2018-2019學年九年級化學下冊 第七單元 常見的酸和堿 專項訓練1 酸和堿的性質練習 （新版）魯教版.doc

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專項訓練1　酸和堿的性質 　[學生用書P14] 1．下列溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是(　　) A．NaCl溶液 B．澄清石灰水 C．稀鹽酸 D．KNO3溶液 2．下列描述屬于氫氧化鈣化學性質的是(　　) A．白色固體 B．微溶于水 C．溶液有滑膩感 D．能與CO2反應 3．下列物質長期露置在空氣中質量增大但沒變質的是(　　) A．小蘇打 B．氫氧化鈉固體 C．濃鹽酸 D．濃硫酸 4．關于硫酸的說法錯誤的是(　　) A．稀硫酸與鋅反應可制得氫氣 B．稀硫酸可用于除鐵銹 C．可將水注入濃硫酸中進行稀釋 D．濃硫酸可用來干燥氫氣 5．利用如圖所示的實驗探究物質的性質，下列敘述錯誤的是(　　) A．②處有氣泡，③處無現(xiàn)象 B．①②④⑤處有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸 C．⑤處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸 D．⑥處反應放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液 6．使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是(　　) A．稀硫酸 B．紫色石蕊試液 C．鐵片 D．氫氧化鈉溶液 7．敞口放置的氫氧化鈉溶液發(fā)生部分變質，除去變質生成的Na2CO3可以選擇適量的(　　) A．Ca(OH)2溶液 B．稀鹽酸 C．CaCl2溶液 D．Ca(NO3)2溶液 8．推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理判斷正確的是(　　) A．某物質在空氣中燃燒生成水，所以該物質中一定含有氫元素 B．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應 C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．堿溶液一定呈堿性，所以呈堿性的溶液一定是堿溶液 9．將括號中的物質加入到下列物質的溶液中，能使溶液的pH明顯增大的是(　　) A．飽和石灰水(稀硝酸) B．稀硫酸(硝酸鋇溶液) C．硝酸(氫氧化鈉溶液) D．氯化鈉溶液(硝酸鋇溶液) 10．小剛同學在做有關NaOH溶液性質的實驗時，向NaOH溶液中滴加過量的CuSO4溶液。下列圖象中能正確表示其變化過程的是(　　) ,A)　　　　　　,B)　　　 ,C) ,D) 11．下列實驗設計及操作，其現(xiàn)象足以說明結論的是 (　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 A 在某氫氧化鈉溶液樣品中，加入足量的氯化鈣溶液，過濾，在濾液中滴入2滴酚酞試液 產生白色沉淀，酚酞不變紅 該氫氧化鈉溶液一定部分變質 B 將濃鹽酸和大理石反應放出的氣體通入澄清石灰水 石灰水始終未渾濁 該石灰水一定變質 C 向滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液的試管中滴加一定量的稀鹽酸 紅色褪去 氫氧化鈉與鹽酸一定發(fā)生了化學反應 D 將充滿二氧化碳氣體的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的水槽中 試管內液面上升 二氧化碳與氫氧化鈉一定發(fā)生了反應 12.某實驗小組在探究堿的化學性質實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。 (1)甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結果產生__________的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液變質了。寫出變質時發(fā)生反應的化學方程式：___________。 (2)同學們對變質的氫氧化鈉溶液中溶質的成分產生了興趣，進行如下探究： 【提出問題】氫氧化鈉溶液中溶質的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：Na2CO3； 猜想二：______________(寫化學式)。 【進行討論】甲同學取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生。認為猜想一成立。乙同學不同意甲同學的觀點，理由是___________。 【設計實驗】請你驗證猜想二成立，并完成實驗報。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ①取一定量的待測液于試管中，加入_______溶液。 ②充分反應后靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液 __________ 猜想二 成立 【反思評價】在實驗室中，氫氧化鈉應____保存。 13．氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下： 部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 (1)熟石灰主要成分的化學式是____。 (2)溶液A中的陽離子是____(填離子符號)。 (3)沉淀C的成分是___________________________。 (4)溶液B與熟石灰反應的化學方程式是____________________。 14．某固體混合物A中可能含硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇、氯化銨等物質中的若干種。按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所述(實驗過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應)。 根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，回答下列問題： (1)現(xiàn)象X是___________，氣體E的化學式為____________。 (2)固體混合物A中，肯定存在的物質是___________(寫化學式)。 (3)寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式： ______________________。 (4)僅根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，還不能確定混合物A的組成。為確定混合物A的成分，可用沉淀G再進行實驗。方法是取沉淀G少許，向其中加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，則固體混合物A中不含___________(化學式)。 15．某實驗小組的同學從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請?zhí)顚懴铝锌瞻住? (1)如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應？ 方案一： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 先用pH試紙測定稀鹽酸的pH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH pH逐漸變大，最后pH≥7 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應 　　上述方案中，為什么強調只有測得pH ≥7才能證明反應發(fā)生了？________________。 方案二：如下圖向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀鹽酸至過量，觀察到的現(xiàn)象是__________________。 結論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為_________。上述兩個方案在設計思路上的相同點是____________。 (2)探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應？ 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式 取少量方案二反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液 _____________ 氫氧化鈉有剩余，反應的化學方程式為_________ 若沒有明顯現(xiàn)象 二者恰好完全反應 小明同學對此提出質疑，沒有明顯現(xiàn)象也不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，理由是_____________。為此他認為還需要補充下列實驗： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式 補充 方案 取上述少量方案二所得溶液于試管，加入___________(填一種試劑的名稱)，觀察現(xiàn)象 ____________ 二者恰好完全反應 16.為測定某稀硫酸的溶質的質量分數(shù)，小蘭同學設計了如下實驗方案： 第②步實驗中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。 (1)分析第②步實驗：與先加入的80 g NaOH溶液反應的物質是____(填化學式)，繼續(xù)加入NaOH溶液后產生的沉淀是____(填名稱)。 (2)計算稀硫酸的溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程) 17．[xx阜新]中和反應在工農業(yè)生產和生活中有廣泛的應用。某化學實驗小組的同學對酸堿中和反應進行了如下研究。 實驗過程1　對于沒有明顯實驗現(xiàn)象的中和反應，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應，可通過如圖所示實驗步驟進行操作。 請根據(jù)上圖所示實驗步驟填寫實驗報告： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ①向試管中加入1～2 mL稀氫氧化鈉溶液 ______________ ②_____________ ______________ ③_____________ ______________ NaOH與HCl發(fā)生了中和反應 實驗過程2　對于某些有明顯現(xiàn)象產生的中和反應，如稀鹽酸與氫氧化鋁的反應，觀察到有_____________的現(xiàn)象，就可以說明中和反應已經(jīng)發(fā)生。該反應的化學方程式為______________[提示：氫氧化鋁是不溶于水的白色固體，其化學式為Al(OH)3]。 【實驗反思】 (1)有同學提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液進行實驗過程1的實驗。你認為_____________(填“酚酞試液”或“石蕊試液”)更適合用于驗證稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，你的理由是___________。 (2)對于沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)的酸堿中和反應，我們可以借助________的變化，來判斷是否反應或反應進行的程度。  參考答案 1．　C　 2．　D　 3．　D　 4．　C　 5．　C　 6．　A　 7．　A　 8．　A　 9．　C　 10．　C　 11．　C　 12.(1)澄清的石灰水變渾濁 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 (2)Na2CO3和NaOH 猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量的稀鹽酸也能產生氣泡。 過量的氯化鈣(或過量的氯化鋇，或過量的硝酸鈣等可溶性鈣鹽或鋇鹽) ①產生白色沉淀 ②無色酚酞溶液變紅 密封 13．(1)Ca(OH)2 (2)Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋ (3)Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。 【解析】(1)熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2。 (2)礦石中加入稀鹽酸，稀鹽酸可以與氧化鎂、氧化鐵和氧化銅反應分別生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，由于鹽酸過量，故溶液中的陽離子有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋。 (3)pH控制在7～9時，溶液中的鐵離子和銅離子會生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀。 (4)溶液B中的主要成分是氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故反應方程式為MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。 14．(1)石蕊試液變紅色 NH3 (2)Na2CO3、NH4Cl (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (4)Ba(NO3)2、Na2SO4 【解析】碳酸根離子和氫離子結合會生成二氧化碳氣體，氫氧根離子和銨根離子結合會生成氨氣，硫酸根離子和鋇離子結合會生成硫酸鋇沉淀?；旌衔顰中加入鹽酸會生成氣體B，所以混合物A中一定含有碳酸鈉，氣體B是二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色；混合物A和氫氧化鈉反應會生成氣體E，所以混合物A中含有氯化銨，E是氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水能使酚酞變紅色；C、D溶液和氯化鋇反應會生成白色沉淀，碳酸鈉和氯化鋇也會生成白色的碳酸鋇沉淀，所以混合物A中可能含有硫酸鈉，碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇不能共存，所以混合物A中一定不含硝酸鋇。 15．排除因氫氧化鈉溶液的加入、稀釋鹽酸而引起的pH變大。 溶液由無色變成紅色，又由紅色變成無色 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 是測定溶液酸堿性的變化證明發(fā)生了反應 生成藍色沉淀 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現(xiàn)象 紫色石蕊試液 紫色石蕊試液不變色 16.(1)H2SO4 氫氧化銅 (2)解：與硫酸反應的氫氧化鈉的質量是80 g10%＝8 g。 設與氫氧化鈉反應的硫酸質量為x。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 　80　　 　98 　8 g　　　x ＝　x＝9.8 g 設與氧化銅反應的硫酸質量為y。 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 　80　　98 　8 g　 y ＝　　y＝9.8 g 稀硫酸的溶質的質量分數(shù)為100%＝9.8% 17．溶液為無色 再向步驟①的試管中滴幾滴酚酞試液，振蕩 溶液由無色變?yōu)榧t色 再向步驟②的試管中慢慢滴入稀鹽酸，振蕩 溶液由紅色變?yōu)闊o色_ 白色固體逐漸溶解 Al(OH)3＋6HCl===AlCl3＋3H2O (1)酚酞試液 紫色石蕊試液遇堿溶液變藍，遇中性溶液變紫，視覺觀察不夠明顯__。 (2)酸堿指示劑顏色