CO22CO 12 56 30g x x=140g 答：產(chǎn)生Y的質(zhì)量為140g。