高考化學(xué)第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 排查落實(shí)練十二 水溶液中的離子平衡 魯科版

排查落實(shí)練十二水溶液中的離子平衡內(nèi)容索引一、正誤判斷辨析概念二、簡(jiǎn)答專(zhuān)練規(guī)范語(yǔ)言三、滴定實(shí)驗(yàn)問(wèn)題再思考(一一)弱電解質(zhì)的電離平衡部分弱電解質(zhì)的電離平衡部分1.某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則ab( )2.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH7( )3.1.0103molL1鹽酸的pH3.0,1.0108molL1鹽酸的pH8.0( )4.25 時(shí)若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11( )答案正誤判斷辨析概念5.分別和等物質(zhì)的量的鹽酸和硫酸反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同( )6.pH4的醋酸加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度都降低( )7.0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小( )8.在室溫下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中( )9.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒(méi)有分子，只有離子( )答案(二二)水的電離和溶液的水的電離和溶液的pH部分部分1.pH6的溶液呈酸性( )2.只要是純水，肯定呈中性( )3.純水的pH7( )4.無(wú)論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的HOH( )5.pH0，溶液中H0 molL1( )6.某溶液中滴入酚酚呈無(wú)色，溶液呈酸性( )7.用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，不能用水浸濕，否則一定會(huì)產(chǎn)生誤差( )8.pH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，Na CH3COO( )9.兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2 ( )10.將Ca(OH)2的飽和溶液加熱，pH和Kw均增大( )答案(三三)鹽類(lèi)水解部分鹽類(lèi)水解部分1.NaHS水溶液中只存在HS的電離和水解兩種平衡( )2.在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動(dòng)( )3.HA比HB更難電離，則NaA比NaB的水解能力更強(qiáng)( )4.HA比HB更難電離，則NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大( ) 5.常溫下，pH1的CH3COOH溶液與pH2的CH3COOH溶液相比，兩溶液中由H2O電離出的H是101( )6.常溫下，pH2與pH3的CH3COOH溶液，前者的CH3COOH是后者的10倍( )7.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡( )答案8.改變條件使電離平衡正向移動(dòng)，溶液的導(dǎo)電能力一定增強(qiáng)( )9.只有pH7的溶液中才存在HOH( )10.將NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3 D2O和H( )11.常溫下，pH7的氯化銨和氨水的混合溶液中，離子濃度順序?yàn)?ClOHH( )12.中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的體積相同( )13.常溫下，同濃度的Na2S和NaHS，前者的pH大( )14.0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)珻H3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n(H)增大( )答案15.25 時(shí)，將pH3的HA和pH11的BOH等體積混合，所得溶液的pH7( )16.將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3( )17.在NaHSO4溶液中，HOH ( )18.常溫下，向10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH7，所得溶液的總體積20 mL( )19.常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的H相同( )20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有NaHCH3COOOH( )答案21.同c( )的溶液：NH4Al( SO4)2NH4Cl NH3H2OCH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是( )22.溶液均為0.1 molL1的CH3COOHNH4Cl H2SO4三種溶液中，由水電離出的H：( )23.常溫下，體積和濃度都相同的鹽酸和CH3COOH，中和NaOH的能力鹽酸強(qiáng)( )24.將純水加熱，Kw變大，pH變小，酸性變強(qiáng)( )25.0.1 molL1氨水中加入CH3COONH4固體，OH/NH3H2O比值變大( )26.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點(diǎn)時(shí)， NaCH3COO( )答案27.室溫時(shí)，將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸混合充分反應(yīng)，若x10y，且ab14，則pH7( )28.酸性溶液中不可能存在NH3H2O分子( )29.NH4HSO4溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是H OH( )30.某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw1012 mol2L2，向pH8的該溶液中加入等體積pH4的鹽酸，混合溶液的pH7( )31.任意稀鹽酸溶液中H的精確計(jì)算式可以表示為HClKw/H( )32.將pH3的鹽酸和pH3的醋酸等體積混合，其pH3( )答案33.室溫時(shí)，向等體積 pHa的鹽酸和pHb的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則ab( )34.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2NaCH3COOHCH3COO( )35.常溫下，NaB溶液的pH8，NaB9.9107 molL1( )36.在一定條件下，某溶液的pH7，則H一定為1107molL1，其溶質(zhì)不可能為NaOH( )37.常溫下，濃度均為0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入NaOH固體恢復(fù)到原來(lái)的溫度， 均增大( )答案38.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，有NaBAOHHAHBH( )39.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度：CH3COONaC6H5ONaNa2CO3NaOH( )40.一定溫度下，pH相同的溶液，由水電離產(chǎn)生的H相同( )返回答案1.在80 時(shí)，純水的pH值小于7，為什么？答案答案已知室溫時(shí)，純水中的HOH107 molL1，又因水的電離(H2OHOH)是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80 ，電離程度增大，致使HOH107 molL1，即pH7.為了除去氨氮廢水中的NH3，得到低濃度的氨氮廢水，采取以下措施，加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ，通空氣將氨趕出并回收。(1)用離子方程式表示加NaOH溶液的作用 。(2)用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的_。 廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨答案8.電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)中，為了獲得更多的Cl2，要用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在23，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用_。9.鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl的作用是_。 由于陽(yáng)極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解答案10.利用濃氨水分解制備N(xiāo)H3，應(yīng)加入NaOH固體，試用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用。11.某工藝流程通過(guò)將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬?gòu)U料中來(lái)提取銀。已知在溶解后的溶液中測(cè)出含有Ag(NH3)2，試從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因_ 。 AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O結(jié)合成Ag(NH3)2使Ag濃度降低，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)12.(1)為探究純堿溶液呈堿性是由 引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：_。(2)為探究純堿溶液中 的水解是吸熱的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：_。 向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色退去 向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再加熱該溶液，溶液的紅色加深返回答案問(wèn)題1.酸式滴定管怎樣查漏？答案答案將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。問(wèn)題2.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)是什么？如何判斷滴定終點(diǎn)？(以標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑)答案答案左手控制玻璃球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。答題模板：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，視為滴定終點(diǎn)。滴定實(shí)驗(yàn)問(wèn)題再思考答案答案問(wèn)題3.在酸堿中和滴定時(shí)，滴定管或錐形瓶未潤(rùn)洗，對(duì)滴定結(jié)果有何影響？(注：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知液)答案答案滴定管未潤(rùn)洗，所測(cè)結(jié)果偏高；錐形瓶未潤(rùn)洗無(wú)影響。問(wèn)題4.滴定前讀數(shù)正確，滴定完畢俯視或仰視讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果有何影響？(注：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知液)答案答案俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低；仰視讀數(shù)，結(jié)果偏高。答案問(wèn)題5.下表是某學(xué)生三次實(shí)驗(yàn)的記錄數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.100 0 molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09答案問(wèn)題6.常溫下某同學(xué)測(cè)定土壤浸出液的酸堿性，用氨水滴定一定體積的浸出液，所得溶液的pH記錄如下：加氨水體積/mL0246810121416溶液的pH444468101010根據(jù)上述表中信息，回答下列問(wèn)題(1)所測(cè)土壤酸堿性如何？答案答案土壤呈酸性(2)所用氨水的pH和c(OH)分別為多少？答案答案pH10c(OH)104molL1答案問(wèn)題7.用0.1 molL1的NaOH溶液分別滴定0.1 molL1的HCl、0.1 molL1的CH3COOH所得pH變化曲線(xiàn)如下：則 是NaOH滴定CH3COOH的pH變化曲線(xiàn)，判斷的理由是_ 。圖CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1 molL1的CH3COOH的pH大于1問(wèn)題8.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測(cè)定某補(bǔ)血口服液中Fe2的含量時(shí)，酸性KMnO4溶液應(yīng)放在 滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法_ 。問(wèn)題9.測(cè)定維生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入過(guò)量的碘水，發(fā)生反應(yīng)：C6H8O6I2 C6H6O62HI，然后用已知濃度的Na2S2O3滴定過(guò)量的碘，發(fā)生反應(yīng)： 可選用 作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不退色淀粉溶液滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色退去，且半分鐘不恢復(fù)返回答案酸式