中考化學真題分類匯編 2 我們身邊的物質(zhì) 考點14 酸堿鹽和氧化物 綜合.doc

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酸堿鹽和氧化物 （18河南）25.酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。 (1)焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉,其俗名為___________(填字母代號)。 a.純堿 b.燒堿 c.蘇打 d.小蘇打 (2)右圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖。 ①根據(jù)圖示判斷,該實驗是將_______________(填“氫氧 化鈉溶液”或“硫酸”)滴加到另一種溶液中。 ②滴人溶液體積為Vml時,溶液屮的溶質(zhì)為____________。 (3)為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2,某化學小組設計了以下方案： ①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______________。 ②寫出加入Ba(OH)2溶液時反應的化學方程式。(提示:微溶物不形成沉淀) ③溶液X中含們哪些雜質(zhì)?請設計實驗加以證明。(簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象) (4)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),稱取10g石灰石(雜質(zhì)不參加反應) 放人燒杯中,加入100g稀鹽酸,二者恰好完全反應,反應后燒杯中剩余物質(zhì)的總 質(zhì)量為106.7g(氣體的溶解忽略不計)。請計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 （18貴陽）12．某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進行探究。 【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應 甲同學設計實驗方案如圖1所示 （1）實驗現(xiàn)象為　試管內(nèi)液面上升　，甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應。 （2）小組內(nèi)其他同學認為甲同學方案不完善，理由是　二氧化碳能溶于水　。 【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應時放出熱量。 乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，滴加過程中溫度變化如表 加入鹽酸體積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 混合溶液溫度 T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 （3）反應的化學方程式為　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。 （4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因　氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出大量的熱，故溶液溶液升高；過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失，故后逐漸下降　。 （5）小組內(nèi)其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結論”，你認為是否合理并說明理由　不合理，氫氧化鈉固體溶于水放熱　。 （6）丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合，未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象?，F(xiàn)將混合液中的氯化鈉進行提純，具體的操作為　對混合液進行蒸發(fā)結晶，過濾、洗滌、干燥　。 【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應 【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應，第一步反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當碳酸鈉反應完后才發(fā)生第二步反應。 丁同學向106g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖2所示（不考慮CO2的溶解）。 （7）A→C段發(fā)生反應的化學方程式為　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　。 （8）若B點橫坐標為150，則其縱坐標為　2.2　。 （18銅仁）17.(6分)酸、堿、鹽、燃料等是我們學過的重要物質(zhì)，請根據(jù)相關知識回答下列問題: (1)稀鹽酸能除鐵銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)，寫出稀鹽酸除銹反應方程式 ,溶液的酸堿性，對生活、生產(chǎn)及人類的生命活動具有重要意義，把pH_ 為酸雨; (2)現(xiàn)有:火堿溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸，從以上5種物質(zhì)中選出一種堿與一種鹽反應并寫出化學方程式 。 (3)天然氣是一種重要的燃料，其主要成分為甲烷(CH4)。某課外興趣小組同學對甲烷在氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物進行探究。 ①提出假設:A同學假設只生成CO2，B同學假設只生成H2O，有同學認為A、B同學的假設都不完全正確，請你提出合理的猜想 。 ②實驗驗證: 為了驗證你的猜想，可以將甲烷完全燃燒的產(chǎn)物依次通過 , 進行檢驗(填物質(zhì)名稱)。 （18西寧）19．為探究酸、堿。鹽的化學性質(zhì)，某興趣小組做了如下實驗。 試回答下列問題 （1）試管A中的現(xiàn)象是 。 （2）試管B中反應的化學方程式為 。 3）甲同學把反應后的C、D試管中的廢液倒入一只潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成；過濾后得到白色沉淀和無色濾液。甲同學欲探究無色濾液中溶質(zhì)的成分。 【提出問題】無色濾液中的溶質(zhì)是什么？ 【作出猜想】 猜想I NaCl 猜想I I NaCl和CaCl2 猜想Ⅲ NaCl 和Na2CO3 猜想IV：NaCl 、CaCl2 和Na2CO3 小明認為猜想IV定不成立，其原因是 （用化學方程式表示）。 【進行實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 i．取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想②成立 ⅱ.取少量濾液于試管中，滴加少量① 有氣泡產(chǎn)生