《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題二 化學(xué)基本理論 8 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題二 化學(xué)基本理論 8 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件（59頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第8講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-2-考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-3-考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-4-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1.判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”。(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,化學(xué)反應(yīng)速率一定逐漸減小 ( )(2)增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 ( )(3)反應(yīng)現(xiàn)象不明顯,證明化學(xué)反應(yīng)速率很慢 ( )(4)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率(單位一致),其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同 ( )(5)對于固體或純液體反應(yīng)物,其濃度視為常數(shù),故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率 ( )(6)不論是放熱反應(yīng)還是吸熱
2、反應(yīng),升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率都增大 ( )(7)由化學(xué)反應(yīng)速率的大小可推知化學(xué)反應(yīng)的快慢 ( )考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-5-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練(8)對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說,其反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 ( )(9)加入少量CH3COONa晶體可以減小Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率,但不影響產(chǎn)生H2的總量 ( )考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-6-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練2.按要求填空。(1)形狀大小相同的鐵塊、鋁塊分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率:鐵 小于(填“大于”“小于”或“等于”)鋁。 (2)對于反應(yīng)Fe+2HCl FeCl2+H2,改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響
3、(填“增大”“減小”或“不變”)?升高溫度: 增大;增大鹽酸濃度: 增大;增大鐵的質(zhì)量: 不變;增加鹽酸體積: 不變;把鐵片改成鐵粉: 增大;滴入幾滴CuSO4溶液: 增大;加入NaCl固體: 不變。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-7-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸” 不能(填“能”或“不能”)產(chǎn)生H2,原因是 稀硝酸和濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,Fe與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,不會生成H2;常溫下,鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-8-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練(2017江蘇,10,3分)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得7
4、0 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-9-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練 丙 丁A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),從圖甲看,其他條件相同時(shí),起始時(shí)H2O2的濃度越小,對應(yīng)曲線的斜率越小,則反應(yīng)速率越慢,錯(cuò)誤;B項(xiàng),從圖乙看,其他條件相同時(shí),溶液中OH-的濃度越大,pH越大,對應(yīng)曲線的斜率
5、越大,則H2O2分解得越快,錯(cuò)誤;C項(xiàng),從圖丙看,相同時(shí)間內(nèi),0.1 molL-1 NaOH溶液條件下,H2O2分解速率最快,0 molL-1 NaOH溶液的條件下,H2O2分解速率最慢,而1.0 molL-1 NaOH溶液的條件下,H2O2分解速率處于二者之間,錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉D考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-10-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練名師揭密化學(xué)反應(yīng)速率一直是高考化學(xué)考查的熱點(diǎn)內(nèi)容,通常在反應(yīng)原理綜合題中結(jié)合圖像或圖表考查反應(yīng)速率的計(jì)算及影響因素。近年來更加強(qiáng)調(diào)這部分知識在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域的重要作用。在復(fù)習(xí)中要注意對基礎(chǔ)知識的理解,提高利用化學(xué)反應(yīng)原理分析生產(chǎn)、生活和科
6、學(xué)研究領(lǐng)域中具體問題的能力?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-11-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì),不適用于固體和純液體。化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而不是瞬時(shí)速率,且計(jì)算時(shí)取正值。同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí),數(shù)值可能不同,但意義相同。同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-12-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練2.氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(或無關(guān)氣體)時(shí),對反應(yīng)速率的影響考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-13-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練3.外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆
7、反應(yīng)速率的影響方向是一致的,但影響程度不一定相同。(1)當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí),v(正)瞬間增大,隨后逐漸減小;v(逆)瞬間不變,隨后逐漸增大;直至v(正)和v(逆)相等時(shí)達(dá)到平衡。(2)增大壓強(qiáng),氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大。(3)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。(4)升高溫度,v(正)和v(逆)都增大,但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大。(5)使用催化劑,能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-14-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練題組一化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(
8、v)如下表。下列判斷不正確的是()A.a=6.00B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.b318.2D.不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同 答案解析解析關(guān)閉根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知,328.2 K時(shí),蔗糖溶液的濃度越大,水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知,蔗糖的濃度每減小0.100 molL-1,速率減小1.50 mmolL-1min-1,所以在濃度為0.400 molL-1時(shí),蔗糖水解的速率為6.00 mmolL-1min-1,A項(xiàng)正確;根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知,溫度升高,水解速率越大,濃度越高,水解速率也越快,因此同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度,若二者對反應(yīng)速率的影響趨勢
9、相反,且能相互抵消,則反應(yīng)速率也可能不變,B項(xiàng)正確;在物質(zhì)的濃度不變時(shí),溫度升高,水解速率加快,溫度降低,水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為0.600 molL-1時(shí),當(dāng)318.2 K時(shí)水解速率是3.60 mmolL-1min-1,b K時(shí)該反應(yīng)的速率為2.16 mmolL-1min-1,小于3.60 mmolL-1min-1,所以反應(yīng)溫度低于318.2 K,即bv(逆)時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 當(dāng)v(正) 105,可以認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行完全。 (2)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。Qc v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高考情分析考點(diǎn)一
10、考點(diǎn)二考點(diǎn)三-28-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練答案:(1)O2(2)53.130.06.010-2大于溫度提高,體積不變,總壓強(qiáng)提高;NO2二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高13.4(3)AC解析:(1)干燥的氯氣與干燥的AgNO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),氯氣作氧化劑,而AgNO3中Ag、N元素都處于最高價(jià),所以被氧化的只能為氧元素,則得到的氣體為氧氣?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-29-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-30-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練 2 1126.4 kPa26.4 kPa則平衡時(shí)NO2的分壓為:63.1
11、kPa-p(O2)-p(N2O4)=18.8 kPa(3)根據(jù)第一步能“快速平衡”及第二步“慢反應(yīng)”可判斷A項(xiàng)正確;反應(yīng)的中間產(chǎn)物有NO3及NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)第二步反應(yīng):NO2+NO3 NO+NO2+O2可知,部分NO2沒有參加反應(yīng),C項(xiàng)正確;第三步為“快反應(yīng)”,則該步反應(yīng)的活化能較低,D項(xiàng)錯(cuò)誤?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-31-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練名師揭密化學(xué)平衡是高考中的必考知識點(diǎn)。化學(xué)平衡是包含一般的化學(xué)反應(yīng)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等在內(nèi)的一個(gè)平衡理論體系,而化學(xué)平衡則是這一體系的核心,是分析其他平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)。高考對于化學(xué)平衡理論的考查主要側(cè)重于平衡狀態(tài)的判斷,
12、外界條件對平衡移動(dòng)的影響以及平衡移動(dòng)對物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率的影響等?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的概念與計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算與比較以及化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算也是高考的命題熱點(diǎn)。此類試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高,近幾年高考化學(xué)試題中均涉及了有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用問題,預(yù)計(jì)在2019年高考中還會有這種題型?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-32-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(1)等“正逆相等”(三種表述)。同一物質(zhì)(兩種表述):v(正)=v(逆)、斷鍵數(shù)=成鍵數(shù)。(2)定“變量不變”:如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的(即變量),當(dāng)其“不變”時(shí)反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài),即“變量”不變可說明達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡體
13、系中各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度及百分含量等保持不變。一定條件下的氣體密度、總壓強(qiáng)、氣體的平均相對分子質(zhì)量不變等。有色體系的顏色保持不變?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-33-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練(3)依Q(濃度商)與K關(guān)系判斷:若Q=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。2.分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-34-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練3.物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律(恒容容器中) 增加A的量,平衡正向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,A的轉(zhuǎn)化率減小。若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物A和B的量,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān):若m+n=p+q,A、B的轉(zhuǎn)化率
14、都不變;若m+np+q,A、B的轉(zhuǎn)化率都增大;若m+np+q,A、B的轉(zhuǎn)化率都減小?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-35-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練4.化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式“三段式”根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行(或平衡移動(dòng))的方向,設(shè)出某反應(yīng)物消耗的量,然后列式求解。起始量:ab00變化量:mxnxpx qx平衡量:a-mx b-nx px qx其中:各物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。這里a、b可指:物質(zhì)的量、濃度、氣體體積等。弄清起始量、平衡量、平衡轉(zhuǎn)化率三者之間的互換關(guān)系。在計(jì)算平衡常數(shù)時(shí),要注意反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。注意:(1)反應(yīng)起始時(shí),反應(yīng)物和生成物可能同時(shí)存在?？记榉治?/p>
15、考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-36-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練(2)由于起始濃度是人為控制的,故不同的物質(zhì)起始濃度比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。若反應(yīng)物起始濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則隱含著各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等,且平衡時(shí)各反應(yīng)物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)起始濃度、平衡濃度不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,但物質(zhì)之間是按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)和生成的,故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,這是計(jì)算的關(guān)鍵?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-37-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1.(2018遼寧丹東五校協(xié)作體聯(lián)考)在恒溫下體積恒定的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)
16、 2NO2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B.反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.混合氣體顏色保持不變D.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 答案解析解析關(guān)閉NO2和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21,正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等,表示正逆反應(yīng)速率并不相等,不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的總壓強(qiáng)不變,B項(xiàng)正確;混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,說明達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體
17、的物質(zhì)的量不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉A考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-38-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練題組二外界條件對化學(xué)平衡的影響2.(2018浙江嘉興第一中學(xué)高三期末)一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),達(dá)到平衡,下列說法正確的是()A.將容器體積縮小為原來的一半,當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí),CO2的濃度不變B.將體積增大為原來的2倍,再次達(dá)到平衡時(shí),氣體的密度變大C.因CaCO3(s)需加熱才能分解生成CaO(s)和CO2(g),所以H0D.保持容器壓強(qiáng)不變,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 答案解析
18、解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-39-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練題組三化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用3.(2018清華大學(xué)附屬中學(xué)高三月考)由CO和H2S反應(yīng)可制得羰基硫(COS)。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如下表所示:考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-40-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練下列說法正確的是()A.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為70%C.實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡時(shí),a7.0D.實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí),再充入1.0 mol H2,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)值增大C 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-41-精要
19、排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練解析:相同溫度時(shí)實(shí)驗(yàn)3中開始通入20.0 mol CO和20.0 mol H2S建立的平衡與實(shí)驗(yàn)1中開始通入10.0 mol CO和10.0 mol H2S建立的平衡互為等效平衡。若在150 時(shí)通入20.0 mol CO和20.0 mol H2S達(dá)到平衡,CO物質(zhì)的量應(yīng)為(20-20 ) mol=14 mol,實(shí)驗(yàn)3中溫度為400 ,平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為16 mol,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)1中消耗CO的物質(zhì)的量為(10.0-7.0) mol=3.0 mol,即CO的轉(zhuǎn)化率為 100%=30%,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)“三段
20、式”:考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-42-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練起始/mol: 10 10 00變化/mol: 33 33平衡/mol: 77 33說明開始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行,則達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量小于7 mol,即ap2p3,則正反應(yīng)為氣體體積 減小的反應(yīng),H T2,則正反應(yīng)為 放熱反應(yīng)。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-44-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練1.(2018課標(biāo),27,14分)CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題:(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:該催化重整反應(yīng)的H= kJmol-1,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)
21、化率的條件是(填標(biāo)號)。 A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓D.低溫低壓考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-45-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為 mol2L-2。 (2)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-46-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練由上表判斷,催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化
22、關(guān)系如圖所示,升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是(填標(biāo)號)。 A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.K積減小、K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-47-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k為速率常數(shù)),在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢如下圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)椤?答案:(1)247A(2)劣于相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大,積碳
23、反應(yīng)的速率小;而消碳反應(yīng)活化能相對較小,消碳反應(yīng)速率大ADpc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-48-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練解析:(1)將已知熱化學(xué)方程式依次編號為,根據(jù)蓋斯定律,2-,得到CH4CO2催化重整反應(yīng)的H=+247 kJmol-1。由于該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng),所以有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓,A項(xiàng)正確。某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4,1 mol CO2,達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,則平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c(CH4)=0.75 molL-1、c(CO2)=0.25 m
24、olL-1、c(CO)=0.5 molL-1、c(H2)=0.5 molL-1,根據(jù)考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-49-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練(2)根據(jù)表格中活化能數(shù)據(jù)分析,催化劑X劣于催化劑Y。因?yàn)橄鄬τ诖呋瘎,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大,積碳反應(yīng)的速率小,而消碳反應(yīng)活化能相對較小,消碳反應(yīng)速率大。由于積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),所以升高溫度平衡正向移動(dòng),K積、K消均增加;溫度高于600 時(shí),積碳量隨溫度的升高而下降,說明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大,A、D兩項(xiàng)正確。根據(jù)v=kp(CH4)p(CO2)-0.5,當(dāng)p(CH4)一定時(shí),積碳量隨p(CO2)的增大而減小,故pc(
25、CO2)pb(CO2)pa(CO2)?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-50-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練2.(2018天津,10節(jié)選)CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}:CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900 的原因是 。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-51-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練答案:900 時(shí),合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高,再升高溫度產(chǎn)率增幅不大,但能耗升高,經(jīng)濟(jì)效益降低解析:根據(jù)題圖可知,900 時(shí),合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高,再升高溫度產(chǎn)率增幅不大,但能耗升高,
26、經(jīng)濟(jì)效益降低。名師揭密以化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像為載體考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識是歷年高考的重點(diǎn)題型,題目的難度一般較大,所占的分值大。本類題型主要以圖像的形式告訴一定的條件,考查的角度靈活多樣,主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量計(jì)算、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-52-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練1.常見基本圖像以反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例,已知該反應(yīng)H0,m+np+q(1)速率曲線圖:考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-53-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練(2)轉(zhuǎn)化率曲線圖: 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)
27、二考點(diǎn)三-54-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練2.幾種特殊的圖像(1)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如下圖甲、乙,M點(diǎn)之前,表示從反應(yīng)物開始,v(正)v(逆);M點(diǎn)為達(dá)到平衡;M點(diǎn)之后為平衡受溫度的影響情況,即升溫時(shí)A的百分含量增加、C的百分含量減少,平衡左移,故正反應(yīng)的Hv(逆);則l曲線的右下方(F點(diǎn))v(正)0B.A點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K=10-2.294C.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D.30 時(shí),B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的v(正)0,故A項(xiàng)正確;A點(diǎn)對應(yīng)的-lgK=2.294,則A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=10-2.294,故B項(xiàng)正確;因反應(yīng)物氨基甲酸銨為
28、固體,則反應(yīng)體系中氣體只有NH3和CO2,反應(yīng)得到NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為21,反應(yīng)開始后NH3的體積分?jǐn)?shù)始終不變,所以NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;30 時(shí),B點(diǎn)的濃度商Q大于平衡常數(shù)K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則B點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)v(正)v(逆),故D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉C考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-58-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練題組二以表格分析題考查反應(yīng)速率、化學(xué)平衡知識的綜合應(yīng)用2.(2018浙江嘉興第一中學(xué)高三期末)對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1 L密閉容器中,控制不同溫度,分別加
29、入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2,測得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-59-精要排查真題示例知能提升對點(diǎn)演練下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)中,020 min內(nèi),NO2的反應(yīng)速率為0.012 5 molL-1min-1B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1 答案解析解析關(guān)閉隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度降低,反應(yīng)速率減小,故實(shí)驗(yàn)中,020 min內(nèi),CH4的平均反應(yīng)速率為0.012 5 molL-1min-1,則NO2的平均反應(yīng)速率為0.025 molL-1min-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度越高反應(yīng)速率越大,由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉B
高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題二 化學(xué)基本理論 8 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件
