《第二節(jié) 元素周期律》練習(xí)題

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1、人教版必修2 第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》 第二節(jié) 《元素周期律》練習(xí)題 一、選擇題 　　1．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是 　　A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B．核電荷數(shù)逐漸增大 　　C．核外電子排布呈周期性變化 D．元素的化合價(jià)呈周期性變化 2.某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，當(dāng)它作為次外層時(shí)，最多只能容納18個(gè)電子，該 電子層可能是 A.M層 B.K層 C.L層 D.P層 　 3．下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是 　　A．F、Cl、Br、I B．K、Mg、C、S C．C、N

2、、O、F D．Li、Na、K、Rb 　　4．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的順序而遞增的性質(zhì)是 　　A．氧化性 B．還原性 　　 C．熔點(diǎn) D．化合價(jià) 　　5．1～18號(hào)元素的離子中，原子核電荷數(shù)和離子最外層電子數(shù)相同的是 　　A．Cl— B．Na＋ 　　 C．O2— 　D．S2— 　　6．1～18號(hào)元素中，原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同的是 　　A．氫 B．鈹 　 C．鋁 D．氯 　7.下列元素中，原子半徑最大的是(

3、 ) A.鋰 B.鈉 C.氟 D.氯 　8．下列各組微粒半徑之比大于1的是 　　A． B． 　　 C． 　 　 D． 9、某元素R的陽(yáng)離子是Rn+，核外共有x個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為A則R核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A、A-x+n B、A-x-n C、A+x+n D、A-n+x 10、某元素的原子，核外有3個(gè)電子層；最外電子層與最內(nèi)電子層的電子數(shù)相等，則該元素的核電荷數(shù)是（ ） A、12 B、16 C、18 D、20 1

4、1．元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素的離子核外有18個(gè)電子則這兩種元素可形成的化合物為 　　A．XY2 B．X2Y3 　　 C．X3Y2 D．X2Y 　　12．A、B均為原子序數(shù)1～20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，離子比離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)為 A．n＋4 B．n＋6 　 C．n＋8 D．n＋10 13 X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原

5、子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 　　A、X＞Y＞Z　　 B、Y＞X＞Z　 　C、Z＞X＞Y　 　D、Z＞Y＞X 14.已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是 A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z- 15、關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是（ ） A、主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù) B、元素的最高正價(jià)等于原子最外層電子數(shù) C、最低負(fù)價(jià)數(shù)的

6、絕對(duì)值等于原子最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需電子數(shù) D、都既有正化合價(jià)，又有負(fù)化合價(jià) 16主族元素R最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3其氫化物的化學(xué)式是（ ） A、HR B、RH3 C、H2R D、RH4 17、下列各組中的三種酸，按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列的是（） A、H2SiO3, H2CO3, HNO3 B、H2SO4, HClO4, HBrO4 C、HNO3, H3PO4, H4SiO4 D、H2SO4, H3PO4, HC

7、lO4 18、同周期X，Y，Z三元素，其最高價(jià)氧化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4Y>Z B、非金屬性：X>Y>Z C、陰離子的還原性按X，Y，Z的順序由強(qiáng)到弱 D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X，Y，Z的順序由弱到強(qiáng) 19 已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是 A、鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃? B、氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8 　　C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 20．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、

8、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是 A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X 21．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)） A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿 B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素 C．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6 D．若X的

9、最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素 二、填空題 22、原子由位于原子______的_______和核外繞核______的______構(gòu)成。電子在原子核外分層排布，由里向外，各電子層的代號(hào)依次為________________，第n層所能容納的電子數(shù)為________，最外層最多可排布__________，次外層最多可排布_______，倒數(shù)第3層最多可排布_______。 23、甲原子的L層的電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和的兩倍，甲元素符號(hào)為______，它的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；乙原子的-2價(jià)離子核外共有10個(gè)電子，乙離子符號(hào)為_______，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_

10、_______。甲離子半徑比乙離子半徑_____。 24、同周期元素，原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是_____________，原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是______不同、________不同、_________不同。隨著核電荷數(shù)的遞增，元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是：從左到右，原子半徑依次________，元素的金屬性依次________，非金屬性依次_______；金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的能力依次_______，非金屬單質(zhì)結(jié)合氫的能力依次_______；最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次_______，酸性依次________，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次____。 25、同主族元素：原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是______________

11、_；原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是____不同、________不同、_________不同。隨著核電荷數(shù)的遞增，元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是：從上到下，元素的金屬性依次_______，非金屬性依次________，金屬單質(zhì)跟水反應(yīng)的能力依次_______，非金屬單質(zhì)結(jié)合氫的能力依次_______，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次_______，酸性依次_______，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次________、還原性依次_____、其水溶液的酸性依次_______。 26.金屬元素A1mol單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)能生成3gH2，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，故A的元素符號(hào)為 ，與左、右相鄰

12、元素比較，其原子半徑比 大，金屬性比 弱；A的氧化物化學(xué)式為 ，它是 性氧化物，在原子核外電子層數(shù)與A原子相同的元素中，原子半徑最大的元素是 ，該元素最高價(jià)氧化物的水化物與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 27.非金屬元素R，其單質(zhì)4.8g在氧氣中充分燃燒生成RO29.6g，在R原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則R的元素名稱為 ，其最高價(jià)為 ，與左右相鄰元素比較，R的氫化物比 穩(wěn)定，R的最高價(jià)氧化物的水化物

13、酸性比 弱。 28.A、B兩元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中，A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑，則： (1)A單質(zhì)的化學(xué)式為 ，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B單質(zhì)的化學(xué)式為 ，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (2)A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 。 三、推斷題 　29．已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B

14、元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。試推斷：(1)三種元素的名稱和符號(hào)：A________，B________，C________。 (2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________，B________，C________。 　30．某元素R的原子最外層有5個(gè)電子，6.2g R的單質(zhì)完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)。試推斷R元素的名稱________；元素符號(hào)________；原子結(jié)構(gòu)示意圖________。 31．設(shè)想你去外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確 定這些元

15、素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到了下列結(jié)果： 單質(zhì) A B C D E F G H I J 熔點(diǎn)/℃ -150 550 160 210 -50 370 450 300 260 250 與水反應(yīng) √ √ √ √ 與酸反應(yīng) √ √ √ √ √ √ 與氧氣反應(yīng) √ √ √ √ √ √ √ √ 不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) √ √ 對(duì)于A元素 的原子質(zhì)量 1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8

16、 20.0 29.6 3.9 18.0 按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表： A B H 四、定時(shí)自測(cè)題： 1. 通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）用

17、化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒： A：????????? ；B：???????? ；C：???????? ；D：?? ??????。（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：???????????????????????????? 。 2. 在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前，也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)與它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此回答： （1）鋰在空氣中燃燒，除生成 外，也生成 。 （2）Be能否與冷水反應(yīng)放下H2？ ，理由為

18、 。 （3）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 ，屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為 。 3. X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。 已知：①X、W同主族，Y、Z同主族； ②X、Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2； ③X2Z和ZY2之間可發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)；④WY2和X2Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)。 ???請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）X、Y、Z、W的元素符號(hào)為X　，Y　? ，Z　? ，W　? 。 （2）寫出WY2的化學(xué)式　　　　

19、???? ； （3）寫出用X2Y2制氧氣的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　???? ； （4）由X、Y、Z、W四種元素中任選三種元素，寫出由這三種元素參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　。 4. 有A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素原子內(nèi)無(wú)中子；B、C、D同周期；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；D是地殼中含量最多的元素；E與A同主族.回答下列問(wèn)題： （1）畫出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖???????????? ?。 （2）D、E形成的一種化合物甲能與B、D形成的一種化合物乙反應(yīng)，生成D的單質(zhì)。寫出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式???

20、??????????????????????????????? ?。 5. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知： ①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減??； ②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍； ③B、D、E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素； ④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和。 請(qǐng)

21、填寫下列空白：（1）D2C2的電子式：??????????????????????? ?；（2）寫出E單質(zhì)與足量乙的溶液反應(yīng)的離子方程式??????????????? ?； （3）寫出兩種A與B形成的10電子微粒的化學(xué)式：???????? ???、?????????? ?。 6. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： 　①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰； ?、赬分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX3、X2Z和X2W三種共價(jià)化合物請(qǐng)?zhí)羁眨? （1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是??????????????? ； （2）X2W的電子式是?????

22、?????????，YX3、X2Z和X2W形成的晶體類型都屬于???????????????????????????； （3）X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸。寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式： ??????????X、Y和Z組成的另一種化合物是離子化合物，該離子化合物在210℃分解生成一種只含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）。已知40g該離子化合物完全分解可生成11.2L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的化學(xué)式為：??????????????????????； （4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5:1:3:1；該化合物具有還原性。 ①寫出該化

23、合物與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：??????????????????? ?、谡?qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該化合具有還原性：????????????????????????????????????????。 參考答案： 一、1—10 C A B B C A B C B A 11—21 B A D AC D D C B AC AD B 二、22、中心；原子核；高速運(yùn)動(dòng)；電子；K，L，M，N，O，P，Q；2n2；8；18；32 23、Mg； ；O2-； ；小 24、電子層數(shù)相同；核電荷數(shù)；最外層電子數(shù)；原子半徑；減?。粶p弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；增

24、強(qiáng) : : : : : : : : : · x : : : : 25、最外層電子數(shù)相同；核電荷數(shù)；電子層數(shù)；原子半徑；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；減弱；減弱；增強(qiáng)；增強(qiáng) 26.Al,Si,Mg,Al2O3，兩，Na,2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 27.硫，+6，PH3,HClO4 28.(1)F2 Na (2)2F2+2H2O＝4HF+O2 Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 三、 29．（1）A：碳、C B：硅、Si C：氯、Cl （2）A： B： C： 30．磷；P； 31.

25、1. （1）H2O? NH3? NH4＋? OH－ （2）Al3＋＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋? Mg2＋＋2NH3＋2H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋ 2. （1）Li2O Li3N （2）不能，因Al不與冷水反應(yīng) （3）Be(OH)2+2H+==Be2++2H2O Be(OH)2+2OH- == BeO22-+2H2O 3. （1）H? O? S? K （2）KO2 （3）2H2O2　?2H2O+O2↑ （4）如：2K+2H2O＝2KOH+H2↑ 4. （1） （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 5. （1）Na+[ ?]2－Na+ （2）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ （3）NH3；NH4+（NH2－） 6. （1）12 （2）；分子晶體 （3）3Cu+2NO3－+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O；N2O） （4）①NH4＋+HSO3－+2OH—＝NH3·H2O+SO32-+H2O ?、谌∩倭吭摶衔锶芙猓尤隟MmO4酸性溶液，紫色褪色，證明該化合物具有還原性。（其他合理答案均給分） 6