江蘇省啟東市九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)課后微練習(xí)3 （新版）新人教版.doc

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金屬的化學(xué)性質(zhì) 班級______ 姓名__________ 學(xué)號_______ 1． 食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁材能制成鋁箔是由于鋁具有（　?。? A．良好的導(dǎo)熱性 B．良好的延展性 C．較強的抗腐蝕性 D．較小的密度 2． 向AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后，過濾，則濾出的固體中，一定含有的金屬是下列的（　　） A．Ag B．只有Cu C．只有Cu和Ag D．只有Cu和Zn 3． 某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A．濾出的固體中一定含有銀和銅 B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀 D．濾液中一定含有有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅 4． 探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異?！爆F(xiàn)象。推測該氣體可能是（ ） A．氫氣 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳 5． （1）人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料，請回答下列問題： ①車體多用鋼材制造，其表面噴漆不僅美觀，耐用可有效防止與 接觸而生銹，工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為 ②銅器在潮濕的空氣中易生銹，其成分為Cu2（OH）2CO3，廚房中能用來除去銅銹的物質(zhì)是 ③廢舊金屬制品不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義有 （寫出一條） （2）能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)． ①PM2.5是指大氣中直徑不超過2.5微米的顆粒物，它是造成霧霾天氣的元兇之一．請寫出一項能減少PM2.5污染的措施 ②控制反應(yīng)條件可使燃料充分燃燒，從而節(jié)約能源，燃煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉，其控制的條件是 6． 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（主要含有FeCl2和CuCl2）處理和資源回收的過程簡述如下： I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液； II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。 試回答下列問題： （1）過程I加入鐵屑的主要作用是　 ??；試寫出其對應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ??； （2）從固體中分離出銅需采用的方法是　 ； （3）濾液中溶質(zhì)主要為　 （寫出化學(xué)式）；已知過程II生成的最終產(chǎn)物為Fe（OH）3，則Fe（OH）2與氧氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　 　。 7． 鐵、銅、鋁、鋅是生產(chǎn)生活中常用的金屬． （1）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的　 　性； （2）在金屬活動性順序中，鐵、銅、鋁、鋅由強到弱排列的順序是　 　（填元素符號）． （3）任寫出一個稀鹽酸與上述金屬能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　，反應(yīng)前后金屬元素的化合價　 ?。ㄌ睢安蛔儭?、“升高”或“降低”）． 8． 人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。 （1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是 ； （2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵制品非常容易銹蝕，寫出用鹽酸除鐵銹的反應(yīng)方程式 ；請你提出一條防止鐵制品銹蝕的方法 （3）廢舊電池中含有汞，隨意丟棄會造成污染，威脅人類健康。汞的元素符號 ，它不同于其他金屬的一點物理性質(zhì)是 。 9． 金屬材料與我們生活息息相關(guān)。 （1）“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是 。 A．鐵 B．金 C．銀 D．銅 （2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的 性。 （3）建筑需要大量的鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）煉鐵的化學(xué)方程式是 ，鋼鐵制品在 時容易生銹，用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式是 。 （4）一定量的生鐵粉末投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加鹽酸，有氣體生成，則濾渣中含有 。 10． （1）判斷下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”所表示的意義，將其序號填在相應(yīng)的橫線上；①SO42-② H2O2 ③ 2CO 表示分子個數(shù)的是 表示一個離子所帶電荷數(shù)的是 一個分子中所含原子個數(shù)的是 ； （2）有A、B、C三種金屬，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：①B + 2HCl = BCl2 + H2↑,A、C與稀鹽酸不反應(yīng)，② C +ACl2 = CCl2 + A，則A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。 參考答案： 1． 答案： B 解析： 食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁材能制成鋁箔是由于鋁具有 良好的延展性，選擇 B 2． 答案： A 解析： 在金屬活動順序表中，銅排在銀的前面而位于鋅的后面，故銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成銀，但是銅的量未知，不能確定反應(yīng)后是否含有銅，故反應(yīng)后濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅，一定沒有鋅，故A項正確。 3． 答案： C 解析： 在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，根據(jù)“弱者先出局”的原則，先后發(fā)生以下2個反應(yīng)：2AgNO3+Fe==Fe（NO3）2+2Ag ，Cu（NO3）2+Fe==Fe（NO3）2+Cu，反應(yīng)進行的情況，完全取決于鐵的量，當反應(yīng)停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中沒有AgNO3，即第一個反應(yīng)完全反應(yīng)（有可能恰好反應(yīng)，也有可能第二個反應(yīng)也發(fā)生了），A、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅，不是一定含有銅，錯誤，故B也錯誤，C、濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，正確，D自然錯誤，故選C 考點：金屬的活動性 4． 答案： A 解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，而反應(yīng)前沒有碳元素，故不可能是二氧化碳和一氧化碳，，加上是無味氣體，又排除有刺激性氣味的二氧化硫，故選A 考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 5． 答案： (1) ①水和氧氣; Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 ②食醋; ③節(jié)約金屬資源;(2) ①減少化石燃料的使用;②增大燃料與空氣的接觸面積 解析： 試題分析：（1）①車體多用鋼材制造，其表面噴漆不僅美觀，耐用可有效防止與水和氧氣接觸而生銹，工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 ；②銅器在潮濕的空氣中易生銹，其成分為Cu2（OH）2CO3，廚房中能用來除去銅銹的物質(zhì)是食醋，因為酸能夠與碳酸鹽反應(yīng)；③廢舊金屬制品不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義有節(jié)約金屬資源;（2）①PM2.5是指大氣中直徑不超過2.5微米的顆粒物，它是造成霧霾天氣的元兇之一．能減少PM2.5污染的措施減少化石燃料的使用; ②控制反應(yīng)條件可使燃料充分燃燒，從而節(jié)約能源，燃煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉，其控制的條件是增大燃料與空氣的接觸面積。 6． 答案： （1）回收銅； Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（2）加鹽酸反應(yīng)后過濾； （3）FeCl2；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 解析： 試題分析：（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，再通過過濾得到銅，所以鐵的作用是回收銅；反應(yīng)物是鐵和氯化銅寫在等號的左邊，生成物是銅和氯化亞鐵，寫在等號的右邊，所以方程式是：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu； （2）固體中含有制取出來的銅和過量的鐵，鐵與酸反應(yīng)，銅與酸不反應(yīng)，所以加入稀鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，再通過過濾得到銅； （3）鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以濾液中溶質(zhì)主要為氯化亞鐵，化學(xué)式是：FeCl2；反應(yīng)物是Fe（OH）2與氧氣和水，寫在等號的左邊，生成物是氫氧化鐵寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。 考點：考查金屬的化學(xué)性質(zhì) 7． 答案： （1）延展； （2）Al Zn Fe Cu； （3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，升高． 解析： 試題分析：（1）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性． （2）金屬活動性順序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，利用此表的信息，金屬活動性順序由強到弱的順序依次是Al Zn Fe Cu； （3）在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；在單質(zhì)中元素的化合價是零，在化合物中，金屬元素一般顯正價，所以金屬與酸反應(yīng)后，金屬元素的化合價升高了。 考點：金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬活動性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 點評：此題所考知識點較多，重點考查了金屬的性質(zhì)以及金屬活動性順序的應(yīng)用，是中考的考點． 8． 答案： （1）鋁元素（Al） （2）Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O ； 刷油漆（合理即給分） （3）Hg ； 常溫下是液態(tài)。 解析： 試題分析：（1）地殼中含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵；故其中含量最多的金屬元素是鋁元素（Al）。 （2）鹽酸能與氧化鐵（鐵銹的主要成分），生成氯化鐵和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O； 鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果，故防銹只需破壞生銹的條件即可，如刷油漆、涂油、保持表面干燥等。 （3）汞俗稱水銀，是因為其常溫下為液體，是唯一的液體金屬，化學(xué)符號為Hg。 考點：地殼中元素的分布與含量，金屬元素的存在及常見的金屬礦物，金屬銹蝕的條件及其防護，金屬的回收利用及其重要性 點評：本題難度不大，熟練掌握地殼里各元素的含量、了解元素的分類、鐵生銹的條件等，即可正確解答本題。 9． 答案： （1）鐵（2）導(dǎo)電（3）3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2 與水和氧氣同時接觸 Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O（4）C、Fe、Cu、Ag（2分） 解析： （1）需熟記金屬活動性順序，（2）銅有良好的導(dǎo)電性，所以可以做電線。（3）鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸。（4）向濾渣中加鹽酸，有氣體生成說明鐵粉有剩余，則銅和銀都被置換出來，同時生鐵中還含有碳，所以濾渣中含有C、Fe、Cu、Ag。 10． 答案： （1）③ ； ① ； ② （2）順序是B＞C＞A 解析： （1）根據(jù)標在化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)；因此表示分子個數(shù)的是③③ 2CO；根據(jù)標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；所以表示一個離子所帶電荷數(shù)的是①SO42-；根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；所以表示一個分子中所含原子個數(shù)的是②H2O2．（2）由①B + 2HCl = BCl2 + H2↑知，B>H;由,A、C與稀鹽酸不反應(yīng)知，AA，故B＞C＞A